Solemne 3 QUIM 001 2015

Universidad Andrés Bello Departamento de Ciencias Químicas Facultad de Ciencias Exactas Química General y Orgánica QUIM 001 Martes 16 de Junio

Nota

Sección 300, M.Sc. Francisco Cañas Urrutia. Sección 304, M.Sc. Carla Bobadilla Gómez.

Nombre:______________________________Número de Matrícula:_____________ Sección:_______ Prof.:___________________________ Carrera:______________________ Puntaje: __________Nota:_________

Escala de Notas: P = puntos, N = Nota P 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 N 1,2 1,3 1,5 1,6 1,8 1,9 2,1 2,2 2,4 2,5 2,7 2,8 3,0 3,1 3,3 3,4 3,6 3,7 3,9 4,0 P 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 N 4,2 4,3 4,5 4,6 4,8 4,9 5,1 5,2 5,4 5,5 5,7 5,8 6,0 6,1 6,3 6,4 6,6 6,7 6,9 7,0   

Utilice Lápiz Pasta para responder. Está prohibido pedir calculadora o cualquier otro material durante la prueba. Recuerde que la prueba es de desarrollo, por lo que debe justificar las respuestas cuando sea apropiado.

1. Calcular los valores de Kc y Kp a 250°C en la reacción de formación del amoniaco, NH 3, sabiendo que si partimos de 2 moles de N2 y 5 moles de H2, obtenemos 3 moles de amoniaco. El volumen del recipiente de reacción es de 5,0 L. (10,0 puntos) ( )

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2. Escriba las ecuaciones de disociación y calcule el pH de las siguientes disoluciones de ácidos y bases fuertes. a) Una disolución 0,040 M de HClO4. (3,0 puntos) b) Una disolución 0,011 M de Ca(OH)2. (4,0 puntos) c) Una disolución formada por 10,0 mL de HCl 0,1 M con 30,0 mL de HCl 0,5 M. Considere volúmenes aditivos. (3,0 puntos)

3. El ingrediente activo de la aspirina es el ácido acetilsalicílico (HC9H7O4), un ácido monoprótico débil con Ka = 3,3×10-4 a 25ºC. ¿Cuál es el pH de una disolución obtenida disolviendo dos tabletas de aspirina, con 500 mg de ácido acetilsalicílico cada una en 250 mL de agua (Considerar el volumen de agua como el volumen de la disolución) Datos: La masa molar del ácido acetilsalicílico es 180,67 g/mol

4. Considere 1,0 L de una solución amortiguadora preparada agregando 0,140 mol de ácido ciánico, HCNO, y 0,110 mol de cianato de potasio, KCNO, en suficiente agua. Calcule el pH de la disolución amortiguadora: a) Antes de la adición de ácido o base. (4,0 puntos) b) Después de la adición de 0,015 mol de HNO3. (3,0 puntos) c) Después de la adición de 0,15 mol de KOH. (3,0 puntos) En las preguntas b y c, suponga que el volumen no cambia.

ENCUESTA ESCALA DE MOTIVACIÓN SITUACIONAL (EMSI) QUÍMICA GENERAL Y ORGÁNICA

Nombre: Curso: Fecha:

Lea cada ítem cuidadosamente. Usando la escala indicada, elija el número que mejor describe la razón por la que usted realizó este curso. Responda cada ítem de acuerdo a la siguiente escala: 1: No corresponde para nada. 2: Corresponde muy poco. 3: Corresponde un poco 4: Corresponde moderadamente.

5: Corresponde suficientemente. 6: Corresponde mucho. 7: Corresponde exactamente

Ítems 1) Porque creo que este curso es interesante. 2) Por mi propio bien. 3) Porque se supone que debo hacerlo. 4) Puede que haya buenas razones para realizar este curso, pero yo no veo ninguna. 5) Porque disfruto con este curso. 6) Porque creo que este curso es bueno para mí. 7) Porque es algo que tengo que hacer. 8) Realizo este curso, pero no estoy seguro de si vale la pena. 9) Porque este curso es divertido. 10) Por decisión personal. 11) Porque no tengo otra alternativa. 12) No lo sé; no veo qué me aporta este curso. 13) Porque me siento bien realizando este curso. 14) Porque creo que este curso es importante para mí. (15) Porque creo que tengo que hacerlo. (16) Hago este curso, pero no estoy seguro de que sea conveniente continuar.

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