Soal Dan Pembahasan Fraksi Mol

 

Soal dan Pembahasan Fraksi Mol

Soal dan Pembahasan 1.Tentukan kemolalan larutan dari 0,01 mol NaOH dalam 200 gram air!

Pembahasan: Menentukan kemolalan

Dimana m = kemolalan larutan p = massa pelarut n = jumlah mol at ang terlarut

atau jika massa dimasukkan dalam gram

 

  Dari soal n = 0,01 mol p = 200 gram = 0,2 kg m = ....

2. Tentukan kemolalan larutan dari " gram NaOH dalam 200 gram air, diketahui M r  NaOH  NaOH = #0.

Pembahasan: $umlah mol NaOH n = "%#0 = 0,12" mol

&emolalan m = n%p = 0,12" % 0,2 = 0,'2" kg mol (1

). &emolalan larutan Na*+ 10 massa dalam air adalah...-M r  Na*l  Na*l = ","1/  . 1,"0 m . 1,0 m *. 1,30 m D. 2,10 m 4. 2,)0 m -umptn 2001/

Pembahasan: Na*+ 10 5ntuk Na*l 10 gram, airna se6anak 30 gram

7ehingga

 

#. Dalam suatu larutan terdapat 0," mol at  dan 2 mol at . Tentukan 8raksi mol at !

Pembahasan: $umlan mol  na = 0," mol

$umlah mol  n6 = 2 mol

9raksi mol 

 

".9raksi mol larutan )' gram glukosa -Mr = 10/ dalam 30 gram air -Mr = 1/ adalah....  . 0,3'0 . 0,#00 *. 0,0#0 D. 0,0) 4. 0,00# -e6tanas 2001/

Pembahasan: $umlah mol glukosa adalah ng = )' %10 = 0,2 mol

$umlah mol air adalah na = 30 %1 = " mol

9raksi mol glukosa:

  '. 9raksi mol larutan ',# na8talena -Mr = 12/ dalam 6enena -Mr = / adalah...  . 0,01 . 0,02 *. 0,0) D. 0,0# 4. 0,0"

 

Pembahasan: +arutan ',# na8talena dalam 6enena artina: 5ntuk 100 gram larutan terdapat Massa na8talena : ',# ; 100 = ',# gram Massa 6enena : 100 ( ',# = 3),' gram

mol na8talena nn = ',#%12 = 0,0" mol

mol 6enena n6 = 3),'% = 1,2 mol

9raksi mol na8talena dengan demikian adalah

 

. Tentukan 8raksi mol NaOH dan 8raksi mol air, jika # gram NaOH -Mr =#0/ ditam6ahkan dan dilarutkan dalam 30 ml air. Pembahasan: Diketahui: Massa NaOH = # gram Mr NaOH = #0 P  6enena toluena toluena

= #,' > 1#,2 = '1, mmHg

$adi, tekanan uap parsial 6enena dan toluena adalah #,' mmHg dan 1#,2 mmHg, sedangkan tekanan uap total adalah '1, mmHg.

12. Fada suhu 100 o*, suatu larutan mengandung 10 glukosa. $ika tekanan uap jenuh air pada suhu itu adalah '0 mmHg, hitunglah tekanan uap jenuh larutan terse6ut.

Pembahasan: Diketahui: F = '0 mmHg $umlah glukosa dalam larutan = 10 Ditanakan: Tekanan uap jenuh larutan -F/

$aa6: Dalam 100 gram larutan, maka:

$adi, tekanan uap jenuh larutan adalah "2,# mmHg.

 

Soal dan Pembahasan Molaritas dan Molalitas

Soal dan Pembahasan

1. Te Tentukan ntukan molalitas larutan ang di6uat dengan melarutkan ),#" gram urea -Mr=#'/ dalam 2"0 2"0 gram airA

Pembahasan: Diketahui: Massa at terlarut = ),#" gram Mr urea = #' Massa pelarut = 2"0 gram Ditanakan molalitas urea -m/ $aa6: m = -),#"%#'/-1000%p/ m = 0,) molal  jadi, molalitas molalitas larutan urea urea adalah adalah 0,) molal

2. 7e6anak )0 g urea -Mr = '0 g%mol/ dilarutkan ke dalam 100 g air. Hitunglah molalitas larutan.

 

Pembahasan:

$adi, molalitas larutan urea adalah 5 m.

). erapa gram Na*l ang harus dilarutkan dalam "00 g air untuk menghasilkan larutan 0,1" mA mA

Pembahasan: Molalitas artina jumlah mol at terlarut per kilogram pelarut. 0,1" m 6erarti 0,1" mol Na*l dalam 1 kg -1.000 g/ air. 0,1" mol Na*l dalam 1.000 g H 2O. 5ntuk menghitung jumlah mol Na*l ang diperlukan untuk "00 g H 2O, kita dapat menggunakan hu6ungan terse6ut se6agai 8aktor konGersi. &emudian, kita dapat menggunakan massa molar Na*l untuk mengu6ah mol Na*l menjadi massa Na*l.

$adi, massa Na*l ang harus dilarutkan pada "00 g air untuk menghasilkan larutan 0,1" m adalah 4,38 g. g.

#. erapakah kemolalan dari larutan 10 -%/ Na*lA -% = persen 6erat/

Pembahasan: +arutan 10 -%/, artina

 6erasal dari kata eight. 5ntuk mengetahui kemolalan, kita harus mengetahui jumlah mol Na*l. 10 g Na*l dapat diu6ah menjadi mol dengan menggunakan massa molar Na*l -",## g%mol/. 5ntuk mengetahui massa air, dapat dilakukan dengan @ara pengurangan 100 g larutan Na*l oleh 10 g Na*l. massa air = 100 g B 10 g = 30 g 5ntuk menentukan kemolalan, dapat dilakukan konGersi se6agai 6erikut.

$adi, larutan 10 -%/ Na*l memiliki konsentrasi 1,9 m.

 

". erapakah molalitas larutan ang mengandung # gr NaOH -r Na = 2) gr%mol, r O = 1' g%mol, dan r H = 1 gr%mol/ terlarut dalam 2"0 gr airA

Jawab: Diketahui: massa NaOH = # gr   r Na = 2) gr%mol gr%mol  r O = 1' g%mol g%mol  r H = 1 gr%mol gr%mol massa air = 2"0 gr = 0,2" kg

Ditanakan: m = A Fenelesaian: Mr.NaOH = #0 gr%mol

 jumlah mol NaOH NaOH = massa%Mr  massa%Mr   jumlah mol NaOH NaOH = # gr%-#0 gr%-#0 gr%mol/ gr%mol/  jumlah mol NaOH NaOH = 0,1 mol mol

m = jumlah mol%p m = 0,1 mol %0,2" kg m = 0,# m

'. erapakah molalitas dari larutan H*l ) -%/A -r H = 1 g%mol, r r *l = )"," g%mol/ g%mol/

Jawab: Diketahui: massa H*l = )  r H = 1 g%mol g%mol  r *l = )"," g%mol g%mol

Ditanakan: m = A Fenelesaian: Mr.H*l = )'," gr%mol

misalkan massa larutan adalah 100 gr maka massa H*l akni: massa H*l = ) ; 100 gr  massa H*l = ) gr 

 

massa pelarut = massa larutan B massa H*l massa pelarut = 100 gr B ) gr  massa pelarut = ') gr = 0,0') kg

 jumlah mol H*l H*l = massa%Mr   jumlah mol H*l H*l = ) gr %-)'," %-)'," gr%mol/  jumlah mol H*l H*l = 1,01 mol

m = jumlah mol% massa pelarut m = 1,01 mol %0,0') kg m = 1',0) m

. Te Tentukan ntukan molalitas larutan ang di6uat dengan melarutkan 12 gram urea *O-NH2/2 dalam 2"0 gram air.

Jawab: Diketahui: massa urea = 12 gr  Mr 5rea= '0 g%mol massa pelarut = 2"0 gr = 0,2" kg

Ditanakan: m = A

Fenelesaian:  jumlah mol 5rea 5rea = massa%Mr  massa%Mr   jumlah mol 5rea 5rea = 12 gr gr %-'0 g%mol/ g%mol/  jumlah mol 5rea 5rea = 0,2 mol mol

m = jumlah mol% massa pelarut m = 0,2 mol %0,2" kg m = 0, m

. erapa molalitas larutan alkohol ang mengandung 2)  massa etanol -Mr = #'/A

Jawab: Diketahui: massa etanol = 2)  Mr etanol = #' g%mol

 

Ditanakan: m = A

Fenelesaian: misalkan massa larutan alkohol adalah 100 gr maka massa etanol akni: massa etanol = 2) ; 100 gr  massa etanol = 2) gr 

massa pelarut = massa larutan B massa etanol massa pelarut = 100 gr B 2) gr  massa pelarut =  gr = 0,0 kg

 jumlah mol etanol etanol = massa%Mr  massa%Mr   jumlah mol etanol etanol = 2) gr gr %-#' g%mol/ g%mol/  jumlah mol etanol etanol = 0," mol mol

m = jumlah mol% massa pelarut m = 0," mol %0,0 kg m = ',#3 m

3. Hitung kadar - massa/ glukosa dalam larutan glukosa 2 molal. Jawab: Diketahui: m = 2 molal = 2 mol%kg = 0,002 mol%gr  Mr glukosa = 10 gr%mol

Ditanakan: massa glukosa -/ = A Fenelesaian: mol glukosa = massa%Mr  mol glukosa = massa glukosa%-10 gr%mol/ mol glukosa = massa glukosa ; 0,00" mol%gr 

7u6stitusi mol glukosa ke persamaan 6erikut: m = mol glukosa%massa pelarut 0,002= massa glukosa ; 0,00"%massa pelarut o,oo2%o,oo" = massa glukosa%massa pelarut 2%" = massa glukosa%massa pelarut $adi per6andingan massa glukosa : massa pelarut = 2:", sedangkan per6andingan massa glukosa : massa larutan = 2:.

 

Maka,  massa glukosa = -massa glukosa%massa larutan/ ;100  massa glukosa = -2%/ ; 100  massa glukosa = 2," 

Soal dan Pembahasan pH dan pOH (Derajat Keasaman) Larutan

Soal dan Pembahasan Soal No. 1

 

Tentuk entukan an pH dari suatu larutan ang memiliki konsentrasi ion H > se6esar 10( # M dengan tanpa 6antuan alat hitung kalkulator!

Pembahasan Menghitung pH larutan atau pOH larutan. Diketahui data: H>I = 10(#, dengan rumus ang pertama untuk men@ari pH

7ehingga:

ingat kem6ali rumus logaritma:

Soal No. 2 Tentuk entukan an pH dari suatu larutan ang memiliki konsentrasi ion H > se6esar 2 C 10(# M. Junakan nilai log 2 = 0,)

Pembahasan H> I = 2 C 10(#, dengan rumus ang sama,

 

Kngat si8at log 6erikut :

Soal No. 3 7uatu larutan diketahui memiliki nilai pH se6esar ). Tentu entukan kan 6esar konsentrasi ion H> dalam larutan terse6ut!

Pembahasan Data: pH = ) H>I = .....

Soal No. 4 7uatu larutan diketahui memiliki nilai pH se6esar 2,. Ten entukan tukan 6esar konsentrasi ion H> dalam larutan terse6ut!

Pembahasan Data: pH = 2, H>I = .....

Dengan rumus ang sama dan perhitungan memakai 6antuan kalkulator 

Soal No. 5

 

7uatu larutan diketahui memiliki nilai pH se6esar 2,. Ten entukan tukan 6esar konsentrasi ion H> dalam larutan terse6ut dengan tanpa kalkulator, di6erikan log 2 = 0,)!

Pembahasan Data: pH = 2, H>I = .....

Soal No. 6 7uatu larutan diketahui memiliki pH se6esar #,". Te Tentukan ntukan pOH dari larutan terse6ut!

Pembahasan Data: pH = #," pOH =...

pH > pOH = 1# #," > pOH = 1# pOH = 1# ( #," = 3,"

Soal No. 7 7uatu larutan diketahui memiliki pOH se6esar 11,2. Tentukan pH dari larutan terse6ut!

 

Pembahasan Data: pOH = 11,2 pH =...

pH > pOH = 1# pH > 11,2 = 1# pH = 1# ( 11,2 = 2,

Soal No. 8 $ika tetapan suatu asam H 10(", pH larutan H 0,1 M adalah....  . " . # *. ) D. 2 4. 1 -umptn 133'/

Pembahasan Menentukan pH melalui tetapan asam ang diketahui:

dimana: &a = tetapan ionisasi asam M = konsentrasi asam

7ehingga

Soal No. 9 Tentukan pH dari larutan H 27O# 0,00" M

 

Pembahasan H27O# termasuk asam kuat dan diasumsikan mengion dengan sempurna se6agai 6erikut:

H27O# 

2H>  >

L

0,00" M

0,01 M

7O#2( 0,00" M

H>I = 0,01 M = 10 (2 M pH = ( log -10 (2/ = 2

Soal No. 10 Tentukan nilai pH larutan NH) 0,1 M diketahui &6 = 10("! Pembahasan Menentukan pOH dari 6asa lemah terle6ih dahulu melalui tetapan ionisasi 6asa ang diketahui:

7ehingga

Soal No. 11 $ika harga &6 NH) = 2 ⋅ 10(" maka pH larutan NH) 0,2 M adalah....  . 11 > log 2 . 11 ( log 2 *.  ( log 2 D.  > log 2 4. ) ( log 2 -uan 2002/

 

Pembahasan Menentukan pOH dari 6asa lemah terle6ih dahulu melalui tetapan ionisasi 6asa ang diketahui:

Soal No. 12 7uatu larutan memiliki pH = 2. Te Tentukan ntukan pH larutan jijika ka dien@erkan dengan air seratus kali!

Pembahasan Data: Dien@erkan 100 ; 6erarti < 2 = 100 I = 10(2 pH setelah dien@erkan =....

",2 * = 10",2 *.  T8 = m C &8    = 1%10 gram ; 1.000%10 gram ; 1,' *%m

 

  = 0,1 gram C 100 gram C 1,' *%m   = 10 gram C 1,' *   = 1,' * Titik 6eku larutan = 0 * B 1,' * = B1,' *. 2. Titik 6eku larutan '# gram na8talena dalam 100 gram 6enena adalah 2,31 *. $ika titik 6eku 6enena ",#'* dan tetapan titik 6eku molal 6enena ",1 *, maka tentukan massa molekul relati8 na8talena! Jawab:  T8 = m C &8   T8 = massa 6enena%Mr 6enena%Mr ; 1.000%p ; & &8  8   T8 = ",#' * B 2,31 * = 2,"" 2,"" * 2,"" = ',# gram%MrC 1.000 gram%100 C ",1 * Mr =-',# ; 1.000 ; ",1 * /:-2,"" ; 100 / Mr = 12 ). 7uatu larutan mengandung ),2# gram at ang tak mudah menguap juga nonelektolit dan 200 gram air mendidih pada 100,1)0* pada 1 atmos8er. erapakah 6erat molekul at telarut A &d molal air adalah 0,"1A Jawab: T6 = 100,1)E100 = 0,1) T6 = &6 ; m 0,1) = 0,"1 ; m m = 0,2" 0,2" = mol ; 1000%200 Mol = 0,2"%" = 0,0" Mr = gram%mol = ),2#%0,0" = '#, #. 5ntuk menaikkan titik didih 2"0 ml air menjadi 100,1* pada tekanan 1 atm -&a=0,"0/, maka  jumlah gula gula -Mr=)#2/ -Mr=)#2/ ang harus harus dilaru dilarutkan tkan adala adalah. h. Jawab: 5ntuk larutan non elektrolit dapat digunakan rumusP  T6 = %Mr ; 1000%p 1000%p ; &6 Dan T6 = 100,1* B 100* =0,1* 0,1 = %)#2 ; 1000%2"0 ; 0,"*  = 0,1 ; )#2%2 = 1,1 gram ". 7uatu at non elektrolit se6anak ",2) gram dilarutkan dalam 1' gram air. +arutan ini mem6eku pada E0,"10 derajat *el@ius. Hitung massa molekul relatiGe at terse6ut. Jawab:  T8 = &8 -%Mr/ -1000%p/ Mr = 1,' . ",2) . 1000 % 0,"1 1'   = 11)," '. Hitung titik didih air dalam radiator mo6il ang 6erisi @airan dengan per6andingan  gram etilen glikol -Mr = '2/ dan 1'0 gram air. Jawab:  T8 = 1,' -%'2/ -%'2/ -1000%1'0/ -1000%1'0/   = 1' $adi titik 6ekuna = E1' derajat *el@ius . Data per@o6aan penurunan titik 6eku:

 

No

LARUTAN Zat terlarut

Jumlah mol zat

Titik beku larutan

1

CO(NH2)2

a

-toC

2

CO(NH2)2

2a

-2toC



C12H22O11

a

-toC

!

C12H22O11

2a

-2toC

"

NaCl

a

-2toC

#

NaCl

2a

-!toC

erdasarkan data terse6ut dapat disimpulkan 6aha penurunan titik 6eku larutan tergantung pada . . ..  . jenis at terlarut terlarut . konsentrasi molal larutan *. jenis pelarut D. jenis partikel at terlarut 4. jumlah partikel at terlarut Pembahasan: Fenurunan titik 6eku merupakan si8at koligati8 larutan ang 6ergantung pada konsentrasi partikel dalam larutan dan tidak 6ergantung pada jenisna -atom, ion atau molekul/, di sini larutan elektrolit pada konsentrasi ang sama mempunai harga penurunan titik 6eku ang le6ih 6esar di6andingkan larutan non elektrolit karena pada jumlah partikelna le6ih 6anak -at elektrolit dalam larutanna terurai menjadi ionEionna/, sehingga konsentrasina le6ih 6esar. Jawab: E . +arutan ang mengandung 20 gr at nonelektrolit dalam 1 + air -massa jenis air 1 g%ml/ mendidih pada suhu 100,0"2*. 100,0"2*. $ika &6 air = 0,"2*, maka Mr at nonelektrolit nonelektrolit terse6ut adalah . . . .  . 20 *. 100 4. 200 . #0 D. 1"0 Pembahasan: 20 gram at nonelektrolit dalam 1 liter air   Td = 100,0"2* 100,0"2* Td pelarut murni = 100* &d air = 0,"2o* 1 liter air = 1000 gram air   Td = titik didih lar larutan utan B titik didih didih pelaru pelarutt murni   = 100,0"2* B 100*   = 0,0"2*  Td = &d .m . 0,0"2 = 0,"2 20%Mr . 1000%1000 Mr = 200 Jawab: E 3. Dalam 2"0 gram air dilarutkan 1,3 gram Mg*l2, ternata larutan mem6eku pada B0,)2*. $ika tetapan titik 6eku molal molal air = 1,'*%m, 1,'*%m, derajat ionisa ionisasi si garam Mg*l2 a adalah dalah . . . . -r : Mg = 2#, *l = )","/  . 0,#0 *. 0," 4. 0,3 . 0,"" D. 0, Pembahasan: T8 = k8 . m . i

 

0,)2 = i = i = i = 2," =   =

1,' ; 1,3%Mr ; 1000%2"0 ; i 2," -n B 1/ Q > 1 n dari Mg*l2 = ) -) B 1/ Q > 1 -2/ Q > 1 0,"

Jawab:  10. 5ntuk menaikkan titik didih 2"0 ml air menjadi 100,1* pada tekanan 1 atm -&6 = 0,"0/, maka  jumlah gula gula -Mr = )#2/ )#2/ ang harus harus dilarutka dilarutkan n adalah . . . .  . '# gram gram *. ' gra gram m 4. )#2 gra gram m . 11 gram D. 1,1 gram Pembahasan: &6 = &d = 0," Titik didih: t = t.dlarutan B t.dpelarut   = 100,1 B 100   = 0,1o*  Td = &d ; m 0,1 = 0," ; g%)#2 ; 1000%2"0 gr = 1,1 gram $umlah gula ang harus dilarutkan adalah 1,1 gram Jawab: ! 11. 7uatu larutan diperoleh dari melarutkan ' g 5rea -Mr = '0/ dalam 1 liter air. +arutan ang lain diperoleh dari melarutkan 1 g glukosa -Mr = 10/ dalam 1 liter air. Fada suhu ang sama 6erapa tekanan osmosa larutan pertama di6andingkan terhadap larutan keduaA  . 7epertiga 7epertiga larutan kedua kedua . Tiga kali larutan kedua *. Dua pertiga larutan kedua D. 7ama seperti larutan kedua 4. Tiga perdua kali larutan kedua Pembahasan: Kngat si8at &oligati8 +arutan! ' g 5rea -Mr = '0/ = '%'0mol%+   = 0,1mol%+ 1 g glukosa -Mr = 10/ =1%10 mol%+  $umlah mol sama dalam = 0,1mol%+ Golume ang sama: -molar/ tekanan osmosa kedua larutan sama. Jawab: ! 12. 7upaa air se6anak 1 ton tidak mem6eku pada suhu B"*, ke dalamna harus dilarutkan garam dapur, ang jumlahna tidak 6oleh kurang dari -tetapan penurunan titik 6eku molal air 1,'P Mr Na*l = ","/  . 1),# kg *. "," kg 4. 1"2,2 kg . 2',3 kg D. ,' kg Pembahasan: Mem6eku pada suhu B"*, maka T6. air = 0* B -E"*/ = "*. 5ntuk larutan elektrolit:  T6 g Mr &6

= = = =

&6 m. n = &6. &6. g%Mr 1000%p 1000%p . n jumlah 6erat at ang dilarutkan massa molekul relati8 at ang dilarutkan Te Tetapan tapan 6ekum molal at pelarut

 

F   n

= jumlah 6erat at pelarut = derajat ionisasi elektrolit ang dilarutkan = jumlah mol ion ang dihasilkan oleh 1 mol elektrolit 1.

Na*l R Na> > *l> n = 2 Misal: Na*l ang dilarutkan ; mol  T6 = " = k = Na*l =

&6 m. n = &6. &6. g%Mr 1000%p 1000%p . n 1,'. kg%"," 1000%1000 . 2 ,'20 kg .'20 g = ,'2 kg

$adi supaa 1 ton air tidak mem6eku pada B"*, harus dilarutkan garam dapur -Na*l/, jumlahna tidak 6oleh kurang dari ,' kg, se6a6 6ila sama dengan ,'2 kg maka larutan mem6eku. Jawab: ! 1). Fenam6ahan ",# gram suatu at nonelektrolit ke dalam )00 gram air ternata menurunkan titik 6eku se6esar 0,2#*. $ika &8 air = 1,'o* maka Mr at terse6ut adalah . . . .  . ,0# *. '0,3' 4. 1)3,"0 . 12,"' D. 10,"' Pembahasan:  t8 = &8 .m 0,2# = 1,' . ",#%Mr 1000%)00 Mr = 1)3,"0 Jawab: E