Sintesis Hal 1-20 PDF

NAMA KELOMPOK : 1. 2. 3.

INTAN AYU A MUHAMAD GHADAFI FATIHATUR FATIHATUR RIFKA A.

(113234008) (113234019) (113234212)

KIMIA A & B 2011 Muhammad Ghadafi

1

1.1 Pengenalan sintesis organik 

Sintesis organik adalah pembangun dari senyawa organik kompleks dengan bahan awal senyawa sederhana oleh serangkaian reaksi kimia. Senyawa yang disintesis sintesis (hasil sintesis) di alam disebut produk alami. Alam menyediakan menyediakan sejumlah besar senyawa senyawa organik dan kebanyakan memiliki sifat kimia dan farmasi yang menarik. Contoh produk  alami termasuk kolesterol (1.1), sebuah steroid yang ditemukan di sebagian besar jaringan tubuh, limonene (1.2), sebuah terpene yang ditemukan dalam mi nyak lemon dan jeruk, kafein (1.3), sebuah purin ditemukan dalam daun teh dan biji kopi, dan morfin (1.4), alkaloid ditemukan dalam opium.

Sintesis dari molekul organik adalah aspek yang paling penting dari kimia organik. Ada dua bidang utama penelitian di bidang sintesis organik, yaitu sintesis total (total ( total sythesis) sythesis) dan metodologi (metodhology ( metodhology). ). Sebuah sintesis total adalah sintesis kimia lengkap senyawa kimia organik yang komplek dari molekul yang simpel (sederhana), yang tersedia secara komersial atau perkusor alami. Penelitian metodologi biasanya melibatkan tiga tahapan utama, yaitu penemuan ( Discovery),  Discovery), optimasi dan study lingkungan (optimization and  study  study of scope) dan keterbatasan (Limitations). (Limitations). Beberapa kelompok peneliti dapat melakukan sintesis total untuk menampilkan metodologi baru dan dengan demikian menunjukkan aplikasinya untuk sintesis kompleks senyawa lainnya.

2

1.1 Pengenalan sintesis organik 

Sintesis organik adalah pembangun dari senyawa organik kompleks dengan bahan awal senyawa sederhana oleh serangkaian reaksi kimia. Senyawa yang disintesis sintesis (hasil sintesis) di alam disebut produk alami. Alam menyediakan menyediakan sejumlah besar senyawa senyawa organik dan kebanyakan memiliki sifat kimia dan farmasi yang menarik. Contoh produk  alami termasuk kolesterol (1.1), sebuah steroid yang ditemukan di sebagian besar jaringan tubuh, limonene (1.2), sebuah terpene yang ditemukan dalam mi nyak lemon dan jeruk, kafein (1.3), sebuah purin ditemukan dalam daun teh dan biji kopi, dan morfin (1.4), alkaloid ditemukan dalam opium.

Sintesis dari molekul organik adalah aspek yang paling penting dari kimia organik. Ada dua bidang utama penelitian di bidang sintesis organik, yaitu sintesis total (total ( total sythesis) sythesis) dan metodologi (metodhology ( metodhology). ). Sebuah sintesis total adalah sintesis kimia lengkap senyawa kimia organik yang komplek dari molekul yang simpel (sederhana), yang tersedia secara komersial atau perkusor alami. Penelitian metodologi biasanya melibatkan tiga tahapan utama, yaitu penemuan ( Discovery),  Discovery), optimasi dan study lingkungan (optimization and  study  study of scope) dan keterbatasan (Limitations). (Limitations). Beberapa kelompok peneliti dapat melakukan sintesis total untuk menampilkan metodologi baru dan dengan demikian menunjukkan aplikasinya untuk sintesis kompleks senyawa lainnya.

2

Senyawa yang disintesis mungkin memiliki kerangka karbon kecil seperti vanili (1.5) (aroma vanila) atau mungkin memiliki kerangka karbon yang lebih kompleks sebagai  penicillin G (1.6) (antibiotik) dan taksol (1.7) (digunakan untuk pengobatan beberapa jenis kanker). Namun, tiga tantangan yang yang harus dipenuhi dalam merancang sebuah sintesis untuk  senyawa tertentu: (1) kerangka atom karbon atau kerangka yang ditemukan di kompleks yang diinginkan harus dirakit (disusun); (2) gugus fungsional yang menjadi ciri senyawa yang diinginkan harus diperkenalkan atau dirubah (difranformasikan) dari gugus lain pada posisi yang tepat, dan (3) jika pusat stereogenik muncul, mereka harus diperbaiki dengan cara yang tepat.

Dengan demikian, dalam rangka memahami sintesis sebuah molekul yang kompleks, kita  perlu mengetahui ikatan karbon-karbon yang membentuk reaksi, yaitu perubahan gugus fungsi (functional groups interconversions) i nterconversions) dan aspek stereokimia. Ikatan karbon-karbon membentuk reaksi adalah alat yang paling penting untuk  membangun molekul organik. Reaksi dengan gugus fungsi dikonversikan menjadi yang lain disedut sebagai perubahan gugus fungsi (functional groups interconversions) disingkat FGI. disingkat  FGI. Penyusunan ruang dari suatu subtitusi dapat mempunyai sebuah dampak yang signifikan pada kereaktifan dan interaksi terhadap molekul yang lain. Banyak obat yang bersifat kiral harus dibuat dengan kemurnian enantiomer yang tinggi karena enantiomer yang lain mungkin akan tidak aktif atau memiliki efek samping. Dengan demikian, ada kebutuhan untuk  mengembangkan metode untuk mensintesis senyawa organik sebagai salah satu enantiomer  3

murni dan menggunakan teknik -tekni ini disebut sebagai sintesis asimetris (asymmetric (asymmetric  synthesis)  synthesis) (bagian 1.5). Oleh karena itu, reaksi pembentukan ikatan karbon-karbon, sintesis asimetris, desain ligan kiral baru, reaksi ramah lingkungan dan sintesis ekonomis atom adalah tujuan utama  penelitian

saat

ini.

1.2 Analisis Retrosintesis (Disconnection Approach)

EJ Corey1,2 membawa pendekatan yang lebih formal untuk mendesain sintesis, yang dikenal sebagai analisis retrosintesis. Analisis sintesis dengan cara terbalik disebut analisis retrosintesis atau secara alternatif pendekatan pendekatan diskoneksi. Analisis retrosintesis atau retrosintesis adalah sebuah teknikvuntuk memecahkan masalah dalam perencanaan sintesis, terutama yang disajikan oleh struktur yang kompleks. Dalam pendekatan ini, sintesis direncanakan mundur mulai dari produk yang relatif kompleks menuju bahan yang tersedia sebagai molekul yang sederhana (bahan awal) (Skema 1.1). Pendekatan ini menghendaki  pembangunan kerangka karbon dari molekul target, menempatkan gugus gugus fungsional dan kontrol yang tepat dari aspek stereokimia.

Tabel 1.1 Pembeda

Sintesis

Retrosintesis

Langkah

Reaksi

Retroreaksi

Tanda yang digunakan





Struktur awal

Reaktan

Target 4

Struktur akhir 

Produk 

Prekursor 

Substrat yang dibutuhkan

Reaksi kefungsionalan

Retron (Sinton)

Terminologi yang digunakan dalam analisis sintetis dan retrosintesis ditunjukkan pada Tabel 1.1. Sebuah transformasi dalam kasus teknik retrosintesis dari reaksi Wittig ditampilkan  berikut:

Dengan cara yang sama, analisis retrosynthetic dari reaksi Diels-Alder diwakili  berikut:

Langkah retrosynthetic melibatkan pemecahan ikatan (s) untuk membentuk dua (atau lebih) sinthon disebut sebagai pemutusan (diskoneksi). Sinton adalah sebuah fragmen ideal,  biasanya kation, anion atau radikal, hasil dari diskoneksi. Satu harus memilih pemutusan yang sesuai dengan reaksi yang menghasilkan produk paling banyak. FGI adalah proses transformasi dari gugus fungsi satu ke gugus fungsi yang lain untuk membantu perencanaan sintetis dan untuk memungkinkan pemutusan sesuai reaksi yang sesuai pula. Dalam merencanakan strategi sintetis, selain merancang cara membangun rangka karbon dengan fungsi yang diperlukan, ada faktor lain yang harus diatasi termasuk  kontrol regiokimia dan stereokimia. Poin di atas dijelaskan dengan pembahasan analisis retrosintesis dari sikloheksanol :

5

Hidroksikarbokation dan ion hidrida yang terbentuk setelah pemutusan sikloheksanol merupakan sinton. Kesetaraan sintesis dari hidroksikarbokation dan ion hidrida adalah sikloheksanon dan natrium borohidrida, berturut -turut. Dengan demikian, molekul target sikloheksanol dapat dibuat dengan mereaksikan sikloheksanon dengan natrium borohidrida.

Ikatan C-C dari sikloheksanol dapat juga didiskoneksi seperti yang ditunjukkan di bawah ini:

Sintesis yang setara untuk karbokation sikloheksil adalah bromida sikloheksil. Dengan demikian, sikloheksanol dapat dibuat dengan reaksi bromida sikloheksil dengan ion hidroksida.

 Namun, dalam kasus ini sikloheksena juga terbentuk, dengan demikian, metode ini tidak  dapat dianggap seefektif sebelumnya. Sebuah pohon retrosintesis adalah grafik asiklik diarahkan untuk beberapa (atau semua) retrosintesis yang memungkinkan dari sebuah target tunggal. Analisis retrosintesis, kemudian, terdiri dari penerapan transformasi yang akan diterapkan pada molekul target, sehingga menghasilkan semua prekursor dari mana target itu dapat dibuat dalam satu langkah. Analisis dapat diulang untuk masing -masing perkusor. Prekursor molekul sehingga dihasilkan dalam beberapa cara sederhana dari target dari mana itu berasal dan kemudian dianggap sebagai target dan dianalisis sama. Analisis berakhir ketika prekursor dijabarkan, yang dianggap relatif sederhana atau mudah tersedia, menghasilkan pohon intermediet sintetis.

6

Hasil akhir adalah pohon retrosintesis lengkap yang akan berisi semua kemungkinan sintesis target yang diberikan

-

wajar dan tidak masuk akal, efisien dan praktis. Tentu saja,

seperti pohon akan unmanageably (tidak termanageri) besar baik bagi manusia dan komputer,  bahkan ketika jumlah tingkat prekursor terbatas. Untuk menjaga ukuran pohon retrosintesis di  bawah kontrol, memeriksa semua kemungkinan pemutusan yang secara kimiawi sudah ada (relatif ada) (sesuai dengan reaksi terkenal,reagen, efek mengarahkan). Prinsip- prinsip  panduan untuk seleksi ini yang disebut strategi. Beberapa pedoman untuk retrosintesis diberikan di bawah ini : 1.

Hal ini lebih baik menggunakan pendekatan konvergen daripada divergen untuk  molekul yang molekul.

2.

Gunakan hanya pemutusan sesuai dengan memutus ikatan C -C dan ikatan C-X selama memunkinkan.

3.

Diskoneksi dapat diketahui dengan mudah menggunakan reaksi yang telah diket ahui

4.

Sintesis harus pendek.

5.

Hal ini lebih baik menggunakan reaksi -reaksi yang tidak membentuk campuran.

6.

Fokusnya adalah pada penghilangan pusat stereo ( stereocentre) dibawah kontrol stereo ( stereocontrol ). Stereocontrol  dapat dicapai melalui kontrol baik mekanistik  atau pengendalian substrat. Analisis sintetik dengan bantuan komputer yang ditunjuk OCSS ( organic chemical 

 simulation of synthesis) dan LHASA (logic and heuristics applied to synthetic analysis) dirancang untuk membantu ahli kimia sintetis dalam analisis oleh Corey et al.

3,4

. LHASA

menghasilkan pohon sintetis intermediet dari molekul target dengan analisis dalam arah retrosintesis. Klik kimia (Clik chemistry) adalah pendekatan sintetis modular terhadap perakitan suatu molekular baru yang benar - benar ada. Alam memiliki preferensi keseluruhan untuk  ikatan karbon-heteroatom lebih karbon ataupun ikatan karbon melalui heteroatom

yang

reversibel. Jadi mengikuti jejak alam, istilah 'klik kimia' 5 diciptakan oleh Kolb, Finn dan Sharpless pada tahun 2001 untuk sintesis terbatas pada molekul yang mudah dibuat. Klik  kimia seperti yang didefinisikan oleh Sharpless adalah reaksi yang modular, mempunyai lingkup yang luas, menghasilkan produk yang tinggi, yang terbentuk hanya produk ofensif, yang stereospesifik, sederhana untuk melakukan dan membutuhkan penggunaan pelarut yang tidak berbahaya. Dari semua reaksi yang termasuk dalam payung klik kimia, Huisgen 7

sikloadisi 1,3-dipole dari alkuna dan azide untuk menghasilkan 1,2,3 -triazoles tidak  diragukan lagi contoh utama dari reaksi klik. Reaksi ini dipercepat dengan katalis tembaga(I), tidak memerlukan

gugus pelindung, dan hampir selesai konversi berlangsung. Reaksi

selektif, karena hanya 1,4 -disubstitusi 1,2,3-triazole adalah satu-satunya produk yang terbentuk dan tidak ada pembentukan triazole 1,5 -disubstitusi, yang juga dibentuk dalam diinduksi termal Huisgen sikloadisi (Skema 1.2).

Skema 1.2 Karena keandalan, spesifisitas dan biokompatibilitas klik kimia, aplikasi adalah ditemukan di hampir semua bidang kimia modern dari penemuan obat untuk ilmu material.

1.3 Strategi Umpolung

Umpolung adalah kelas umum dari reaksi di mana reaktivitas karakteristik gugus atau atom untuk sementara terbalik. Konsep umpolung sangat membantu terutama dengan gugus karbonil. Tetapi untuk memahami konsep ini, adalah penting untuk memahami reaktivitas normal gugus karbonil. Sebagai contoh, di bawah kondisi normal karbonil karbon elektrofilik  dan nukleofilik -karbon karena resonansi, seperti yang ditunjukkan di bawah ini:

8

Tapi jika polaritas dari senyawa karbonil dibalik, karbon asil menjadi nukelofilik. Ini adalah suatu konversi dari karbon karbonil (1.8), dan karbon menjadi nukleofilik. Dasar yang kuat  bisa melepaskan hidrogen berdekatan dengan sulfur dalam dithiane untuk memberikan 2lithio-1 ,3 -dithiane (1.9). Asil anion setara (1.9) dihasilkan dalam cara bereaksi dengan alkil halida untuk memberikan produk teralkilasi (1.10). Akhirnya, karbonil kelompok  diregenerasi dengan tanpa dithiane (Skema 1.3). Dengan demikian, jenis inversi dari  polarisasi normal atom gugus fungsional dikenal sebagai umpolung.

Skema 1.3 Konversi heksanal menjadi keton dipentyl (reaksi corey -Seebach) Dalam Skema 1.3, heksanal pada reaksi dengan 1,3 - propanedithiol memberikan turunan 1,3 dithiane (1.8).

Sebuah basa kuat seperti n-Butyllithium yang mengandung proton untuk 

memberikan kepada 2-lithio-1 ,3-dithiane 1.9, yang bereaksi dengan 1 -Bromopentane untuk  memberikan produk teralkilasi 1.10. Perlakukan (1.10) dengan HgO dan BF 3 (Boron trifluorida) dalam THF berair (tetrahidrofuran) menghasilkan keton dipentyl (reaksi corey6

Seebach ). Dengan demikian, dithianyllithium (2 -lithio- 1,3-dithiane) (1.9) adalah sebuah 'asil anion' setara sintetis. The dithiane anion (1.9) juga bereaksi dengan asil halida, keton dan aldehida untuk  memberikan senyawa dioxygen yang

sesuai. Skema (1.4) dan (1.5) menunjukkan reaksi

dithiane anion (1.11) dan (1.12) dengan keton. Contoh yang paling umum dari reaktivitas umpolung dari gugus karbonil adalah kondensasi benzoin (Skema 1.6 ).

9

Skema 1.4

Skema 1.5

Skema 1.6 Mekanisme benzoin kondensasi Sebuah rute sintetis untuk sintesis glikosida 2 -deoksi-C-aril menggunakan strategi umpolung telah dilaporkan oleh Aidhen dan rekan kerja 7 (Skema 1.7). Upaya sintetis menyebabkan 10

intermediet aril keton (1.13), yang telah membuka jalan bagi dua kelas penting C -glikosida, yaitu C-alkil furanosides (1.14) dan metil 2 -deoksi-C-aril pyranosides (1.15).

Skema 1.7 Sintesis glikosida C -aril 1.4 Atom ekonomi

Konsep ekonomi atom dikembangkan oleh B.M. Trost 8,9 yang berkaitan dengan kimia reaksi yang tidak membuang atom. Ekonomi atom menggambarkan efisiensi konversi proses kimia dalam hal semua atom yang terlibat. Hal ini banyak digunakan untuk fokus pada kebutuhan untuk meningkatkan efisiensi reaksi kimia. Sebuah perluasan yang logis 10 dari konsep B.M. Trost tentang ekonomi atom adalah untuk menghitung Persentase ekonomi atom. Hal ini dapat dilakukan dengan mengambil rasio massa yang digunakan atom dengan massa total atom semua reaktan dan mengalikannya dengan 100.

11

R.A. Sheldon 11 telah mengembangkan konsep serupa yang disebut persentase pemanfaatan atom. Untuk misalnya, persentase atom ekonomi dan persentase perhitungan atom yang dimanfaatkan untuk Reaksi oksidasi benzena dengan anhidrida maleat diberikan di bawah ini:

Strategi sintetis

Bahkan jika reaksi itu untuk dilanjutkan dengan 100% hasil, hanya 44,14% (berat) dari atom dari reaktan dimasukkan menjadi produk yang diinginkan, dengan 55,86% dari reaktan atom  berakhir sebagai produk samping. Hal ini sering sulit untuk mengetahui struktur semua produk samping. Karena itu,  persentase atom ekonomi dapat ditentukan dengan membagi berat rumus molekul (MFW) dari produk yang diinginkan oleh jumlah dari MFWs semua reaktan dan mengalikannya dengan 100.

Persentase atom ekonomi reaksi ini adalah 44,14. Ini berarti bahwa 44,14% dari massa dari reaktan berakhir pada produk yang diinginkan. Perkembangan terbaru termasuk munculnya kimia hijau dan bahan baku yang tinggi (minyak) harga semakin menuntut atom ekonomi yang tinggi. Dalam proses kimia yang melibatkan tambahan yang sedrhana, dengan apa pun yang diperlukan hanya katalis, jumlah  bahan awal atau reaktan sama dengan jumlah semua produk yang dih asilkan dan tidak ada atom yang terbuang. Itu Reaksi Diels -Alder adalah contoh dari reaksi atom berpotensi efisien. Karena begitu sedikit dari reaksi yang digunakan ada penambahan, sintesis molekul kompleks membutuhkan pengembangan metodologi atom ekonomi baru. Ekonomi atom dapat ditingkatkan dengan hati -hati memilih bahan awal dan sistem katalis.

12

Sebuah contoh klasik dari meningkatkan rute ke produk komersial adalah ibuprofen (1.16), yang merupakan analgesik (penghilang rasa sakit) dan juga efektif sebagai non -steroid anti- inflamasi. Ibuprofen diproduksi menggunakan enam langkah (Skema 1.8) oleh Boots Perusahaan, dengan ekonomi atom keseluruhan hanya 40%.

Skema 1.8 Sintesis ibuprofen oleh Perusahaan Boots Halaman 10

Total MFW semua reaktan yang digunakan adalah 514,5 (C 20H42 NO10ClN9 ) Dan total MFW atom digunakan adalah 206 (ibuprofen; C 13H18O2 ).

Pada 1990-an Hoechst Celanese Corporation (bersama -sama dengan perusahaan mereka Boots membentuk proses BHC untuk mempersiapkan dan memesarkan ibuprofen , 1,16) mengembangkan baru tiga tahap proses (Skema 1.9), dengan ekonomi atom dari 77,4%.

13

Skema 1.9 Sintesis ibuprofen oleh proses BHC Total MFW semua reaktan yang digunakan adalah 266 (semua reagen; C 15H22O4 ) Dan total MFW atom digunakan adalah 206 (ibuprofen; C 13H18O2 ).

Selain ekonomi atom yang lebih tinggi, dalam proses BHC, HF digunakan dalam jumlah katalitik dan dapat terbentuk kembali dan digunakan kembali. Namun, dalam langkah  pertama dalam proses Boots, yang AlCl3 (Aluminium klorida) hidrat diproduksi dalam  jumlah besar sebagai produk samping karena AlCl3 digunakan dalam jumlah stoikiometri. Dengan demikian, ada peningkatan yang signifikan dalam BHC proses atas proses Boots.

1.5 Selektivitas

B.M. Trost telah mencetuskan seperangkat kriteria yang proses kimianya dapat dievaluasi. Masalah-masalah selektivitas dapat dikategorikan di bawah berikut judul: chemoselectivity, regioselektivitas, Diastereoselektivitasnya dan enantioselectivity. 1.5.1 chemoselectivity Chemoselectivity adalah diferensiasi antara berbagai gugus fungsional dalam polifungsional molekul dengan reaktivitas preferensial satu kelompok fungsional atas yang lain. Sebagai contoh, pengurangan chemoselective dari kelompok aldehida dengan NaBH 4 (Natrium boro14

hidrida) dalam metanol pada suhu rendah untuk memberikan (1.18). Namun, dengan adanya CeCl3 (Ceric klorida), kelompok keto berkurang dengan NaBH 4 untuk memberikan (1.19).

Monoprotection Selektif 12 1,4 - butanadiol (1,20) dengan TBDPSCl (tert - butyldiphenylsilyl klorida) (lihat Table1.2). Monoprotectedalcohol 1.21 pada oksidasi dengan PDC (pyridinium dikromat) dalam DMF (dimetilformamida) diberikan sesuai turunan asam karboksilat 1,22  pada 75% hasil.

The chemoselective 1,2- pengurangan Senyawa karbonil tak jenuh telah dilakukan keluar  dengan metal hidrida atau dengan hidrogenasi. Namun, chemoselective 1,4 - pengurangan Senyawa karbonil tak jenuh yang menantang. Baru - baru ini, Karbonil tak jenuh senyawa 1.23, 1.25 dan 1.27 secara selektif dikurangi sesuai jenuh senyawa karbonil 1.24, 1.26 dan 1.28, masing-masing, oleh octacarbonyl kobalt dan air [Co 2(CO)8H2O]

15

.

1.5.2 regioselektivitas Regioselektivitas (kontrol orientational) adalah pembentukan satu isomer konstitusional sebagai produk utama di mana dua atau lebih isomer konstitusional dapat diperoleh. Sebagai contoh,

penambahan

HBr

(hydrogen

bromide)

untuk

1 -methylcyclohexene

(1.29)

memberikan 1- bromo-1- Methylcyclohexane (1.30) sebagai produk utama dan 1 - bromo-2Methylcyclohexane (1.31) terbentuk sebagai produk minor.

16

LiAlH 4 (Litium aluminium hidrida) menyerang epoksida pada sterik kurang terhalang C-O obligasi untuk memberikan alkohol yang sesuai.

Strategi sintetis

1.5.3 Stereoselektivitas Stereoisomerisme adalah susunan atom dalam molekul yang konektivitas tetap sama tetapi  pengaturan mereka dalam ruang berbeda di setiap isomer (atom dihubungkan dalam urutan yang sama). Dua jenis utama stereoisomerisme adalah cis -trans atau Z-E isomerisme dan isomerisme optik. Cis-trans atau Z-E isomerisme: The cis dan trans -1,2-dibromoethenes isomer tidak  dapat mudah interconverted karena pembatasan ikatan rangkap karbon-karbon. Keduanya memiliki sama molekul rumus C 2H 2Br 2 , Tapi susunan atom mereka dalam ruang berbeda. Cis-dan trans -1,2-dibromoethenes tidak bayangan cermin satu sama lain, dengan demikian, mereka karena itu tidak enantiomer dan diastereomer. 17

Jika alkena tersebut trisubstituted atau tetrasubstituted, istilah cis dan trans biasanya tidak  diterapkan tetapi E-Z sistem tata nama diterapkan untuk diastereomer alkena. Umumnya, Cahn Ingold -Prelog-(CIP) aturan yang digunakan untuk menetapkan prioritas untuk masing masing ujung ganda obligasi. Jika R 1 > R 2 dan R 3 > R 4 kemudian alkena dengan R 1 dan R 3 di sisi yang sama ditunjuk Z dari zusammen kata Jerman, yang berarti bersama -sama. Jika R 1 dan R 3 berada di seberang sisi kemudian alkena ditunjuk E dari Entgegen kata Jerman, yang berarti berlawanan. Untuk contoh, (Z)

-

dan (E)-3-kloro-2- pentenes adalah

sebagai berikut:

Opticalisomers: Opticalisomersarestereoisomersthatcanbeformedaroundasymmetrical karbon (s) alsoknownas kiral carbons.A stereocentre orchiralcentreinorganicchemistry umumnya mengacu pada atom karbon dalam suatu senyawa kimia yang merupakan karbon asimetrik  atom atau karbon kiral.

Senyawa adalah kiral jika itu adalah non-superimposable pada

cermin gambar. enantiomer dua isomer optik yang merupakan refleksi dari satu sama lain. Mereka memiliki sifat fisik yang sama, kecuali untuk kemampuan mereka untuk memutar   pesawat-terpolarisasi cahaya, yang mereka lakukan dalam besaran yang sama tetapi dalam arah yang berlawanan. Campuran dari jumlah yang sama dari kedua enantiomer dikatakan campuran rasemat. Sebuah campuran rasemat tidak memutar pesawat- cahaya terpolarisasi. Tugas masing-masing stereocentre baik sebagai R atau S berikut dari CIP aturan urutan. Rincian aturan urutan CIP dapat ditemukan dalam buku teks sarjana pada kimia organik. diastereoisomer dua isomer optik yang tidak refleksi satu sama lain atau superimposable. 18

Diastereomer dapat memiliki sifat fisik yang berbeda dan reaktivitas yang berbeda. Senyawa dapat memiliki 2n stereoisomer, dimana n adalah jumlah stereocentres. Asam tartarat berisi dua pusat asimetris, tapi dua dari konfigurasi adalah sama dan bersama -sama disebut senyawa meso.

Suatu senyawa meso secara optik tidak aktif (atau akiral) karena

mengandung sebuah pesawat simetri internal. Sisa dua konfigurasi adalah (+)

-

dan (-)

-

gambar cermin, sehingga enantiomer. Bentuk meso adalah diastereomer dari bentuk - bentuk  lain.

Dalam reaksi stereoselektif, satu stereoisomer terbentuk dalam jumlah besar daripada yang lain.

Ketika

stereoisomer

adalah

enantiomer

selektivitas

ini

dikenal

sebagai

enantioselectivity. The tingkat kemurnian enansiomer dari suatu larutan diukur dengan kelebihan enansiomer nya, atau ee. Persentase enansiomerik kelebihan ditemukan dengan membagi rotasi optik yang diamati oleh rotasi optik enansiomer murni secara berlebihan dan mengalikannya dengan 100.

Misalnya, rotasi spesifik diamati dari campuran rasemat adalah 8,52 derajat rotasi. Rotasi spesifik murni S-enansiomer  -15.00 derajat rotasi. Karena murni S -enantiomer memiliki

-

15.00 ◦ dan rotasi spesifik campuran adalah 8,52 ◦ maka isomer R -dikonfigurasi dengan rotasi spesifik 15,00 ◦ adalah berlebihan.

The 0% ee berarti campuran rasemat 50:50, sedangkan 50% ee berarti campuran 75:25. Dengan demikian, Enon - kelebihan tiomeric atau ee adalah ukuran untuk berapa banyak satu enantiomer hadir dibandingkan yang lain. Sebagai contoh, dala m sebuah sampel dengan 40% ee di R, sisanya 60% adalah rasemat dengan 30% dari R dan 30% dari S, sehingga jumlah total R adalah 70%. Dengan demikian, persentase kelebihan enansiomer juga ditulis sebagai: 19

Baru- baru

ini,

theenantiomericexcessof -aminoacidesterhydrochlorideshasbeendetermined

langsung dengan menggunakan FAB (pemboman atom cepat) spektrometri massa tanpa kromatografi- pemisahan grafis dari enansiomer 14. Ketika masing-masing reaktan stereoisomeric membentuk produk stereoisomeric  berbeda reaksition dikenal sebagai reaksi stereospesifik.

Misalnya, penambahan: cbr 2

(Dibromo- karbena, dibuat dari bromoform dan basis) ke cis -2- butena memberikan cis -2,3dimetil-1, 1

-

dibromocyclopropane (1.32), sedangkan penambahan: cbr 2 ke trans -isomer 

eksklusif menghasilkan trans-siklopropana 1.33.

Brominasi alkena juga merupakan reaksi stereospesifik. Oleh karena itu, semua reaksi stereospesifik juga reaksi stereoselektif. Namun, semua reaksi stereoselektif tidak selalu stereospesifik. Ketika molekul yang sudah berisi setidaknya satu stereocentre mengalami reaksi mana stereocentre baru dibuat, ada kemungkinan pembentukan dua (atau lebih) produk  stereoisomeric. Misalnya, pengurangan 1.34 mengarah ke diastereoisomer produk 1.35 dan 1.36 dengan Diastereoselektivitasnya (de) 83% (selain wajah si) (1.35). Untuk lebih rincian tentang ulang atau penambahan wajah si, lihat Bab 6, Bagian 6.4.2.

1.5.4 sintesis asimetrik atau sintesis kiral 20

Achiralsubstanceis

enansiomer

murni

atau

whenonlyoneoftwopossibleenantiomers

homochiral hadir. Sebuah zat kiral enantioenriched atau heterochiral ketika lebih dari satu enansiomer hadir tapi tidak dengan mengesampingkan yang lain. Jika produk yang diinginkan adalah enansiomer, reaksi harus cukup stereoselektif bahkan ketika ekonomi atom adalah 100%. Untuk penggunaan biologis kita hampir perlu satu enansiomer dan dalam kemurnian tinggi. Ini karena ketika senyawa kiral biologis aktif berinteraksi dengan situs reseptor yang adalah kiral, dua enansiomer dari molekul kiral berinteraksi secara berbeda dan dapat menyebabkan kimia yang berbeda. Sebagai contoh, salah satu enansiomer asparagines (1.37) pahit sementara lain adalah manis. Sejauh aplikasi obat yang bersangkutan, suatu enansiomer tertentu dari obat mungkin efektif sementara yang lain tidak aktif atau berpotensi membahayakan. Misalnya, salah satu enansiomer ethanbutol (1.38) digunakan sebagai antibiotik dan penyebab lain kebutaan.

Meskipun penting, kemampuan untuk memperoleh molekul kiral dalam bentuk enansiomer  murni adalah tantangan yang sulit. Salah satu strategi untuk membuat enantiomer murni untuk menghasilkan rasemat tersebut campuran dan kemudian memisahkan kedua enantiomer dan efektif membuang yang tidak diinginkan enansiomer. Pemisahan enantiomer  adalah usaha yang sangat sulit, dan menghancurkan setengah produk reaksi pada setiap langkah stereogenik tidak layak sebagai hasil dalam multi -langkah sintesis menurun secara eksponensial. Sintesis kiral, juga disebut sintesis asimetris, adalah sintesis yang mempertahankan atau memperkenalkan kiralitas diinginkan. Pada prinsipnya, ada tiga metode yang berbeda untuk menginduksi asimetri dalam reaksi. Ada dapat berupa satu atau beberapa pusat stereogenik tertanam dalam merangsang kiralitas substrat dalam reaksi (kontrol substrat) atau eksternal sumber menyediakan induksi kiral (kontrol reagen).

Dalam kedua kasus yang 21

diperoleh Stereoselektivitas mencerminkan perbedaan energi antara transisi diastereomerik  dasar. Pendekatan yang jelas untuk sintesis kiral akan menemukan bahan awal kiral, seperti asam amino alami, karbohidrat, asam karboksilat atau terpene. Sumber utama bahan - bahan tersebut mulai kiral kadang-kadang disebut chirons adalah alam itu sendiri. Sintesis senyawa kimia enansiomer murni kompleks dari zat enansiomer murni tersedia seperti asam amino alami yang dikenal sebagai sintesis kiral kolam renang. Sebagai contoh, lithium kiral amida 15a 1.39 yang digunakan untuk beberapa jenis sintesis asimetris enantioselektif dapat disiapkan dalam kedua bentuk enansiomer mulai dari yang sesuai optik aktif asam amino, dan ini sering tersedia secara komersial.

 Namun, chiralpoolsynthesis dibatasi oleh jumlah kemungkinan enansiomerik mulai senyawa murni dan membutuhkan sejumlah stoikiometri dari bahan awal, yang mungkin menjadi langka dan mahal. Pembantu kiral senyawa optik aktif yang digunakan untuk mengarahkan asimetris sintesis. The kiral bantu sementara dimasukkan ke dalam sintesis organik yang memperkenalkan kiralitas dalam senyawa rasemat sebaliknya. Ini stereocentre sementara kemudian memaksa pembentukan asimetris dari stereocentre kedua. Sintesis demikian diastere- oselective, daripada enantioselektif. Setelah penciptaan stereocentre kedua original tambahan dapat dihapus pada langkah ketiga dan didaur ulang. EJ Corey pada tahun 1975, BM Trost pada tahun 1980 dan JK Whitesell pada tahun 1985 memperkenalkan kiral  pembantu 8- phenylmenthol 15b (1.40), asam mandelic kiral 15c (1.41) dan trans -2-fenil-1sikloheksanol 15c (1.42), masing -masing. 22

Dalam rangka untuk memaksimalkan Diastereoselektivitasnya diamati untuk pembantu, maka akan muncul wajar bahwa kelompok fungsional stereocontrolling berada dalam posisi dalam ruang sedekat mungkin dengan pusat stereogenik baru te rbentuk. Pembantu imida kiral seperti Evans ' N-acyloxazolidinones (1.43) digunakan untuk alkilasi asimetris dan asimetris aldol kondensasi (Skema 1.10). Banyak varian struktural N-acyloxazolidinones telah dilaporkan dan mantan - hibit  pembelahan reaktivitas yang berbeda atau Diastereoselektivitasnya gratis dibandingkan dengan N -acyloxazolidinone (1.43). Beberapa contoh pembantu kiral 16 yang mengandalkan relatif jauh stereogenik cen tres kontrol Diastereoselektivitasnya dikenal. Misalnya, alkilasi dari enolates dari 1.44 dan 1.46-1.45 dan 1.47 dikendalikan melalui 1,4

-

1,3 dan induksi -asimetris, masing-masing.

23

Faktor -faktor sterik dan elektronik menggabungkan untuk mentransfer atau informasi stereokimia estafet dari pusat stereogenik ke situs reaksi. Perubahan kecil di sudut obligasi atau

het-

eroatom

diastereoselectivities.

hibridisasi Sebagai

dapat

contoh,

mengakibatkan

mengubah

gugus

perubahan pelindung

besar nitrogen

dalam dalam

imidazolidinone yang diturunkan pembantu 1.48 hasil dalam perbaikan yang signifikan dalam diastereoselectivities diamati selama 1.49 enolat alkilasi.

Kelompok conformationally fleksibel berfungsi untuk kedua relay dan memperkuat stereokimia Informasi dari pusat stereogenik yang ada, sehingga memungkinkan kontrol yang efisien diastereos- Elektivitas (Skema 1.11). Metode tambahan kiral dapat digunakan untuk sintesis semua karbon kuartener  stereocentres 17 . Dengan demikian, kiral bisiklik thioglycolate laktam 1.50 yang dialkilasi tiga kali

24

 produk alkylated 1.51 dapat dibelah dengan salah satu asam atau kondisi reduktif untuk  memberikan baik asam karboksilat 1.52 atau alkohol primer 1.53, masing -masing (Skema 1.12).

Masalah dalam penggunaan reagen kiral dalam sintesis kiral adalah bahwa reagen kiral digunakan dalam reaksi. Dengan demikian, sintesis kiral yang paling ekonomis dan nyaman adalah dengan penggunaan katalis kiral di mana sejumlah kecil katalis kiral dapat menghasilkan sejumlah besar enansiomer diperkaya produk. Katalisis

asimetris,

pengenalan

kiralitas

menjadi

reaktan

non-kiral

melalui

 penggunaan suatu katalis kiral, merupakan aspek penting dari s intesis asimetris. Yang paling 25

ekstensif dipelajari reaksi katalisis asimetris adalah bahwa hidrogenasi alkena. Selain reaksi hidrogenasi,

kompleks

kelompok

logam

platinum

efektif

dapat

digunakan

untuk 

hydrosilations asimetris, alkylations allylic, isomerizations, hydroformyla- tions dan carbonylations. Semua anggota kelompok logam platinum telah sukses sepenuhnya digunakan. Reaksi karbonat 1.54 dengan natrium malonat dimetil dengan katalis [Mo (CO) 3 C 7 H 8 ] Dan kiral ligan 1.55 memberikan bercabang produk 1.56 pada 95% hasil dan 95% ee 18 .

Ligan kiral sekali melekat pada bahan awal fisik mendikte lintasan untuk serangan, hanya menyisakan trayektori yang diinginkan terbuka. Salah satu lig an kiral yang banyak digunakan untuk memperkenalkan kiralitas dalam kombinasi dengan ruthenium atau rodium BINAP (2,2 -

bis (diphenylphosphino) -1,1- binaphthyl) (1,57). Kedua (S) -BINAP dan (R) -BINAP adalah

tersedia secara komersial. Ini terdiri dari dua kelompok naftil dihubungkan oleh ikatan tunggal dengan kelompok diphenylphosphino pada akhir setiap kelompok naftil. Rotasi tentang single ikatan mengikat dua kelompok naftil dibatasi karena kekakuan sistem p mereka. Oleh karena itu, sudut yang dibuat oleh dua pesawat p adalah tetap untuk sekitar 90 ◦ dan dua terpisah enantiomer ada. BINAP dibuat dari Binol (1,1 - bis-2-naftol) (lihat Bab 6, Bagian 6.1.1, Skema 6.3).

26

ThechiralstructureofBINAPenableshighlyenantioselectivereactionsin organicsynthesis. The Ru-dan kompleks Rh -BINAP mengkatalisis hidrogenasi alkena difungsikan dan karbonil hanya pada satu wajah molekul. Sebagai contoh, hidrogenasi asimetris metil 3 -oxobutanoate (1.58) menggunakan (R) -BINAP-ruthenium hasil kompleks (R)

-

(-)

-

metil 3-

hydroxybutanoate (1,59) pada 99,5% ee 19,20.

Demikian pula, hidrogenasi katalitik geraniol (1,60) di hadapan Ru -(R)-BINAP hasil kompleks (S) - (-)-sitronelol (1,61) dengan hasil tinggi.

Penggunaan kiral rhodium BINAP kompleks untuk isomerisasi asimetris alkena telah digunakan dalam sintesis industri mentol oleh Ryoji Noyori (pemenang 2001 Nobel Kimia). Metode sintesis ini oleh Takasago International Corporation dan menyediakan ( -)-mentol ke  perusahaan farmasi dan makanan di seluruh dunia. Dalam hal ini katalis [(S-BINAP) -Rh (COD)]

atau

[(S-BINAP)

2

-RuClO4-]

Digunakan

untuk

isomerisasi

asimetris

diethylgeranylamine (1,62) ke 3 -(R) citronellalenamine (1,63) (1,13 Skema).

Beberapa katalis baru di mana borohidrida dikomplekskan dengan ligan kiral difungsi telah dikembangkan dan digunakan untuk pengurangan enantioselektif keton prokiral untuk  alkohol kiral. Corey-Bakshi-Shibata reduction23, 24 (pengurangan CBS) adalah reaksi organik  yang

mengurangi

keton

enantioselectively

menjadi

alkohol

dengan

menggunakan

oxazaborolidines kiral dan BH3 · THF atau catecholborane sebagai pereduksi stoikiometri (CBS reagen, 1,64) (lihat juga Bab 6, Bagian 6.4.2). 27

Sebagai contoh, (S)-2-metil-CBS-oxazaborolidine mengikat reversibel dengan diborane untuk membentuk reaktif mengurangi spesies 1,64. Koordinasi oksigen keton dengan Lewis mengarahkan boron asam dan mengaktifkan gugus karbonil untuk transfer hidrida. Mekanisme transfer hidrida intramolekul berfungsi sebagai model untuk mencapai enantio selektif reduksi (lihat Skema 6.20).  Naproxen, obat anti-inflamasi, disintesis dengan memanfaatkan enantio selektif  asimetris hidrosianin dari vinil naftalen 1,65 memanfaatkan ligan kiral 1.66. Karena S enansiomer diinginkan secara medis sedangkan R -enansiomer menghasilkan efek kesehatan yang berbahaya, enantio selektivitas reaksi ini penting. Sintesis naproxen nitril (1.67) ditunjukkan di bawah ini menghasilkan S -(-)-enansiomer dengan 75% ee.

Pada tahun 2001, KB Sharpless memenangkan Hadiah Nobel dalam Kimia untuk  karyanya pada asimetris amino hidroksil 25-27 dan asimetris epoxida 28-30. Ini oksidasi stereoselektif reaksi kuat metode asimetris katalitik yang telah merevolusi sintetis kimia organik. Sharpless asimetris oksidasi 28-30 adalah epoksidasi enantio selektif dari allil alkohol dengan terrsier butil hidroperoksida (t -BuOOH), titanium tetra iso propoksida [Ti (O -IPR) 4] dan (+)

-

atau (-)-dietil tartrat [(+)

-

atau (-)-DET] untuk menghasilkan epoksida optik aktif 

dari akiral aklik alkohol. Reaksi diastereo selektif untuk mensubstitusi alkohol alilik. 28

Pembentukan epoksida kiral merupakan langkah penting dalam sintesis produk alami, karena epoksida dapat dengan mudah diubah menjadi diol dan eter. Misalnya, epoksidasi asimetris geraniol

(1.60)

memberikan

(2S,

3S) -epoxygeranial

(1.68) di 77% hasil dan 95% ee.

Mekanisme epoksidasi: 33a Transfer oksigen terjadi dengan siklus katalitik dua langkah (Skema 1.14). Dalam langkah pertama oksigen ditransfer ke Mn (III) oleh oksidan. Itu oksigen koordinat logam. Pada langkah kedua oksigen diaktifkan dikirim ke alkena.

29

Pemindahan oksigen ke alkena dapat terjadi melalui beberapa mekanisme yang  berbeda (Skema 1,15). Radikal oksigen dapat dibentuk sebagai perantara ketika kelompok kelompok radikal menstabilkan yang terpasang. Mekanisme ini didukung oleh fakta bahwa cis-alkena memberikan kedua cis dan trans -epoksida. Pembentukan metallaoxetane sebagai  perantara juga diusulkan oleh Norrby et al. Namun, pengiriman oksigen terpadu juga telah diusulkan.

Selektivitas transfer oksigen dari kompleks okso -mangan untuk alkena tergantung  pada orientasi relatif dari katalis diaktifkan dan alkena. Pendekatan alkena ligan salen sedemikian rupa sehingga menghindari mengangkat kelompok butil dan turunannya, substituen jauh dari ligan salen.

30

Dihidroksi alkena dengan sejumlah katalis osmium ferri dari stoikiometri pereaksi oksidasi, seperti barium klorat, ters- butil hidroperoksida (T-BuOOH), N -metil- N-oksomorfolin (NMO), natrium peroxo disulfat (Na 2S2O8), yodium (I2) atau kalium ferricyanide [K 3Fe(CN)6], merupakan metode penting untuk produksi diol. Reaksi stereospesifik sebagai syn-diol diperoleh. Namun, Stereoselektivitas bervariasi tergantung pada struktur alkena. Sharpless

memberikan

metode asimetris dihydroxylation 34 dari alkene. Ketika osmium ferri dan oksidasi agen  NMO atau K 3Fe(CN) 6 digunakan dalam kiral kina alkaloid, kelebihan enansiomer (ee%) dari  produk diol terbentuk. Ini adalah kiral kina alkaloid yang menyediakan komponen optik aktif  untuk katalis. Reaksi dilakukan dalam solusi buffer untuk memastikan pH yang stabil. NMO atau K 3Fe (CN)6 digunakan untuk regenerasi osmium (VIII). Reagen ini tersedia secara komersial dicampur: campuran asimetris dihydroxyl (ADmix). AD-mix tersedia dalam dua variasi: AD -mix α adalah (DHQ) 2PHAL + K 2OsO2(OH)4 + K 3Fe (CN)6 dan AD-campuran adalah (DHQD) 2PHAL + K 2OsO2(OH)4 + K 3Fe(CN)6. Ligan (DHQ) 2PHAL adalah 1,4 - bis (9-O-dihydroquinine) phthalazine (1,71) dan ligan (DHQD) 2PHAL adalah 1,4 - bis (9-O-dihydroquinidine) phthalazine (1,72).

Reaksi AD Sharpless sangat berguna dan efisien untuk dihydroxylation asimetris alkena.

31

Mekanisme reaksi dari dihydyroxyl Sharpless diberikan dalam Bab 7, Bagian 7.5. Rutenium katalisis memungkinkan dihydroxyl menyediakan akses mudah ke syn -diol, tapi over -oksidasi adalah reaksi samping yang umum. Peningkatan protokol untuk Ru -katalis syndihydroxylation hanya menggunakan 0,5 mol katalis% di bawah kondisi asam yang memberikan produk di hasil yang tinggi dengan formasi hanya kecil sisi products.

Sharpless dan rekan kerja pertama melaporkan aminohydroxyl 25 -27 dari alkena pada tahun 1975 dan juga telah diperpanjang reaksi menjadi efisien satu langkah katalitik asimetris aminohydroxyl. Reaksi ini menggunakan katalis osmium [K 2OsO2(OH)4], garam chloramine (seperti chloramine T, lihat Bab 7, Bagian 7.6) sebagai oksidan dan kina alkaloid 1,71 atau 1,72 sebagai ligan kiral. Misalnya, aminohydroxyl asimetris dari stirena (1,73) bisa menghasilkan dua alkohol amino regioisomeric 1,74 dan 1.75. Menggunakan aminohydroxyl asimetris Sharpless, (1R)- N-etoksikarbonil-1-fenil-2-hydroxyethylamine (1,74) diperoleh dengan O'Brien et al.36 sebagai produk utama dan dengan kelebihan enansiomer yang tinggi daripada rekan regioisomeric (R)- N-etoksikarbonil-2-fenil-2-hydroxyethylamine (1,75). Yang sesuai alkohol amino bebas diperoleh oleh deproteksi etil karbamat (urethane) derivatif.

Sintesis sisi taxol chain 37 melibatkan reaksi aminohydroxyl asimetris (Skema 1.16).

Kemampuan untuk memilih kondisi reaksi untuk memberikan senyawa enansiomer  murni penting dalam industri. Metode untuk meningkatkan hasil enantiomer tertentu dengan  biaya rendah dalam permintaan tinggi, dan ini telah menghasilkan dalam penelitian untuk  mengembangkan blok bangunan kiral baru, ligan kiral dan katalis. Masalah tambahan yang dihadapi dalam industri adalah bahwa katalis sering mahal dan sulit untuk pulih, dan  penelitian tentang pemulihan katalis penting. 32

1.6 Kelompok Melindungi

Ketika reaksi kimia yang akan dilakukan secara selektif pada satu situs reaksi dalam multifungsi senyawa organik (molekul organik mengandung dua atau lebih dari dua reaktif  kelompok) dan kami ingin reaksi pada satu tempat yang reaktif, maka tempat reaktif lain harus sementara diblokir atau diprotek. Langkah ini disebut deproteksi. Perlindungan dan deproteksi gugus fungsional telah mendapat perhatian dalam beberapa tahun terakhir bukan hanya karena kepentingan fundamentalnya, tetapi juga karena peran mereka dalam multi langkah sintesis. Penyusunan molekul organik kompleks menuntut tersedianya berbagai gugus untuk memungkinkan kelangsungan hidup kelompok fungsional reaktif selama  berbagai operasi sintesis, akhirnya mengakibatkan produksi selektif dari molekul target. Misalnya, dalam konversi etil 5-okso-hexanoat (1.76) menjadi 6 -hidroksi-2-hexanon (1.77), diperlukan untuk memblokir gugus keton pertama dan kemudian gugus ester berkurang dengan LiAlH4. Gugus keton dilindungi sebagai asetal karena gugus asetal tidak bereaksi dengan reduktor LiAlH 4. Pada tahap akhir gugus asetal dihilangkan dengan pnambahan asam. Keseluruhan skema transformasi ini diberikan dalam Skema 1.17.

33

Sebuah kelompok pelindung harus memenuhi sejumlah persyaratan. Sebuah gugus  pelindung yang baik harus mudah untuk mengenakan, tanpa generasi pusat stereogenik baru, dan mudah untuk dihilangkan. Untuk melindungi kelompok harus memiliki minimal fungsi tambahan untuk menghindari tempat lanjut reaksi. Gugus pelindung harus membentuk  turunan kristal dengan reaksi yang tinggi, hasil yang dapat dengan mudah dipisahkan dari  produk samping. Gugus pelindung seharusnya tidak mengganggu reaksi yang dilakukan sebelum dihilangkan. Gugus pelindung dapat dibelah dalam berbagai kondisi termasuk  solvolisis dasar, asam, logam berat, ion fluorida, eliminasi reduktif, eliminasi, hidrogenolisis, oksidasi, reduksi melarutkan logam, substitusi nukleofilik, transisi katalis logam, cahaya dan enzim. Metode elektrolit dan dibantu fotolisis penting dalam metode untuk menghilangkan gugus pelindung. Gugus Photolabile disebut senyawa dikurung atau phototriggers, dilindungi dari radiasi pada panjang gelombang 254-350nm dengan tinggi hasil kuantum. Gugus pelindung harus tetap melekat sepanjang sintesis dan mungkin dihapus setelah selesai sintesis. Namun, kelompok -kelompok pelindung tidak dimasukkan ke dalam produk  akhir, dengan demikian, penggunaannya membuat reaksi kurang atom ekonomis. Dengan kata lain, penggunaan gugus pelindung kelompok harus dihindari sebisa mungkin. Berbagai gugus pelindung kelompok saat ini tersedia untuk fungsional yang berbeda kelompok. Sebuah gambaran yang sangat singkat yang paling umum digunakan melindungi kelompok  diberikan dalam bab ini. Mereka diklasifikasikan menurut kelompok fungsional mereka..

1.6.1 hidroksi umum melindungi kelompok 

Kelompok hidroksil harus dilindungi selama oksidasi, asilasi, halogenasi, dehidrasi dan reaksi lain yang rentan. Gugus hidroksil dilindungi dengan membentuk eter alkil mereka, eter alkoksialkil, eter silil dan ester. Namun, eter lebih disukai atas ester karena stabilitas mereka dalam asam asetat dan kondisi dasar. Alkil eter dan alkoksialkil

Alkil eter umumnya disiapkan dengan penambahan asam -katalis dari alkohol ke alkena atau Sintesis eter Williamson (Skema 1,18).

34

Eter tetrahidropiranil yang stabil untuk basis dan perlindungan akan dihapus oleh asam-katalis hidrolisis. Misalnya, geraniol (1.60) dilindungi sebagai geraniol tetrahidropiranil eter (1.80) di hadapan piridinium p -toluenesulfonate (PPTs) reagen. Ini adalah eter dibelah dengan PPTs di ethanol 39 hangat (Skema 1.19).

 Namun, pembentukan THP eter memperkenalkan sebuah pusat stereogenik baru. Pengenalan eter THP ke molekul kiral sehingga menghasilkan pembentukan diastereoisomer. Fenol dilindungi sebagai metil ethers 40, 41, ters - butil eter, eter alil dan benzil eter.

35

Miura dan co-workers 42 melaporkan perlindungan fenol oleh alkohol alil di hadapan  jumlah katalitik paladium (II) asetat dan titanium (IV) isopropoksida. Reaksi ini sangat umum, namun gagal dalam kasus 3,5 -dimethoxyphenol karena pembentukan eksklusif   produk C-allylated.

Eter biasanya dapat dihapus oleh asam, dengan derivatif THP 1,79 bereaksi lebih cepat dibandingkan dengan eter tert - butil. Benzil eter dihapus dalam berbagai kondisi seperti hidrogenolisis, melarutkan reduksi logam (Na di NH 3) dan HBr (ringan). Metil eter yang cleaved43 dengan refluks dengan EtSNa dan DMF. eter tert -Butil dapat dibelah dengan Asam trifluroacetic (CF3COOH) pada 25 ◦ C.

Pembelahan nukleofilik eter alkil aril memberikan sesuai fenol dengan hanya 1 equiv. dari thiophenol di hadapan N -metil-2- pyrrolidinone (NMP) dalam katalitik jumlah potasium carbonate. Nitro aromatik dan substituen kloro yang

mengungsi dengan thiolates

stoikiometrik yang diawetkan dengan metode ini. Selain itu senyawa karbonil tidak jenuh  penambahan undergo Michael dari tiolat bawah kondisi ini.

Tetrahydropyranylation alkohol dalam kondisi bebas pelarut secara efisien dikatalisis oleh bismuth triflat (0,1 mol%). Prosedur percobaan sederhana dan bekerja dengan baik  dengan

berbagai alkohol dan fenol. Katalis tidak sensitif terhadap jumlah udara dan 36

kelembaban, mudah untuk menangani dan relatif tidak beracun. Deproteksi THP eter juga dikatalisasi oleh bismuth triflate45 (1,0 mol%). Benzil (Bn) atau p-metoksibenzil kelompok  (PMB) dapat dihapus di bawah mengurangi kondisi pembelahan (Skema 1,20).

Logam alkali (seperti Li) dalam amonia cair biasanya diterapkan untuk deproteksi benzil (Bn) ethers46. Lithium naphthalenide dibuat dari lithium dan naftalena distoikiometri amount47 atau katalitik amount48 sering digunakan untuk Deprotect eter benzil.

Hwu melaporkan pembelahan selektif dari benzil (Bn) eter dengan diisopropilamida lithium (LDA) di hadapan kelompok metoksi, namun, dengan menggunakan natrium bis (trimetilsilil)

amida

[NaN

(SiMe3)

2],

dimetoksibenzena

ini

mengalami

selektif 

mono-O-demethylation (Skema 1.21). \

37

Hirota

melaporkan

penghapusan

selektif

dari

benzil

(Bn)

dengan

Hidrogenolisis Pd -C-katalis fenol dilindungi PMB. Penghapusan kelompok PMB dihambat oleh kehadiran piridin.

Klasik Prosedur untuk menghilangkan kelompok alil melibatkan urutan dua langkah, di mana kelompok alil pertama kali diisomerisasikan ke fungsi propenil sesuai dengan basa kuat seperti kalium tert- butoksida (t-BuOK) atau katalis logam seperti Pd-C, di ikuti oleh konversi dari kelompok propenil menjadi alkohol gratis. Namun, baru - baru ini beberapa metode dimana lainnya dilaporkan dalam literatur untuk menghilangkan kelompok alil menggunakan

berbagai

reagen seperti DDQ, CeCl 3 · 7H2O/NaI, Ti (O-IPR)4 atau p-TsOH. Metode lain yang efisien untuk deproteksi alil adalah dengan menggunakan DMSO (dimetilsulfoksida)/NaI reagen. Benzil, etil dan kelompok yang melindungi tert - butil yang cukup stabil reaksi dibawah ini.

Aril eter Propargylic (juga ester) yang dibelah oleh benzil trietil ammonium tetra tiomolibdat dalam asetonitril di kamar dengan temperatur 52. Ester alil tidak dibelah di bawah kondisi ini. Electroreduction di hadapan Ni - bipiridin kompleks seperti katalis lain metode untuk  mempengaruhi deproteksi dari propargil ethers53 (Skema 1.22).

38

Sebuah metode umum untuk membentuk asetal campuran asiklik (eter alkoksialkil) diberikan di bawah ini:

Eter alkoksialkil berikut biasanya terbentuk dari senyawa hidroksi:

Sebuah eter 2-methoxyethoxymethyl (Memor) biasanya disiapkan dalam kondisi non asam dalam larutan metilen klorida atau di bawah kondisi dasar. Kelompok MEM eter dapat dihapus dalam hasil yang sangat baik dengan asam trifluoroasetat (TFA) dalam diklorometan (1:1). Kelompok MEM juga dapat dihilangkan dengan pengobatan dengan seng bromida (ZnBr2), titanium klorida (TiCl 4) atau bromocatechol borana. Ketika diol MEM -dilindungi diperlakukan dengan seng bromida (ZnBr 2) dalam etil asetat, 1,3-dioksan terbentuk dan mekanisme Reaksi ini diberikan dalam Skema 1,23.

39

Kelompok MEM dapat selektif dihapus dengan iodida trimetil silil di acetonitrile tanpa mempengaruhi metil eter atau gugus ester.

Methoxymethyl (MOM) kelompok merupakan salah satu yang terbai k untuk melindungi

kelompok alkohol dan fenol54. Eter IBU dapat dibuat dengan memperlakukan baik alkohol atau fenol dengan MOMCl (methoxymethyl klorida) or MOMOAc (methoxymethyl asetat) (Skema 1,24). Hal ini stabil untuk berbagai reagen yang umum digunakan, seperti basis yang kuat, pereaksi Grignard, alkyl lithiums dan litium aluminium hidrida Asam -katalis hidrolisis menghilangkan kelompok MOM.

40

Bromocatechol borana atau LiBF4 (lithium fluoroborate) dalam asetonitril (CH3CN) dan air   juga telah digunakan untuk deproteksi kelompok MOM. Eter Benzyloxymethyl (BOMOR)  biasanya dibuat dengan mereaksikan BOMCl (benzyloxymethyl klorida) dengan alkohol di  bawah kondisi dasar dan dapat selektif dihapus dengan H2, Pd -C atau Na/NH3.

Sebuah p-methoxybenzyloxymethyl (PMBM) kelompok dihapus oleh hidrolisis asam atau reduksi.

The methylthiomethyl eter (MTMOR): Tersier gugus hidroksil, yang rentan terhadap asam katalis dehidrasi, dapat dengan mudah dilindungi sebagai MTM eter dan sembuh dalam kondisi baik menghasilkan. MTM eter dari gugus hidroksil dapat dibentuk baik oleh Williamson khas sintesis eter atau reaksi dengan dimetilsulfoksida (DMSO) dan anhidrida asetat (Ac2O). Dalam kasus terakhir, reaksi berlangsung dengan Pummerer rearrangement56-58 (Skema 1,25).

Mekanisme

penataan

ulang

Pummerer

diberikan

dalam

Skema

1,26.

Sebuah 41

methylthiomethyl (MTM) kelompok dihapus oleh asam atau dapat dibelah dengan  pengobatan

ringan

dengan perak berair atau garam merkuri (netral merkuri klorida) yang kebanyakan eter yang stabil, sebagai hasilnya, deproteksi selektif molekul polifungsional menjadi mungkin menggunakan MTM eter untuk gugus hidroksi.

Eter silil

Perlindungan gugus hidroksil melalui pembentukan eter silil telah banyak digunakan dalam sintesis organik. Eter silil tahan terhadap oksidasi, sudah baik termal stabilitas, viskositas rendah dan mudah diperoleh dari senyawa awal mereka. Banyak metode yang dapat digunakan untuk sintesis eter trialkilsilil (Skema 1,27). Alkohol bereaksi cepat dengan trialkilsilil klorida (R 3SiCl) untuk memberikan trialkilsilil ethers59 (ROSiR 3) dengan adanya  basis amina

seperti trietilamina,

piridin, imidazole atau 2,6-lutidine (Tabel 1.2).

Tidak seperti 3-alkil halida, klorida trialkilsilil (R 3SiCl) menjalani substitusi nukleofilik  dengan mekanisme yang mirip dengan SN 2 tersebut. Anion enolat yang diperoleh dari alkohol bereaksi dengan klorida trialkilsilil (R 3SiCl), menghasilkan eter trialkilsilil (R 3SiOR) oleh substitusi pada oksigen. Kekuatan luar biasa dari Si -O obligasi dikombinasi lagi C -Si

42

 panjang ikatan (Crowding kurang sterik) berfungsi untuk menstabilkan transisi seperti yang ditunjukkan dalam Skema 1,28.

Dengan kelompok bulkier, suchas TBS, mungkin untuk membedakan antara primer dan menengah alkohol. Ini adalah contoh dari regio control (lihat bagian 1.5).

Mono protection Selektif 1,4 - butanadiol (1,20) dengan TBDPSCl memberikan hasil 90% dari terkait alkohol 1,2112. Penghapusan kelompok TMS umumnya dilakukan dengan adanya katalis termasuk besi (III) dan timah (II) klorida, tembaga (II) nitrat, cerium (III) nitrat, asam sitrat dan natrium hidroksida atau berbagai turunan fluoro. Derivatif TMS agak mudah dihidrolisis menjadi prekursor alkohol mereka, tetapi bulkier silil eter lebih tahan dan stabil pada kisaran  pH yang lebar. Kelompok -kelompok pelindung mudah dibelah oleh fluoride anion, sering diperkenalkan sebagai garam tetra alkyl ammonium seperti tetra butyl ammonium fluoride (TBAF). Maiti dan Roy60 melaporkan metode selektif untuk deproteksi dari allylic primer, benzilik, homoallylic dan aril eter TBS menggunakan DMSO berair pada 90 ◦ C. Semua lainnya TBS yang dilindungi kelompok, eter benzil, THP eter serta metil eter tetap tidak terpengaruh.

43

Ester

Asilasi alkohol merupakan reaksi penting bagi ahli kimia organik sintetik, itu secara historis digunakan untuk derivatisasi dan karakterisasi alkohol. Asilasi biasanya dilakukan dengan menggunakan asil klorida atau anhidrida yang sesuai di hadapan dari dasar seperti trietilamina atau piridin (Skema 1,29). Laju reaksi cepat dapat dicapai dengan menambahkan 4 -(dimethylamino) piridin (DMAP) sebagai co -katalis.

Dengan kondisi tersebut, substrat dasar -sensitif dapat mengalami dekomposisi. Untuk  menghindari Kelemahan ini, protik dan Lewis asam dapat dimanfaatkan, seperti asam p toluenasulfonat, seng klorida, kobalt klorida atau triflat skandium. Asetat, chloroacetate, benzoat, p-metoksi benzoat, benzil karbonat (Cbz), tertbutyl karbonat (Boc) dan 9

-

(Fluorenylmethyl) karbonat (Fmoc) biasanya disiapkan untuk 

melindungi gugus hidroksil (Tabel 1.3).

Karbonat metil yang dibelah di bawah kondisi dasar (K2CO3/MeOH). Fmoc dapat dibelah dengan basis seperti Et3N, Py, morfolin atau diisopropiletilamina. Karbonat alil dapat Berikut adalah tabel mekanisme reaksi dalam sintesis organik 

44

Gugus pelindung diol secara umum

Diol (1,2 dan 1,3) secara umum melindungi O,O -asetal dan ketal. Asetal adalah senyawa dengan struktur umum RR 1 C (OR 2) (OR 3), dimana R dan R 1 mungkin adalah H (tapi tidak  2

3

1

diperlukan), tetapi R  dan R  ≠ H. Ketal adalah bagian dari asetal dimana baik R maupun R  adalah H.

45

Dengan cara yang sama, asetal etilidin, asetal siklopentilidin, asetal sikloheksilidin, asetal arilidin dan karbonat siklik dapat disiapkan.

Asetal dan ketal ini dapat dipecah baik di bawah kondisi asam atau dengan reduksi (Skema 1.30).

46

Asetal juga dibelah oleh besi klorida baik diserap atau tidak diserap pada silika gel. Kelompok TBS itu (lihat Tabel 1.2) tidak deproteksi di bawah kondisi ini. Tergantung pada nomor ekivalen besi klorida yang digunakan, deproteksi selektif pada salah satu atau kedua kelompok asetal dapat dicapai 61 -63 (Skema 1,31).

Gugus pelindung amina secara umum

Perlindungan Nitrogen terus menarik banyak perhatian dalam berbagai bidang kimia, seperti  peptida, nukleosida, polimer dan sintesis ligan. Tetapi, dalam beberapa tahun terakhir, sejumlah gugus pelindung nitrogen telah digunakan sebagai pembantu kiral. Dengan demikian, desain baru, lebih ringan dan metodenya lebih efektif untuk perlindungan nitrogen masih aktif dalam topik sintesis kimia. Gugus pelindung Imida dan amida : Kelompok ftalimida telah berhasil digunakan untuk melindungi gugus amino. Pembelahan dari N -alkilftalimida (1,81) mudah dilakukan dengan hidrazin, dalam larutan panas atau dalam dingin untuk waktu yang lama untuk  memberikan 1,82 dan amina. Basa -katalis hidrolisis N-alkilftalimida 1.81 juga memberikan yang sesuai amina (Skema 1,32).

47

Gugus pelindung karbamat(uretan) : Gugus pelindung

asam amino paling baik yaitu

diperoleh dari pembentukan gugus pelindung karbamat (uretan). Karbamat yang dibuat dari amina dengan metode sebagai berikut :

Misalnya, gugus pelindung uretan seperti benziloksikarbonil (Cbz), tertbutoxycarbonyl (Boc) dan (fluorenylmethoxy) karbonil (Fmoc) mudah diperkenalkan sebagai berikut yang ditunjukkan dalam Skema 1.34:

48

Gugus pelindung ini menahan berbagai kondisi reaksi keras. Boc adalah gugus labil(tidak stabil) baik karena stabil pada suhu kamar dan mudah dihapus dengan larutan encer TFA dalam diklorometana. Asam mineral yang lain atau asam lewis juga telah digunakan, meskipun jarang. Fmoc adalah gugus pelindung basa tidak stabil yang mudah dihilangkan melalui reaksi dengan larutan amina yang terkonsentrasi. Baik Cbz maupun asam labil tBoc secara umum digunakan. Untuk kestabilan karbokation diproduksi di deproteksi (Skema 1,35). Gugus Boc, yang menghasilkan kation tersier sta bil di deproteksi, lebih rentan jika deproteksi oleh asam lemah daripada Cbz.

49

Gugus pelindung Fmoc secara umum terdapat dalam sintesis peptida fase padat. Fmoc tahan untuk kondisi asam dan mudah di deproteksi oleh basa lemah, khususnya amina sekunder. Deproteksi terjadi melalui abstraksi basa -dikatalisasi dari β-Proton dari gugus pelindung dengan eliminasi yang mengarah ke pembentukan dibenzofulvene (1.83) (1.36 Skema).

Kondisi pemecahan berbeda untuk gugus pelindung uretan di atas biasanya disebut strategi  perlindungan ortogonal untuk dikembangkan,

pada akhirnya memungkinkan selektif 

deproteksi yang akan dilakukan pada amina berbeda dalam molekul yang sama. Misalnya  pada sintesis peptida, gugus N -Boc bisa dibelah secara selektif menggunakan TMSOTf, diikuti menggunakan air.

50

Perlakuan terhadap turunan adenin 1.84 dengan 1 -(benziloksikarbonil)-3-ethylimidazolium tetrafluoroborate 1,85 membentuk 1,86 terdapat 82% hasil pada gugus pelindung NH2 dengan Cbz.

Kedua gugus Boc disubstitusikan dalam guanidin 1.87 dapat dihilangkan dengan klorida stannic dalam etil asetat. Reagen lebih ringan daripada TFA dan memberikan hasil yang tinggi dari deproteksi produk  1,88 pada 88% hasil.

 p-toluenasulfonil (Ts) gugus dari N -arilsulfonilkarbamat dan N-acylsulfonamides dapat dihapus dengan menggunakan magnesium dalam anhidrat metanol dalam kondisi ultrasonik.

51

Gugus amino dapat dilindungi dengan membentuk sulfonil nya [seperti arilsulfonil atau 2

-

(trimetilsilil) etil sulfonil], sulfenil dan turunannya silil. 2 -atau 4-nitrofenilsulfonamida turunan dari asam amino yang berguna untuk substrat mono - N-alkilasi hanya menggunakan karbonat cesium (Cs2CO3) sebagai basis. Kelompok sulfonamide dapat dihapus dalam 1,89 oleh kalium fenil tiolat (PhSH dan K 2CO3) dalam asetonitril untuk memberikan N -teralkilasi ester α-amino 1.90 dan reaksi terjadi tanpa raseminasi.

Gugus pelindung karbonil secara umum

Karbonil dapat dilindungi sebagai asiklik atau asetal siklik, S, S dialkil asetal, oksatiolanes, 1,1-diacetates dan turunannya nitrogen.

52

Asetal asiklik dan siklik stabil untuk basa, tetapi dihapus dengan asam. Aldehida alifatik yang lebih reaktif daripada aldehida aromatik, dan lebih reaktif daripada keton. Dimetil Asetal dapat dibuat dalam kondisi yang berbeda dari aldehida dan ketone

65, 66

seperti yang

ditunjukkan di bawah ini:

Pembentukan asetal siklik dari αβ-karbonil tak jenuh biasanya lebih lambat dari pada karbonil jenuh. Dengan demikian, keton jenuh dapat selektif dilindungi di hadapan αβ -keton 67

tak jenuh dengan etilena glikol dan sejumlah stoikiometri dari p -TsOH dan air  .

Tetapi, αβ-keton tak jenuh juga selektif dilindungi seperti yang ditunjukkan 68:

53

Pemutusan selektif 69 dari asetal siklik dari αβ-keton tak jenuh atas asetal siklik dari keton  jenuh dapat dicapai dengan menggunakan NaI dan CeCl 3 · 7H2O dalam asetonitril.

Gugus pelindung asam karboksilat secara umum

Asam karboksilat dilindungi sebagai esternya seperti metil ester, ters- butil ester, alil ester, ester benzil, ester fenasil dan ester alkoksialkil. Ester dibentuk oleh reaksi asam karboksilat dengan alkohol, dan reaksi dikenal sebagai esterifikasi.

Meskipun banyak metode yang berguna dan dapat diandalkan untuk esterifikasi asam karboksilat, namun perlu mengetahui proses yang lain untuk menggantikan metodologi klasik  dengan alternatif yang lebih jinak, ditandai dengan penerapan umum. Dua metode baru untuk   pembentukan ester dari asam karboksilat ditunjukkan dalam Skema 1,39.

54

Ester alkoksialkil dan ester silil juga mudah disiapkan dan dipecah. Sebagai contoh, 2 (trimetilsilil) ester etoksimetil biasanya dipecah dengan HF dalam asetonitril oleh ion fluor.

Metil ester dihilangkan dengan asam atau basa. Lithium hidroksida juga memecah gugus ester metil sedangkan gugus Boc tetap utuh.

Ester benzil dapat dihilangkan dengan hidrogenolisis. Ester tert -Butil dapat dibelah oleh CF3COOH dalam CH2Cl2. Deproteksi selektif ester tert- butil pada gugus pelindung N -Boc untuk beberapa asam amino dapat dilakukan dengan CeCl 3·7H2O- NaI. Keuntungan utama

55

dari metode ini adalah biaya reagen murah dan sifat ringan dari interaksi klorida Ceric dibandingkan dengan asam Lewis lainnya. Ester fenasil dapat dihilangkan dengan cahaya pada panjang gelombang 308 -313 nm dengan> hasil 70%. Mekanisme fotodeproteksi kelompok fenasil ditunjukkan dalam Skema 1.41:

 Namun, iradias/pemancaran larutan buffer ester dari p-hidroksi fenasil di suhu kamar  mengarah cepat ke rilis anion karboksilat dengan pembentukan p-hidroksifenil asetat acid79, 80

(1,91) (skema 1,42).

56

Gugus pelindung asam arenasulfonoat secara umum

Roberts dan co-workers81 menyiapkan neopentil (2,2 -dimethylpropyl) ester dari asam arenasulfonoat yang kompatibel dengan berbagai metodologi sintesis organik standar. Ester  ini mempunyai beberapa reagen seperti tert -Butyllithium, vinylmagnesium bromida, CrO 3,  NBS (N-Bromosuccinimide)- benzoil peroksida, H2-Raney Ni, DIBAL-H, Nal, HONH2, NaH, HBr berair dan NaOH. Deproteksi ester ini dapat dicapai dengan memanaskan ester dengan kelebihan tetrametilamonium klorida dalam DMF (Skema 1,43).

57