Serie de Actividad de Los Metales

 

Fundamentos teóricos Serie de actividad de los metales También llamada serie electromotriz, son reacciones de sustitución sencilla o de desplazamiento, en estas ocurre que reaccionan un elemento y un compuesto, y el elemento sustituye a otro elemento del compuesto. En la serie de actividad de los metales se da un acomodo de los metales en orden de reactividad descendente, de esta manera, cada elemento de la serie será capaz de desplazar una sal o un ácido a cualquier otro que lo siga. La serie en cues cuestión tión es: Li Rb K Na Ba Ca Mg Al Mn Zn Fe Co Ni Sn Pb H Cu Ag Hg Pt Au (Aunque el hidrógeno no es un metal, está incluido en la serie) Los metales que están en la parte izquierda de la lista desplazan al hidrógeno del agua (hasta el calcio), y los que siguen (hasta el hierro) lo desplazan del vapor de agua y a temperaturas altas, mientras que los ubicados hasta el plomo lo desplazan de los ácidos; el desplazamiento va siendo menos violento y más lento conforme se mueve hacia la derecha. Los que siguen al hidrógeno en la serie no lo desplazan del todo. Esta lista no solo sirve para decidir si ocurre o no el desplazamiento del hidrógeno de un ácido, sino de un elemento por otro en una sal en disolución. El ubicado más a la izquierda de la lista puede desplazar de las sales en disolución al siguiente metal o a cualquiera de los que siguen. Es así como esta serie sirve para predecir si una reacción de desplazamiento ocurre o no. En la serie de actividad de los metales se pueden dar tres tipos de reacciones: 1. Reacciones de metales activos 2. Reacciones de m metales etales con ácidos 3. Reacciones de m metales etales con s sales ales Ejemplos:

En esta reacción química el magnesio desplaza al hidrógeno del ácido clorhídrico, produciendo cloruro de magnesio con hidrógeno en estado gaseoso. Esta reacción pertenece al segundo tipo.

En esta reacción química el bario desplaza al hidrógeno del agua, produciendo hidróxido de bario con hidrógeno en estado gaseoso. Esta pertenece al primer tipo.

En esta reacción química el hierro desplaza al hidrógeno del ácido clorhídrico, produciendo cloruro de hierro. Esta pertenece al segundo tipo.

 

Bibliografía Daub, G.W. y Seese, W.S. (1996). Química Química.. México: Editorial Pearson Educación. Valle, G.B., Procúpez, R., Araya, M., de la Cruz, S.M., (2016). Laboratorio de química general. Costa Rica: Universidad de Costa Rica.