Soal Sbmptn Kimia 2014 (583)

SOAL SBMPTN KIMIA 2014 KODE 583

1.

2.

3.

4.

Diketahui perubahan entalpi pembakaran zat sebagai berikut. Hc0 C6H6(l) = -3267 kJ mol -1 Hc0 H2(g) = -286 kJ mol -1 Hc0 C(s) = -394 kJ mol -1 Berdasarkan data tersebut, Hc0 pembentukan benzena cair (dalam kJ mol1) adalah .... A. – 135 D. + 45 B. – 90 E. + 90 C. – 45 Gula 0,1 mol dan 0,1 mol garam LX dengan derajat ionisasi 0,5 masingmasing dilarutkan dalam 1 liter air (  = 1 g/mL). Jika pebnurunan titik beku larutan gula t 0C, maka penurunan titik beku larutan garam LX adalah ... A. 0,25 t 0C D. t 0C B. 0,5 t 0C E. 1,5 t 0C C. 0,75 t 0C

346). Massa C 2H4Br4 yang dihasilkan adalah ... A. 34,6 gram D. 188 gram B. 79,2 gram E. 346 gram C. 173 gram 6.

Reaksi perubahan siklobutana menjadi etana adalah C2H8(g)  2 C2H4(g), laju reaksinya berorde 1. Apabila mula-mula tersedia siklobutana 0,16 M dan tetapan laju reaksinya 6,93 x 10-2  detik -1  maka setelah 50 detik, konsentrasi siklobutana menjadi ... A. 5 x 10-3 M B. 2,5 x 10 -3 M C. 6,93 x 10 -3 M D. 6 x 10-3 M E. 1 x 10-3 M

7.

X dan Y adalah senyawa karbon. X bereaksi dengan natrium membentuk gas hidrogen. X dan Y dapat bereaksi membentuk ester. X dapat juga menjadi Y jika direaksikan dengan K2Cr2O7  dalam media asam. Senyawa X adalah ... A. CH3CH2COOH B. CH3CH2OCH3 C. CH3CH2CH2OH D. CH3CH2CH2O E. CH3CH2COCH3

8.

Sebanyak 25,0 mL larutan HCl 0,100 M dititrasi dengan NaOH. pH larutan setelah penambahan 10,0 mL NaOH 0,100 M adalah ... A. 2 – log 1,7 D. 2 – log 3,7 B. 2 – log 2,7 E. 2 – log 4,3 C. 2 – log 3,4

Potensial reduksi standar E 0 Hg2+(aq) + 2e-  Hg(l) E0 = 0,86 V Co3+(aq) + e-  Co2+(aq) E0 =1,82 V Harga E0 reaksi Hg(l) + Co3+(aq)  Hg2+(aq) + Co2+(aq) Adalah ... A. 0,96 V D. 2,78 V B. 1,77 V E. 3,6 V C. 2,68 V Diketahui atom X memiliki 15 proton. Molekul yang dapat dibentuk atom X dengan 17Y adalah ... A. XY3 dan XY5 B. X2Y3 dan X2Y5 C. XY dan XY D. Hanya XY3 E. Hanya XY5

Untuk soal no 9 –  11, bacalah narasi berikut!

5.

Gas etana C 2H6  (Mr = 30) sebanyak 60 gram direaksikan dengan gas bromin (Br2) hingga gas etana habis dan ternyata hanya menghasilkan 282 gram C 2H4Br2 (Mr = 188) dan x gram C 2H4Br4  (Mr =

Proses Haber-Bosch merupakan proses pembentukan atau produksi amonia berdasarkan reaksi. 3H2(g) + N2(g)  2 NH3(g)

Data Kc dan Kp dari reaksi kesetimbangan (dapat dibalik) tersebut pada berbagai temperatur adalah T (0C) Kp Kc

9.

25 300

9,0 x 10 5 4,6 x 10 -9

5,4 x 108 1,0 x 10-5

400

2,6 x 10 -10

8,0 x 10-7

Dalam wadah 1 L terdapat 20 g H 2, 28 g N2  dan sejumlah NH3  dalam 0 kesetimbangan pada 300 C. Jika gas NH3 dalam kesetimbangan tersebut dipisahkan dan dilarutkan dalam 1 L air, maka pH larutan yang diperoleh adalah ... (Kb NH4OH = 10 -5) A. 8 D. 11 B. 9 E. 12 C. 10

10. Dari data tetapan kesetimbangan proses Haber-Bosch tersebut di atas, pernyataan yang benar adalah A. untuk meningkatkan hasil reaksi (NH3), maka dapat dilakukan dengan cara menaikkan suhu B. reaksi pembentukan amonia adalah reaksi eksotermis C. perubahan entalpi reaksi penguraian amonia berharga negatif D. produk penguraian amonia terjadi lebih besar pada suhu rendah E. penambahan katalis akan menaikkan harga tetapan kesetimbangan 11. Jika pada saat kesetimbangan reaksi di atas pada suhu 25 0C tekanan parsial H2 dan N2  masing-masing adalah 1 atm dan 10 atm, maka tekanan total sistem pada saat kesetimbangan tersebut adalah ... A. 3000 atm D. 3101 atm B. 3100 atm E. 3111 atm C. 3011 atm 12. Logam kalium dapat diperoleh di anoda dengan cara elektrolisis leburan KCl. SEBAB Pada elektrolisis leburan KCl, ion K+ akan tereduksi menjadi logam kalium.

13. Kelarutan MgCO3 dalam air sama dengan kelarutan MgCO3 dalam larutan HCl 0,1 M. SEBAB Kelarutan suatu garam hanya berubah jika ada pengaruh ion senama. 14. Pada suhu kamar, CH4  berwujud gas sedangkan CCl4  berwujud cair. Gejala ini disebabkan oleh (1) struktur molekul CCl4  segi empat datar, sedangkan CH4 tetrahedral. (2) pada CH4  ada ikatan hidrogen, sedangkan pada CCl4 tidak ada. (3) molekul CCl4 bersifat polar, sedangkan molekul CH4 non-polar. (4) gaya van der Waals antar molekul CCl4 lebih tinggi daripada CH4. 15. Pernyataan yang benar tentang HF, HCl, dan HBr adalah (1) HF merupakan asam terkuat karena keelektronegatifan F paling tinggi. (2) titik didih HF tertinggi karena antar molekulnya terjadi ikatan hidrogen. (3) HBr merupakan asam terlemah karena ikatan H—Br paling lemah. (4) NaF garam paling basa karena Kb F paling besar.