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CALCULOS Y RESULTADOS A. OBTENCION DEL ESTAÑO

PESO MOLECULAR MASA

SnO2 (S) + 2 KCN(s)

2 KCNO(s)

150.7 gr/mol 5g

162.196 gr/mol

130.196 gr/mol 5g

1) Hallando el número de moles:

n SnO

2

n KCN 

Entonces el reactivo limitante es el óxido de estaño SnO2.

2) Hallando la masa teórica del estaño:

150.7 g/ mol de SnO2 5 g de SnO2

118.7 gr/ mol de Sn X gr de Sn

X



Masa teórica del Sn = 3.94 gr

+

Sn(s) 118.7 gr/mol X

B. OBTENCION DEL ANTIMONIO Sb :

Sb2O3 (S) + 3 KCN(s)

PESO MOLECULAR MASA

291.52 gr/mol

195.294 gr/mol

1.5 g

3 KOCN (s) + 2 Sb(s)

243.294 gr/mol

1.5 g

X

1. Hallando el número de moles:

n Sb O

2 3

5.14 x 10-3 mol

n KCN 

7.68 x 10-3 mol

Entonces el reactivo limitante es el Sb2O3.

2. Hallando la masa teórica : 291.52 g/ mol de Sb2O3 1.5 g de Sb2O3

243.52 gr/ mol de Sb X gr de Sb

X

 

Masa teórica del Sb = 1.25 gr Masa experimental del Sb = 1.03 gr

3) Hallando rendimiento:

Rendimiento



243.52 gr/mol

x 100 = 82.4 %

Entonces obtuvimos un rendimiento de 82.4 % sobre nuestra muestra dada.

PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL:

1) Obtención del estaño Sn:  En un primer momento se pesó g de la muestra de SnO2 y se añadió en un mortero, posteriormente se pesó 5g de KCN y se añadió en el mortero.  La mezcla se pulverizo homogéneamente, una vez hecho el paso anterior se lleva a un crisol para luego someterlo a calentamiento dentro de una mufla a 800 ºC durante un tiempo de una hora.

 Luego de extraer la muestra de la mufla se trató con agua caliente, sumergiendo el crisol para separar las impurezas adheridas al régulo y así una vez separada la muestra se lava con agua y se pesa hallando así el rendimiento.

-

Ecuación:

SnO2 (S) + 2 KCN(s)

2 KCNO(s)

+

Sn(s)

2) Obtención del antimonio Sb:  Para la obtención del antimonio, primero se pesó 1.5 gr de Sb2O3 y 1.5 gr de KCN para luego añadirlo a un mortero y así poder pulverizarlo homogéneamente.  A la mezcla se llevó a un crisol tapado a fusión durante 45 minutos en un mechero bunsen. Se observó la reacción de las mezclas tornándose un color negro, fundiéndose la mezcla obteniendo el antimonio metálico.

 Una vez transcurrido el tiempo de los 45 minutos se retira la muestra.

 La muestra se trató con agua caliente, sumergiendo el crisol para separar las impurezas adheridas al régulo y así obtener el metal. Se observó que al sumergir al crisol con la muestra la impureza se solubilizo en agua caliente obteniendo solo el metal.

 Luego de haberse separado la muestra lavarlo con abundante agua y se pesa hallando así el rendimiento.

Sb2O3 (S) + 3 KCN(s)

3 KOCN (s) + 2 Sb(s)

3) pruebas analíticas:

Nº de muestra 1 2 3 4 5 6 7 8

Sn (S) HCl (cc) HCl (dil) HNO3(cc) HNO3(dil) H2SO4 (cc) H2SO4 (dil) Agua regia NaOH (cc)

Sb (s) HCl (cc) HCl (dil) HNO3(cc) HNO3(dil) H2SO4 (cc) H2SO4 (dil) Agua regia

a) REACCIONES CON EL ESTAÑO EN DIFERENTES MEDIOS Y CONCENTRACIONES: _En una gradilla se colocó 8 tobos de ensayo y a cada uno se añadió trozos de estaño metálico.

1. En un tubo de ensayo se agregó pequeños trozos de estaño metálico e inmediatamente se adiciono 7 gotas de ácido clorhídrico concentrado formando burbujeos. El desprendimiento de burbujas se debe a la reacción del ácido concentrado con el metal liberando hidrogeno en forma de gas y la oxidación del metal.

Sn (S) + 4HCl (cc)

SnCl4 + 2H2 (g)

2. De igual manera cuando se agregó acido diluido a otro tubo de ensayo se observó un libero burbujeo debido a que es menos propenso la reacción del ácido con el metal.

Sn (S) + 2HCl (cc)

SnCl2 + H2 (g)

3. Al tercer tubo de ensayo se agregó HNO3 (cc) reaccionando violentamente formando burbujeo y liberando un gas de color marrón (NO2) formando un precipitado de color blanco.

Sn (S) + 2HNO3 (cc)

SnO2(s) + NO2 (g) + H2O

4. Al adicionar HNO3 (dil) al 4to tubo de ensayo se observó que la reacción fue más lenta tornándose la solución de color amarilla con un ligero precipitado de color blanco.

Sn (S) + HNO3 (dil)

NH4NO3 (ac) + Sn(NO3)2(S) + H2O

5. Al 4to tubo de ensayo se agregó H2SO4 (CC) ,la reacción no fue tan notorio tornándose la solución turbia.

Sn (S) + H2SO4 (cc)

6.

No se observó ningún cambio al momento de la observación.

Sn (S) + H2SO4 (dil)

7.

H2O + SnSO4 (ac) + H2(g)

SnO2(s) + Sn(SO4)2(ac) + H2O

Se preparó agua regia (3ml de HNO3 (cc) más 1ml de HCl (cc))

y se adiciono tubo de

ensayo liberando burbujas de color marrón disolviendo por completo al metal formando un precipitado de color blanco.

8. Al último tubo de ensayo se agregó NaOH (CC), no se observó muy bien la reacción debido a que el NaOH (CC) reacciona muy lento con el metal.

Sn (S) + NaOH (cc)

-observaciones de todas las muestras.

Na2SnO2 (ac) + H2(g)

b) REACCIONES CON EL ANTIMONIO EN DIFERENTES MEDIOS Y CONCENTRACIONES:

_En una gradilla se colocó 8 tobos de ensayo y a cada uno se añadió trozos de antimonio metálico.

1. Al primero se adiciono HCl (cc) la solución se tornó verdusco claro liberando burbujas (presencia de hidrogeno).

Sb (S) + HCl (cc)

2SbCl3 + 3H2 (g)

2. No hubo ningún cambio al diluir al acido. 3. Al 3ertubo de ensayo se adiciono HNO3 (CC), se liberó gas en las paredes del tubo de ensayo tornándose la solución un color amarillo verdoso.

6Sb (S) + 10 HNO3 (cc)

10NO (g) + 3Sb2O5 (ac) + 5H2O

4. Al diluir el ácido nítrico no se observó cambios. 5. Al quinto tubo de ensayo al adicionar ácido sulfúrico concentrado la solución de inmediato se tornó a un color gris oscuro indicando que si hubo reacción.

2Sb (S) + 6H2SO4 (cc)

3SO2 (g) + Sb2(SO4)3 + 6H2O

6. No hubo ninguna diferencia al diluir el ácido sulfúrico. 7. Al preparar agua regia (3ml de HNO3(cc)más 1ml de HCl(cc))

se adiciono al 7imo

tubo de ensayo 7 gotas y de inmediato reacciono con el metal formándose burbujas con liberación de gas de color marrón , la solución se tornó de color naranja claro la cual disolvió por completo al metal.