Solubilidad PDF

1. TITULO

2. ANTECEDENTES “La solubilidad es la medida o magnitud que indica la cantidad máxima de soluto que puede disolverse en una cantidad determinada de solvente y a una temperatura dada”. Las unidades de expresión para la solubilidad son variadas, en general se expresa en g/l (gramos/litros). Si en una disolución no se puede disolver más soluto decimos que la disolución está saturada. En algunas condiciones la solubilidad se puede sobrepasar de ese máximo y pasan a denominarse como soluciones sobresaturadas. Por el contrario si la disolución admite aún más soluto decimos que se encuentra insaturada. No todas las sustancias se disuelven en un mismo solvente. Por ejemplo, en el agua, se disuelve el alcohol y la sal, en tanto que el aceite y la gasolina no se disuelven. En la solubilidad, el carácter polar o apolar de la sustancia influye mucho, ya que, debido a este carácter, la sustancia será más o menos soluble; por ejemplo, los compuestos con más de un grupo funcional presentan gran polaridad por lo que no son solubles en éter etílico. Entonces para que un compuesto sea soluble en éter etílico ha de tener escasa polaridad; es decir, tal compuesto no ha de tener más de un grupo polar. Los compuestos con menor solubilidad son los que presentan menor reactividad, como son: las parafinas, compuestos aromáticos y los derivados halogenados. El término solubilidad se utiliza tanto para designar al fenómeno cualitativo del proceso de disolución como para expresar cuantitativamente la concentración de las soluciones. La solubilidad de una sustancia depende de la naturaleza del disolvente y del soluto, así como de la temperatura y la presión del sistema, es decir, de la tendencia del sistema a alcanzar el valor máximo de entropía. Al proceso de interacción entre las moléculas del disolvente y las partículas del soluto para formar agregados se le llama solvatación y si el solvente es agua, hidratación

2.2.

factores que afectan a la solubilidad

Una regla citada en química es: lo semejante disuelve lo semejante. En otras palabras, la solubilidad es mayor entre sustancias cuyas moléculas sean análogas, eléctrica y estructuralmente. Cuando existe semejanza en las propiedades eléctricas de soluto y solvente, las fuerzas intermoleculares son intensas, propiciando la disolución de una en otra. De acuerdo con esto, en el agua, que es una molécula polar, se pueden disolver solubles polares, como el alcohol, acetona y sale inorgánicas. Así mismo la gasolina, debido al carácter apolar de sus

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moléculas disuelve solutos apolares como aceite, resinas y algunos polímetros. Temperatura En general, puede decirse que a mayor temperatura mayor solubilidad. Así, es frecuente usar el efecto de la temperatura para obtener soluciones sobresaturadas. Sin embrago, esta regla no se cumple en todas las situaciones. Por ejemplo, la solubilidad de los gases suele disminuir al aumentar la temperatura de la solución, pues, al poseer mayor energía cinética, las moléculas del gas tienden a volatilizarse. De la mima manera, algunas sustancias como el carbonato de litio (Li2CO3) son menos solubles al aumentar la temperatura Presión La presión no afecta demasiado las solubilidades de sólidos y líquidos, mientras que tiene un efecto determinante en las de los gases. Un aumento en al presión produce un aumento en la solubilidad de gases en líquidos. Esta relación es de proporcionalidad directa. Por ejemplo, cuando se destapa una gaseosa, la presión disminuye, por lo general el gas carbónico disuelto en ella escapa en forma de pequeñas burbujas Estado

de

subdivisión

Este factor tiene especial importancia en la disolución de sustancias sólidas en solvente líquidos, ya que, cuando más finamente dividido se encuentre el solidó, mayor superficie de contacto existirá entre las moléculas del soluto y el solvente. Con ello, se aumenta la eficiencia de la solvatación. Es por eso que en algunas situaciones la trituración de los solutos facilita bastante la disolución

3. PLANEAMIENTO DEL PROBLEMA: Observar las características de solubilidad en el experimento realizado en clases.

4. HIPOTESIS: En la solubilidad de nitrato de plata en cloruro de bario se tiendra cloruro de plata con una baja solubilidad, teniendo como resultado a un precipitado blanco y a una sal de bario con nitrato ion. 5. OBJETIVOS 5.1.

objetivo general

Determinar las características que deben tener los compuestos para definir si es soluble o no en el disolvente.

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5.2.

objetivo especifico

a) Observar las características del solvente (compuesto químico) b) Cambios que sufre el solvente en con la intervención de las gotitas del limón. c) Observar el grado de solubilidad que tiene el nitrato de plato d) Observar las características que tiene al realizar la mezcla. 6. PARTE EXPERIMENTAL Para la elaboración de la práctica de solubilidad se tienen los compuestos químicos y gotitas de limón para lo cual se va ir observando las características de cada uno de estos compuestos y también el grado de solubilidad de estos compuestos. Para poder realizar la respectiva práctica hay que poner mucha atención ya que las características que se presentaran serán muy minuciosas, para el cual nos será muy útil el alto grado de observación respecto a ello. Teniendo en cuenta que la temperatura a la cual se llevara a cabo la práctica es a temperatura ambiente de lógica que será constante y otro aspecto importante es el tiempo que debemos tener en cuenta para la reacción de solubilidad. 6.1.

componentes químicos:

Los componentes utilizados en el laboratorio: Cloruro de bario es un compuesto químico de fórmula BaCl2. Es una de las sales solubles en agua más importantes de bario. Al igual que otras sales de bario, es tóxica y da una coloración amarillo-verde a la llama. El nitrato de plata es una sal inorgánica mixta. Este compuesto es muy utilizado para detectar la presencia de cloruro en otras soluciones.

6.2.

Materiales:

Cloruro de bario Nitrato de plata

Limón (gotitas de limón)

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Tubo de ensayo

Paletita metálica

6.3.

Procedimiento.

1. Primero se procede a nombrar las sustancias que se utilizarán como disolvente. 2. se procede a nombrar las sustancias que a las cuales vamos a medir el grado de solubilidad en el disolvente. 3. Luego se procede a tomar del disolvente otorgado colocado en el tubo (FIGURA 1) 4. Ya teniendo el disolvente en el tubo de ensayo se procede a echarle gotitas de limón. 5. Se observa las carteristas o cambio q sufre el compuesto con el limón 6. (FIGURA 2). 7. Se toma en cuanta un tiempo de reposo de 5 min. 8. Teniendo el compuesto con las gotitas de limón y con el tiempo requerido se procede a echar una porción adecuada de nitrato de plata (FIGURA 3). 9. Por último se observa el grado de solubilidad que tiene el compuesto y las características (FIGURA 4). 7. OBSERVACIONES 1) El cloruro de bario que nos entrega el docente para echar al tubo de ensayo está en una solución acuosa. 2) La medida a entregada del cloruro de bario es de 0,5 cm de altura en el tubo de ensayo. 3) Al echar dos gotitas de limón en el tubo de ensayo no se observó ningún cambio.

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4) Se volvió a echar hasta seis gotas de limón en el tubo de ensayo y observo que empezaba a cambiar de color amarillento. 5) Ya adquiriendo el nitrato de plata se observó que tiene un color blanco. 6) Se observa que el nitrato de plata es una sal. 7) Ya teniendo la mescla se observa una reacción de burbujas o algo parecido (FIGURA 3). 8) Se observa un color blanquecino en la mezcla de nitrato de plata y cloruro de bario (FIGURA 4). 9) Dejamos que pase el tiempo y se observa unos cuantos granos pequeños en el fondo del tubo de ensayo (FIGURA 5). 10) También se observó que el algo del nitrato de plata se pegó en el tubo de ensayo. 11) Otro aspecto importante fue que mediante transcurría el tiempo los granos pequeños de nitrato de plata se iba oscureciendo poco a poco (FIGURA 6). 8. RESULTADO: Se tiene el siguiente compuesto: 2AgNO3 + BaCl2 = 2AgCl (s) + Ba(NO3)2  

AgCl. Este sólido cristalino es bien conocido por su baja solubilidad en agua. Ba(NO3)2 es la combinación de cloruro de bario con una solución calentada de nitrato de plata, formándose cristales de nitrato de bario que precipitan.

9. CONCLUSIONES: Cuando los cationes de plata se encuentran con aniones de cloruro, forman el cloruro de plata, o AgCI, teniendo en cuenta que el cloruro de plata no es soluble en agua. Tan pronto como se forma, se "precipita" o sale de la solución. El resultado de mezclar nitrato de plata con cloruro de bario es la formación inmediata de un sólido blanco que se deposita en el fondo del vaso o contenedor de la reacción. Este es el AgCI. El nitrato de bario, permanece debajo en el vaso de precipitados así se llega a la conclusión que no cloruro de plata no es muy soluble. 10. BIBLIOGRAFIA http://es.wikipedia.org/wiki/Solubilidad http://solucionesquimikasin.galeon.com/factorsol.html prezi.com/ithpn.../factores-que-afectan-la-solubilidad-de-las-soluciones/

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11. ANEXOS

FIGURA 1

FIGURA 3

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FIGURA 2

FIGURA 4

FIGURA 5

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FIGURA 6