Soal Dan Pembahasan Ikatan Kimia

IKATAN KIMIA

Ikatan kovalen koordinat adalah ikatan dimana elektronelektron yang dipakai bersama-sama hanya berasal dari satu atom.

1. Pada molekul CH4 terdapat ikatan kovalen SEBAB paa tiap molekul CH4 terdapat 4 atom hidrogen Jawaban : B SMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 1988

Penyelesaian : Ikatan Kovalen adalah ikatan kimia yang terjadi karena penggunaan elektron secara bersama. 6C 2 ) 4 1H 1 2. Berikut adalah rumus elektron nitrometana yang disederhanakan. Huruf yang menunjukkan pasangan elektron yang membentuk ikatan kovalen koordinat ialah ….

3. Senyawa NI3 mempunyai 3 pasangan elektron yang terikat dan 1 pasangan elektron bebas. Bentuk geometri molekul tersebut adalah …. A. piramida segitiga D. segitiga datar B. piramida bujur sangkar E. segi empat datar C. oktahedron Jawaban : D SMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 1989

Penyelesaian : 7N = 1s² 2s² 2p³ 6 6 10 6 10 5 53I = 1s² 2s² 2p 3s² 3p 4s² 3d 4p 5s² 4d 5p 10 5 atau Kr = 4d 5s² 5p

A. P

B. Q

C. R

D. S

E. T

Jawaban : B SMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 1989

Penyelesaian : 7N : 1s² 2s² 2p³ 4 8O : 1s² 2s² 2p 2 2 2 6C : 1s 2s 2p 1 1H : 1s

4. Kelompok senyawa yang masing-masing mempunyai ikatan ion adalah ….

A. SO2, NO2 dan CO2 B. KOH, HCN dan H2S C. NaCl, MgBr2 dan K2O

D. NH3, H2O dan SO3 E. HCl, NaI dan CH4

Jawaban : C SMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 1990

Penyelesaian : Ikatan ion : terjadi antara : - ion+dan ion- Golongan IA, IIA (logam) dengan VIA, VIIA (bukan logam) - Unsur-unsur dengan potensial ionisasi kecil - Unsur-unsur dengan keelektronegatifan besar Unsur-unsur yang berikatan ion adalah NaCl, MgBr2, K2O 5. Gambar rumus elektron dari senyawa NH4Cl sebagai berikut :

6. Pasangan senyawa di bawah ini, manakah yang kedua-duanya mempunyai ikatan hidrogen …. A. HF dan HI D. HBr dan H2O B. HCl dan HBr E. NH3 dan HI C. HF dan H2O Jawaban : C SMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 1990

Penyelesaian : Ikatan Hidrogen adalah ikatan antara Hidrogen dengan unsur F, O, N 7. Bentuk hibrida beberapa senyawa : Ikatan kovalen pada gambar di atas ditunjukkan oleh …. A. (1) dan (3) D. (4) dan (2) B. (2) dan (5) E. (5) dan (1) C. (3) dan (4) Jawaban : E SMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 1990

Penyelesaian :

Dari data tersebut yang merupakan pasangan tepat adalah …. A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 E. 5

Jawaban : B SMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 1990

9. Berikut ini merupakan gambar bentuk orbital d :

Penyelesaian : a. CH4 6C 2) 4) b. HCl

Yang merupakan gambar bentuk orbital dxy adalah …. A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 E. 5 Jawaban : D SMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 1991

Penyelesaian : Gambar 1 dyz Gambar 2 dxz Gambar 3 dyz Gambar 4 dxy Gambar 5 dz 8. Struktur kristal logam natrium adalah kubus berpusat badan, ditunjukkan oleh gambar . . .

A. 1

B. 2

C. 3

D. 4

E. 5

Jawaban : C SMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 1990

Penyelesaian : Struktur kristal logam natrium adalah kubus berpusat badan gambarnya adalah no. 3

10. Keelektronegatifan unsur-unsur sebagai berikut :

Berdasarkan data tersebut di atas dapat ditafsirkan bahwa ikatan ion paling lemah adalah …. A. BeCl2 D. SrCl2 B. MgCl2 E. BaCl2 C. CaCl2 Jawaban : A SMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 1991

Penyelesaian : Ikatan ion terjadi pada : - ion (+) dan ion (-)

-

unsur elektron (+) dengan unsur elektron (-) golongan IA, IIA dengan logam (VIA, VIIA) antara atom yang mempunyai potensial ionisasi rendah, afinitas elektron tinggi mempunyai perbedaan keelektronegatifan tinggi Cl - Be :

12. Unsur Xe dengan nomor atom 54 dan unsur F dengan nomor atom 9 pembentuk senyawa XeF4. Yang bentuk molekulnya adalah …. A. linier D. tetra hedron B. segitiga datar E. bujur sangkar C. okta hedron Jawaban : B SMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 1991

Penyelesaian : (Kr) 4d10. 5s² , 5p6, 5s², 5p6, 5d, ... 54Xe

Sebelum mengadakan ikatan kovalen dengan atom F 11. Berikut ini data titik didih dari beberapa senyawa hidrogen :

Diantara senyawa-senyawa di atas yang mempunyai ikatan hidrogen paling kuat ialah …. A. HCN D. HBr B. HI E. HCl C. HF Jawaban : A SMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 1991

Penyelesaian : Senyawa di dalam ikatan Hidrogen yang paling kuat adalah mempunyai titik didih tinggi yaitu HCN.

13. Banyaknya pasangan elektron terikat dan pasangan elektron bebas suatu senyawa 3 dan 1. Bentuk molekul senyawa itu adalah …. A. segitiga planar D. tetrahedron B. piramida segitiga E. segiempat datar C. bentuk V Jawaban : A SMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 1991

Penyelesaian : Bentuk molekul dari senyawa yang mempunyai pasangan elektron terikat 3 dan pasangan elektron 14. Perhatikan gambar berikut :

SMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 1992

Penyelesaian :

Gambar A, B dan C adalah bentuk kristal dengan bilangan Koordinasi A = 12, B = 8 dan C = 12. A, B, C merupakan bentuk kristal dari ........ A. BCC, HCP, FCC D. FCC, BCC, HCP B. HCP, FCC, BCC E. HCP, BCC, FCC C. FCC. HCP, BOC Jawaban : D SMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 1991

Penyelesaian : FCC, BCC, HCP 15. Gambar rumus elektron dari amonium klorida.

16. Suatu senyawa mempunyai bentuk molekul bipiramidal trigonal, maka jumlah pasangan elektron terikat dalam senyawa tersebut adalah …. A. 2 B. 1 C. 4 D. 5 E. 6 Jawaban : A SMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 1992

Penyelesaian : 17. Nomor atom unsur-unsur P, Q, R, S dan T masing-masing : 9, 12, 16, 17 dan 18. Pasangan unsur-unsur yang dapat membentuk senyawa ion adalah …. A. P dan R D. R dan T B. P dan S E. S dan T C. Q dan S Jawaban : C SMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 1993

Ikatan kovalen dan kovalen koordinasi secara berurutan adalah …. A. 1 dan 2 D. 3 dan 5 B. 1 dan 3 E. 1 dan 4 C. 2 dan 5 Jawaban : A

Penyelesaian : Senyawa ion dibentuk dari pasangan unsur-unsur dari golongan IA,IIA dengan golongan VIIA. P 9 1s² 2s² 2p5 golongan VIIA Q 12 1s² 2s² 2p63s² golongan IIA R 16 1s² 2s² 2p63s² 3p4 golongan VIA S 17 1s² 2s² 2p63s² 3p5 golongan VIIA T 18 1s² 2s² 2p63s² 3p6 golongan VIIIA

18. Jika unsur P dengan nomor atom 5 bersenyawa dengan unsur Q dengan nomor atom 17, maka bentuk molekulnya adalah …. A. linier D. segi empat planar B. segitiga planar E. tetrahedral C. piramida segitiga

B. bujur sangkar C. tetrahedral

E. piramida trigonal

Jawaban : E SMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 1994

Penyelesaian : Konfigurasi elektron : 7N = (1s² 2s² 2p³)

Jawaban : B SMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 1993

Penyelesaian : Jumlah elektron valensi P = 3 Jumlah elektron valensi 3Q = 3 Jumlah elektron =6 Jumlah pasangan elektron terikat = 3 Jumlah pasangan elektron tak terikat = 0 Bentuk molekulnya segitiga planar 19. Diketahui atom : 12X, 17Y, 20Z, 35Q. Pasangan yang dapat membentuk ikatan kovalen non polar adalah …. A. X dan Y D. Z dan Q B. Y dan Q E. Q dan X C. Y dan Z Jawaban : B SMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 1994

Penyelesaian : Ikatan kovalen non polar = ikatan kovalen yang mempunyai perbedaan elektronegatifitas kecil.

A = X & Y = ikatan ion B = Y & Q = ikatan kovalen C = Y & = ikatan ion D = Z & Q = ikatan ion E = Q & X = ikatan ion 20. Bentuk molekul NH3 adalah …. (nomor atom N = 7, H = 1) A. linier D. oktahedral

sp³ dengan sudut 107 1 elektron bebas.

terdapat 3 pasang elektron terikat dan

21. Data konfigurasi elektron dari beberapa unsur sebagai berikut : P = 1s² 2s² 2p63s² Q = 1s² 2s² 2p63s² 3p³ R = 1s² 2s² 2p63s² 3p6 S = 1s² 2s² 2p63s² 3p5 Unsur yang dapat membentuk ikatan kovalen adalah . . . . A. Q dan S D. P dan Q B. P dan R E. P dan S C. Q dan R Jawaban : A SMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 1995

Penyelesaian :

A. 1 dan 2 B. 2 dan 3 C. 3 dan 4

D. 3 dan 1 E. 2 dan 4

Jawaban : C SMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 1996

Penyelesaian : Ikatan Kovalen : ikatan dimana sepasang elektron dipakai bersama 22. Unsur X dan Y masing-masing mempunyai nomor atom 16 dan 9 kedua unsur ini membentuk senyawa dengan rumus XY6, bentuk molekul senyawa XY6 adalah …. A. linier D. trigonal bipiramidal B. segitiga sama sisi E. oktahedral C. tetrahedral Jawaban : E SMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 1995

Penyelesaian : 2 4 16X : (Ne) 3s 3p 2 5 9Y : (He) 2s 2p Karena ada 6 pasangan elektron disekitar atom pusat, maka bentuk molekulnya oktahedral. 23. Struktur lewis molekul amonium klorida digambarkan sebagai berikut :

Pasangan elektron yang merupakan ikatan kovalen dan kovalen koordinasi dalam senyawa diatas berturut-turut adalah ….

24. Nomor Atom unsur-unsur. P, Q, R, S, dan T masing-masing 8, 9, 12, 16, dan 17. Pasangan unsur yang dapat membentuk senyawa ion adalah …. A. R dan T D. S dan P B. Q dan S E. T dan Q C. P dan T Jawaban : A SMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 1996

Penyelesaian : 8 P = 2) 6) gol VIA 9 Q = 2) 7) gol VIIA 12 R = 2) 8) 2) gol IIA 16 S = 2) 8) 6) gol VIA 17 T = 2) 8) 7) gol VIIA Senyawa ion adalah terjadinya antara gol IA, IIA berikatan dengan VIA dan VIIA. 25. Antara unsur B (nomor atom 5) dengan F (nomor atom 9) dapat membentuk senyawa BP Bentuk molekul BP3 adalah ….

Ada elektron yang berpasangan dengan bentuk segitiga sama sisi.

A.

B.

C. D.

E. Jawaban : C SMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 1996

Penyelesaian : 5 B = 2) 3) 9 F = 2) 7)

26. Senyawa amonia mempunyai tiga pasang elektron terikat dan sepasang elektron bebas, bentuk molekulnya adalah …. A. linier D. piramida segi empat B. tetrahedron E. piramida trigonal C. oktahedron Jawaban : E SMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 1998

Penyelesaian : Senyawa amoniak mempunyai 3 pasang elektron terikat dan sepasang elektron bebas, bentuk molekulnya Piramida Trigonal atau Piramida sisi tiga. 27. Diketahui senyawa : 1. H2O (l) 3. CH4 (g) 5. NH3 (l) 2. NH4Cl (aq) 4. HF (l) Kelompok senyawa yang mempunyai ikatan hidrogen adalah …. A. 1, 2, 3 D. 2, 3, 5 B. 1, 3, 4 E. 3, 4, 5 C. 1, 4, 5 Jawaban : C SMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 1998

Penyelesaian : Yang mempunyai ikatan hidrogen adalah H2O, HF dan NH3

28. Diketahui harga keelektronegatifan unsur: H = 2,1; 0 = 3,5; C = 2,5; N = 3,0; CI = 3,0. Yang merupakan pasangan senyawa kovalen non polar dan senyawa kovalen polar adalah …. A. Cl2 dan O2 D. CCl4 dan HCI B. Cl2 dan N2 E. NH3 dan H2O C. NH3 dan HCl Jawaban : D SMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 1999

Penyelesaian : Ikatan kovalen non polar jika pasangan elektron yang dipakai bersama tertarik sama kuat dan mengandung jenis atom yang sama dan simetris. Contoh : CH4 ; CCl4. Ikatan kovalen polar terbentuk antara atom yang berikatan mempunyai beda keelektronegatifan besar : H - CI 29. Dari grafik titik didih beberapa senyawa berikut ini, kelompok senyawa yang memiliki ikatan hidrogen adalah ….

Jawaban : E SMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 1999

Penyelesaian : H2O, HF, NH3 30. Diketahui unsur-unsur P, Q, P, 5 dan T dengan nomor atom berturut-turut 19, 11, 13,15, dan 17. Ikatan ion dapat terjadi antara atom-atom unsur …. A. P dan Q D. Q dan T B. R dan P E. T dan S C. Q dan R Jawaban : D SMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 2000

Penyelesaian : Susunan konfigurasi elektron masing-masing unsur : P(19) = 2 8 8 1 Q(11) = 2 8 1 R(13) = 2 8 3 S(15) = 2 8 5 T(17) = 2 8 7 Ikatan ion dapat terbentuk dari : - Unsur logam dengan unsur non logam - Unsur yang mudah melepaskan elektron dengan unsur yang mudah menerima elektron membentuk unsur yang stabil. 31. Perhatikan gambar berikut :

A. H2O, H2S, H2TC B. HF, HCL, HBr C. NH3, PH3, AsH3

D. CH4, NH3, PH3 E. H2O, HF, NH3 Ikatan kovalen koordinat ditunjukkan oleh nomor ….

A. 1

B. 2

C. 3

D. 4

E. 5

Jawaban : E SMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 2001

Penyelesaian : Ikatan kovalen koordinat ditunjukkan oleh nomor 5. Ikatan kovalen koordinasi : ikatan yang dipakai bersama, dimana pasangan elektron tersebut berasal dari salah satu atom, sedangkan atom yang satunya lagi tidak menyumbangkan elektronnya. 32. Pasangan molekul berikut yang mempunyai ikatan hidrogen paling kuat adalah …. A. HCl dan HBr D. HF dan H2O B. HF dan HCl E. HF dan HI C. HF dan NH3 Jawaban : D SMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 2001

Penyelesaian : Ikatan hidrogen : ikatan antara atom H dengan 3 unsur yang bersifat elektro negatif (F, O, N). Paling kuat H dengan F, H dengan O. 33. Nomor atom unsur A, B, C, D dan E berturut-turut 6, 8, 9, 16, 19. Pasangan unsur yang dapat membentuk ikatan ion adalah pasangan antara unsur …. A. A dan C D. D dan C B. C dan E E. A dan B C. B dan D Jawaban : B SMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 2002

Penyelesaian : Pembentukan ion dapat terjadi melalui dua cara : 1. Pelepasan elektron dari atom itu kepada atom lain (pembentukan ion positif).

2. Penerimaan elektron dari atom lain (pembentukan ion negatif). K L M N A(6) = 2 4 - B(8) = 2 6 - C(9) = 2 7 - D(16) = 2 8 6 E(19) = 2 8 8 1 Pelepasan elektron cenderung terjadi pada unsur E (kulit terluar 1) dan penerimaan elektron pada unsur C (kulit terluar 7). 34. Diketahui unsur-unsur P, Q, R, S dan T dengan nomor atom berturut-turut 19, 20, 13, 15, dan 35. Ikatan ion dapat terjadi antara atom-atom unsur …. A. Q dan T D. R dan P B. T dan S E. Q dan R C. P dan Q Jawaban : A SMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 2003

Penyelesaian : Unsur-unsur P, Q, R, S dan T dengan nomor atom 19, 20, 13, 15 dan 35. Konfigurasi unsur-unsur tersebut adalah : Golongan I A 19P : 2, 8, 8, 1 Q : 2, 8, 8, 2 Golongan II A 20 Golongan III A 13R : 2, 8, 3 Golongan IV A 15S : 2, 8, 5 Golongan VII A 35T : 2, 8, 18, 7 Ikatan ion terjadi antara atom yang cenderung melepaskan elektron dengan yang cenderung menerima elektron (Gol. IA atau IIA dengan VIIA) yaitu Q dan T. 35. Diberikan pasangan kelompok senyawa berikut :

1. NH3 dengan BF 4. NH3 dengan HBr 2. H2O dengan HCl 5. NH3 dengan H2S 3. BF dengan H2O Kelompok senyawa yang mempunyai ikatan hidrogen adalah …. A. 2 dan 3 D. 1 dan 3 B. 4 dan 5 E. 3 dan 4 C. 1 dan 5 Jawaban : D SMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 2003

Penyelesaian : Ikatan hidrogen adalah ikatan antar molekul pada senyawa kovalen yang memiliki perbedaan keelektronegatifan besar. Contoh: HF, H2O, NH3 36.