Rpp Struktur Atom

RENCANA PELAKSANAAN PEMBELAJARAN (RPP)

 Nama Sekolah Sekolah

: SMA NEGERI NEGERI 4 MATARAM MATARAM

Kelas/Semester

:X/1

Mata Pelajaran

: Kimia

Topik

: Struktur atom

Alokasi Waktu

: 3 x pertemuan (9 x 45 menit)

A. Kompetensi inti

KI 3

: Memahami, menerapkan, menganalisis menganalisi s pengetahuan faktual, konseptual, konseptu al, prosedural  berdasarkan  berdasarkan rasa ingintahunya ingintahunya tentang ilmu pengetahuan, pengetahuan, teknologi, seni, budaya, dan humaniora dengan wawasan kemanusiaan, kebangsaan, kenegaraan, dan peradaban terkait  penyebab fenomena dan kejadian, serta menerapkan menerapkan pengetahuan pengetahuan prosedural pada bidang kajian yang spesifik sesuai dengan bakat dan minatnya untuk memecahkan masalah.

KI 4

: Mengolah, Mengol ah, menalar, dan menyaji dalam ranah konkret dan ranah abstrak terkait dengan  pengembangan  pengembangan dari yang dipelajarinya dipelajarinya di sekolah secara mandiri, dan mampu menggunakan metoda sesuai kaidah keilmuan.

KI 1

: Menghayati dan mengamalkan ajaran agama yang dianutnya.

KI 2

: Menghayati dan mengamalkan perilaku jujur, disiplin, tanggung jawab, peduli (gotong royong, kerjasama, toleran, damai), santun, responsif dan pro-aktif dan menunjukkan sikap sebagai bagian dari solusi atas permasalahan dalam berinteraksi secara efektif dengan lingkungan sosial dan alam serta dalam menempatkan diri sebagai cerminan bangsa dalam  pergaulan dunia.

B. Kompetensi dasar

3.2

Menganalisis perkembangan model atom

3.3

Menganalisis struktur atom berdasarkan teori atom Bohr dan teori mekanika kuantum.

4.2

Mengolah dan menganalisis perkembangan model atom.

4.3

Mengolah dan menganalisis truktur atom berdasarkan teori atom Bohr dan teori mekanika kuantum.

1.1

Menyadari adanya keteraturan struktur partikel materi materi sebagai wujud kebesaran Tuhan YME dan pengetahuan tentang struktur partikel materi sebagai hasil pemikiran kreatif manusia manusia yang kebenarannya bersifat tentatif.

2.1

Menunjukkan perilaku ilmiah (memiliki rasa ingin tahu, disiplin,

jujur, objektif, terbuka,

mampu membedakan fakta dan opini, ulet, teliti, bertanggung jawab, kritis, kreatif, inovatif, demokratis, komunikatif) dalam merancang dan melakukan percobaan serta berdiskusi yang diwujudkan dalam sikap sehari-hari.

C. Indikator dan Tujuan Pembelajaran INDIKATOR

TUJUAN PEMBELAJARAN

Indikator untuk untuk KI 3 : 



Menjelaskan

perkembangan



dapat

menjelaskan

perkembangan

teori/model atom (teori atom Dalton

teori/model atom (teori atom Dalton sampai

sampai teori atom modern).

teori atom modern).

Menjelaskan

susunan

partikel



(proton,elektron, neutron) dalam suatu atom. 

Siswa

Siswa dapat menjelaskan susunan partikel (proton,elektron, neutron) dalam suatu atom.



Menentukan isotop, isobar, dan isoton

Siswa dapat menentukan isotop, isobar, dan isoton serta isoelektron beberapa unsur.

serta isoelektron beberapa unsur. 

Menjelaskan struktur atom



 berdasarkan teori atom Bohr. 

 berdasarkan teori atom Bohr.

Menjelaskan struktur atom



 berdasarkan teori atom mekanika

Siswa dapat menjelaskan struktur atom  berdasarkan teori atom mekanika kuantum.

kuantum. 

Siswa dapat menjelaskan struktur atom



Menjelaskan bilangan kuantum dan

Siswa dapat menjelaskan bilangan kuantum dan bentuk orbital suatu unsur.

 bentuk orbital suatu unsur. 

Menuliskan konfigurasi elektron suatu atom/ion

jika

atomnya

atau

diketahui

nomor

sebaliknya



atau sebaliknya. 

Membuat konfigurasi elektron dalam  bentuk diagram orbital. Menentukan  berdasarkan

keberadaan 4

bilangan

Siswa dapat menentukan elektron valensi suatu atom berdasarkan nomor atom.



elektron kuantum

Siswa dapat menuliskan konfigurasi elektron suatu atom/ion jika diketahui nomor atomnya

dan

menentukan elektron valensinya. 



Siswa dapat membuat konfigurasi elektron dalam bentuk diagram orbital.



Siswa dapat menentukan keberadaan elektron

(Kuantum utama, azimut, magnetik

 berdasarkan 4 bilangan kuantum (Kuantum

dan spin)

utama, azimut, magnetik dan spin)

Indikator untuk KI 4 : 



Mempersentasikan

perkembangan



modern.

dengan atom modern.

Mengemukakan susunan partikel



Mengemukakan struktur atom

Siswa dapat mengemukakan struktur atom  berdasarkan teori atom Bohr.



Mengemukakan struktur atom

Siswa dapat mengemukakan struktur atom  berdasarkan teori atom mekanika kuantum.

 berdasarkan teori atom mekanika



kuantum.



Siswa dapat mengemukakan susunan partikel (proton,elektron, neutron) dalam suatu atom.



 berdasarkan teori atom Bohr.



mempersentasikan

 perkembangan teori atom Dalton sampai

atom.



dapat

teori atom Dalton sampai dengan atom

(proton,elektron, neutron) dalam suatu



Siswa

Siswa dapat mengemukakan bilangan kuantum dan bentuk orbital suatu unsur.

Mengemukakan bilangan kuantum dan



Siswa dapat mempersentasikan hasil analisis

 bentuk orbital suatu unsur.

mengenai konfigurasi electron dan diagram

Mempersentasikan hasil analisis

orbital.

mengenai konfigurasi electron dan diagram orbital. 

Indikator untuk KI 1 : 

Berlatih bersyukur kepada Tuhan



Yang Maha Esa.

Mengagungkan kebesaran Tuhn YME dan mensyukuri  perubahan

segala yang

ada

keteraturan sebagai

dan bentuk

kekuasaan Tuhan YME melalui kegiatan  praktikum. Indikator untuk KI 2 : 

Berlatih

untuk

berperilaku

ilmiah



Membangun

perilaku

ilmiah

(partisipasi

(partisipasi

aktif,

komunikatif

dan

aktif, komunikatif dan kerjasama) dalam

kerjasama)

dalam

merancang

dan

merancang dan melakukan percobaan serta

melakukan percobaan serta berdiskusi

 berdiskusi yang diwujudkan dalam sikap

yang diwujudkan dalam sikap sehari  – 

sehari –  hari.

hari.

D. Materi ajar 

Perkembangan model atom dimulai dari teori atom Dalton sampai teori atom modern.



Pertikel dasar penyusun atom meliputi elektron (bermuatan negatif), proton (bermuatan positif) dan neutron (bermuatan netral)



 Notasi susunan atom adalah sebagai berikut   , dimana X adalah lambang atom, A adalah nomor massa, dan Z adalah nomor atom



Isotop , isobar, isoton, dan isoelektron.



Konfigurasi elektron



Bilangan kuantum dan bentuk orbital

E. Metode Pembelajaran





Pendekatan

: scientific



Model

: Inquiri



Metode

: ceramah, diskusi kelompok, penugasan

Pertemuan Pertama: Kegiatan

Pendahuluan a.

Siswa merespon salam dan pertanyaan dari guru berhubungan

Waktu 10 menit

dengan kondisi dan absensi.

tugas mencari

 berpikir kritis, guru mengajukan pertanyaan tentang apa yang

artikel tentang

disebut dengan atom ? Siswa

menerima

informasi

 perkembangan kompetensi,

materi,

tujuan,

teori atom

manfaat, dan langkah pembelajaran yang akan dilaksanakan. d. Siswa ditagih secara lisan tugas baca dan mencari artikel tentang perkembangan teori atom. e.

Siswa dibentuk dalam kelompok yang terdiri dari 2  –  4 siswa.

Kegiatan Inti a.

Siswa diminta mengkaji literatur tentang perkembangan teori atom.

 b. Siswa diminta untuk Mengamati. Mengamati perkembangan model atom.

secara lisan tugas baca dan

 b. Sebagai apersepsi untuk mendorong rasa ingin tahu dan

c.

Keterangan Guru menagih

110 menit

c.

Dari proses mengamati, kemudian siswa diberi kesempatan untuk Menanya.

Mengajukan pertanyaan yang berkaitan

dengan struktur atom, misalnya: bagaimana partikel dasar tersusun dalam atom ? d. Siswa diarahkan untuk Menalar. Siswa berdiskusi mengenai soal-soal pada lembar kerja yang ada. e.

Siswa

kemudian

Mencoba.  Masing-masing

kelompok

mengerjakan soal yang telah diberikan. f.

Kemudian masing-masing kelompok Mengkomunikasikan. Mempresentasikan

perkembangan

teori

atom

dengan

menggunakan tata bahasa yang benar.

Penutup a.

Siswa bersama guru melakukan refleksi hasil belajar dengan

15 menit

melakukan tanya jawab materi yang telah diberikan (post test). b.

Siswa diberikan tugas terstruktur untuk mengerjakan soal-soal.

c.

Siswa diberikan tugas baca untuk materi berikutnya.

Pertemuan kedua : Kegiatan

Pendahuluan 1. Siswa merespon

salam dan pertanyaan dari guru berhubungan

Waktu 10 menit

dengan kondisi absensi.

secara

lisan

tugas baca dan

2. Sebagai apersepsi untuk mendorong rasa ingin tahu dan berpikir kritis, siswa diberikan pertanyaan tentang partikel dasar penyusun atom .

tugas

mencari

artikel

tentang

nomor atom dan

3. Siswa menerima informasi kompetensi, materi, tujuan, manfaat,

nomor

dan langkah pembelajaran yang akan dilaksanakan.

massa

suatu unsur serta

4. Siswa ditagih secara lisan tugas baca dan mencari artikel tentang nomor atom dan nomor massa suatu unsur serta isotop, isobar, isoton, dan isoelektron.

isotop,

isobar,

isoton,

dan

isoelektron.

5. Siswa dibentuk dalam kelompok yang terdiri dari 3-4 siswa.

Kegiatan Inti 1. Siswa diminta mengkaji literatur tentang perkembangan teori atom.

Keterangan Guru menagih

110 menit

2. Siswa diminta untuk Mengamati Mengamati partikel  –  partikel penyusun atom dan menentukan nomor atom dan nomor massa suatu unsur serta isotop, isobar, isoton, isoelektron. 3. Dari proses mengamati, kemudian siswa diberikan kesempatan untuk Menanya Mengajukan pertanyaan berkaitan dengan partikel partikel  penyusun atom, misalnya: adakah unsur yang sama mempunyai netron berbeda? 4. Langkah berikutnya siswa Menalar Mengamati nomor atom dan nomor massa beberapa unsur dalam tabel periodik untuk menentukan jumlah elektron, proton dan netron unsur tersebut. Menganalisis jumlah proton, elektron, dan netron suatu unsur untuk menentukan isotop, isobar dan isoton serta isoelektron. 5. langkah selanjutnya siswa Mencoba. Siswa diarahkan berdiskusi untuk mengerjakan soal-soal pada lembar kerja. 6. Kemudian tiap-tiap kelompok Mengkomunikasikan. Mempresentasikan proton, elektron, dan netron serta isotop, isobar dan isoton serta isoelektron dengan menggunakan tata  bahasa yang benar.

Penutup a. Siswa bersama guru melakukan refleksi hasil belajar dengan

melakukan tanya jawab materi yang telah diberikan (post test). b. Siswa diberikan tugas terstruktur untuk mengerjakan soal-soal. c.

Siswa diberikan tugas baca untuk materi berikutnya.

15 menit

Pertemuan Ketiga : Kegiatan

Alokasi

Keterangan

Waktu

Pendahuluan 1. Siswa merespon

10

salam dan pertanyaan dari guru berhubungan

Guru menagih secara lisan tugas

dengan kondisi absensi.

 baca dan tugas

2. Sebagai apersepsi untuk mendorong rasa ingin tahu dan berpikir

mencari artikel

kritis, siswa diberikan pertanyaan tentang konfigurasi electron.

tentang

3. Siswa menerima informasi kompetensi, materi, tujuan, manfaat,

konfigurasi

dan langkah pembelajaran yang akan dilaksanakan.

electron dan

4. Siswa ditagih secara lisan tugas baca dan mencari artikel tentang

diagram orbital

konfigurasi electron dan diagram orbital 5. Siswa dibentuk dalam kelompok yang terdiri dari 3-4 siswa. Kegiatan Inti

1. Siswa diminta mengkaji literatur tentang konfigurasi electron dan  bilangan kuantum 2. Siswa diminta untuk Mengamati Mengamati konfigurasi electron dan bilangan kuantum suatu atom 3. Dari proses mengamati, kemudian siswa diberikan kesempatan untuk Menanya Mengajukan pertanyaan berkaitan dengan konfigurasi electron dan bilangan kuantum, misalnya: bagaimana menentukan konfigurasi dan bilangan kuantum? 4. Langkah berikutnya siswa Menalar Mengkaji literature dan mengamati penentuan konfigurasi dan  bilangan kuantum. 5. langkah selanjutnya siswa Mencoba. Siswa diarahkan berdiskusi untuk mengerjakan soal-soal pada lembar kerja. 6. Kemudian tiap-tiap kelompok Mengkomunikasikan. Mempresentasikan hasil diskusi dengan menggunakan tata  bahasa yang be

115

Penutup

10

a. Siswa dibimbing guru menyimpulkan pembelajaran.  b. Siswa diberikan tugas baca untuk materi berikutnya. c. Guru menutup pembelajaran dengan salam.

F. Sumber Belajar

1. Buku Kimia Kelas X Semester 1 2. LKS Alat bantu 

Papan



Spidol



Penghapus papan

G. Penilaian

 No 1.

Mekanisme dan

Aspek Sikap

Instrumen

Prosedur -

Observasi

Kerja

- Lembar Observasi

Kelompok 2.

3.

Pengetahuan

Ketrampilan

-

Penugasan

-

Soal Penugasan

-

Tes Tertulis

-

Soal Objektif

-

Kinerja Presentasi

-

Kinerja Presentasi

-

Rubrik Penilaian

Keterangan

Lampiran 1 Lembar Pengamatan

LEMBAR PENGAMATAN SIKAP Mata Pelajaran

: Kimia

Kelas/Semester

:.X/1

Tahun Ajaran

: 2014/2015

Waktu Pengamatan

: 3 x 45 menit

Indikator perkembangan sikap religius, tanggung jawab, peduli, responsif, dan santun 1. BT (belum tampak) jika sama sekali tidak menunjukkan usaha sungguh-sungguh dalam menyelesaikan tugas 2. MT (mulai tampak) jika menunjukkan sudah ada usaha sungguh-sungguh dalam menyelesaikan tugas tetapi masih sedikit dan belum ajeg/konsisten 3. MB (mulai berkembang) jika menunjukkan ada usaha sungguh-sungguh dalam menyelesaikan tugas yang cukup sering dan mulai ajeg/konsisten 4. MK (membudaya) jika menunjukkan adanya usaha sungguh-sungguh dalam menyelesaikan tugas secara terus-menerus dan ajeg/konsisten Bubuhkan tanda ( √ ) pada kolom-kolom sesuai hasil pengamatan.

 N o

 Na ma Sis wa

Religius B T

M T

M B

1. 2. 3. 4. 5. ... Keterangan 1 BT= kurang 2 MT= sedang 3 MB= baik 4 MK= sangat baik

Tanggug jawab M K 

B T

M T

M B

M K 

Peduli B T

M T

M B

Responsif M K 

B T

M T

M B

Santun M K 

B T

M T

M B

M K 

Lampiran 2 a. Lembar Observasi dan kinerja presentasi mengenai sikap ilmiah saat diskusi dan presentasi LEMBAR PENGAMATAN OBSERVASI DAN KINERJA PRESENTASI Mata Pelajaran: KIMIA Kelas/Program : X/PMIA Kompetensi : Observasi Kinerja Presentasi

 No

Nama Siswa

  n   a   r   u    j   u    j   e    K

  n    i    l   p    i   s    i    D

  g   n   b   u   a   g   w   g   a   n   a   J    T

(1)

(2)

(3)

   i    l   u    d   e    P (4)

1. 2. 3. 4. 5. 6. 7. 8. 9. 10. 11. Keterangan pengisian skor 4. Sangat tinggi 3. Tinggi 2. Cukup tinggi 1. Kurang  

  

  Rentang nilai : 0 – 50 =D 



51 – 65 66 – 79



80 – 100 = A



=C =B

 

  a   m   a   s   a    j   r   e    K (5)

   l   m   u    j (6)

  n   e   i   a    d   j   o   a    t   e   y   n   e    M   P

  n    /   a   a   b   a   a Jml    k    i   y   s   w    i   a   n   n   a   s Sko   a   j   u   I    k   n   e   t   r   g   e   e r   n    T   e    B   M   P

(7)

(8)

(9)

Lampiran 3 

Penilaian kognitif

Pertemuan 1 :

a.

Soal Penugasan SOAL LATIHAN

1. Sebutkan kelemahan dan kelebihan dari teori atom JJ.Thomson dibandingkan dengan teori atom Dalton! (skore : 25) 2. Sebutkan kelemahan dan kelebihan dari teori atom Rutherford!. (skore : 25) 3. Jelaskan teori atom bohr beserta kelemahannya ! (skore : 25) 4. Jelaskan Ciri khas model atom mekanika gelombang ! (skore : 25)

KUNCI JAWABAN 1. Kelebihan teori atom JJ.Thomson Membuktikan adanya partikel lain yang bermuatan negatif dalam atom. Berarti atom bukan merupakan bagian terkecil dari suatu unsur. Kelemahan teori atom JJ>Thomson Model Thomson ini tidak dapat menjelaskan susunan muatan positif dan negatif dalam bola atom tersebut. 2. Kelebihan dan kelemahan teori atom Rutherford dan neils bohr a. Kelebihan dan kelemahan teori atom Rutherford 

Kelebihan :

Bahwa atom memiliki inti atom yang bermuatan positif dan disekelilingnya terdapat elektron yang mengelilinya. 

Kelemahan : a. Model atom rutherford ini belum mampu menjelaskan dimana

letak elektron dan cara

rotasinya terhadap ini atom.  b. Elektron memancarkan energi ketika bergerak, sehingga energi atom menjadi tidak stabil. c. Tidak dapat menjelaskan spektrum garis pada atom hidrogen (H). 3. Menurut model atom bohr, elektron-elektron mengelilingi inti pada lintasan-lintasan tertentu yang disebut kuli t

elektron atau

tingkat energi. Tingkat energi paling rendah adalah kulit elektron yang

terletak paling dalam, semakin keluar semakin besar nomor kulitnya dan semakin tinggi tingkat energinya. Kelemahan: Model atom ini tidak bisa menjelaskan spektrum warna dari atom berelektron banyak. 4. Ciri khas model atom mekanika gelombang : i. Gerakan elektron memiliki sifat gelombang, sehingga lintasannya (orbitnya) tidak stasioner seperti model Bohr, tetapi mengikuti penyelesaian kuadrat fungsi gelombang yang disebut orbital (bentuk tiga dimensi darikebolehjadian paling besar ditemukannya elektron dengan keadaan tertentu dalam suatu atom) ii. Bentuk dan ukuran orbital bergantung pada harga dari ketiga bilangan kuantumnya. (Elektron yang menempati orbital dinyatakan dalam bilangan kuantum tersebut) iii. Posisi elektron sejauh 0,529 Amstrong dari inti H menurut Bohr bukannya sesuatu yang pasti, tetapi bolehjadi merupakan peluang terbesar ditemukannya elektron. Pertemuan ke 2 :

ESSAY 1. Lengkapi tabel di bawah ini ! Partikel Proton Elektron  Neutron

Penemu

Muatan

Massa

2. Lengkapi tabel di bawah ini !  No. 1. 2. 3. 4. 5. 6. 7. 3.

No.Atom

No. Massa

Jumlah  proton

Jumlah neutron

Jumlah elektron

Simbol Atom 40

19K 108 47Ag 56 26Fe

50

118 17

18

X Y 40 2+ 20Ca 80 -1 35Br 

Diketahui : 13154Xe, 12652Te, 13153I, 128 54Xe, 12752Te, 13053I, 11 Na+, dan 9F Tentukan yang termasuk isotop, isobar, isoton dan isoelektron !

Kunci Jawaban Test Kognitif 1.

Lengkapi tabel di bawah ini(15) Partikel Proton Elektron  Neutron

2.

3.

Penemu Golstein Thomson Chadwick

Muatan positif negatif netral

Massa 1 0 1

Lengkapi tabel di bawah ini : (20)  No. No.Atom No. Jumlah Massa  proton 1. 19 40 19 2. 47 108 47 3. 26 56 26 4. 50 118 50 5. 17 35 17 6. 20 40 20 7. 35 80 35

Jumlah neutron 21 51 30 68 18 20 45

Isotop : 13154Xe dan 128 54Xe ; 12652Te dan 12752Te ; Isobar : 13154Xe dan 13153I Isoton : 128 54Xe dan 12652 ; 13154Xe dan 13053I  –  Isoelektron : 11 Na+ dan 9F (15)

Jumlah elektron 19 51 26 50 17 18 36 131 53I

Simbol Atom 40

19K 108 47Ag 56 26Fe 118 50X 35 17Y 40 2+ 20Ca 80 -1 35Br 

; dan 13053I

Penilaian test kognitif:  Nilai Akhir = skor yang diperoleh x 2

Pertemuan ke 3 :

SOAL LATIHAN 1. Tentukan konfigurasi electron (kulit) suatu unsur yang memiliki nomor atom 24 ! (30) 2. Tentukan konfigurasi electron (subkulit) suatu unsur yang memiliki nomor atom 12 ! (skore : 30) 3. Tentukan Konfigurasi electron (sub kulit), diagram orbital, dan bilangan kuantum (electron terakhir) untuk masing-masing unsur di bawah ini : a. 22Ti  b. 26Fe c. 28 Ni d. 29Cu e. 24Cr (skore : 40)

KUNCI JAWABAN 1. K L M 2 8 8 6 2 2 6 2 2. 1s  2s  2p  3s 3. a. 22Ti :

N

1s2 2s2 2p6 3s2 Bilangan kuantum : n = 3, l = 2, m = -1, s = +1/2  b. 26Fe :

3p6

4s2 3d2

1s2 2s2 2p6 3s2 Bilangan kuantum : n = 3, l = 2, m = -2, s = -1/2 28 Ni :

3p6

4s2

3d6

3s2

3p6

4s2

3d8

1s2 2s2 2p6 3s2 Bilangan kuantum : n = 3, l = 2, m = +1, s = -1/2 24Cr

3p6

4s2

3d9

1s2 2s2 2p6 3s2 Bilangan kuantum : n = 3, l = 2, m = +1, s = +1/2

3p6

4s2

3d4

c.

1s2 2s2 2p6 Bilangan kuantum : n = 3, l = 2, m = 0, s = -1/2 d. 29Cu :

e.

Mengetahui Guru Pamong

Mataram, 10 september 2014 Guru Mata Pelajaran

Dra. Wayan Suriastiti  NIP. 19630131 198903 2008

I Gede Eka Darma Adiputra NIM. E1M011016