SOLUCIONARIO DE CUESTIONARIO DE RECRISTALIZACION

QUIMICA ORGANICA 1. En la purificación de un sólido por re cristalización en un disolvente ¿Qué es más aconsejable enfriar la solución rápida o lentamente? Explique Se debe hacer enfriar lentamente para formar cristales grandes y lograr mayor pureza sin que intervengan otras partículas en la re cristalización. 2. ¿Sería adecuado la succión a través de un buchner para filtrar una solución en la que se haya utilizado éter como disolvente? No es adecuado ya que se perdería muchos cristales en el filtro 3. ¿Qué ventajas presenta el agua como disolvente de re cristalización?¿qué ventajas tendrá el tetracloruro de carbono sobre el éter y el benceno? El agua es polar, no es volátil, no es inflamable y disuelve fácilmente las sustancias polares mientras que el tetracloruro es una sustancia no polar que disuelve sustancias no polares, mientras que el éter es volátil y el benceno toxico. 4. Porque es importante reducir al mínimo la evaporación del disolvente durante la filtración de una solución caliente? Porque el disolvente el disolvente al evaporarse necesita una cantidad de calor para cambiar de estado liquido a gaseoso, por lo tanto al reducir la evaporación, se evita la perdida de calor del sistema, el mismo que es necesario para que la muestra no se enfríe tan rápidamente, de ese modo los cristales no taparan el filtro 5. Cuando se filtra un solido por succion en buchner ¿Por qué se debe interrumpir la succión antes de cerrar la trompa de agua? Para evitar la inundación del sistema provocada por el vacio 6. Prediga razonablemente que compuesto de cada pareja será mas soluble en agua y éter Acido oxálico Glioxal Etilendiamina Tetra metil etilendiamina Acido malonico Malonato de etilo Glicerina Trimetileter

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polar, disuelve en agua polar, disuelve en agua polar, disuelve en agua no polar, disuelve en éter polar disuelve en agua no polar disuelve en éter polar disuelve en agua no polar disuelve en éter

QUIMICA ORGANICA 7. Por que debe cerrarse ambos extremos del tubo capilar cuando se determina el punto de fusión de un compuesto que sublima Para que no exista perdida de sustancia debido a la sublimación 8. Se determina experimental mente el punto de fusión de un compuesto puroconocido x. resultando este comprendido en el intervalo 158-159 ºc. a continuación se determinan los puntos de fusión en cada caso. - Punto de fusión de una mezcla de x con el acido salicílico (Punto de fusión 158ºc)130135ºc - Punto de fusión de x con benzamilida (Punto de fusión 160ºc )158-159ºc - Punto de fusión de una mezcla de x con p-metilbenzalamina (Punto de fusión 160ºc) 158-159ºc Con benzamilida es el mismo de allí q es este compuesto Mientras que con p-metilbenzalamina x esta en mayor cantidad. 9. ¿Qué comprimidos analgésicos traen acido metil salicilico? Principalmente la aspirina y el paracetamol. 10. Si el compuesto a recristalizar es el ácido acetil salicílico en un compuesto analgésico cuáles serán las impurezas?

11. Cuál es la estructura del acido acetil salicílico? COOH

O OCCH3

12. Señale las funciones orgánicas que se pueden identificar en la formula molecular de este compuesto Presenta un anillo benzenico y dos grupos carboxilo 13. Consulte las propiedades físicas del ácido acetil salicílico Su punto de fusión es de 138ºc y el de ebullición de 140ºc su solubilidad en agua es de 1mg/ml a 20ºc densidad de 1.4 g/ml. 14. Que es una hidrolisis Es un proceso en el cual el agua actúa para formar nuevos iones o nuevos compuestos

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QUIMICA ORGANICA 15. Consulte las propiedades físicas del ácido salicílico Su punto de fusión es de 158.5ºc, punto de ebullición 211ºc , es incoloro. 16. Explique el fenómeno de coprecipitación Es la formación de compuestos insolubles, paralelos al compuesto que se desea purificar. 17. ¿en dónde se pueden encontrar las tablas de solubilidad de compuestos? Las tablas de solubilidad se pueden encontrar en libros que traten de la materia y se la expresa como la cantidad máxima de soluto, que se puede disolver en cierta cantidad de disolvente a cierta temperatura. 18. ¿es mejor obtener cristales pequeños o grandes? ¿Qué procedimiento se utiliza para obtener cristales pequeños o grandes? Es lo mejor obtener cristales grandes, para los cual necesitamos un enfriamiento lento. 19. Explique porque para evitar las reacciones de hidrolisis se puede purificar con un sistema de purificación en alcohol y precipitando en agua o bien utilizando una mezcla de solventes con acido acético y agua. Explique como lo haría experimentalmente. El alcohol no reaccionara con el compuesto s purificar, el ácido acético no reaccionara en hidrolisis y si sucede sería muy pequeña, pues el ácido interviene en la reacciones de hidrolisis 20. Se le ha encomendado purificar la sustancia A , para lo cual dispones de los solventes x, y, y z,con las siguientes propiedades solvente x y z

Punto de ebullición 35ºc 80ºc 74ºc

Solubilidad de A en frio 0.2 g/100ml 4.0 g/100ml 0.4 g/100ml

Solubilidad de A en caliente 12 g/100ml 13 g/100ml 15 g/100ml

¿Cuál de todos ellos consideras el más adecuado? El mas adecuado es z pues su solubilidad en frio es mínima y la solubilidad en caliente es máxima 21. ¿Por qué se debe filtrar en caliente y el embudo de vidrio al igual que el matraz donde recibe el filtrado debe estar previamente calentados? Para evitar precipitaciones en el filtrado con el descenso de la temperatura.

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