Serie Cinetique Chimique 2015-2016

Ministère de l’éducation et de la formation  Direction régionale de l'enseignement de Gabès

Lycée : Taher El added

Série d'exercices Cinétique chimique

Année : !"#$%!"#&

Prof : Daghsni Said Niveau : 4ème Section : Sciences naturelles Matière : Sciences h(siques

Exerci Exe rcice ce N°1 :

)e carbonate de calcium solide CaCO réagit réagit a*ec une solution d’acide chlorh(drique+ sui*ant la transformation s(mbolisée ar l’équation , CaCO !sd" # $%O# - CO$ !&" # Ca $# #  %$O 1° )es courbes de la fi&ure !(1(" rerésentent l’é*olution des quantités de matière des réactifs en fonction de l’a*ancement x de la réaction a( )éfinir  l’a*ancement  l’a*ancement d’une réaction chimique *( )éter+iner  .  . l’aide des deu/ courbes+ le réactif limitant et l’a*ancement final x, de la réaction $° a( )resser  le  le tableau d’a*ancement de cette réaction *( Monter -ue  la *itesse de la réaction eut s’écrire v.dn0CO!12dt ou n!CO$" est la quantité de matière du dio/(de de carbone+ résent . l’instant t / ° )a courbe !C" de 0a fi&ure !($(" rerésente l’é*olution temorelle de la quantité de matière n!CO$" / a( )éter+iner . l’aide de la tangente !" de la cour*e !C" au oint d’abscisse t.2s + la *itesse v2 de la réaction a cet instant / *( )a *aleur de la *itesse de la réaction . l’instant t1 .32s est v1 .1/4/12(4 +o0/s(1 / Comarer v1 et v2 / 5° Suite . une augmentation de la temérature du milieu réactionnel+ la courbe !C" asse ar M1 ou M$ /  le facteur cinétique resonsable . la différence é*entuelle3 a( Préciser  le *( Préciser  en  en le ustifiant+ si ce oint est M1 ou M$ 3

Exerci Exe rcice ce N°$ :

5n traite une masse +.$& de carbonate de calcium !CaCO1 ar un *olume 6.122+L de solution aqueuse d’acide chlorh(drique de concentration molaire C.2/$ +o0/L(13 5n obser*e la réaction lente modélisé ar l’équation , CaCO !sd" # $ %O# (((((((7 Ca$# # CO$ !&" #  %$O 6ar un mo(en arorié on suit l’é*olution du nombre de mole de %O# au cours du tems3 5n obtient la courbe de la figure 0" )onnées , Dans les conditions de l’e/érience , )e *olume molaire du ga7 6M . $$/5 L/ +o0(1 )a masse molaire du carbonate de calcium M!CaCO" .122&/ +o0(1 / 1° a% Ca0cu0er  le  le nombre de mole initial de CaCO et %O# / *( 8uel est le réactif limitant3 9ustifier la réonse 3  le tableau descritif d’é*olution du s(stème $° a% )resser  le %  l’a*ancement final xf   // * Ca0cu0er  l’a*ancement c( )éfinir  la  la *itesse instantanée d’une réaction chimique de la réaction ° a% Montrer  que  que la *itesse de la réaction eut s’écrire v!t": ( !1$"/dn!%O#"dt quel instant la *itesse est ma/imale 3 *( ; quel Calculer sa *aleur3 c( )éduire la date t2 . la quelle la *itesse est v!t2" . v+ax 5  5 d( Ca0cu0er  la  la *itesse mo(enne de la réaction entre les instants de dates t1 .4+in et t$. $8/4+in  le tems de demi réaction t1$ 5° a( )éfinir  le  grahiquement sa *aleur   // *( )éter+iner  grahiquement  le *olume de CO$ récuéré . cet instant 3 c( Ca0cu0er  le

Exercice N° :

 ; la date t.2 s + on introduit un *olume 61 . 2/$L d’une solution 0 S1 1 d’iodure de otassium 9 de concentration molaire C1 + un *olume 6$ .2/L d’une solution !S!1 de ero/odisulfate de otassium 9$S$O; de concentration molaire C$.12($+o0/L(1 et quelque gouttes d’emois d’amidon 3 la *itesse *olumique instantanée de la réaction *aut ; @/12(4+o0/L(1/+in(1 /

Exercice N°5 :

5n mélange . l’instant t.2s et . une temérature + un *olume 61 .122+L+ d’une solution S1 d’iodure de otassium 9 et de concentration C1 a*ec un *olume 6$.122+0 d’une solution S$ de ero/odisulfate de otassium 9$S$O; et de concentration molaire C$ 3 5n détermine la >S$O;$(?+ et on trace la courbe >S$O;$(?. f!t" 1° (?t o >(? est la *ariation de la concentration des ions ( endant la durée t3 c( Ca0cu0er  sa *aleur entre les instants t1.2 +in et t$. 5 +in3 5° a( )resser  le tableau descritif d’é*olution du s(stème chimique3 *( )éter+iner  +en utilisant le grahe+ la quantité de matière initiale n2!(" dans le mélange3 c( )éduire la *aleur de C13 4° a( )éfinir  le tems de demi%réaction !t1$"3 Sachant que t1$ . 5 +in / *( )éter+iner  l’a*ancement final 0ma/imal1 de la réaction3 c( 8uel est le réactif limitant ? d( Co+=0éter  la courbe de >(?.f!t" sachant que la réaction se termine . la date tf .$+in 3 

Exercice N°8 :

5n réare+ dans un bécher+ un *olume 61 . $4@2 +L d'une solution S1+ d'iodure de otassium de concentration C1 et dans un autre bécher+ on lace un *olume 6$ . $4@2 +L d'une solution S$ d'eau o/(génée acidifiée de concentration C$3  @ la date t . 2s+ on mélange les contenus des ! béchers et on agite+ la réaction lente et totale qui se roduit est d’équation , %$O$ # $%O# # $(  5%$O # $ / 6our étudier la cinétique de cette réaction on réare des rélè*ements identiques de *olume 6=.4 +L chacun et on dose la quantité de %$O$ restante dans chaque rélè*ement ar une solution de ermanganate de otassium 9MnO 5 en milieu acide de concentration molaire C.2@4 +o0/L(1 3 Soit 6 , le *olume de la solution de 9MnO5 nécessaire our obtenir l’équi*alence3 )’équation de la réaction de dosage raide et totale s’écrit , $ MnO5( #  %$O$ # 3 %O#  $ Mn$# # 5 O$ # 1$ %$O )es résultats de dosage ont ermis de tracer le grahe d’é*olution de la quantité de matière d’eau o/(génée restante 0*oir figure%#%13 1° a( )onner  la définition d’une réaction totale3 *( Pré0ever  du grahe la quantité de matière initiale de l’eau o/(génée dans chaque rélè*ement3 $° a( )resser le tableau d’a*ancement de la réaction en utilisant les  quantités de matière initiales dans chaque rélè*ement et en considérant que les ions h(dronium %O# sont en e/cès3 *( Préciser  + en utilisant le grahe+ le réactif limitant3 c( Ca0cu0er  la quantité de matière initiale des ions iodures dans chaque rélè*ement3 d( )éduire la concentration molaire de l’eau o/(génée et des ions iodures dans le mélange3 e( Ca0cu0er  alors C1 et C$ 3 ° a( )éfinir  la *itesse d’une réaction chimique 3 *(