Síntesis de Ácido Bórico

Na2B4O7.10H2O + 2HCl → 2NaCl + 4H3BO3 + 5H2O Prueba 1

C3H8O3 + H3BO3 = C3H5BO3 + 3 H2O

la acidez aumenta considerablemente por quelación con polialcoholes ( licerol! manitol" #rueba 2 El óxido de boro, por a!o, rea""io!a "o! el a#ua para dar $"ido bóri"o, B%OH&3 o H3BO3 %ba'a!e (i#ro'"ópi"o&. (i#ro'"ópi"o&. E' por a!o el a!()drido del $"ido bóri"o* B2O3 + 3 H2O  2 B%OH&3 2H3BO3 → B2O3 + 3H2O El acido borico cuando se calienta a temperaturas por encia de 170°C comienza a perder gradualmene agua  se cobierte en acido metaborico! "ue es de color blanco

a 'olubilidad del bórax - del $"ido bóri"o e' baa, pero a ala' e/peraura' E'o' "o/pue'o' 'o! /$' 'oluble'. adir a#ua para (a"er u! olu/e! de aproxi/ad aproxi/ada/e!e a/e!e 100 "". ilrar por /edio de u""ió! - laar lo' "ri'ale' "o! a#ua r)a (a'a 6ue e'! libre' de 'al. Eaporar el 8lrado - lo' laado' (a'a aproxi/ada/e!e 15 "". 9 el 8lro "o! a/bo' "alie!e C(a6uea de a#ua - 'u""ió!. E!riar la 'olu"ió! ' olu"ió! - re"uperar el $"ido bóri"o "o/o a!e'. :eber)a! (aber'e obe!ido u!o' 53 #ra/o' del $"ido. El 'e#u!do pa'o e' obe!er rióxido de boro a parir del $"ido bóri"o. u#ar ;!a pe6uea "a!idad del $"ido e! u! "ri'ol de plai!o - el "alor a la roeale!"ia' e! el $o/o de boro %i#ura 1.1&. Co! 'ólo 'ei' ele"ro!e' de ale!"ia ;!a de8"ie!"ia "o!'i#uie!e de do' ele"ro!e', el $o/o de boro (ibridado 'p2 po'ee u!a P orbiario a")o. E'e orbial de baa e!er#)a e' oro#o!al a lo' re' 'u'iu-e!e', 6ue E'$! orie!ado' e! u!a #eo/er)a pla!ar ri#o!al.  diere!"ia de lo' $"ido' "arbox)li"o', 'u' a!$lo#o' de "arbo!o, o' $"ido' boró!i"o' !o 'e e!"ue!ra! e! la !aurale