rpp termokimia 2

RENCANA PELAKSANAAN PEMBELAJARAN Sekolah : SMAN 1 Ciwidey Matapelajaran : Kimia Kelas/Semester : XI/satu Sub Materi : perubahan ntalpi berdasarkan !ukum !ess" pembentukan standar dan ner#i Ikatan Alokasi $aktu : % & %' menit I.

I I(

I I I(

Kompetensi Inti (KI) KI 1 : Men Men#h #hay ayat atii dan dan men# men#am amal alka kan n ajar ajaran an a#am a#amaa yan yan# # dia dianu nutn tny ya( KI ) :Men :Men# #hay hayati ati dan dan men# en#amal amalk kan peril erilak aku u juj juju ur" disi disipl plin in"" tan tan# ##un #un#  jawab" peduli" *#oton# royon#" kerjasama" toleran" damai+" santun" responsi, dan proakti," dan menunjukkan sikap seba#ai ba#ian ba#ian dari solusi atas berba#ai permasalahan dalam berinteraksi se-ara e,ekti,  den#an lin#kun#an sosial dan alam serta dalam menempatkan diri seba#ai -erminan ban#sa dalam per#aulan dunia( KI . :Memahami" menerapkan" men#analisis pen#etahuan ,aktual" konseptual konseptual"" prosedural prosedural berdasarkan rasa kein#intah kein#intahuanny uannyaa tentan# tentan# ilmu pen#etahuan" teknolo#i" seni" budaya" dan humaniora den#an wawasan wawasan kemanu kemanusia siaan" an" keban# keban#saan saan"" kene#a kene#araan raan"" dan perada peradaban ban terk terkai aitt ,enom ,enomen enaa dan dan kejad kejadian ian"" serta serta mene menerap rapka kan n pen# pen#et etah ahua uan n  prosedural pada bidan# kajian yan# spesi,ik sesuai den#an bakat dan minatnya untuk meme-ahkan masalah( KI % : Men Men#olah" men menala alar dan men menyaji dal dalaam ran ranah kon konkret ret dan dan ran ranah abstrak abstrak terkait terkait den#an pen#emb pen#emban#an an#an dari dari yan# dipelajarin dipelajarinya ya di sekola sekolah h se-ara se-ara mandir mandiri" i" dan mampu mampu men##u men##unak nakan an metoda metoda sesuai sesuai kaidah keilmuan( Kompetensi asar   K 1(1 1(1 Meny Menyad adar arii adany adanyaa kete ketera ratu tura ran n dari dari termo termoki kimi miaa seba# seba#ai ai wuju wujud d kebesaran0 kebesaran0uhan uhan M dan pen#etahua pen#etahuan n tentan# tentan# adanya adanya keteraturan keteraturan tersebut tersebut seba#ai seba#ai hasil pemikiran kreati, manusia manusia yan# kebenarannya kebenarannya  bersi,at tentati,( K )(1 Menunjukkan perilaku ilmiah *memiliki rasa in#in in#in tahu" disiplin" jujur" objekti," objekti," terbuka" terbuka" mampu mampu membedakan membedakan ,akta dan opini" opini" ulet" ulet" teliti"  bertan##un# jawab" kritis" kreati," ino2ati," demokratis" komunikati,+ dalam dalam meranmeran-an# an# dan melaku melakukan kan per-ob per-obaan aan serta serta berdis berdiskus kusii yan# yan# diwujudkan dalam sikap sehari3hari( K .(' .(' Mene Menent ntuk ukan an ! reaksi reaksi berda berdasar sarka kan n hukum hukum !ess" !ess" data data perub perubah ahan an entalpi pembentukan standar" dan data ener#i ikatan( Indikator 4em 4embelajaran )(1(1 Menunjukan perilaku rasa in#in tahu )(1() Menunjukan perilaku tan##un# jawab den#an men#isi latihan )(1(. Menunjukan perilaku kerja sama )(1(' Menunjukan sikap keakti,an dalam men#omunikasikan hasil latihan .('(1 Men#hitun# perubahan entalpi berdasarkan hukum !ess

I5(

5(

.('( .('() ) Men#h Men#hit itun un# # peru peruba baha han n enta entalp lpii berd berdasa asark rkan an data data peru peruba baha han n ental entalpi pi  pembentukan standar  .('(. Menentukan perubahan entalpi melalui prinsip ener#i ikatan .('(% Men#identi,ikasi ma-am3ma-am perubahan entalpi 0ujuan 4embelajaran )(1(1(1 4eserta didik dapat menunjukan perilaku rasa in#in tahu )(1()( )(1()(1 1 4eserta 4eserta didik didik dapat dapat menunj menunjuka ukan n perilak perilaku u tan##u tan##un# n# jawab jawab den#an den#an men#isi latihan )(1(.(1 4eserta didik dapat menunjukan perilaku kerja sama dalam menemukan  jawaban dari pertanyaan )(1(%(1 4eserta didik dapat menunjukan perilaku responsi, terhadap penjelasan #uru maupun teman )(1('(1 )(1('(1 4eserta 4eserta didik didik menunjukan menunjukan sikap keakti,an keakti,an dalam men#omun men#omunikasik ikasikan an hasil latihan .('(1(1 4eserta didik dapat men#hitun# perubahan entalpi berdasarkan hukum !ess .('()( .('()(1 1 4esert 4esertaa didik didik dapat dapat men#hi men#hitun tun# # peruba perubahan han entalp entalpii berdas berdasark arkan an data data  perubahan entalpi pembentukan standar( standar( .('(.(1 4eserta didik dapat men#hitun# perubahan entalpi berdasarkan ener#i ikatan( .('(%(1 4eserta didik dapat men#identi,ikasi ma-am3ma-am perubahan entalpi( Materi 4e 4embelajaran A( Mate Materi ri 4ras 4rasy yarat arat 1( 4erubahan 4erubahan entalpi entalpi )( 6eaksi eksoterm eksoterm dan reaksi reaksi endoterm endoterm .( ia#ram ia#ram entalpi entalpi %( 4ersamaan 4ersamaan 0ermokimia 0ermokimia 7( Mate Materi ri Inti Inti 1( Hukum Hess 4en# 4en#uk ukur uran an peru peruba baha han n enta entalp lpii suat suatu u reaks reaksii kada kadan# n#ka kala la tida tidak k dapa dapatt ditentukan lan#sun# den#an kalorimeter" misalnya penentuan perubahan entalpi  pembentukan standar * !, o +C8( 6eaksi pembakaran karbon tidak mun#kin hanya men#hasilkan #as C8 saja tanpa tanpa disert disertai ai terben terbentuk tukny nyaa #as C8)( 9adi" 9adi" bila bila dilaku dilakukan kan pen#uk pen#ukura uran n  perubahan entalpi dari reaksi tersebut yan# terukur tidak hanya reaksi  pembentukan #as C8 saja tetapi ju#a perubahan entalpi dari reaksi  pembentukan #as C8)( ;ntu ;ntuk k men# men#at atas asii hal hal ters terseb ebut ut""  Henry Hess  per-obaan dan menyimpulkan bahwa merupakan ,un#si keadaan(

melakukan melakukan seran#k seran#kaian aian

perubahan entalpi suatu reaksi

Artinya : <  perubahan entalpi suatu reaksi hanya tergantung pada keadaan awal ( zat-zat pereaksi ) dan keadaan akhir ( zat-zat hasil reaksi ) dari suatu reaksi dan tidak tergantung pada jalannya reaksi.” 4ernyataan ini disebut Hukum Hess, rumus yan# dapat dipakai yaitu =!reaksi > =! 1 ? =!) ? @( Menurut hukum !ess" karena entalpi adalah ,un#si keadaan" perubahan entalpi dari suatu reaksi kimia adalah sama" walaupun lan#kah3lan#kah yan# di#unakan untuk memperoleh produk berbeda( en#an kata lain" hanya keadaan awal dan akhir yang berpengaruh terhadap perubahan entalpi, bukan langkah-langkah yang dilakukan untuk mencapainya ( !al ini menyebabkan perubahan entalpi suatu reaksi dapat dihitun# sekalipun tidak dapat diukur se-ara lan#sun#( Caranya adalah den#an melakukan operasi aritmatika pada beberapa persamaan reaksi yan# perubahan entalpinya diketahui( 4ersamaan3persamaan reaksi tersebut diatur sedemikian rupa sehin##a  penjumlahan semua persamaan akan men#hasilkan reaksi yan# kita in#inkan( 9ika suatu persamaan reaksi dikalikan *atau diba#i+ den#an suatu an#ka"  perubahan entalpinya ju#a harus dikali *diba#i+( 9ika persamaan itu dibalik" maka tanda perubahan entalpi harus dibalik pula *yaitu menjadi 3=!+( 7erdasarkan !ukum !ess" penentuan ! dapat dilakukan melalui . -ara yaitu : 1+( 4erubahan entalpi *! + suatu reaksi dihitun# melalui penjumlahan dari  perubahan entalpi beberapa reaksi yan# berhubun#an( )+( 4erubahan entalpi *! + suatu reaksi dihitun# berdasarkan selisih entalpi  pembentukan *!, o + antara produk dan reaktan( .+( 4erubahan entalpi *! + suatu reaksi dihitun# berdasarkan data ener#i ikatan . Selain itu" den#an men##unakan hukum !ess" nilai =! ju#a dapat diketahui den#an pen#uran#an entalpi pembentukan produk3produk dikuran#i entalpi  pembentukan reaktan( Konsep dari hukum !ess ju#a dapat diperluas untuk men#hitun# perubahan ,un#si keadaan lainnya" seperti entropi dan ener#i bebas( Kedua aplikasi ini amat  ber#una karena besaran3besaran tersebut sulit atau tidak bisa diukur se-ara lan#sun#" sehin##a perhitun#an den#an hukum !ess di#unakan seba#ai salah satu -ara menentukannya(

;ntuk perubahan entropi: •

=So > B*=S, o produk + 3 B*=S, oreaktan +

•

=S > B*=So produk + 3 B*=Soreaktan +( ;ntuk perubahan ener#i bebas:

•

=o > B*=, o produk + 3 B*=, oreaktan+

•

= > B*=o produk + 3 B*=oreaktan +( )( Penentuan ΔH Reaksi !ukum !ess menyatakan bahwa perubahan entalpi tidak ter#antun#  pada berapa banyak tahapan reaksi" tetapi ter#antun# pada keadaan awal dan akhir( en#an kata lain" untuk suatu reaksi keseluruhan tertentu" perubahan entalpi selalu sama" tak peduli apakah reaksi itu dilaksanakan se-ara lan#sun# ataukah se-ara tak lan#sun# dan lewat tahap3tahap yan# berlainan( 6umus yan# dapat dipakai yaitu: a. Penentuan H Reaksi !e"#asa"kan Ekspe"imen (Ka$o"imete") 4enentuan kalor reaksi se-ara kalorimetris merupakan penentuan yan# didasarkan atau diukur dari perubahan suhu larutan dan kalorimeter  den#an prinsip perpindahan kalor" yaitu jumlah kalor yan# diberikan sama den#an jumlah kalor yan# diserap( Kalorimeter adalah suatu sistem terisolasi *tidak ada pertukaran materi maupun ener#i den#an lin#kun#an di luar kalorimeter+( en#an demikian" semua kalor yan# dibebaskan oleh reaksi yan# terjadi dalam kalorimeter" kita dapat menentukan jumlah kalor yan# diserap oleh air serta peran#kat kalorimeter berdasarkan rumus: %.$a"utan & m '  %.ka$o"imete" & C  D > jumlah kalor  m > massa air *larutan+ di dalam -alorimeter  - > kalor jenis air *larutan+ di dalam -alorimeter  C > kapasitas kalor dari -alorimeter 

0 > kenaikan suhu larutan *kalorimeter+ 8leh karena tidak ada kalor yan# terbuan# ke lin#kun#an" maka kalor  reaksi sama den#an kalor yan# diserap oleh larutan dan kalorimeter" tetapi tandanya berbeda : %"eaksi & (%$a"utan * %ka$o"imete") Kalorimeter

yan#

serin# di#unakan

adalah kalorimeter

bom(

Kalorimeter bom terdiri dari sebuah bom *wadah tempatberlan#sun#nya reaksi

pembakaran"

biasanya

terbuat

dari

berlan#sun#nya

reaksi

 pembakaran" biasanya terbuat dari bahan stainless steel+ dan sejumlah air  yan# dibatasi den#an wadah kedap panas( 9adi kalor reaksi sama den#an kalor yan# diserap atau dilepaskan larutan" sedan#kan kalor yan# diserap atau dilepaskan larutan" sedan#kan kalor yan# diserap oleh #elas dan lin#kun#an diabaikan( %"eaksi & %$a"utan !. Penentuan H Reaksi #en+an Hukum Hess !ukum !ess : E Kalor reaksi yan# dilepas atau diserap hanya  ber#antun# pada keadaan awal dan keadaan akhirE( ;ntuk men#ubah Fat A menjadi Fat 7 *produk+ diperlukan kalor reaksi sebesar !( Atau -ara lain yaitu men#ubah Fat A menjadi Fat 7 den#an kalor reaksi !1" Fat 7 diubah menjadi Fat C den#an kalor reaksi !) dan Fat C diubah menjadi Fat  den#an kalor reaksi !. ( Sehin##a har#a  perubahan entalpi adalah !reaksi > !1 ? !) ? !. ( Contoh Soal : iketahui data entalpi reaksi seba#ai berikut : Ca*s+ ? G 8)*#+ H Ca8*s+ ! > 3 .'"' k9 C*s+ ? 8)*#+ H C8)*#+ ! > 3 .J."' k9 Ca*s+ ? C*s+ ? G 8)*#+ H CaC8.*#+ ! > 3 1)L"1 k9 !itun#lah perubahan entalpi reaksi : Ca8*s+ ? C8)*#+ H CaC8.*s+  4enyelesaian : Ca8*s+ (((((((((((((((((((((((((((((H Ca*s+ ? G 8)*#+ ((((! > ? .'"' k9 C8)*#+(((((((((((((((((((((((((((( H C*s+ ? 8)*#+ ((((((((((((! > ? .J."' k9

Ca*s+ ? C*s+ ? G 8)*#+ H CaC8.*s+((((((((((((((((( ! > 3 1)L"1 k9     Ca8*s+ ? C8)*#+ (((((((((((H CaC8.*s+(((((((((((((((((( ! > 3 1LO"1 k9 Catatan : •

Koe,isien stoikiometri selalu menunjukan jumlah mol Fat(

•

7erdasarkan persamaan reaksi termokimia dapat dijelaskan :

•

9ika reaksi di balik" maka tanda △! ikut dibalik * ? jadi 3 " atau P  jadi ?+

•

9ika reaksi dikalikan sejumlah &" maka △! pun dikalikan sejumlah &

•

9ika reaksi dijumlahkan" maka △! ikut dijumlahkan(

'. Penentuan H Reaksi Be"#asa"kan ata Pe"u!a-an Enta$pi 4embentukan Standar * !o, + Cara

lain

perhitun#an

entalpi

reaksi

yaitu

berdasarkan

entalpi

 pembentukan standar* !o, + Fat3Fat yan# ada pada reaksi tersebut( H"eaksi & Ho/ p"o#uk  Ho/ "eaktan 0A7Q N0AQ4I 4M7N0;KAN 776A4A RA0 !o, * k9/mol +    3 )%1"O 3 )O'"O 3 .J."' 311"'

Rat !)*#+ 8)*#+ C*s+ !)8*#+ !)8*l+ C8)*#+ C8*#+

Rat C)!%*#+ CCl%*#+ N!.*#+ N8)*#+ S8)*#+ !Cl *#+ N8*#+

!o, * k9/mol + ? ')"' 3 J" 3 %'"J ? ..") 3 )J"O 3 J)". ? J".

Contoh Soal : ari tabel entalpi pembentukan diatas" tentukan : a( ! reaksi pembakaran C)!%   b( 0entukan jumlah kalor yan# dibebaskan pada pembakaran ' # #as C)!% -( 6eaksi pembakaran C)!% C)!%*#+ ? . 8)*#+H)C8)*#+ ? )!)8*l+

! reaksi > !o, hasil reaksi 3 !o, pereaksi > * )( !o, C8) ? )( (!o, !)8 + P * 1( !o,C)!% ? .( !o, 8)+ > * ) ( 3.J."' ? )( 3)O'"O + P * 1( ')"' ? .(  + > 3LOL P 'L1" ? ')"' > 3 1."1 k9/mol  b( Mr C)!% > *)&1)+ ? *%&1+ > )O Mol C)!% > '/)O > ) mol ! pembakaran ) mol C)!% > ) mol & * 31."1 k9/mol + > 3)1)") k9 9adi pada pembakaran ' #ram #as C)!% dibebaskan kalor sebesar )1)") Kj #. Penentuan H Reaksi a"i Ene"+i Ikatan 6eaksi kimia antarmolekul dapat dian##ap berlan#sun# dalam ) tahap yaitu : 1+ 4emutusan ikatan pada pereaksi )+ 4embentukan ikatan pada produk  Misalnya" pada reaksi antara #as klorin den#an #as hidro#en membentuk  #as hidro#en klorida dapat di#ambarkan seba#ai berikut : Sesuai den#an hukum !ess" ! reaksi total adalah ! tahap3I ? ! tahap3II( ! tahap3I >  ner#i ikatan pada pereaksi *yan# putus+ ! tahap3II > 3 ner#i ikatan pada produk *yan# terbentuk+( ! reaksi >  ner#i ikatan pereaksi yan# putus 3  ner#i ikatan produk yan# terbentuk  >  ruas kiri 3  ruas kanan 0A7Q N6I IKA0AN Ikatan !3! !3C !3N C3C CTC C38 C>8

 *k9/mol+ %. %1' .J .%' O.L .' L%1

Ikatan 8>8 CTN U3U Cl3Cl !3Cl C>C I3I

 *k9/mol+ %JO OJ1 1 )%. %.) 11 1'

C3Cl 83!

.. %'

N>N C3U

%1O %O'

4enyelesaian

:

((((((((! (((((((((l ! P C P 83!

?

1 G 8>8 H

8>C>8

?

)!383!.

((((((((l (((((((! ! reaksi > pemutusan 3pembentukan > V *.(-3!+?* 1(83!+ ?*1(C38+? *1 G 8>8+W P V*)( C>8+ ?*%(83!+W > V*.(%1'+?*1(%+?*1(.'+?1 G(%JO+W PV*)(L%1+?*%(%+W > )O)3..)) > 3') k9/mol Materi pen#ayaan .( Ma-am3ma-am perubahan entalpi a.

Enta$pi Pem!entukan Stan#a" (ΔH 0/ ) ntalpi pembentukan standar suatu senyawa menyatakan jumlah

kalor yan# diperlukan atau dibebaskan untuk proses pembentukan 1 mol senyawa dari unsur3unsurnya yan# stabil pada keadaan standar *S04+( ntalpi pembentukan standar diberi simbol *=! , +" simbol , berasal dari kata ,ormation yan# berarti pembentukan( Contoh unsur3unsur yan# stabil  pada keadaan standar" yaitu : !)"8)"C"N)"A#"Cl)"7r )"S"Na"Ca" dan !#( Contoh: !)*#+ ? 1/) 8)Y!)8*l+ =!>3)O k9 mol 31 C *#ra,it+ ? 8)*#+ Y C8)*#+ =!>3.J. k9 mol 31 K*s+ ? Mn*s+ ? )8 ) Y KMn8%*s+ =!>3O1. k9 mol 31 Catatan: •

=!, elemen stabil adalah 

•

=!, di#unakan untuk memperkirakan stabilitas senyawa dibandin#  penyusunnya

•

Semakin ke-il =!," semakin stabil ener#i senyawa itu

•

=!, tidak men-erminkan laju reaksi *akan dibahas pada bab selanjutnya+

!. Enta$pi Pen+u"aian Stan#a" (ΔH0#) ntalpi pen#uraian standar suatu senyawa menyatakan jumlah kalor  yan# diperlukan atau dibebaskan untuk proses pen#uraian 1 mol senyawa dari unsure3unsurnya yan# stabil pada keadaan standar *S04+( ntalpi  pen#uraian standar diberi simbol *=!d+ simbol d berasal dari kata de-omposition yan# berarti pen#uraian( Menurut !ukum Qapla-e" jumlah kalor yan# dibebaskan pada  pembentukan senyawa dari unsur3unsurnya sama den#an jumlah kalor  yan# diperlukan pada pen#uraian senyawa tersebut menjadi unsur3 unsurnya( 9adi" entalpi pen#uraian merupakan kebalikan dari entalpi  pembentukan senyawa yan# sama( en#an demikian jumlah kalornya sama tetapi tandanya berlawanan karena reaksinya berlawanan arah( Contoh: !)8*l+ 3Z !)*#+ ? 1/) 8)*#+ =!>?)O k9 mol 31 (bnd. contoh H ,  no. 1) '. Enta$pi Pem!aka"an Stan#a" (ΔH0') ntalpi pembakaran standar suatu senyawa menyatakan jumlah kalor yan# diperlukan atau dibebaskan untuk proses pembakaran 1 mol senyawa dari unsur3unsurnya yan# stabil pada keadaan standar *S04+( ntalpi pen#uraian standar diberi simbol *=! -+ simbol d berasal dari kata -ombustion yan# berarti pembakaran( 4embakaran

selalu

membebaskan

kalor

sehin##a

entalpipembakaran selallu ne#ati, *eksoterm+ Contoh : 1/) C)!%*#+ ? ./) 8) 3Z C8)*#+ ? !)8*l+ =!>3L'(' k9 mol 31

nilai

Catatan: •

ΔH' se$a$u ne+ati/ " karena panas pasti dilibatkan

•

=!- bisa di#unakan untuk menilai kandun#an ener#i bahan bakar atau makanan

#. Enta$pi Pe$a"utan Stan#a" (ΔH0s) ntalpi

pelarutan

standar

menyatakan

jumlah

kalor

yan#

diperlukan atau dibebaskan untuk melarutkan 1 mol Fat pada keadaan standar *S04+( ntalpi pen#uraian standar diberi simbol *=! s+ simbol s  berasal dari kata sol2ation yan# berarti pelarutan( Contoh: •

 N!.*#+ ? aD 3Z N! .*aD+ =!s>3.'() k9 mol 31

•

!Cl*#+ ? aD 3Z ! ?*aD+ ? Cl3*aD+ =!s>3L)(% k9 mol 31

•

 NaCl*s+ ? aD 3Z Na?*aD+ ? Cl3*aD+ =!>?%( k9 mol 31

atatan! •

 "ika #H  s sangat positi$, zat itu tidak larut dalam air 

•

 "ika #H negati$, zat itu larut dalam air 

e. Enta$pi Net"a$isasi Stan#a" Adalah entalpi yan# terjadi pada penetralan 1 mol asam oleh basa atau 1 mol basa oleh asam pada keadaan standar( 9ika pen#ukuran tidak  dilakukan pada keadaan standar" maka dinotasikan den#an !n( Satuannya > k9 / mol /. Enta$pi Pen+uapan Stan#a" Adalah entalpi yan# terjadi pada pen#uapan 1 mol Fat dalam ,ase -air menjadi ,ase #as pada keadaan standar( 9ika pen#ukuran tidak  dilakukan pada keadaan standar" maka dinotasikan den#an !2ap( Satuannya > k9 / mol(

+. Enta$pi Pe$e!u"an Stan#a" Adalah entalpi yan# terjadi pada pen-airan / peleburan 1 mol Fat dalam ,ase padat menjadi Fat dalam ,ase -air pada keadaan standar( 9ika  pen#ukuran tidak dilakukan pada keadaan standar" maka dinotasikan den#an !,us( Satuannya > k9 / mol( -. Enta$pi Su!$imasi Stan#a" Adalah entalpi yan# terjadi pada sublimasi 1 mol Fat dalam ,ase  padat menjadi Fat dalam ,ase #as pada keadaan standar( 9ika pen#ukuran tidak dilakukan pada keadaan standar" maka dinotasikan den#an !sub( Satuannya > k9 / mol( 1I.

SRAE2I PEMBELAJARAN Model

: Inkuiri terbimbin#

4endekatan

: Sainti,ik  

Metode : Ceramah" tanya3jawab" diskusi dsan penu#asan 5II( MEIA AN S3MBER BELAJAR  A( Media 1

7ahan Ajar

) .

Qembar Kerja Siswa *QKS+ Alat 0ulis

7( Sumber 7elajar  4

Chan#" 6aymond( )'(  %&'& *+ %onsep-%onsep &nti disi %etiga  "ilid &. 9akarta: rlan##a(

5

!idayat" 6iandi( kk( )1%(  anduan elajar %imia /( 7o#or : udhistira(

6

Sudarmo" ;n##ul( )1%(  %&'& untuk *'0' %elas &.  Surakarta: rlan##a

1III. Lan+ka- Pem!e$a7a"an Pe"temuan Keti+a8 Rin'ian Ke+iatan

Ni$ai

Pen#a-u$uan:Ke+iatan A;a$ Siswa menjawab sapaan #uru" berdoa" dan men#ondisikan diri siap •  belajar( uru memberi apersepsi den#an melakukan tanya jawab men#enai • reaksi eksotermis dan endotermis" persamaan termokimia dan dia#ram entalpi

6eli#ius

6asa in#in tahu

9aktu 1' menit

Rin'ian Ke+iatan uru menyampaikan tujuan pembelajaran( uru menyampaikan pokok3pokok/-akupan materi pembelajaran( • Ke+iatan Inti Men+amati Siswa memerhatikan penjelasan #uru men#enani suatu wa-ana 7om 0ermokimia 4ada Seran##a Menan %J k9 mol 31" S>8 > .). k9 mol 31 " dan 8>8 > %J' k9 mol 31" hitun#lah perubahan entalpidari reaksi berikut : S8)(g) ?

1 2

8)(g) → S8.(g)

)

9ika diketahui ener#i ikatan rata3rata !3! > %. k9 mol31" 7r37r > 1J) k9 mol 31" dan !37r > . k9 mol 31" hitun#lah △! $ ◦ !7r(

.

iketahui ener#i ikatan : C3! > %1. k9 mol 31 8>8 > %%' k9 mol 31 C>8 > LJJ k9 mol 31 83! > %. k9 mol 31 !itun#lah △! reaksi berikut  C!)(g) ? 8)(g) → C8)(g) ? )!)8(l)

%

ata ener#i ikatan rata3rata : C>C : J k9 mol 31 C3Cl : .) k9 mol 31 C3! : %1) k9 mol 31

C3C : .%' k9 mol 31 !3Cl : %) k9 mol 31 !itun#lah besarnya entalpi reaksi C! )>C!) ? !Cl → C!.C!)Cl '

iketahui reaksi )!)(g) ? 8)(g) → )!)8(l) △! > 3%O% k9 mol 31 9ika ener#i ikatan !3! > %. k9 mol 31 dan 8>8 > ' k9 mol 31 !itun#lah ener#i ikatan 83! 

Lem!a" Peni$aian A/ekti/  9enis instrumen

: non test

7entuk instrumen

: Qembar 4en#amatan Siswa *Skala Sikap+

Kelas

: XI MIA )

Indikator setiap sikap yan# dinilai : Sikap

Indikator 

6asa in#in tahu

Memperhatikan penjelasan #uru Men#umpulkan sumber in,ormasi lain dari buku ajar dan penjelasan #uru Men#ajukan pertanyaan kepada teman Men#ajukan pertanyaan kepada #uru

0an##un#  jawab

atan# den#an tepat waktu Melakukan diskusi den#an akti,  Men#erjakan tu#as kelompok den#an sun##uh3sun##uh Men#erjakan dan men#umpulkan tu#as tepat waktu

Kerjasam a

Salin# membantu dalam men#erjakan tu#as QKS Salin# men#in#atkan teman untuk ,okus pada pembelajaran

Aspek an# inilai  No

Nama

6eli#ius 1

)

.

%

6asa In#in 0ahu

0an##un# 9awab

1

1

)

.

%

)

.

1 A#un# 4ermana

X

X

X

) An##ia Kurnia A#ustin

X

X

X

. Anti Qestari

X

X

X

% Artesha Nurseha

X

X

X

' Astri Aryanti

X

X

X

 Ce-ep usu, 

X

X

X

L andi ri,ki estian

X

X

X

O ea Nur Apriliani

X

J ea Sulistiyawati Ananda

X

& X

X X

%

Kerjasa a 1 X X X X X X X X

Aspek an# inilai  No

Nama

6eli#ius 1

)

.

%

6asa In#in 0ahu

0an##un# 9awab

1

1

)

.

%

)

.

%

Kerjasa a 1 X

1 ede 6iFwan

X

X

X

11 endi Supriatna

X

X

X

1) esy 6amadhani

X

X

X

1. e2i estiara

X

X

X

1% ini UauFiah

X

X

X

1' rna Sumarti

X

X

X

1 Uany Uitrian 4ratiwi

X

X

X

1L Uer#i Maulana usu, 

X

X

X

1O Uitri Nura,iah

X

X

X

1J unawan Septiawan

X

X

X

) Ida 4ebriani

X

X

X

)1 Ilham Muhamad Akbar 

X

X

X

)) Ilmam Sae,ul !aris

X

X

X

). Imas Saraswati

X

)% Karina Uebriani

X

X

X

X

&

X

X

X

X

X

X

X

)' Mira !anisa Muhamad Nur 6i,Di ) Ar,ah Muhammad SidDie )L MuttaDien  Nel2a Qiana 76( )O Sidabutar  )J Nisa Sri Mulyani

X

. 6ina !ani,ah

X

X

& X

X

X X

X X X X X X X X X X X X X X X

X X X X X

Aspek an# inilai  No

Nama

6eli#ius 1

)

.

%

6asa In#in 0ahu

0an##un# 9awab

1

1

)

.

%

)

.

.1 6iri Amatul 7ary

X

X

X

.) 6isa ;tari 4ratiwi

X

X

X

.. 6isma Uuji Qestari

X

X

X

.% 6iFal Muhamad Syabani

X

X

X

.' 6iFki Somantri

X

X

X

.O SidiD Nurhasban

X

X

X

.J Sinta Aplianib

X

X

X

% Sinta Mariana

X

X

X

%1 Siti Ma[la 0oyibah

X

%) 0ria Astuti

X

X

X

%. $ina $iandani

X

X

X

X

X

X

%

Kerjasa a 1 X X X X X

Salma 6amadhanty wihasari .L Santi Amelbiawati .

X

X

X X X X X X

%% o#a Su-ipta %' una 0au,ik Ismail

Skala penilaian dibuat den#an rentan#an dari 13% 4ena,siran An#ka : 1 > !anya satu Indikator yan# ter-apai  ) > dua indikator yan# mun-ul  . > ti#a indikator yan# mun-ul

 % > keempat indikator mun-ul Kriteria 4enilaian : Nilai > JUmlah skor yang didapat   & 1\  jumlah skor maksimum

X

9enjan# sekolah 9umlah Mata 4elajaran

Inst"umen Soa$ E?a$uasi 9enis 0es Kelas Alokasi waktu

: SMA :) : Kimia

Kompetensi Materi dasar  Menentukan ! 4erubahan reaksi entalpi standar   berdasarkan hukum !ess" data perubahan entalpi  pembentukan standar" dan data ener#i ikatan(

ner#i ikatan

9enjan# ko#niti,

Indikator soal

C.

Men#hitun#  perubahan entalpi standar   berdasarkan data  perubahan entalpi standar 

C.

: soal e2aluasi : XI/1 : L menit

soal

iketahui △!  pembakaran C)!'8!*#+ > 3L)O k 9/mol( △!  pembentukan C8)*#+ > 3.J% k9/mol dan !)8*l+ > 3)Ok9/mol( △!  pembentukan C)!'8!*#+ adalah(( k9/mol Men#hitun# 9ika diketahui  perubahan ener#i ikatan entalpi standar  rata3rata :  berdasarkan data C3! > %1. ener#i ikatan k9/mol" Cl3Cl > )%) k9/mol" !3Cl > %.1 k9/mol" C3 Cl > .)O k9/mol" △! hitun#lah

jawaban > △!, ◦reaksi Σ△!, ◦hasil3

Kriteria penilaian

 > tidak diisi 1 > hanya diketahui data Σ△!, ◦ pereaksi soal > *)(3.J% ?*.( ) > data dan 3)O+ +3 *3L)O+ rumus > 3J1O k9/mol . > data" rumus dan jawaban kuran# tepat % > data" rumus dan jawaban  benar( △! > Bner#i

ikatan Fat  pereaksi P Bener#i ikatan Fat hasil reaksi > 31% k9/mol

 pada reaksi : C!% *#+ ? Cl)*#+ → C!.Cl*#+ ? !Cl*#+ 4edoman penilaian : skor ygdiperoleh  & 1 Skor 0otal : 1 3 O > A " LJ 3  > 7" 'J 3 % > C " ] .J >  skor maksimal Ci;i#e