Soal Kimia x 3

1. Pada proses pembentukan ikatan kimia, yang berperan penting adalah …. a. nomor atom b. nomor massa c. jumlah proton d. jumlah elektron e. jumlah elektron valensi 2. Semua unsur golongan VIII A mempunyai mempunyai elektron terluar octet, kecuali …. a. He d. Kr b. Ne e. Xe c. Ar 3. Senyawa kimia dapat terbentuk karena serah terima elektron dari unsur-unsur pembentukannya. Hal ini dikemukakan oleh ….. a. Lavoiser d. Langmuir b. Dalton e. Lewis c. Kossel 4. Ikatan ion terbentuk dari unsur ….. a. logam dengan logam b. logam dengan ion logam c. non logam dengan non logam d. hidrogen dan logam e. gas dengan gas 5. Berikut ini merupakan cirri-ciri senyawa ion, kecuali …... a. Van der Walls d. elektrostatik b. gravitasi e. elektronika c. electromagnet 6. Berikut ini merupakan ciri-ciri senyawa ion, kecuali …. a. mempunyai bentuk kristal b. senyawa yang mirip mempunyai bentuk kristal sama c. reaksi antarsenyawa ion menghasilkan endapan d. dapat menghantarkan arus listrik dalam bentuk larutan maupun lelehannya. e. bentuk kristalnya tidak tentu 7. Agar konfigurasi elektronnya seperti konfigurasi elektron gas mulia, unsur yang nomor atomnya 13 unsur …. a. melepaskan dua elektron valensi b. menerima dua elektron valensi c. melepaskan tiga elektron valensi d. menerima tiga elektron valensi e. melepaskan satu elektron valensi 2+ 8. Senyawa yang terbentuk dari Mg 2 dengan O adalah …... a. Mg2O2 d. Mg2O b. MgO e. (MgO)2 c. MgO2

9. Senyawa dibawah dibawah ini yang berikatan ion adalah …. a. H2O d. Fe2O3 b. C2H6 e. H2SO4 c. CO2 10. Labang Lewis menggambarkan …. a. lambang atom yang berikatan b. lambang ion positif positif dan ion negatif  c. rumus kimia senyawa d. lambang isotop, isoton, dan isolar e. lambang kimia bisa yang yang dikelilingi titiktitik sebagai elektron valensi 11. Pada senyawa H2O, jumlah elektron berpasangan pada atom O adalah .... a. 1 c. 3 e. 8 b. 2 d. 6 12. Senyawa berikut mempunyai mempunyai struktur oktet, kecuali .... a. NH3 c. BCL3 e. H2SO4 b. NH4 d. CH4 13. Pernyataan yang tidak tepat mengenai senyawa ion adalah .... a. terbetuk dari unsur non logam dengan dengan non logam b. pasangan elektron yang digunakan bersama dapat satu, dua, atau tiga. c. tidak dapat menghantarkan menghantarkan arus listrik d. dapat menghantarkan menghantarkan arus listrik e. elektron yang digunakan berpasangan berpasangan da-pat berasal dari salah satu atom 14. Atom C dan H dapat bergabung membentuk C2H4. Ikatan kovalen yang terjadi antara C dengan C adalah .... a. HC1 d. NH3 b. HF e. CCl4 c. CH4 15. Diketahui harga keelektronegatifan atom C = 2,50, H = 2,10, N = 3,10, 3,10, Cl = 2,80, dan F = 4,10. yang merupakan senyawa paling polar adalah .... a. HCl c. CH4 e. CCl4 b. HF d. NH3 16. Dalam molekul NH4Cl terdapat ikatan .... a. ion b. kovalen c. ion dan kovalen koordinat d. ion dan kovalen e. ion kovalen murni dan kovalen koordinat 17. Ikatan antara C dengan Br sebenarnya merupakan ikatan kovalen polar. Tetapi secara keseluruhan senyawa CBr4 merupakan senyawa non polar, hal ini karena ....

1

a. perbedaan kelektronegatifannya besar b. perbedaan kelektronegatifannya kecil c. perbedaan kelektronegatifannya nol d. titik berat muatan negative berimpit pada atom C. e. titik berat muatan positif berimpit pada atom C 18. Senyawa yang mempunyai kovalen murni dan ikatan kovalen koordinat adalah …. + a. NH3 d. NH4 b. CCl4 e. PCl5 c. H2SO4 19. Sifat mengkilap pada logam disebabkan oleh …… a. elektron valensi pada logam kaku b. elektron valensi pada logam mudah bergerak c. pada logam elektron valensinya sedikit d. pada logam terjadi ikatan kovalen e. pada logam terjadi ikatan ion 20. Berikut ini merupakan sifat-sifat logam, kecuali …. a. isolator yang baik b. konduktor yang baik c. dapat ditempa membentuk lapangan d. dapat dijadikan kawat e. mengkilap 21. Diantara unsur-unsur dibawah ini yang paling stabil adalah …. a. 8P d. 12S b. 9Q e. 20T c. 10R 22. Atom unsur 19K akan menjadi stabil dengan kecenderungan …. a. melepaskan sebuah elektron dan + membentuk ion K b. mengikat sebuah elektron dan + membentuk ion K c. melepaskan sebuah elektron dan membentuk ion K d. mengikat sebuah elektron dan membentuk ion K e. membentuk pasangan elektron bersama 23. Di antara atom-atom unsur berikut, yang paling mudah membentuk ion negatif adalah .. a. 6C c. 9F e. 19K b. 7N d. 10Ne

24. Cara untuk mendapatkan kestabilan atom unsur yang bernomor 6 adalah dengan ….. a. melepaskan 4 elektron valensinya membentuk ion dengan muatan – 4 b. mengikat 4 elektron dari atom lain menjadi ion dengan muatan -4 c. melepaskan 4 elektron valensinya membentuk ion dengan muatan +4 d. mengikat 4 elektron dari atom lain men jadi ion dengan muatan +4 e. membentuk 4 pasangan elektron dengan atom lain. 25. Atom unsur yang akan membentuk ikatan ion dengan atom unsur X yang bernomor atom 17 adalah …. a. 6C d. 14Si b. 8O e. 16S c. 11Na 26. Atom 12A dan atom 9B akan membentuk senyawa yang …... a. berikatan ion dengan rumus kimia AB2 b. berikatan ion dengan rumus kimia A2B c. berikatan ion dengan rumus kimia AB d. berikatan kovalen dengan rumus kimia AB2 e. berikatan kovalen dengan rumus kimia A2B 27. Pernyataan berikut yang benar tentang ikatan kovalen adalah …. a. terjadi akibat perpindahan elektron dari atom yang satu ke atom yang lain pada atom-atom yang berikatan. b. adanya pemakaian bersama pasangan elektron yang berasal dari kedua atom yang berikatan. c. pemakaian pasangan elektron bersama yang berasal dari salah satu atom yang berikatan. d. terjadinya pemakaian elektron valensi secara bersama-sama yang mengakibatkan terjadinya dislokalisasi elektron. e. inti atom dari atom-atom yang berikatan dikelilingi oleh elektron dari semua atom yang berikatan. 28. Di antara pasangan senyawa di bawah ini, yang berikatan kovalen adalah…. a. HCl d. K2O b. KCl e. MgO c. MgF2 29. Di antara molekul-molekul dibawah ini, yang mempunyai ikatan kovalen rangkap dua adalah ….. a. N2 (nomor atom N = 7) b. H2 (nomor atom H = 1) c. O2 (nomor atom O = 8)

2

d. H2O e. NH3 30. Pasangan molekul dibawah ini yang berikatan kovalen polar adalah ….. a. Cl2 dan N2 d. H2O dan CO2 b. Cl2 dan HCl e. CO2 dan SO2 c. HCl dan H2O 31. Pada atom bermuatan (ion) yang berbeda dengan atom netral adalah …. a. jumlah proton b. jumlah elektron c. jumlah neutron d. jumlah proton dan elektron e. jumlah proton dan neutron 32. Atom yang nomor atomnya sama dan nomor massanya berbeda adalah …. a. isoton b. isotop c. isobar d. isoelektrik e. isomer 33. Jumlah neutron yang terdapat pada adalah.... a. 19 c. 20 e. 59 b. 21 d. 45 34. Jumlah elektron yang terdapat pada adalah ….. a. 10 c. 12 e. 44 b. 11 d. 23 35. Atom Berilium mempunyai nomor massa 9 dan nomor atom 4. jumlah proton, elektron dan neutron berilium berturut-turut adalah.... a. 4,4,9 d. 4,4,5 b. 4,9,4 e. 4,5,4 c. 4,4,5 36. Satu atom x bermuatan negatif satu. Bila nomor atom dan nomor massa atom tersebut 9 dan 19, maka jumlah elektronnya adalah.... a. 8 d. 19 b. 9 e. 20 c. 10 37. Nomor atom kalium adalah 19, konfigurasi elektronnya adalah.... a. 2 8 9 d. 2 8 7 2 b. 2 18 e. 2 7 8 2 c. 2 8 8 1 38. electron yang menempati kulit L dari atom kalsium dengan nomor atom 20 dan nomor massa 40 adalah.... a. 2 d. 20 b. 8 e. 40

c. 10 2+ 39. konfigurasi elektron dari ion Mg yang nomor atom dan nomor massanya 12 dan 24 adalah.... a. 2 8 2 d. 2 8 8 6 b. 2 8 4 e. 2 8 8 8 c. 2 8 40. Pengelompokan unsur-unsur pertama kali di lakukan oleh lavoiser tahun 1789 atas dasar.... a. nomor atom b. nomor massa c. sifat periodik d. jari-jari atom e. sifat logam dan bukan logam

3