Soal dan Jawaban Kesetimbangan Kimia

1. Pada keadaan kesetimbangan untuk suatu reaksi kimia, pernyataan berikut yang benar adalah ….. a. laju reaksi maju lebih cepat dari pada laju reaksi balik. b. laju reaksi ke kanan = laju reaksi ke kiri c. Zat hasil

c. Laju reaksi ke kanan sama dengan laju reaksi ke kiri Pembahasan: Karena salah satu ciri reaksi setimbang adalah reaksi berlangsung dua arah, yaitu dari kiri ke kanan dan dari kanan ke kiri.

reaksi

tidak

dapat

dikembalikan seperti zat mulamula d. masing-masing zat yang bereaksi

Yang menyebabkan laju reaksi ke kiri sama dengan laju reaksi kanan. 3. Perhatikan grafik berikut.

sudah habis. e. jumlah koefisien zat pereaksi sama dengan

jumlah

koefisien

hasil

reaksi. Jawab : b. laju reaksi ke kanan = laju reaksi ke kiri

Pernyataan yang menunjukkan keadaan

Pembahasan :

setimbang

Pada kondisi setimbang, laju reaksi ke

konsentrasi di atas ialah . . .

kanan sama dengan laju reaksi ke kiri atau

a. [A] dan [B] = [C] dan [D]

v1 = v2. Reaksi tidak pernah berhenti karena

b. [A] dan [B] > [C] dan [D]

komponen zat tidak pernah habis.

c. [A] dan [B] < [C] dan [D]

2. Suatu

reaksi

mencapai

keadaan

setimbang jika . . . a. Jumlah mol zat pereaksi dan mol zat hasil reaksi sama b. Massa zat pereaksi sama dengan

sesuai

grafik

perubahan

d. [A] dan [B] ≤ [C] dan [D] e. [A] dan [B] ≥ [C] dan [D] Jawab : c. [A] dan [B] < [C] dan [D]

massa zat hasil reaksi c. Laju reaksi ke kanan sama dengan

Pembahasan :

laju reaksi ke kiri d. Salah satu pereaksi telah habis

sedangkan konsentrasi C dan D (produk)

bereaksi e. Reaksi telah berhenti

Kesetimbangan ditunjukkan dengan harga

Jawab :

Konsentrasi A dan B (reaktan) berkurang bertambah

selama

reaksi

berlangsung.

konsentrasi yang konstan.

1

Pada

setiap

percobaan,

kemungkinan

mengenai

terdapat

tiga

5. Di bawah ini yang merupakan reaksi

perbandingan

kesetimbangan homogen adalah ….

konsentrasi reaktan dengan konsentrasi

a. 2BaO2(s)

produk.

b. 2SO2(g) + O2(g)

1) Konsentrasi

reaktan

=

konsentrasi

produk 2) Konsentrasi

reaktan

<

konsentrasi

produk 3) Konsentrasi

>

konsentrasi

kesetimbangan,

konsentrasi

reaktan < konsentrasi produk. 4. Suatu dinamis

SO2(g)

e. Ag+(aq) + Fe2+(aq)

Ag(s) + Fe3+

(aq)

Pada grafik di atas, menunjukkan bahwa saat

2Fe(g) +

3CO2 (g) d. S(s) + O2(g)

reaktan

2SO3(g)

c. Fe2O3(s) + 3CO(g)

produk pada

2BaO(s) + O2(g)

kesetimbangan artinya

setimbang ….. a. Reaksi berjalan

Jawab : b. 2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) Pembahasan : Karena, kesetimbangan homogen adalah

dikatakan

reaksi kesetimbangan yang zat-zat yang

keadaan

terlibat dalam reaksi memiliki fase yang

dalam

sama. dua

arah

dan

bersifat mikroskopis b. Ada perubahan mol zat dari kiri ke

6. Di bawah ini yang merupakan reaksi

kanan tetapi jumlahnya setimbang c. Reaksi dari kiri tidak sama dengan

kesetimbangan heterogen adalah ….. N 2(g )+3 H 2(g) ⇌ 2 N H 3(g ) a.

reaksi dari kanan d. Reaksi kesetimbangan dari kiri dan

b.

H 2 (g )+ I 2 ( g) ⇌2 HI ( g)

c.

2+¿ ¿ −¿ ⇌ FeSCN (aq) 3+¿+ SCN ¿(aq) Fe¿(aq)

kanan yang berlangsung satu arah (berkesudahan) e. Reaksi bersifat irreversible Jawab : a. Reaksi

berjalan

dua

bersifat mikroskopis Pembahasan : Pada reaksi kesetimbangan

arah

d.

dan

Fe2 O3 ( s) +3 CO(g ) ⇌ 2 Fe(s) +3 CO 2(g ) e.

dikatakan

dinamis berarti reaksi berjalan baik dari kiri

2 SO 3 ( g) +2Cl 2 ( g) ⇌ 2 SO 2 Cl2 ( g) +O2 (g )

maupun dari kanan atau reaksi berjalan kedua arah dan bersifat mikroskopis.

Jawab : d.

Fe2 O3 ( s) +3 CO(g ) ⇌ 2 Fe(s) +3 CO 2(g )

2

Pembahasan : Kesetimbangan

heterogen

adalah

kesetimbangan yang di dalamnya terdapat zat-zat dengan wujud yang berbeda.

yang termasuk kesetimbangan homogen ialah . . .

⇌

a. C(s) + H2O(g)

b. CH3COOH(g) + H2O(l)

CO(g) + H2 (g) ⇌

(s)

e.

Kc= [CO 2 ]

Kc= [CO 2 ]

Pembahasan : Zat yang masuk ke dalam rumus Kc hanya zat yang fasenya gas (g) atau larutan (aq). Konsentrasi zat yang berwujud padat (s) dan zat cair murni (l) tidak dituliskan. Hal

CH3COO- (aq) + H3O+ (aq) c. S(s) + O2(g) ⇌ SO2(g) d. 2NO2(g) ⇌ 2NO(g) + O2(g) ⇌ CaO + CO e. CaCO 3(g)

Kc= [ Na2 CO3 ]

Jawab : e.

7. Reaksi kesetimbangan kimia berikut

d.

2(g)

ini disebabkan karena zat yang berwujud padat dan zat cair murni tidak mempunyai konsentrasi. Jadi tetapan kesetimbangan untuk reaksi : 2 NaHCO 3 (s) ⇌ Na2 CO 3(s) + H 2 O(l) +CO 2(g )

Jawab: d. 2NO2(g)

⇌

2NO(g) + O2(g)

Kc= [CO 2 ]

Pembahasan: Kesetimbangan homogen adalah suatu kesetimbangan yang di dalamnya terdapat zat-zat dengan wujud yang sama. 8. Rumusan hukum kesetimbangan untuk reaksi : 2 NaHCO 3 (s) ⇌ Na 2 CO 3(s) + H 2 O(l) +CO 2(g ) yang paling tepat adalah …… a.

b.

c.

Kc=

[ Na2 CO 3 ] [H 2 O][CO 2] 2 [ NaHCO 3 ]

Kc=

[ Na2 CO 3 ] [H 2 O] 2 [ NaHCO 3 ]

Kc=

[ Na2 CO 3 ] 2 [ NaHCO 3 ]

9. Rumus tetapan kesetimbangan untuk reaksi berikut: 3+ ¿ ¿ 2+¿ ⇌ Ag( s) + Fe(aq ) ¿ +¿+ Fe(aq) Ag¿(aq) Ialah . . . 3+¿ ¿ Fe ¿ +¿ Ag ¿ ¿ a. 2+ ¿ Fe ¿ ¿ [ Ag ] ¿ Kc=¿

3

+¿ Ag ¿ ¿ 2+ ¿ Fe ¿ ¿ +¿ Ag ¿ ¿ 3+¿ Fe ¿ ¿ ¿ ¿ Kc=¿

Pembahasan:

10. Berdasarkan wujud zat yang ada dalam

c.

+¿ ¿ Ag ¿ 2+ ¿ ¿ Fe ¿ ¿ Kc=¿

d.

3+¿ ¿ Fe ¿ +¿ Ag ¿ ¿ 2+ ¿ Fe ¿ ¿ ¿ Kc=¿

b.

e.

+¿ Ag¿ ¿ 2+¿ Fe¿ ¿ [ Ag ] Kc= ¿

Jawab: d.

3+¿ Fe ¿ ¿ +¿ Ag ¿ ¿ 2+ ¿ Fe ¿ ¿ ¿ Kc=¿

Zat yang masuk ke dalam rumus Kc hanya zat yang fasenya gas (g) atau larutan (aq). Konsentrasi zat yang berwujud padat (s) dan zat cair murni (l) tidak dituliskan. Hal ini disebabkan karena zat yang berwujud padat dan zat cair murni tidak mempunyai konsentrasi. . keadaan

setimbang,

reaksi

kesetimbangan terdiri dari dua jenis, yaitu... a. Irreversible dan reversible b. Homogen dan heterogen c. Makroskopis dan mikroskopis d. Kp dan Kc e. Konsentrasi dan tekanan. Jawab : b. Homogen dan heterogen 11. Faktor-faktor

yang

mempengaruhi

pergeseran kesetimbangan berdasarkan eksperimen adalah ….. a. Suhu, tekanan, katalis,

dan

konsentrasi b. Tekanan, volume, suhu, dan katalis c. Volume, luas permukaan, konsentrasi, dan tekanan d. Tekanan, katalis, konsentrasi, dan suhu e. Konsentrasi, volume, tekanan, dan temperatur Jawab : e. Konsentrasi, volume, tekanan, dan temperatur Pembahasan :

4

Faktor-faktor pergeseran

yang kesetimbangan

mempengaruhi berdasarkan

eksperimen yaitu Konsentrasi, volume, tekanan, dan temperatur. Katalis dan luas

a. b. c. d. e.

SO2 dikurangi Menambah katalis Temperature dinaikkan Volume diperkecil Tekanan diperkecil

permukaan hanya mempercepat tercapainya

Jawab: d. Volume diperkecil

kesetimbangan.

Pembahasan: Sesuai dengan prinsip Le Chatelier, untuk

12. Diketahui reaksi sebagai berikut : N 2(g )+ 3 H 2(g) ⇌2 NH 3(g ) ∆ H =−22kkal Konsentrasi NH3 akan bertambah jika ….. a. Suhu diturunkan b. Suhu dinaikkan c. Tekanan dikurangi d. Volume diperbesar e. Ditambah katalis

memperbesar produk maka:   

Suhu diturunkan Tekanan sistem diperbesar Konsentrasi SO2 dan O2



diperbesar Volume diperkecil

14. Perhatikan

reaksi

kesetimbangan

berikut! 6 NO( g )+ 4 NH 3( g ) ⇌ 5 N 2( g )+6 H 2 O(g ) ∆ H=−504 kJ

Jawab : a. Suhu diturunkan Pembahasan :

Jika pada suhu tetap, tekanan sistem

Reaksi di atas merupakan reaksi eksoterm,

diperkecil maka kesetimbangan akan

jadi jumlah NH3 akan maksimal jika suhu

bergeser ke arah ….. a. Kiri, karena

diturunkan. Untuk menambah hasil reaksi dapat pula dilakukan dengan menambah konsentrasi N2 atau H2. Selain itu, karena jumlah mol di kiri > jumlah

mol

di

kanan

maka

untuk

menambah hasil dapat pula memperbesar tekanan atau memperkecil volume.

kesetimbangan

bergeser ke jumlah mol terkecil b. Kiri, karena kesetimbangan bergeser ke jumlah mol terbesar c. Kanan, karena kesetimbangan bergeser ke jumlah mol terbesar d. Kanan, karena konsentrasi N2 bertambah e. Tetap, karena perubahan tekanan dan volume tidak mempengaruhi kesetimbangan.

13. Untuk reaksi setimbang: ⇌ 2SO 2SO2(g) + O2(g) 3(g) ∆H= -189 kJ Pada keadaan setimbang konsentrasi SO3 akan bertambah jika . . .

Jawab : c. Kanan,

karena

kesetimbangan

bergeser ke jumlah mol terbesar Pembahasan :

5

Jika pada suhu tetap, tekanan sistem

3) H2 ditambahkan pada campuran

diperkecil kesetimbangan akan bergeser ke

reaksi 4) Volume campuran reaksi diperbesar

jumlah koefisien (partikel) yang besar. Berarti bergeser ke kanan, karena jumlah koefisien ruas kanan (11) lebih besar dari jumlah koefisien ruas kiri (10). 15. Perhatikan

sistem

kesetimbangan

berikut!

CaCO3(s) ⇌ CaO(s) + CO2(g) ∆H= +X kJ jika suhu diturunkan, maka konsentrasi ... a. CaCO3 tetap b. CaCO3 bertambah c. CO2 bertambah d. CaCO3 dan CaO bertambah e. CaO dan CO2 tetap Jawab: b. CaCO3 bertambah

Pernyataan

berikut

yang

benar

adalah.... a. b. c. d. e.

1 dan 2 1 dan 3 1 dan 4 2 dan 3 3 dan 4

Jawab : b. 1 dan 3 Pembahasan : C2H6(g)

C2H4(g) + H2(g) ∆H= +138

kJ. Agar senyawa etana pada waktu setimbang bertambah, maka kesetimbangan harus bergeser ke kiri. ∆H positif

reaksi endoterm. Maka

Pembahasan :

dengan menurunkan suhu dan memperkecil

Jika suhu diturunkan maka kesetimbangan

volum atau dengan menambah gas H 2,

bergeser ke arah eksoterm. Pada reaksi

kesetimbangan akan bergeser ke kiri dan

tanda ∆H adalah (+) berarti reaksi ke

jumlah

kanan adalah endoterm dan ke kiri adalah

bertambah.

senyawa

etana

akan

semakin

eksoterm, maka konsentrasi CaCO3 bertambah. 16. Etilena dapat dihasilkan dari etana dengan cara pemanasan dan dengan penambahan katalis dengan reaksi: C2H6(g) C2H4(g) + H2(g) ∆H= +138 kJ. Senyawa etana pada keadaan setimbang akan bertambah jika : 1) Suhu diturunkan 2) Suhu dinaikkan

17. Perhatikan reaksi kesetimbangan di bawah ini! H 2 (g )+ CO2 ( g) ⇌ H 2 O(g )+ CO(g) ∆ H=+ 41 kJ Jika pada volume tetap suhu dinaikkan, kesetimbangan bergeser ke arah …… a. Kanan dan harga K tetap b. Kiri dan harga K makin besar c. Kanan dan harga K makin besar d. Kiri dan harga K makin kecil e. Kanan dan harga K makin kecil Jawab : c. Kanan dan harga K makin besar 6

Pembahasan :

Reaksi di atas merupakan reaksi eksoterm

Jika suhu dinaikkan, maka kesetimbangan

dan kesetimbangan akan bergeser ke arah

akan bergeser ke arah reaksi endoterm.

reaksi eksoterm jika suhu diturunkan.

Pada reaksi kesetimbangan di atas, nilai

Faktor lain yang memengaruhi agar hasil

∆H positif (reaksi endoterm) yang artinya

gas SO3 semakin banyak adalah :

reaksi ke kanan menyerap kalor. Sehingga,

  

pada

saat

suhu

dinaikkan,

maka

kesetimbangan akan bergeser ke arah kanan dan harga K semakin besar.

Memperbesar tekanan sistem Penambahan gas SO2 atau gas O2 Memperkecil volume

20. Reaksi yang mengalami pergeseran kesetimbangan

18. Pada reaksi A + B reaksi kesetimbangan

C + D,

tercapai apabila …. a. Zat A ditambah b. Tekanan diperbesar c. Volume diperbesar d. Suhu diperbesar e. Digunakan katalis

(g)

2(g)

d. Fe3O4(s)

+ 4H2(g)

⇌

3Fe(s) +

4H2O(g)

e. 2NO(g) ⇌ N2(g) + O2(g)

Pembahasan :

Jawaban:

Kesetimbangan akan lebih cepat tercapai

c.

N2O4(g) ⇌ 2NO2(g)

Pembahasan : Reaksi

yang

mengalami

pergeseran

apabila

dilakukan

kesetimbangan 19. Pembuatan gas SO3 menurut proses

2(g)

c. N2O4(g) ⇌ 2NO2(g)

Jawab : e. Digunakan katalis

berfungsi untuk mempercepat reaksi.

dilakukan

perubahan tekanan adalah …. a. CO(g) + H2O(g) ⇌ CO2(g) + H2(g) ⇌ H + I b. 2HI

lebih cepat

jika digunakan katalis, karena katalis

apabila

perubahan tekanan adalah reaksi yang

kontak sesuai dengan reaksi berikut ini. 2 SO 2( g) +O2(g ) ⇌ 2 SO 3(g ) ∆ H =−44,5 kkal

jumlah

Hasil gas SO3 dapat diperbesar dengan

koefisien kiri. Dan hanya berlaku fase g

cara ….. a. Memperbesar volume b. Menurunkan temperature c. Memperkecil tekanan d. Mengubah katalis V2O5 e. Mengurangi SO2

dan aq.

Jawab : b. Menurunkan temperature Pembahasan :

koefisien

≠

kanan

jumlah

21. Untuk reaksi kesetimbangan: 2SO2(g) + O2(g)

2SO3(g) ∆H =

-189 kJ Pada keadaan setimbangan konsentrasi SO3 akan bertambah jika... 7

a. b. c. d. e.

SO2 dikurangi Menambah katalis Temperatur dinaikkan Volume diperkecil Tekanan diperkecil

dan jika volume sistem diperbesar, maka kesetimbangan akan bergeser ke arah ruas yang

mempunyai

jumlah

partikel

(koefisien) yang lebih besar.

Jawab : d. Volume diperkecil

Pada

Pembahasan :

reaksi

kesetimbangan

di

atas,

diberikan perlakuan dengan menaikkan

2SO2(g) + O2(g 2SO3(g) Untuk memperbesar konsentrasi SO3  Suhu diturunkan  Volume wadah reaksi diperkecil  Tekanan sistem diperbesar  Konsentrasi SO2 dan atau O2 diperbesar  SO3 diambil setiap saat 22. Pembuatan gas HCl dalam suatu

suhu

dan

memperbesar

volumenya,

sehingga akan diperoleh gas HCl yang semakin banyak. 23. Apabila

ke

kesetimbangan: ⇌ N + 3H 2

2

dalam

reaksi

2NH3(g)

Ditambahkan 1 mol NH3, maka . . . wadah terjadi seperti reaksi berikut. 2Cl 2( g) +2 H 2 O( g) ⇌ 4 HCl(g )+ O2(g) ∆ H =+113 kJa. Kesetimbangan akan bergeser ke Jika wadah yang digunakan dicelupkan dalam air panas, pengamatan yang diperoleh adalah…. a. Gas HCl berkurang, reaksi bergeser ke HCl b. Gas HCl

bertambah,

kiri b. Kesetimbangan akan bergeser ke kanan c. Kesetimbangan tidak akan bergeser d. Tekanan kesetimbangan akan turun e. Suhu kesetimbangan akan turun

reaksi

bergeser ke HCl c. Gas Cl2 berkurang, reaksi bergeser ke Cl2 d. Gas Cl2 bertambah, reaksi bergeser ke Cl2 e. Gas Cl2 bertambah, reaksi bergeser ke HCl

Jawab: a. Kesetimbangan akan bergeser ke kiri Pembahasan : Karena jika konsentrasi produk diperbesar maka kesetimbangan akan bergeser ke arah reaktan.

Jawab : b. Gas HCl bertambah, reaksi bergeser ke HCl

Fe3(s) + 4H2O(l) Fe3O4(s) + 4H2(g) Pada suhu tetap kesetimbangan akan

Pembahasan : Pada suatu reaksi kesetimbangan, jika suhu dinaikkan

maka

24. Diketahui reaksi kesetimbangan :

kesetimbangan

akan

bergeser ke arah reaksi endoterm (kanan)

bergeser ke arah produk jika ….. a. H2O dikurangi b. Ditambah Fe3O4 c. Ditambah H2 d. Ditambahkan Fe3 8

e. Fe3 dikurangi

b. Ke kanan, semakin besar, berwarna

Jawab : d. Ditambahkan Fe3

cokelat c. Ke kanan, semakin kecil, berwarna

Pembahasan :

cokelat d. Ke kiri,

Jika Fe3 ditambah maka kesetimbangan akan bergeser dari kiri (reaktan) ke kanan

semakin

besar,

tak

berwarna e. Ke kiri, semakin kecil, berwarna

atau ke arah produk.

cokelat. Jawab :

25. Pada kesetimbangan:

e. Ke kiri, semakin kecil, berwarna

2SO3(g) 2SO2(g) + O2(g) ∆ H=¿ +380 kJ.mol-1 Jika

suhu

diturunkan,

cokelat. maka

konsentrasi... a. SO3 tetap b. SO3 bertambah c. SO2 dan O2 tetap d. SO2 tetap e. O2 tetap Jawab : b. SO3 bertambah

Pembahasan : Jika reaksi di atas dinaikkan suhunya, maka reaksi akan bergeser ke arah endoterm atau ke arah kiri, sehingga nilai K akan semakin kecil dan larutan akan berwarna

cokelat

menandakan

NO2

bertambah.

Pembahasan : Jika suhu diturunkan maka kesetimbangan bergeser ke arah eksoterm. Pada reaksi ∆H

27. Perhatikan reaksi kesetimbangan kimia berikut: 2X(g) + Y(g) ⇌ 3P(g) + Q(g)

adalah (+) berarti reaksi ke kanan

Apabila dalam suatu ruang hampa

adalah endoderm dan dari kiri adalah

dimasukkan zat X dan Y dengan

eksoterm, maka konsentrasi SO3 bertambah

jumlah

mol

yang

sama

saat

kesetimbangan tercapai akan selalu berlaku . . . a. [Y] = [Q] b. [X] < [Y] c. [Y] = [X]

26. Suatu reaksi kesetimbangan : 2 NO 2 (g ) ⇌2 NO (g) +O2(g ) ∆ H=−58,02 kJ Ket : NO2 = berwarna cokelat NO + O2 = tidak berwarna Jika temperature dinaikkan maka arah kesetimbangan, harga K, dan warna tabung reaksi adalah…. a. Ke kanan, semakin besar, tak

d. [Y] < [X] e. [X]+[Y] > [P]+[Q]

Jawab : b. [X] < [Y] Pembahasan : Jumlah mol X dan Y mula-mula sama 2X(g) + Y(g) ⇌

berwarna M:

1 mol 1 mol

3P(g) + Q(g) -

9

T: S:

2a mol a mol

3a mol a mol

Jika suhu dinaikkan, gambar molekul

1-2a mol 1-a mol 3a mol a mol

yang tepat untuk kesetimbangan yang

X= 1-2a mol

baru adalah …. a. a

Y=1-a mol Maka nilai X lebih kecil dari Y. Karena pada waktu kesetimbangan tercapai selalu berlaku [X] < [Y]

b. c.

28. Reaksi kesetimbangan : N2(g) + 3H2(g)

2NH3(g)

∆H

=

d. A

-17 kkal Kesetimbangan akan bergeser ke arah kanan bila…. a. Suhu dinaikkan b. Ditambahkan katalis c. Volume diperbesar d. Konsentrasi N2 diperbesar e. Konsentrasi NH3 diperbesar

e. A

Jawab :

Jawab : d. Konsentrasi N2 diperbesar

e.

Pembahasan : N2(g) + 3H2(g)

2NH3(g)

∆H

= -17

kkal Kesetimbangan akan bergeser ke kanan bila konsentrasi N2 diperbesar.

Pembahasan : Jika suhu dinaikkan, kesetimbangan akan bergeser ke arah endoterm (ke kiri). Konsentrasi

reaktan

akan

bertambah,

sehingga jawaban yang benar adalah yang 29. Pada system kesetimbangan : H 2(g )+ Cl2 (g) ⇌ 2 HCl(g ) ∆ H =−x kJ Gambar

molekul

kesetimbangan

pada

awal

ditunjukkan

pada

gambar berikut.

ditunjukkan oleh gambar e. 30. Pada

pembentukan

metana

dihasilkan sebagai berikut, ⇌ 2CH 2C + 4H (s)

Keterangan : = Cl2 = H2 = HCl

reaksi

2(g)

4(g)

∆H= -360 kJ Gambar pada saat kesetimbangan awal ditunjukkan pada gambar: 10

a. 2HI(g)

H2(g) + I2(g)

b. N2O4(g)

2NO2(g)

c. CaCO3(g)

CaO(s) + CO2(g)

d. 2NO(g) + O2(g) Setelah

diberikan

perlakuan,

didapatkan

kesetimbangan

dengan

gambar sebagai berikut.

2NO2(g)

e. Fe2O3(s) + 3CO(g)

2Fe(s) +

3CO2(g) Jawab : d. 2NO(g) + O2(g) 2NO2(g) Pembahasan : Pada reaksi kesetimbangan tekanan sistem diperbesar

maka

kesetimbangan

akan

bergeser ke arah yang mengandung jumlah molekul paling sedikit. Perlakuan

terhadap

kesetimbangan

sebagai berikut. 1) Suhu diturunkan 2) Suhu dinaikkan 3) Tekanan diperkecil 4) Tekanan diperbesar

sedangkan di sebelah kanan ada 2. Berarti kesetimbangan bergeser ke kanan.

Pernyataan yang benar adalah . . .

32. Suatu gas XY2 akan dibuat secara

a. 1) dan 2) d. 2) dan 4) b. 1) dan 3) e. 3) dan 4) c. 1) dan 4) Jawab: c. 1) dan 4)

industri dari campuran gas X2Y3 dan Y2. Campuran tersebut berada dalam kesetimbangan pada suhu tertentu dan

Pembahasan :

merupakan

CH4 bertambah (bergeser ke kanan) karena ∆H= - (kearah eksoterm) maka suhu besar dari koefisien kanan maka tekanan dinaikkan. antara

kesetimbangan

persamaan di

bawah

reaksi ini,

kesetimbangan yang bergeser ke kanan jika tekanan diperbesar adalah....

reaksi

endoterm. Agar

dihasilkan gas XY2 sebanyak mungkin, persyaratan

diturunkan dan karena koefisien kiri lebih

31. Di

2NO(g) + O2(g) 2NO2(g) Jumlah koefisien sebelah kiri 2+1 =3

yang

harus

dipenuhi

adalah…. a. Tekanan rendah dan suhu tinggi b. Tekanan tinggi dan suhu rendah c. Tekanan tinggi dan suhu tinggi d. Suhu rendah e. Tekanan tinggi Jawab : a. Tekanan rendah dan suhu tinggi Pembahasan : Reaksinya adalah : 11

X2Y3(g) +

1 ⇌ 2XY 2(g) 2 Y2(g)

∆H = +

b. 2) e. 1) dan 2) c. 3) Jawab: b.2)

Kesetimbangan akan bergeser ke arah

Pembahasan :

reaksi endoterm jika suhu dinaikkan (ke

Karena pernyataan di atas yang

arah kanan/produk). Selain itu, untuk

reaksinya berlangsung setimbang ialah

meningkatkan

yang nomor 2 saja.

hasil

gas

XY2

adalah

dengan cara membuat tekanan rendah atau memperbesar volume.

35. Salah satu tahap dalam pembuatan asam

33. Dari pernyataan berikut ini 1) Proses Thomes 2) Proses kontak 3) Proses Siemens-Martin 4) Proses kamar timbal

sulfat

menggunakan

proses

kontak adalah tahap pembentukan SO3 dengan reaksi berikut. ⇌ 2SO 2SO + O 2(g)

2(g)

3(g)

∆H = -196

Pembuatan asam sulfat dapat dilakukan

kJ Berdasarkan

dengan cara...

didapatkan hasil yang optimum maka

a. b. c. d. e.

harus dilakukan pada keadaan …. a. Suhu tinggi, konsentrasi SO2 dan

1 dan 2 2 dan 3 3 dan 4 2 dan 5 2 dan 4

penelitian,

agar

O2 diperbesar dan diberi katalis b. Suhu tinggi, konsentrasi SO2 dan

Jawab : e. 2 dan 4 Pembahasan : Pembuatan asam sulfat dapat dilakukan dengan proses kontak dan proses kamar timbal yang ditunjukkan nomor 2 dan 4.

O2 diperkecil, tidak diberi katalis c. Suhu rendah, konsentrasi SO2 dan O2 diperbesar, tidak diberi katalis d. Suhu rendah, konsentrasi SO2 dan O2 diperkecil, dan diberi katalis e. Suhu tinggi, konsentrasi SO2 dan O2 diperkecil, dan diberi katalis

34. Pada tahap-tahap pembuatan asam

Jawab :

sulfat sebagai berikut. 1) Pembakaran belerang 2) Pembakaran belerang dioksida 3) Pelarutan belerang trioksida dalam

a. Suhu tinggi, konsentrasi SO2 dan O2

asam sulfat 4) Hidrolisis asam pirosulfat. Dari tahapan tersebut

2SO2(g) + O2(g) ⇌ 2SO3(g) ∆H = -196 kJ

diperbesar, dan diberi katalis Pembahasan :

yang

Reaksi pada proses ini merupakan reaksi

menggunakan prinsip kesetimbangan

kesetimbangan. Berdasarkan penelitian,

adalah tahap . . . a. 1) d. 4)

pemilihan

kondisi

optimum

untuk

pembentukan SO3 adalah sebagai berikut. 12

1) Reaksi bersifat eksoterm. Suhu rendah akan menggeser kesetimbangan ke kanan. Akan tetapi, reaksi tidak dapat

Reaksinya N2(g) + 3H2(g) ∆H

=

2 NH3(g)

+ 21,88 kkal

berlangsung pada suhu rendah. Kondisi

Pernyataan 1, 2, 3 betul. Pernyataan 4 dan 5

optimum untuk tahap ini adalah pada

salah. Karena jika tekanan rendah reaksi

suhu ~450oC (suhu tinggi). 2) Jika ke dalam sistem konsentrasi SO2

akan berjalan ke kiri yaitu jumlah molekul

dan

O2

diperbesar,

maka

kesetimbangan akan bergeser ke kanan sehingga gas SO3

yang terbentuk

semakin banyak. 3) Katalis tidak

menggeser

kesetimbangan mempercepat

ke

kanan,

tetapi

laju

reaksi

secara

yang besar. Dan bila konsentrasi NH3 diperbesar maka terjadi pergeseran ke arah kiri atau reaktan. 37. Jika

tetapan

kesetimbangan

untuk

reaksi

2X + 2Y ⇌ 4Z Adalah 0,04. Tetapan kesetimbangan

keseluruhan. Pada tahap pembentukan

untuk reaksi 2Z ⇌ X + Y adalah ….

gas SO3 ini digunakan katalis V2O5.

a. 0,2 b. 0,5 c. 4

36. Dalam pabrik pupuk urea, NH3 dibuat

d. 5 e. 25

Jawab : d. 5

dengan cara Haber-Bosch. Kondisi

Pembahasan:

reaksi dapat divariasikan



sebagai

berikut: 1) Adanya katalis 2) Tekanan tinggi 3) Konsentrasi H2 dan N2 diperbesar 4) Tekanan rendah. 5) Konsentrasi NH3 diperbesar

K’ = 

Dari pernyataan di atas, kondisi yang diperlukan untuk memperoleh hasil

Jika persamaan reaksi dibalik harga 1 K

Jika koefisien reaksi dikalikan n harga K’ =



Jika

Kn

dua

persamaan

reaksi

NH3 yang optimum adalah ….

ditambahkan maka harga K’= K1 x

a. b. c. d. e.

K2

1, 4, dan 3 2, 3 dan 5 3, 4 dan 5 1, 3, dan 4 1, 2 dan 3

Jawab: e. 1,2, dan 3 Pembahasan:

Untuk

menghitung

tetapan

kesetimbangan reaksi kedua nilai k

menjadi

√

1 k

=

√

1 1 = =5 0,04 0,2

13

38. Setelah disetarakan, rumus tetapan

2NH3(g) ⇌ N2(g) + 3H2(g)

kesetimbangan untuk reaksi:

Perbandingan mol NH3 : N2 : H2 = 3 : 1

Fe2O3(s) + 3CO(g)

: 3 pada saat setimbang. Persentase

Fe(s) + CO2(g)

adalah ….. Fe ¿2 [CO 2 ] ¿ a. K= ¿ ¿

NH3 yang tidak terurai adalah …. a. 20% b. 33,34% c. 40% d. 60% e. 66,67%

3

CO2 ¿ ¿ CO ¿3 b. K= ¿ ¿ ¿

Jawab: d. 60% Pembahasan :

2NH3(g) ⇌ N2(g) + 3H2(g)

CO 2 ¿ 3 ¿ CO ¿3 c. K= [ Fe2 O3 ] ¿ Fe ¿ 2 ¿ ¿ ¿ d. K=

e. K=

M: 1 T : 2x x 3x S : 3x x 3x Mol NH3 mula-mula = mol bereaksi + mol setimbang 1 = 2x + 3x 1 =0,2 x= 5

[CO 2 ] [ CO ] Fe ¿2 ¿ ¿ ¿

CO2 ¿3 ¿ CO ¿3 Jawab: b. K= ¿ ¿ ¿

∝=

mol terurai x 100 mol mula−mula

∝=

2x x 100 1

¿ 0,4 x 100 =40 N H 3 y ang tidak terurai adalah: 100 −40 =60

Pembahasan: Persamaan reaksi menjadi Fe2O3(s) + 3CO(g)

2Fe(s) + 3CO2(g)

40. Pada suhu tertent dalam kesetimbangan terdapat 2,4 mol gas N2O5; 1,2 mol gas

Reaksi heterogen antara gas dengan padat

NO2; dan 0,3 mol gas O2; dengan

maka harga K yang diperhitungkan adalah

reaksi sebagai berikut : ⇌ 4NO + O 2N O

gas.

2

5(g)

2(g)

2(g)

Banyaknya gas N2O5 yang telah terurai 39. Pada reaksi kesetimbangan :

adalah….. a. 5% 14

b. c. d. e.



20% 40% 60% 80%

Jika persamaan reaksi dibalik harga

K’ =

Jawab: b. 20%



Pembahasan: Persamaan reaksi : 2N2O5(g)

Jika koefisien reaksi dikalikan n harga K’ =

⇌

4NO2(g)

+



Jika

Reaksi 1 :

mol setimbang = (0,6 + 2,4) mol = 3,0

0,5

mol

Reaksi 2 :

mol terurai ∝= x 100 mol mula−mula

A + 2BC ⇌

kamar

dua

reaksi

k= 0,5

BC + AC reaksi

diatas

kesetimbangan untuk reaksi: A + AC ⇌ 2AC adalah . . . 2

a. 4,5 b. 5,0 c. 8,0 Jawab: c. 8,0

K1 =

K2=

Reaksi I + reaksi II:

2

k= 4,0 Berdasarkan

AC2 + 2B

42 = 16

mempunyai harga K sebagai berikut. A + 2BC ⇌ AC + 2B B + AC2 ⇌

reaksi

K2

A+AC2 suhu

persamaan

2B + 2AC2 ⇌ 2BC+2AC

0,6 x 100 =20 3

41. Pada

dua

Kn

ditambahkan maka harga K’= K1 x

O2(g) M : x mol T : 0,6 mol 1,2 mol 0,3 mol S : 2,4 mol 1,2 mol 0,3 mol Mol N2O5 mula-mula = mol bereaksi +

∝=

1 K

d. 8,5 e. 16,5

⇌ 2AC

K’= K1 x K2 = 0.5 x 16 = 8 42. Pada suhu tertentu, dalam ruang 1 Liter terdapat kesetimbangan : 2 NO 2 (g ) ⇌ 2 NO ( g) +O2 ( g) Semula terdapat 2 mol gas NO2 dan

tetapan

setelah

tercapai

kesetimbangan

perbandingan jumlah mol NO2 : O2 = 2 : 3. Nilai derajat disosiasi NO2 adalah ….. a. b. c. d. e.

0,25 0,50 0,75 1,00 1,25

Pembahasan: 15

Jawab: c. 0,75

s: 2 mol

Pembahasan : Persamaan Reaksi 2NO2(g) ⇌

2NO(g) + O2(g)

M : 2 mol

-

-

T : 6x mol

6x mol

3x mol

S :

6x mol

3x mol

2x mol

Mol NO2 : (2 – 6x) mol = 2x mol 2x + 6x = 2 mol 8x = 2 mol x = 0,25 mol ∝=

∝=

2 mol

1 mol

O NO ¿ ¿ ¿ 2 [¿¿ 2] NO ¿ ¿ ¿ Kc=¿ O NO ¿ ¿ ¿ 2 [¿¿ 2] NO ¿ ¿ ¿ Kc=¿ 2 M ¿2 ¿ [2 M ][ 1 M ] Kc= ¿

mol terurai mol mula−mula

6 x 6 . 0,25 = =0,75 2 2

Kc=1 M

44. Dalam 43. Pada suatu bejana yang bervolume 1 liter, 4 mol gas NO2 membentuk

disosiasi

N2O4 berdasarkan

persamaan: N2O4 ⇌ 2NO2(g)

kesetimbangan sebagai berikut. ⇌ 2NO + O 2NO

Banyaknya mol N2O4 dan NO2 pada

Jika dalam keadaan setimbang pada

Pada keadaan ini, derajat disosiasi (α)

suhu tetap terbentuk 1 mol O 2. Tetapan

bernilai . . . .

2(g)

(g)

2(g)

kesetimbangan . . . a. 0,5 d. 2,0 b. 1,0 e. 4,0 c. 1,5 Jawab: b. 1,0

a. b. c. d. e.

1/2 1/3 1/4 1/5 1/6

Jawab: b. 1/3

Pembahasan: 2NO2(g) ⇌ 2NO(g) + O2(g) m: 4 mol t: 2 mol

keadaan kesetimbangan adalah sama.

Pembahasan : Mol N2O4 = mol NO2(g) Misalnya = α mol

2 mol

1 mol 16

⇌ 2NO 2(g)

N2O4 M:

α+ ½ α

T:

α

α

S:

α

α

α=

CN O 2

4terurai

C N O mula−mula 2

CN O 2

M:

4

berasal

4

dari

N2O4

dengan

perbandingan 2 : 1 artinya a mol NO 2

1 mol

1 mol

-

T:

0,5 mol

0,75 mol

S:

0,5 mol

0,25

0,25

3 A 2 B¿ ¿ ¿ B¿ 3 K= 2 ¿ A ¿¿ ¿ ¿ ¿

berasal dari ½ a mol N2O4 . CN O

Sedangkan

2

C N O +¿C CN O α= ¿ 2

4 sisa

2

3

4

sisa = a mol

N 2O4 terurai

4 terurai

1 a mol 2 1 ¿ = 1 3 (a+ a) mol 2

0,25 ¿ 0,5 ¿2 ¿ ¿ K= = 64 [0,25] ¿

46. Dalam suatu wadah tertutup, satu liter dipanaskan 1 mol gas SO3 hingga terurai

45. Ke dalam ruangan tertutup dimasukkan 1 mol gas A dan 1 mol gas B. Setelah bereaksi menuntut persamaan : 2A + 3B

A2B3 dan dicapai

kesetimbangan masih terdapat 0,25 mol gas B. Jika volume ruangan 1dm3, maka tetapan kesetimbangan reaksi tersebut adalah... a. 16 b. 32 c. 64 d. 80 e. 72 Jawaban: c. 64 Pembahasan 2A +

3B

membentuk

reaksi

kesetimbangan sebagai berikut : ⇌ 2SO + O 2SO 3(g)

2(g)

2(g)

Jika derajat disosiasinya adalah 0,5, maka nilai tetapan kesetimbangannya (Kc) adalah ….. a. 1,00 b. 0,75 c. 0,50 d. 0,25 e. 0,01 Jawab: d. 0,25 Pembahasan : ∝=0,5

∝=

mol terurai mol mula−mula

A2B3 17

0,5=

x 1 mol

t:

0,4 mol

0,4 mol 0,4 mol

s:

0,6 mol

0,4 mol 0,4 mol

x=0,5 mol Kc ⇌

2SO3(g)

=

[ A ] [ B] [ AB]

=

2SO2(g) + O2(g)

M : 1 mol

-

-

T : 0,5 mol

0,5 mol

0,25 mol

S : 0,5 mol

0,5 mol

0,25 mol

[

2

[ 0,5 ] [ 0,25 ] Kc= 2 [ 0,5 ]

0,4 0,4 ][ ] 5 5 6,4 × 10−3 = 0,6 0,12 [ ] 5 = 0,053 M

Kc=0,25

48. n mol senyawa A2B2 terdisosiasi sesuai dengan reaksi: AB

A2B2 2A + 2B Jika dalam kesetimbangan terdapat m

dimasukkan dalam wadah yang berisi 5

mol A maka derajat disosiasi A2B2

47. Sebanyak

1

mol

senyawa

liter air. Senyawa tersebut dapat terurai sebanyak 40% menurut reaksi AB ⇌

A + B. Tetapan kesetimbangan

reaksi tersebut adalah . . . a. 0,027 M d. 0,270 M b. 0,053 M e. 0,540 M c. 0,106 M

ialah... 2m a. n b.

m 2n

c.

m n

d.

Jawaban: b. 0,053 Pembahasan :

e.

α = 40% = 0,4 0,4 =

jumlah mol yang terurai jumlah mol mula−mula

0,4 =

x 1 mol

n−

m n

n−

2m n

Jawaban : b.

m 2n

Pembahasan: n mol senyawa A2B2 berdisosiasi:

x= 0,4 mol AB m:

1 mol

⇌

A+ B -

18

dalam keadaan setimbang terdapat m mol A. Berarti A2B2 yang tidak berdisosiasi = 1 2

1 8

d.

1 16

e.

1 64

m mol

A2B2 m:

⇌

n mol

2A + 2B -

1 2 m mol

t :

s:

c.

m mol m mol

Pembahasan : ∝=20 =0,2

1 2 m mol m mol m mol

n-

1 64

Jawab : e.

∝=

mol terurai mol mula−mula

0,2= Derajat

disosiasi

A2B2

=

x 0,2 mol

x=0,04 mol

Σ mol terurai Σ mol mula−mula

⇌

2HI(g)

=

1 m 2 n

=

m 2n

H2(g) +

M : 0,2 mol

-

I2(g) -

T : 0,04 mol 0,02 mol

0,02 mol

S : 0,16 mol 0,02 mol

0,02 mol

[HI] = 0,16 mol/0,5L = 0,32 M [H2] = 0,02 mol/0,5 L = 0,04 M

49. Gas hidrogen iodide sebanyak 0,2 mol dipanaskan di dalam wadah yang

[I2] = 0,02 mol/0,5 L = 0,04 M Kc=

volumenya 500 cm3 hingga terurai membentuk reaksi kesetimbangan : ⇌ H +I 2HI (g)

2(g)

2(g)

Pada saat keadaan setimbang ternyata

[ 0,04 ][ 0,04 ] 2 [ 0,32 ]

Kc=0,015625 Kc=

1 64

HI yang terurai sebanyak 20%. Nilai tetapan kesetimbangan Kc untuk reaksi tersebut adalah ….. 1 a. 2 b.

1 4

50. 1 mol NH3 dipanaskan tetap 10 atm hingga 300oC. Volume akhir gas tersebut

jika

mengalami

gas

dianggap

disosiasi

adalah

tidak …..

(Diketahui: R=0,082 L atm K-1mol-1) 19

a. b. c. d. e.

2,46 L 24,6 L 0,0082 L 4,7 L 47 L

Kesetimbangan tersebut bersifat heterogen. H2O adalah zat cair murni dan BiOCl adalah zat padat murni sehingga keduanya tidak muncul dalam persamaan tetapan

Jawaban: d. 4,7 L Pembahasan: Volume gas dapat dihitung dengan rumus

kesetimbangan Kc. 52. Dalam volume 1 L dipanaskan gas NH3

gas ideal

nRT P

PV = nRT atau V =

hingga terjadi reaksi : ⇌ N + 3H 2NH 3(g)

Bila gas tidak mengalami disosiasi maka

V=

Zat

Kc

liter

untuk

reaksi

kesetimbangan di bawah ini adalah ….. ⇌ BiCl + HO BiOCl + 3(aq)

2

(l)

a.

Kc=

(s)

a.

[ 1,8 ] 2 Kc= 3 [ 0,1 ] [ 0,3 ]

b.

[ 0,1 ] [ 0,3 ]3 Kc= 2 [ 1,8 ]

[ Bi Cl3 ] [ H 2O ] 2

b.

c. d. e.

Kc= Kc= Kc=

[ HCl ]

[ BiOCl ]

H2

e.

Kc=

[ 0,1 ] [ 0,3 ] [ 1,8 ]

Kc=

[ 0,1 ] 2 [ 1,8 ]

Kc=

[ 1,8 ] [ 0,1 ] [ 0,3 ]

[ Bi Cl3 ]

Kc=

Pembahasan :

d.

[ Bi Cl3 ][ H 2 O ]

Kc= [ BiOCl ]

Jawab: b.

c.

[ Bi Cl3 ] [ BiOCl ]

N2

adalah ….

2HCl(aq)

[ BiOCl ][ HCl ] 2

NH3

(mol) (mol) (mol) M 2 B 0,2 0,1 0,3 S 1,8 0,1 0,3 Harga Kc kesetimbangan tersebut

= 4,9867 L = 4,7 L 51. Persamaan

2(g)

Data yang diperoleh sebagai berikut :

jumlah mol gas tetap 1 mol 1 x 0,082 x (273+300) 10

2(g)

[ HCl ]2

[ Bi Cl3 ]

3

[ 0,1 ] [ 0,3 ] Kc= 2 Jawab: b. [ 1,8 ] Pembahasan: Nilai

Kc

dihitung

berdasarkan

perbandingan antara konsentrasi produk dipangkatkan koefisien dengan konsentrasi 20

2

reaktan dipangkatkan koefisien pada saat

[ B] [ I 2 ] = 0,2 [ A ]

setimbang. Jadi harga Kc berdasarkan reaksi tersebut adalah : Kc=

[ 0,1 ] [ 0,3 ]3 2 [ 1,8 ]

54. Perhatikan

53. Dalam wadah 1 L terjadi reaksi kesetimbangan berikut ini : ⇌ 2HI H +I 2(g)

2(g)

(g)

reaksi

kesetimbangan

berikut ini! Reaksi I : CaCO3(s) ⇌ CaO(s) + CO2(g) Reaksi II : 2CaO(s) + 2CO2(g) ⇌ 2CaCO3(s) Jika nilai Kc untuk reaksi I adalah 0,4,

Harga Kc = 0,2 pada suhu tertentu.

maka nilai Kc untuk reaksi II dalam

Konsentrasi I2 yang diperlukan agar

kondisi yang sama adalah….. a. 0,16 b. 0,64 c. 0,20 d. 2,50 e. 6,25

saat kesetimbangan terdapat A M H2 dan B M HI adalah ….. 0,2 A a. B2 b.

B2 0,2 A

c.

B 0,2 A

d.

B2 A

e.

0,2 A2 B

Jawab : e. 6,25 Pembahasan : CaO(s) + CO2(g) ⇌ CaCO3(s) 1 Kc = 0,4 2CaO(s) + 2CO2(g) ⇌ 2CaCO3(s) 1 2 Kc = 0,4 = 6,25

( )

55. Perhatikan reaksi berikut ini! ⇌ PCl + Cl PCl

Jawab: b.

B2 0,2 A

5(g)

0,2=

[ HI ]

2(g)

Sejumlah PCl5 dipanaskan dalam 10 L wadah

Pembahasan : Kc=

3(g)

2

[ H2] [I 2] [ B ]2 [ A ] [ I 2]

pada

kesetimbangan

suhu

tertentu.

tercapai,

di

Saat dalam

wadah tersebut terdapat PCl5 0,38 mol; PCl3 0,12 mol; dan Cl2 0,12 mol. Harga Kc reaksi tersebut adalah …. 3,789 x 10−3 mol/ L a. b.

4,060 x 10−3 mol /L

c.

0,997 x 10−3 mol /L 21

Ag2CrO4(s) ⇌ 2Ag+(aq) + CrO42-(aq)

−3

d.

2,136 x 10 mol /L

e.

1,275 x 10 mol/ L

−3

Jawab : 3,789 x 10−3 mol/ L

a.

Pembahasan :

[ PCl5 ]=

0,38 mol =0,038 mol / L 10 L

0,12 mol [ PCl3 ]= 10 L =0,012 mol /L

[ Cl2 ]=

0,12 mol =0,012mol / L 10 L

Kc=

[ PCl3 ] [ Cl2 ] [ PCl5 ]

Kc=

[ 0,012 ] [ 0,012 ] [ 0,038 ]

M: B : S : +¿ Ag ¿ ¿ 2−¿ CrO 4¿ ¿ Kc=¿

2x mol 2x mol

x mol x mol

2

4 x 10−12=[ 2 x ] [ x ] =4 x3

10−12 =

x3

3

x=√ 10−12 x=10−4 M

57. Pada suhu tertentu, persamaan suatu reaksi kesetimbangan adalah sebagai

Kc=3,789 x 10−3

berikut.

H2(g) + I2(g) ⇌ 2HI(g) 56. Jika tetapan kesetimbangan reaksi : ⇌ 2Ag+ + CrO 2Ag CrO 2

4(s)

(aq)

4 (aq)

Jika pada kondisi yang sama 1 mol HI

dalam wadah bervolume 1 L adalah 4 x

dibiarkan terurai, jumlah gas hidrogen

10-12, konsentrasi CrO42- pada saat

yang dihasilkan adalah ….. a. 0,8 mol b. 0,6 mol c. 0,4 mol d. 0,2 mol e. 0,1 mol

setimbang adalah …. 10−2 M a. b.

10−4 M

c.

10−6 M

Jawab : d. 0,2 mol

d.

10−8 M

Pembahasan :

e.

10−10 M

Jawab : b.

Tetapan kesetimbangannya adalah 9.

−4

10 M

Pembahasan : Misalnya konsentrasi CrO42- = x M

Kc reaksi pembentukan = 9 1 Kc reaksi penguraian = 9 Persamaan reaksi : 2HI(g) ⇌ H2(g) + I2(g) M : 1 mol T : 2x mol

x mol

x mol 22

S : 1 – 2x mol [ H2] [I 2] Kc= 2 [ HI ]

x mol

x mol

mol SO 3 2 = mol O2 1 1−2 x 2 = x 1

[ x ][ x ] 1 = 9 [ 1−2 x ] 2

2 x =1−2 x

2

[ x] 1 = 9 [ 1−2 x ] 2

4 x =1

1 x= mol=0,25 mol 4

[x] 1 = 3 [ 1−2 x ] 3 x=1−2 x 1 x= =0,2 mol 5

58. Pada temperature tertentu, dalam ruang

[SO3] =

0,5 10

= 0,05 M

[SO2] =

0,5 10

= 0,05 M

[O2] =

2(g)

2

2(g)

Jika 80 gram SO3 dipanaskan sampai tercapai

kesetimbangan,

2

[ 0,05 ] [ 0,025 ] Kc= =0,025 M 2 [ 0,05 ]

didapatkan

perbandingan mol SO3 : O2 = 2 : 1. (Ar-S

=

32;

O=16).

Tetapan

kesetimbangan reaksi tersebut adalah

59. Harga tetapan kesetimbangan tekanan parsial (Kp) untuk reaksi : ⇌ 2HI H +I

…. a. 0,025 M b. 0,075 M c. 0,400 M d. 0,250 M e. 2,500 M

2(g)

Pembahasan : 80 =1 mol 80

Persamaan reaksi : ⇌ 2SO 3(g)

M : 1 mol T : 2x mol S : 1 – 2x mol

2(g)

(g)

Ditentukan oleh persamaan …. PH PHI ¿2 ¿ a. (¿¿ 2)( PI 2 ) ¿ Kp=¿

Jawab : a. 0,025 M

mol SO 3=

= 0,025 M

[ SO2 ] [ O2 ] Kc= 2 [ S3 ]

10 L terjadi kesetimbangan berikut : ⇌ 2SO + O 2SO 3(g)

0,25 10

2

2SO2(g) + O2(g)

2x mol 2x mol

x mol x mol

b.

PHI ¿ ¿ PH (¿¿ 2)(PI 2) ¿ Kp=¿

23

2

c.

PHI ¿ ¿ ( PI 2) Kp= ¿

d.

PHI ¿ 2 ¿ PH ( ¿¿ 2) ¿ Kp=¿

e.

Tetapan kesetimbangan tekanan parsial untuk reaksi diatas adalah . . . PCO PH ( PC)(¿¿ 2O) a. (¿¿ 2)( PH 2) ¿ Kp=¿

PH 2 PHI ¿ ¿ ( ¿¿ 2) ¿ Kp=¿

PHI ¿2 ¿ PH Jawaban: b. (¿¿ 2)(PI 2) ¿ Kp=¿ Pembahasan: Misalnya :A(g) + bB(g)

⇌

P ¿ ¿ D ¿d ¿ P ¿ ¿ P A ¿a ¿ ¿ PC ¿c ¿ ¿ Kp=¿

C(s) + H2O(g)

d.

Kp=

( PCO)( PH 2) (P H 2 O)

e.

Kp=

( PCO)( PH 2) ( PC )

Jawab: d.

Tetapan kesetimbangan parsialnya:

berikut:

c.

PH ( PC)(¿¿ 2O) ( PCO)( PH 2) Kp= ¿

cC(g) +

dD(g)

60. Perhatikan

b.

PH PCO (¿¿ 2)( PH 2) (¿ ¿2 O) (PC ) ¿ Kp=¿

Kp=

( PCO)( PH 2) ( P H 2 O)

Pembahasan: Misalnya :A(g) + bB(g)

⇌

cC(g) +

dD(g) Tetapan kesetimbangan parsialnya:

reaksi ⇌

kesetimbangan CO(g) + H2(g)

P ¿ ¿ D ¿d ¿ P ¿ ¿ P A ¿a ¿ ¿ PC ¿c ¿ ¿ Kp=¿

24

3

Tetapan kesetimbangan tekanan parsial dinyatakan dengan tekanan parsial gas-gas yang bereaksi dalam reaksi kesetimbangan.

3

( P N2) ( P H2) 2 Kp = ( P NH 3 )

61. Dalam wadah 2 liter terdapat 5 mol gas

1,125¿ ¿ 0,5 ¿2 ¿ = ¿ (0,375)× ¿ ¿

amonia (NH3) yang terurai sesuai reaksi: 2NH3 (g)

⇌ N 2 (g) + 3H2 (g)

Pada keadaan setimbang, terdapat 2 mol NH3. Harga Kp jika tekanan total sebesar total sebesar 2 atm adalah . . . a. 1,898 b. 1,067 c. 0,843 d. 2,136 e. 2, 316 Jawab: d. 2,136 Pembahasan: 2NH3 (g)

⇌ N 2 (g) + 3H2 (g)

m:

5 mol

-

-

t:

3 mol

1,5 mol 4,5 mol

s:

2 mol

1,5 mol 4,5 mol

n total = 2 +1,5 +4,5 = 8 mol PNH = 3

n NH 3 2 × Ptotal= × 2 atm=0,5 atm n total 8

PN =

nN2 1,5 × Ptotal= ×2 atm=0,375 atm n total 8

PH =

nH2 4,5 × Ptotal = × 2atm=1,125 atm n total 8

2

2

62. Tetapan kesetimbangan tekanan parsial untuk reaksi 2X(g) ⇌ 3Y(g) Pada suhu dan tekanan adalah

1 8

.

Bila dalam kesetimbangan tekanan parsial Y adalah 2 atm, maka tekanan parsial X adalah . . . a. 2 d. 16 b. 4 e. 32 c. 8 Jawab: c. 8 Pembahasan : Py ¿ ¿ ¿3 ¿ Px ¿ ¿ ¿ Kp=¿ 2 ¿3 ¿ Px ¿ ¿ ¿ ¿ 1 =¿ 8 Px ¿ ¿ ¿

1 8 = 8 ¿

25

x P¿ ¿ 64=¿

Bila tekanan parsial oksigen pada

8=x

ialah . . . a. 2,25 b. 2,78 c. 3,08

kesetimbangan adalah 0,81 atm, maka perbandingan

63. Perhatikan reaksi setimbang berikut. ⇌ 2NO NO 2

2(g)

N2O2 yang kemudian terurai sebanyak 50% . bila tekanan total campuran gas tersebut 3 atm maka harga Kp dari reaksi tersebut adalah . . . . 1 a. d. 4 2 b. 1 c. 2

PCO

d. 2,025 e. 2,205

Jawab: a. 2,25 Pembahasan: PO ¿ ¿ ( PCO)¿ ( P C O 2) Kp= ¿ 1

0,81 ¿ 2 ( PCO)¿ ( P C O2 ) 2,5= ¿

e. 8

Jawab: d. 4 Pembahasan : ⇌ NO

2,25= 2NO2(g)

2(g)

m: 4 mol

-

t : 2 mol

4 mol

s : 2 mol

4 mol

( P C O2 ) ( P CO)

65. Pada suhu ruang terjadi reaksi bolak balik sebagai berikut. ⇌ A +B AB (g)

PNO ¿ ¿ ¿ ¿

2

2

Kp =

dengan

2(g)

Dalam wadah 1 liter dimasukkan 4 mol

2

PCO2

=

(g)

(g)

Jika pada keadaan seeimbang terdapat

4 mol 2 ×3 atm ¿ 6 mol ¿ ¿ ¿

1 mol AB, 3 mol A dan 2 mol B serta tekanan total gas adalah 9 atm, harga

64. Pada temperature tertentu, tetapan

Kp reaksi tersebut adalah . . . a. 6 d. 15 b. 9 e. 18 c. 12

kesetimbangan Kp untuk reaksi berikut

ialah 2,5. CO2(g)

CO(g) +

1 2 O2(g)

⇌

Jawab: b.9 Pembahasan : ⇌ AB (g)

s : 1 mol

A(g) + B(g)

3 mol

2 mol

26

[P H2] [P I 2]

mol total : 1 mol + 3 mol + 2 mol = 6 mol

2

[ PHI ]

=

Ptotal = 9 atm Kp

[ PA ][ PB ] [ PAB ]

=

=

( 0,21molmol ×1 atm)( 0,21 molmol × 1 atm) ( 0,61 molmol ×1 atm) 2

2 mol × 9 atm )( × 9 atm ) ( 36 mol mol 6 mol × 9 atm) ( 16 mol mol

=

=9

67. Dalam

Jika

tetapan

m : 1 mol

-

-

t

: 0,4 mol

0,2 mol 0,2 mol

s

: 0,6 mol

0,2 mol 0,2 mol

mol total = 0,6 mol+0,2 mol+0,2 mol = 1 mol Ptotal

= 1 atm

kesetimbangan

gas-gas

tersebut

2,16 atm, maka tetapan kesetimbangan Kp nya adalah . . . a. 0,0625 d. 0,025 b. 0,25 e. 0,6025 c. 0,625

Dimisalkan mol HI mula-mula = 1 mol + I2

saat

menimbulkan tekanan total sebesar

Pembahasan:

H2

pada

campuran

kesetimbangan (Kp) adalah . . . a. 1/3 d. 1/12 b. 1/6 e. 1/18 c. 1/9 Jawab: c. 1/9

⇌

Liter

dihasilkan gas hidrogen dan gas iodine.

gas setelah kesetimbangan tercapai

2HI

5

pada suhu 3880C. Dari proses ini

derajat disosiasi 0,4. Jika tekanan total atm,

wadah

yang kemudian terurai sebanyak 2 mol

terurai menjadi H2(g) dan I2(g) dengan

satu

suatu

dimasukkan 6 mol gas asam iodida

66. Pada suhu dan volume tertentu, HI(g)

adalah

1 9

Jawab: a. 0,0625 Pembahasan : 2HI(g) m t s

I2(g) : : :

⇌

6 mol 2 mol 4 mol

H2(g) 1 mol 1 mol

+ 1mol 1mol

4 p HI = ×2,16 atm=1,44 atm 6

Kp = 27

1 p I 2= × 2,16 atm=0,36 atm 6

∆n

1 p H 2 = ×2,16 atm=0,36 atm 6

Kp=

(0,36) ( 0,36 ) =0,0625 ( 1,44 )2

dari reaksi tersebut adalah ….

a. 1 b. 2 c. 3 d. 4 e. 5 Jawaban: a. 1 Pembahasan ∆n Kp = Kc (RT ¿

∆n = 2-1 = 1 68. Hubungan antara Kp dengan Kc adalah

70. Dalam

ruangan

27oC

temperatur

….

[ C] a. Kc = [ A ][ B ]

Liter,

pada

terdapat

kesetimbangan berikut. PCl5(g) PCl3(g) + Cl2(g) Jika pada keadaan tersebu harga Kc=

q

b. Kp =

1,5

PD ¿ ¿ PB ¿n m PA ¿ ¿ ¿ Pc ¿ p ¿ ¿ ¿

0,26 dan R= 0,082 L atm K-1 mol -1 Harga Kp zat tersebut adalah …. a. 6,396 b. 0,596 c. 5,823 d. 24,685 e. 78,268 Jawaban: a. 6,396 Pembahasan: T = 273 + 27 = 300 K ∆ n=2−1=1

∆n c. Kp = Kc (RT ¿

d. Kc = M (p+q)-(m+n) m x P total e. PA = m+n+ p+ q

∆n

Kp = Kc (RT ¿ ∆n

Jawaban: c. Kp = Kc (RT ¿

= 0,26 x (0,082 L atm K-1 mol -1 x 300) = 6,396

Pembahasan: ∆n Kp = Kc (RT ¿

71. Diketahui suatu kesetimbangan 2A(g)

Kp = tetapan kesetimbangan tekanan B(g) + 2C(g) dalam suhu 127°C

parsial R = konstanta gas molar T = suhu

mempunyai Kc = 0,25, maka harga Kp

∆n = jumlah pangkat pembilang dikurangi jumlah pangkat penyebut. 69. Dari reaksi N2O4(g)

2NO2(g).

Diketahui Kp pada 6000C dan pada 0

1000 C beturut-turut ialah 1,8 x10

adalah (R = 0,082 L atm K-1 mol -1) .... a. 5,2 atm d. 8,2 atm b. 6,4 atm e. 9,6 atm c. 7,3 atm Jawab: d. 8,2 Pembahasan:

-4.

28

2A(g)

b. c. d. e.

B(g) + 2C(g)

∆n = 3 – 2 = 1

Jawaban : a. 9,9557 x 10-6

Kp = Kc (RT) ∆n Kp = 0,25[0,082.(273 +127)]

7,7300 x 10-6 6,3386 x 10-6 4,0178 x 10-6 2,5763 x 10-6

Pembahasan 1

Dari persamaan reaksi didapatkan harga ∆n = 2 – (1 + 3) = -2

= 8,2

Kp = Kc (RT)-2 72. Dalam reaksi H2(g) + I2(g) Kesetimbangan tercapai

2HI(g) pada

Kp =

Kc ( RT )2

Kp =

0,040 2 (0,082 x 773)

temperatur 450oC dengan Kp = 5,91 x -3

10

atm. Harga tetapan Kc untuk

reaksi tersebut adalah …. a. 4,56 x 10-3 b. 9,4 x 10-3 c. 5,91 x 10-3 d. 1,5 x 10-3 e. 6,32 x 10-3 Jawab: c. 5,91 x 10-3 Pembahasan ∆n Kp = Kc (RT ¿

Kp = 9,9557 x 10-6

74. A2(g) + B2(g) Kesetimbangan temperatur

∆n=

∑ koefisien zat produk−∑ koefisien zat reaktan

73. Dalam suatu ruangan tertutup terdapat kesetimbangan : N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) Harga Kc pada suhu 500oC adalah 0,040. Harga Kp adalah (R = 0,082 L atm K-1 mol -1) ….. a. 9,9557 x 10-6

490oC

dengan

pada tekanan

parsial masing-masing gas adalah... PA2 = 2,0 x 10-2 atm PB2 = 2,0 x 10-2 atm PAB = 1,5 x 10-3 atm Harga tetapan kesetimbangan Kc adalah (R = 0,082 L atm K-1 mol -1)

∆n = 2- (1+1) = 0 R = 0,082 L atm K-1 mol -1 T = 450 + 273 = 723 0 RT ¿ =1 Kp = Kc (RT ¿0 →¿ 5,91 x 10-3 atm = Kc x 1L atm mol -1 = 5,91 x 10-3

2AB(g) tercapai

….. a. 4,56 x 10-3 b. 5,625 x 10-3 c. 26 x 10-2 d. 3,75 e. 75 x 10-2 Jawaban: b. 5,625 x 10-3 Pembahasan A2(g) + B2(g) KP =

2AB(g)

PAB ¿2 ¿ ¿ ¿

29

d.

2,46 ( 0,082 x 300 )

e.

0,082 x 300 ¿ ¿ ¿ ¿

−3 2

1,5 x 1 0 ¿ ¿ KP = ¿ ¿

=

2,25 x 10−6 4,0 x 10−4

= 5,625 x 10-3 Jawab: c.

∆n

Kp = Kc (RT ¿

∆n = 2 – (1+1) = 0

2

0,082 x 300 ¿2 ¿ 2,46 ¿

Pembahasan

R = 0,082 L atm K-1 mol -1 T = 490 + 273 = 763K 0 Kp = Kc (RT ¿

2NH3(g)

N2(g) + 3H2(g)

T = 27 + 273 = 300

-3

5,63 x 10 = Kc x 1 Kc = 5,625 x 10-3

R = 0,082 L atm/mol K Kp = 2,46 atm

75. Pada reaksi kesetimbangan: 2NH3(g)

∆n = koefisen kanan – koefisien kiri

N2(g) + 3H2(g) pada suhu

o

= 4 -2 = 2

27 C mempunyai harga Kp = 2,46 atm.

Kp = Kc (RT)∆n

Maka

2,46 = Kc (0,082 x 300)2

harga

Kc

reaksi

tersebut

adalah.... (R= 0,082 L.atm mol-1 K-1) a. 2,46 x (0,082 x 300)1 b. 2,46 x (0,082 x 300)1 2 0,082 x 300 ¿ ¿ c. 2,46 ¿

Kc =

2,46 (0,082 x 300)2

30