Sesión 4.-ENLACE_QUIMICO Clase 7 y 8 R.Cardenas O. 2013

CARRERA PROFESIONAL DE FARMACIA Y BIOQUÍMICA ASIGNATURA:

QUIMICA GENERAL E INORGÀNICA

CODIGO

EB201

:

UNIDAD No 01: MATERIA Y ENERGIA DOCENTE

:

QF. ROBERT CARDENAS ORIHUELA

LIMA-PERU 2013

MATERIA Y ENERGIA

ROBERT CARDENAS O.

Unidad No 01

MATERIA Y ENERGIA Clase N0 7 y 8

Enlace Químico.-Teoría del Octeto.- Tipos de enlace.- Fuerzas intermoleculares.-Ejercicios

Lewis

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ENLACE QUIMICO Clasificación Enlace Ionico o Electrovalente

Enlace Interatómicas

Enlace Metálico

Enlace dipolo dipolo

Enlace Puente de Hidrogeno

Enlace Intermoleculares

Enlace Covalente Enlace por fuerzas de london E.C Normal

E.C N.Polar

E.C Dativo

E.C Apolar

Es la fuerza que mantiene unidos a los átomos (enlace interatómico) para formar moléculas o sistemas cristalinos (iónicos , metálicos o covalentes

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ENLACE INTERATOMICOS 1-Enlace Ionico:

Δ EN ≥1,7

Es la fuerza electrostática de atracción entre un cation y un anion que se Forma previa transferencia de electrones de valencia Por lo general las sustancia iónicas son el resultado de las interacciones entre los metales del extremo izquierdo de la tabla periódica (metales de baja electronegatividad) y los elementos no metálicos del extremo derecho de la tabla periódica (no metal de alta electronegatividad-grupo VIIA, O y N, a excepción de los gases nobles). 1-En la sal común o Cloruro de Sodio (NaCl)

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2-En Cal Viva u Oxido de Calcio :CaO

3-En Oxido de Aluminio : Al2O3

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Características del enlace Ionico:  El E.Ionico se efectúa entre un elemento metalico y un no metálico a excepción de : BeCl2, BeO, BeF2,BeBr2,BeI2 y AlCl3

No poseen enlaces ionicos, son covalentes, a pesar de que están formados por átomos metálicos y no metálicos Son compuestos ionicos , poseen enlaces ionicos a pesar de que están formados solo por átomos no metálicos. NH4Cl, NH4NO3, (NH4)2SO4, etc En compuestos binarios, si la diferencia de electronegatividades (Δ EN) es mayor o igual a 1,7 el enlace es iónico : Δ EN ≥1,7

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Propiedades Generales de los Compuestos iónicos :  A temperatura ambiente son sólidos de alta dureza , malos conductores eléctricos, solubles en solventes como el agua.  Son frágiles y quebradizos .  Fundidos (en estado líquido) o disueltos en agua (solución acuosa) son buenos conductores eléctricos.  Son sólidos cristalinos, porque los iones se distribuyen regularmente en el espacio tridimensional.

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2-Enlace Covalente

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Enlace por fuerza de London

ALDA-QG-UNW-2009

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Problemas de Aplicación 1-¿Qué enlace se formara entre un anfígeno y un alcalino terreo.? a) Covalente b) Iónico c) Polar d) apolar e) dativo 2-Que compuesto presenta enlace covalente a) NaCl b) KF c) MgO d) HCl 3-Si las electronegatividades son x= 0,9 y=4 z=3 ¿Que compuesto formara entre X e Z? a) Covalente b) dativo c) polar d) electrovalente

e) CaO

e) polar

4-En un enlace iónico se produce ………………..de electrones y en un enlace covalente ……………….. De electrones a) Perdida - ganancia b) Transferencia – perdida c) Compartición-perdida d) Ganancia – compartición e) Transferencia - compartición

5-Que compuesto contiene enlace ionico a) H2O b) CH4 c) C6H12O6 d) NH3 .

e) NaCl

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6- El tipo de enlace del cloruro de sodio es ……………………………. y en una molécula de metano es……………………… a) Covalente-ionico b) Iónico-covalente no polar c) Metálico-covalente d) Iónico- covalente polar e) Iónico-covalente coordinado

7- En que molécula se presenta enlace covalente apolar a) H2O2 b) N2 c) NH4Cl d) CH4

e) CO2

8-Cual de los siguientes elementos t tiene enlace covalente dativo a) NH3 b) H3O + c) SO2 d) CCl4 e) N2

9-La notación de Lewis para los átomos de elementos representativos pertenecientes a un mismo grupo es la misma, esto se debe a que en su ultima capa tiene a) Ocho electrones b) Igual numero de electrones c) Igual numero de subniveles d) Igual numero de orbitales e) Diferente numero de electrones