Solución Hipertónica Hipotónica e Isotomica de La Sangre

Solución hipertónica hipotónica e isotónica de la sangre Objetivos: Determinar la presión osmótica de una muestra orgánica en un medio de diferentes concentraciones. Fundamentos: Toda célula sea procariota y eucariota presenta una membrana celular cuya función es la de regular la entrada y salida de moléculas y mantener el equilibrio interno celular es decir la homeostasis a través de la ¨permeabilidad selectiva¨. La permeabilidad selectiva es una propiedad de la membrana celular (bicapa lipídica que delimita toda la célula) y de otras membranas semipermeables que permiten el paso de solo ciertas partículas a través de ellas. La osmosis es una de las propiedades de membrana denominada difusión, y esta no es más que el paso de las moléculas de un soluto, debido a la energía cinética de las moléculas presentes en la solución, a que se difundan desde la zona donde se encuentran en mayor concentración hacia la zona donde se hallan en menor concentración. Para lograr esto no se requiere aporte externo de energía, sino que es suficiente con a energía cinética o gradiente de concentración propia de las moléculas. Fenómenos osmóticos en eritrocitos Solución isotónica: Contiene la misma concentración de soluto que la del interior de la célula. En este este caso, el agua se difunde tanto de interior de la célula al exterior, como del exterior al interior de la célula. A la célula animal que se encuentra en un medio isotónico está en homeostasis Solución hipotónica: Esta solución contiene una baja concentración de soluto en relación con la concentración del citoplasma. Es este caso, el agua se difunde desde la solución al interior de la célula, el volumen de la célula iría aumentado y podría llegar a explotar. Cuando una célula animal explota en un medio hipotónico se le denomina lisis. Solución hipertónica: Contiene una alta concentración de soluto en relación con la concentración del citoplasma. En este caso el agua se difunde desde el interior de la célula (medio hipotónico) al exterior. La célula perdería agua deshinchándose. Cuando la célula animal se encuentre en un medio hipertónico y se arruga se le denomina crenación. Gradiente electroquímico en Contexto biológico En la biología, el término se usa a veces en el contexto de una reacción química, en concreto para describir la fuente de energía para la síntesis

química de ATP. En términos más generales es utilizado para caracterizar la tendencia de difusión de los solutos a través de una membrana, un proceso que no implica una transformación química.

MATERILES:     

Microscopio óptico. Portaobjetos. Cubreobjetos. Lanceta. Solución hipertónica e Hipotónica de NaCl

MATERILES BIOLOGICOS: 

Muestra de sangre fresca sin anticoagulante.

TECNICA. 1. Utiliza una lanceta nueva y estéril y punza el dedo pulgar; coloca una gota de sangre en el extremo de un portaobjetos limpiado con anterioridad con alcohol. 2. Colocar encima de la gota de sangre, una gota pequeña de solución salina NaCl en porcentajes de 5% hipertónica 4.5%0 hipotónica 9% isotónica (un portaobjetos con una gota de sangre para cada uno de las diferentes soluciones). Espere tres minutos. 3. Colocar el cubreobjetos (puede ser también otro portaobjetos) como se muestra en la figura uno y deslízalo de manera rápida y sin detenerte por toda la superficie del portaobjetos, sin pasar por encima de la muestra para obtener una película fina de sangre. 4. Dejar seca la preparación al aire. 5. Cubrir completamente el cubreobjetos. 6. Observar con el microscopio con el objetivo de inmersión 7. Realizar un dibujo (o tomar una foto) de las diferentes laminillas y describir la condición de los eritrocito.

Fig1 Resultado Microscópico

Hipotónico

isotónico

Hipertónico

Hipotónico: Las células parecen estar más anchas, algunas teniendo la forma de un guante de béisbol. Isotónico: Las células tienen forma de plato ahondado en el fondo, se mantiene en movimiento. Hipertónico: las células tienen la forma arrugada como una pasa.

PREGUNTAS 1. Si una muestra de sangre de un paciente presenta eritrocitos que están perdiendo su volumen ¿Qué condición clínica o enfermedad podría explicar dicha situación? 2. Descubre en qué casos se administran las soluciones hipertónicas isotónicas e hipotónicas en un paciente. 3. Describe que aplicaciones clínicas tiene la tinción de Wright

1) La anemia es la disminución del número de glóbulos rojos o de la cantidad de hemoglobina de la sangre. Los glóbulos rojos o eritrocitos son células capaces de transportar oxígeno a los tejidos; por ello, cuando están reducidos se produce un déficit de aporte de oxígeno a las células, provocando síntomas diversos. Los eritrocitos se forman en la médula ósea pasando después a la corriente sanguínea donde vivirán unos 120 días. Pasado este tiempo y en condiciones normales, los eritrocitos comienzan a deteriorarse y son captados por el bazo donde se destruyen. 2) Los líquidos isotónicos se utilizan para hidratar el compartimiento intravascular en situaciones de perdida de líquido importante, como deshidratación, hemorragias, etc. Las soluciones hipotónicas IV (vía intravenosa) utilizadas son la solución salina normal o de cloruro sódico (ClNa) al 0,3% y 0.45%, dextrosa al 5% en agua. El glucosado al 5% cada lito de este aporta 50 gramos de glucosa. Estas soluciones son útiles para tratamiento de problemas de intoxicación de agua (expansión hipotónica), que se produce cuando hay demasiada agua en las células.

3) La tinción de Wright es un tipo de tinción usada en histología para facilitar la diferenciación de los tipos de células de la sangre. Se usa principalmente para teñir frotis de sangre y punciones medulares, para ser examinadas al microscopio. En citogenética se usa para teñir cromosomas, para facilitar el diagnóstico de síndromes y enfermedades.

Bibliografía http://biblioteca.uns.edu.pe/saladocentes/archivoz/curzoz/osmosis_y_presion _osmotica.pdf http://monicaquimica.blogspot.pe/2011/09/que-es-una-isotonicahipotonica.html http://ploppronych2.blogspot.pe/2012/07/practica-n-01-o-s-m-o-s-i-sresumen-al.html https://hibio-geo.wikispaces.com/file/view/PRA%CC%81CTICA+O%CC %81SMOSIS.pdf