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Universidad Tecnológica Metropolitana Química Industrial Química General II
SOLUCIONES Guía de Ejercicios Titulación Ácido Fuerte – Base Fuerte 1. ¿Qué es una Valoración? Rpta: Método de Análisis Cuantitativo en el cual se determina la concentración de un reactivo (analito) a partir de otro reactivo de concentración conocida (patrón primario).
2. ¿Qué tipo de reacciones químicas se pueden llevar a cabo en una Valoración? Rpta:
1) Neutralización
3) Redox
2) Precipitación
4) Complexometría (formación de Complejos)
3. ¿Qué nombre recibe la reacción química que ocurre en una reacción ácido – base? Rpta: Neutralización
4. ¿Qué es una Neutralización? Rpta: Es una Reacción Química entre un ácido y una base para formar una sal y agua.
5. Escriba la ecuación que representa la reacción entre un ácido y una base fuerte Rpta: AF + BF SAL + H2O 6. ¿Qué pH tiene el sistema ácido – base fuerte en la neutralización total? Rpta: pH 7.
7. ¿Por qué la sal formada en la reacción de neutralización no influye en el pH? Rpta: Porque NO se hidroliza, por lo que no altera el pH del sistema.
8. Complete el siguiente cuadro de viraje de la Fenolftaleína: Fenolftaleína Roja
Fenolftaleína Incolora
Medio Ácido
Incolora
Incolora
Medio Básico
Roja
Roja
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9. 5 mL de HCl 0.095 M son valorados con NaOH 0.086 M. Realice los cálculos correspondientes y responda en línea:
a) pH del sistema al inicio de la titulación: 1.02 b) Volumen NaOH para la neutralización: 5.52 mL
Desarrollo
a)
pH = log H + pH = log 0.095 pH = 1.02
b)
0.095 moles H + x 4.75 104 moles H 1000 mL 5 mL Recordemos que en el Punto de Equivalencia, los moles de H+ se igualan a los moles de OH–, por lo tanto:
0.086 moles OH 4.75 104 moles OH 5.52 mL de NaOH 1000 mL x
10. 10 mL de NaOH 0.1 M son valorados con HCl 0.098 M. Realice los cálculos correspondientes y responda en línea:
a) pH del sistema al inicio de la titulación: 13 b) Volumen HCl para la neutralización: 10.20 mL c) pH a un V HCl = 5 mL: 12.54 d) pH en PE: 7 e) pH a un V HCl = 12 mL: 2.09
Desarrollo
a)
pOH = log OH pOH = log 0.1 pOH = 1
pH = 14 pOH pH = 14 1 pH = 13
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b)
0.1 mol OH x 1103 moles OH , por lo tanto el volumen de neutralización en el 1000 mL 10 mL 0.098 moles H 1103 moles H 10.20 mL de HCl 1000 mL x
H 0.008 M pH = log H + pH = log 0.008 pH = 2.09
11. Se valoran 25 mL de KOH 0.065 M con HCl 0.078 M:
a) Nombre de la reacción: Neutralización b) pH neutralización total: 7 c) Volumen de HCl para alcanzar PE: 20.76 mL d) g
L
de KOH: 3.64 g
L
Desarrollo
c)
0.065 moles OH x 1.62 103 moles OH , por lo tanto el volumen de 1000 mL 25 mL neutralización en el punto de equivalencia será:
0.078 moles H 1.62 103 moles H 20.76 mL de HCl 1000 mL x
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d)
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PM KOH 56.1 g
mol 1 mol 0.065 moles 3.64 g de KOH L 56.1 g x
12. Se toma 1 g de NaOH y se disuelve en 50 mL de H2O. De ésta solución, se saca una alícuota de 10 mL y se valora con 8 mL de HCl 0.1 M:
a) M solución 10 mL de NaOH: 0.08 M b) Tipo de reacción: Neutralización c) pH en PE: 7 d) pH al añadir 3 mL de HCl: 12.58 e) pH al añadir 15 mL de HCl: 1.55 f) g.p NaOH
50 mL solución
: 0.16 gp
g) % pureza del NaOH: 16 % pureza
Desarrollo
a)
0.1 mol H x 8 104 moles H 1000 mL 8 mL P.E = 8 104 moles OH x 8 104 moles OH 0.08 M 1000 mL 10 mL
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e)
C H
H
H
0.1 M
Vag H COH
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VOH
V final
15 mL 0.08 M 10 mL 25 mL
H 0.028 M pH = log H + pH = log 0.028 pH = 1.55
f)
8 104 moles NaOH x 4 103 moles NaOH 10 mL 50 mL 1 mol 4 103 moles 0.16 gp NaOH 40 gp x
g)
0.16 gp NaOH x 16 % pureza 1 gc 100 gc
13. Escriba la ecuación que represente la reacción entre: a) Ácido clorhídrico e hidróxido de sodio b) Amoníaco y ácido clorhídrico c) Hidróxido de potasio y ácido nítrico
Desarrollo
a)
HCl + NaOH NaCl + H2O
b)
NH4OH + HCl NH4Cl + H2O
c)
KOH + HNO3 KNO3 + H2O
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14. ¿Qué volumen de NaOH 0.085 M se requiere para neutralizar:
a) 27 mL de HCl 0.085 M: 27 mL de NaOH b) 15 mL de HCl 0.072 M: 12.70 mL de NaOH c) 23 mL de HCl 0.1 M: 27.05 mL de NaOH d) 36 mL de HCl 0.060 M: 25.41 mL de NaOH
Desarrollo
b)
0.072 moles H x 1.08 103 moles H 1000 mL 15 mL 0.085 moles OH 1.08 103 moles OH 12.70 mL de NaOH 1000 mL x
c)
0.1 mol H x 2.3 103 moles H 1000 mL 23 mL 0.085 moles OH 2.3 103 moles OH 27.05 mL de NaOH 1000 mL x
d)
0.060 moles H x 2.16 103 moles H 1000 mL 36 mL 0.085 moles OH 2.16 103 moles OH 25.41 mL de NaOH 1000 mL x
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