Sintesis de Un Compuesto de Coordinacion Cloruro de Hexaamin Cobalto III

 

Laboratorio de Química II 

Practica N° 2: síntesis de cloruro de hexaamin hexaam in cobalto c obalto (III). [Co ( NH  ) ] Cl 3 6

3

Coto Vel!"ue! Crist#ba Crist#ball $lexander  2%&&'%2*  +ernando L#,e! -scar 2%&&&'*%/ 0nche! P1re! +ernando 2%2&'''' 

%3'232'%* 

 

Introducción:

Los compuestos de coordinación, según el concepto clásico, se forman a partir de un mecanismo donador-aceptor o de una reacción ácido-base de Lewis entre dos o más especies químicas diferentes en la que un orbital vacante (generalmente del átomo aceptor acepta y comparte el par de electrones condefrecuencia, metálico, aunque que también puede ser un átomo neutro atrae es, el par electronesundeion otro átomo (átomo donador! "ara que ocurra el enlace como resultado de una interacción tal, el átomo aceptor debe tener orbítales vacant vacantes es simétricame simétricamente nte correct correctos, os, estéri estéricament camente e disponibles y de ba#a energía y cualquier átomo o ion no metálico, libre o contenido en una molécula neutra o en un compuesto iónico, que pueda ceder un par de electrones, puede actuar como donador! $n gru grupo po de rel relevan evante te imp import ortanci ancia a son los com comple ple#os #os de coor coordin dinaci ación ón %cl %clási ásicos cos&& descritos por primera ve' por erner, en)*+), los cuales están formado por iones de los metales de transición y típicamente involucran ligantes mono dentados como l-, r -, ./ 0, .1 2-o ligantes bidentados como etilendiamina ( en, ./ 2/0/0./2, o3alato 2 0 ox ,ominad (den -1nados 1 y ple#os car carbona bonato( to(1 ! !4e 4ent ro como de es este te poruro de de comp comple# le#os os n-cobal te tene nemo mos s 666, lo los denomi os2-com comple #os tipo tip o 1 e erne rner r ntro tal el titipo clo cloruro 5e3 5e3ami amin-co balto( to(666 ,s 7o(./089l0

:n la present presente e práctica se reali' reali'ó ó la sínte síntesis sis del compue compuesto sto de coordin coordinación ación 5e3ami 5e3aminncobalto (666 atrave' de la siguiente reacción! 2 CoCl 2 ∙ 6 H 2 O

+ 2 NH  Cl + 10 NH  OH + H  O 2 [Co ( NH  ) ] Cl + 14 H  O 4

4

2

2

3 6

3

2

 

Objetivos:

•

•

;inteti'ar el compuesto de coordinación 5e3amin-cobalto(666 5e 3amin-cobalto(666 a través de una reacción g ya que este se utili'ara en prácticas siguientes!

Material: MATERIAL DE LABORATORIO.

:spátula ?idrio de relo# ?asos ?a sos de precipitado )== mL! @ermómetro :mbudo uc5ner Aatra' Bita'ato  Cgitador de vidrio2>= mL! ureta )= mL! "robeta )= mL! "robeta >= mL! ;oporte universal "in'as para bureta "ipeta graduada 2 mL!

"ipeta graduada > mL! "ipeta graduada )= mL! "ropipeta "arrilla de calentamiento! alan'a granataria Aagneto! ristali'ador! REACTIVO: loruro de amonio (./Dl loruro de cobalto 5e3a-5idratado (ol2E8/21 arbón activado Cgua o3igenada 0=F (/212 Gcido clor5ídrico concentrado /idró3ido de amonio!

 

Dia!ra"a de #lujo:

 

$roceso e%&eri"ental:

;íntesis de loruro de /e3aamin cobalto (666H )! "esar con ay ayuda uda de la balan'a balan'a a analít nalítica ica D! D!> > de cl cloruro oruro de cobalt cobalto, o, 0g de clo cloruro ruro de amonio amonio y !2> g de carbó carbón n activ activado! ado! ( (omo omo se pued puede e ver en la imag imagen en )

Imagen 1. cloruro de amonio (blanco), cloruro de cobalto (morado).

2! :n un vaso de preci precipit pitados ados se pone pone a 5erv 5ervir ir 8!2>ml 8!2>ml de agua des desion ioni'a i'adaI daI una ve' que este 5irviendo se aJaden el cloruro de cobalto y el cloruro de amonio, se me'cla 5asta que quede uniforme posteriormente se aJade el carbón activado y se me'cla! (imagen 2!

Imagen 2. Mezcla de cloruro de cobalto, cloruro de amonio y

0! :n un cris crista talili'a 'ado dorr se pone pone 5iel 5ielo o ag agre regá gánd ndol ole e sal sal de me mesa sa para para ba ba#a #arr la temperatura a -)=K y que esté listo para meter un vaso de precipitados que contendrá la me'cla cloruro de amonio, cloruro de cobalto y carbón activado! D! o on n ayuda ayuda de la bu bure reta ta se comi comien en'a 'a a agreg agregar ar gota gota a go gota ta el 5idr 5idró3i ó3ido do de amonio (la temperatura de la me'cla deberá mantenerse a -)=K! (imagen 0

 

  Imagen ". #dición de $idró%ido $idró%i do de amonio gota a gota &or medio de la bureta

>! 6nme 6nmedi diat atam amen ente te de desp spué uéss de term termin inar ar de aJad aJadir ir el ./D1/ se ag agreg rega a co con n agitación constante )!> ml de peró3ido de 5idrogeno al 0=F! (6magen D Imagen '.#dición de 22 #* "+ a la mezcla carbón activado cloruro de amonio y cobalto ($ay reacción entre la

8! *!+0 gOmol, AA del lN0>!D> gOmol, AA del 1N )>!++gOmol, AA del /N)!== gOmol "AN "eso molecular!

"AN ∑ MM  i

"A del (ol2E8/21N (>*!+0P2E(0>,D>P)2E()!==P8E()>!++gOmol N 20!*>gOmol  

n.moles =

masa  PM 

n.moles =

 

n.molesde ( CoCl 2 ∙ 6 H 2 O )=0.0189 mol

 

4.5 g

273.85 g / mol

 

 

alculo de números de moles teóricos del compuesto de o(./ 089l0 4ada la ecuación 2(ol2E8/21 P 2./ Dl P )=./ D  1/P /212    27 o(./089l0  P )D/21 :ste :s tequ quio iomé métr tric icam amen ente te cada cada 2 mo mole less de o ol l2E8/21 se obtienen 2 moles de 7o(./089l0, es decir, se tiene una relación de )H) en moles! 

6 de moles de o(./ 089l0 N=!=)*+mol

álculo de la cantidad en gramos teórico "A del o(./089l0 N ∑ MM  i AA del oN >*!+0 gOmol, AA del lN0>!D> gOmol, AA del 1N )>!++gOmol, AA del /N)!== gOmol AA del .N )D!==gOmol "A del o(./089l0N (>*!+0P8E()D,==P)*E(),==P0E(0>,D>gOmol N 28,DD* gOmol n.moles =

masa  PM 

 

n.moles ( PM )= masa

 

 

0.0189 mol ( 267,448 g / mol )= masa

 

masa=5.054 g

onclusiones!

:n la síntesis del loruro de /e3aamincobalto agua, sedereali'a o3idando con "ero3ido de 5idorgeno al cloruro de cobalto (66(666 conen 5idró3ido amonio en presencia de cloruro de amonio! Q con un poco de carbón activado se catali'a la reacción! 13idando el o(66 a o(666! 2 CoCl 2 ∙ 6  H 2 O

+ 2  NH 

4

Cl + 10 NH 4 OH + H 2 O 2 2 [ Co ( NH 3 )6 ] Cl 3 + 14  H 2 O