Soal Redoks Dan Elektrokimia

 

Redoks dan Elektrokimia 1.

Reaksi-reaksi berikut adalah reaksi redoks, kecuali A. Kl (aq) + Cl2 (g) → KCl (aq) + I2 (aq) B. Zn(s)+ H2SO4 (aq)→ZnSO4(aq)+ H2 (g) C. 2 K2CrO4 (aq) + H2SO4 (aq) → K2Cr2O7 (aq) + K2SO4 (aq) + H2O (l) D. H2O2 (aq) + H2S (g) → H2O(l) + S (s) E. 2 NaO NaOH H ((aq aq)) + Cl2 (g) → NaCl (aq) + NaClO (aq) H2O (l)

2.

Pada larutan AgNO3 dengan elektrode karbon..digunakan muatan listrik 0,05 F. Banyaknya perakelektrolisis (Ar Ag = 108) yang diendapkan pada ketode adalah A. 2,7 gr gram B. 5,4 gram C. 10,8 g grram D. 21,6 gram E. 54,0 gram 3.

Larutan Cu(NO3)2 dileketrolisis dengan elektrode platina dan diperoleh tembaga 12,7 gram. Volume oksigen yang dihasilkan pada anode, pada STP, ialah …. (Ar Cu = 63,5) A. 1,12 li litter B. 2,24 liter C. 3,26 liter D. 4,48 liter E. 5,60 lliiter

4. D i k etahui: Ni2+ + 2e → Ni E0 = - 0,25 V Pb2+ + 2e → Pb E0 = - 0,13 V Potensial Potensi al standar sel Volta yang terdiri dari elektroda el ektroda Ni dan Pb adalah A. – 0,38 V B. – 0,12 V C. + 0,12 V D. + 0,25 V E. + 0,38 V 5. Pa Pada da reaksi reaksi redoks redoks dib dibawa awah h ini Sn + 4 HNO3 → SnO2 + 4 NO2 + 2 H2O yang berperan sebagai reduktor adalah A. Sn B. HNO3 C. SnO2  D. NO2  E. H2O 6.

Elektrolisis suatu larutan natrium klorida menghasilkan 11,2 liter (STP) gas Cl 2 pada anode. Banyaknya muatan listrik yang lewat adalah.... A. 2,00 F B. 1,50 F C. 1,00 F D. 0,50 F E. 0,25 F

7.

Jumlah elektron yang terlibat dalam reaksi redoks, 3As + 5NO 3- + 4OH-  adalah.... A. 3 B. 5 C. 9 D. 12 E. 15

→

3AsO43- + 5NO + 2H2O

 

8.

Pada elektrolisis leburan garam CaCl2 dengan elektroda karbon digunakan muatan listrik sebanyak 0,02 F. Volume gas klor yang dihasilkan di anoda, jika diukur pada tekanan dan suhu dimana 1 liter gas N 2 (Mr = 28) massanya 1,4 gram, adalah.... A. 100 mL B. 200 mL C. 224 mL D. 400 mL E. 448 Ml

2+ -kan 9. Fe Be Berd rdas arka deata +asar 2e   n Fdat ,a: Eo = -0,44 V Pb2+ + 2e-  Pb, Eo = -0,13 V 2+ o Zn + 2e   Zn, E = -0,76 V Sn2+ + 2e-  Sn, Eo = -0,14 V Maka reaksi yang dapat berlangsung dalam keadaan standar ialah: 2+ 2+   1. Fe + Zn → Fe + Zn 2+ 2+ 2. Pb + Fe → Pb + Fe 2+ 2+ 3. Sn +Zn → Sn+Zn 2+ 2+ 4. Zn +Pb → Zn+Pb ↔

↔

↔

↔

10. Pada elektrolisis larutan MSO4 memakai elektrode Pt, dapat dihasilkan 1,035 g logam M. Larutan hasil

elektrolisis dititrasi dengan KOH 0,2M; ternyata diperlukan 50 mL. Dari pengamatan ini dapat dihitung massa atom relatif logam adalah.... A. 103,5 B. 207 C. 118 D. 63 E. 20,7 11. Suatu sel volta terdiri dari elektroda Ag yang dicelupkan ke dalam larutan Ag + 1M, dan elektroda Zn

yang dicelupkan ke dalam larutan Zn 2+ 1M. Bila diketahui: Ag+ (ag) +eAg E0 = +0,80 volt Zn2+(ag) +2eZn E0 = -0,76 volt Maka pernyataan-pernyataan dibawah ini adalah benar, benar, kecuali . A. Elektroda Ag bertindak sebagai katoda B.Elektroda Zn bertindak sebagai anoda C.Potensial standar sel ialah 2,36 volt D.Reaksi selnya adalah2 Ag++Zn→2Ag+Zn2+ E.Logam Ag mengendap pada elektroda Ag 12. Elektrolisis zat manakah menghasilkan gas hidrogen pada pada anoda?. A.NH3(I) D. HCI (Aq) B.Na2 SO4 (aq) E. KHSO4 (aq) C.NaH (I)