RPP Jenis Entalpi Standart Revisi

 

RANCANGAN PELAKSANAAN PEMBELAJARAN (RPP) MATA PELAJARAN KIMIA MATERI “TERMOKIMIA” 

Oleh: Wiwik Hariyanti 160331605665 Offering A

JURUSAN KIMIA FAKULTAS MATEMATIKA DAN ILMU PENGETAHUAN ALAM UNIVERSITAS NEGERI MALANG JULI 2019

 

 RANCANGAN PELAKSANAAN PEMBELAJARAN (RPP)

Sekolah

: SMA Negeri 1 Batu

Mata Pelajaran

: Kimia

Kelas/Semester

: XI/1

Materi Pokok Alokasi Waktu

: Termokimia (jenis perubahan entalpi standar) : 1 x 45 menit menit

A.  Kompetensi Inti/KI

KI-1: Menghayati dan mengamalkan ajaran agama yang dianutnya. KI-2: Menunjukkan perilaku jujur, disiplin, tanggung jawab,peduli (gotong royong, kerjasama, toleran, damai), santun, sa ntun, responsif dan pro aktif dan menunjukkan sikap sebagai bagian dari solusi atas bebagai permasalahan dalam berinteraksi secara efektif dengan lingkunagn sosial dan alam serta sert a dalam menempatkan di diri ri sebagai cerminan bangsa dalam pergaulan dunia. KI-3: Memahami, menerapkan, dan menganalisis pengetahuan pe ngetahuan faktual, faktua l, konseptual,  prosedural, dan metakognitif metakognitif berdasarkan rasa ingin tahunya tentang ilmu  pengetahuan, teknologi, teknologi, seni, budaya, dan humaniora den dengan gan wawasan kemanusiaan, kebangsaan, kenegaraan, dan peradaban terkait t erkait penyebab fenomena dan kejadian, serta menerapkan pengetahuan prosedural pada bidang kajian yang spesifik sesuai sesua i dengan bakat dan minatnya untuk memecahkan masalah. KI-4: Mengolah, Mengolah, menalar, dan menyaji dalam ranah konkret dan ranah aabstrak bstrak terkait dengan pengembangan pengembangan dari yang dipelajarinya di sekolah secara mandiri mandiri,,  bertindak secara efektif dan kreatif, serta mampu menggunakan metode metode sesuai kaidah keilmuan. B.  Kompetensi Dasar/KD dan Indikator Pencapaian Kompetensi/IPK

Kompetensi Dasar (KD)

Indikator Pencapaian Kompetensi (IPK)

3.5. Menjelaskan jenis entalpi reaksi,

3.5.1. Menjelaskan jenis perubahan entalpi

hukum Hess dan konsep energi ikatan.

standart. 3.5.2. Menuliskan persamaan termokimia

4.5. Membandingkan perubahan entalpi e ntalpi

4.5.1. Melakukan percobaan untuk

 beberapa reaksi berdasarkan data hasil

membuktikan Hukum Hess.

 percobaan.

4.5.2. Membandingkan perubahan entalpi enta lpi

 

reaksi berdasarkan kalorime tri dan data energi ikatan.

C.  Tujuan Pembel Pembelajaran ajaran

Melalui pendekatan deduktif dengan menggunakan metode problem possing, siswa mampu menjelaskan jenis-jenis perubahan entalpi standart dan menuliskan  persamaan termokimia

D.  Materi Pembelajaran    

Konseptual

Persamaan Pers amaan Termokimia

Pada suhu 0oC dan tekanan 1 atm, es meleleh membentuk air yang cair. Hasil pengukuran menunjukkan bahwa untuk setiap mol es yang diubah menjadi cair pada keadaan ini, sejumlah 6,01 kilojoule (kJ) energi diserap oleh sistem (es).

Karena ∆H bernilai positif, perubahan i ni merupakan proses endotermik, seperti yang diharapkan untuk pelelehan es yang menyerap energi, persamaan untuk  perubahan fisika ini adalah H2O (  s) s)  H2O(l  O(l )

∆H= +6,01 kJ 

Sebagai contoh lain, perhatikan pembakaran metana (CH 4) komponen utama gas alam : CH4( g   g ) + 2O2(  g  g )  CO2( g   g ) + 2H2O(l  O(l )

∆H = -890,4 kJ

Persamaan untuk pelelehan es dan pembakaran metana adalah contoh-contoh  persamaan termokimia, yang menunjukkan perubahan entalpi sekaligus hubungan hubungan massa.  

Perubahan entalpi standar

Kandungan entalpi standar yang terdapat dalam tiap zat dapat berubah-ubah  jika suhunya mengalami perubahan. Misalnya, jika suatu zat dipanaskan, zat tersebut akan menyerap energi panas lalu suhunya naik. Oleh karena itu, untuk menaikkan suhu zat tersebut harus menyerap kalor, maka entalpi standar st andar pada suhu yang lebih tinggi juga lebih besar. Berdasarkan hal tersebut, perubahan entalpi standar suatu reaksi yang sama akan berbeda jika diukur pada suhu yang berbeda. Untuk

 

memudahkan perhitungan termokimia ditetapkan entalpi standar. Entalpi standar adalah perubahan entalpi yang diukur pada kondisi standar, st andar, yaitu pada suhu 25 0C da lam tekanan 1 atm dan dilambangkan dengan ΔHo. perubahan entalpi dinyatakan dalam -1

kilojoule per mol (kJ mol ) Entalpi standar secara umum terdiri dari: 0 f  H )

a.  Entalpi Pembentukan Standar ( Enthalpy of formation = formation = ∆ 0 Entalpi pembentukan standar ( ∆Hf  ) adalah energi yang diterima atau dilepas untuk membentuk 1 mol zat dari unsur pembentuknya. Nilai entalpi  pembentukan standar st andar ditentukan menggunakan menggunakan data entalpi pembentukan p embentukan standar. Satuan perubahan perubahan entalpi entalpi pembentukan standar menurut Sistem Internasional (SI) adalah kilojoule per mol (kJ/mol).  Nilai-nilai entalpi pembentukan standar: 1)  Bernilai positif, jika menerima energi. 2)  Bernilai negatif, jika melepas energi. 3)  Bernilai nol, jika unsur tersebut sudah terdapat di alam secara alami. ala mi. Contoh : Perubahan entalpi pembentkan standar dari kristal amonium klorida adalah -314,4 kj/mol. Persamaan termokimia dari pernyataan tersebut adalah :

 

       

 

             

 Nilai perubahan entalpi pembentukan standar

0

H f   unsur

adalah nol (0). Bentuk

unsur- unsur yang sudah terdapat alami di alam dan nilai ΔH° f  nya nol:

Tabel 1

Entalpi Pembentukan Standar (∆Hf 0) Beberapa Zat Anorganik Anorganik pada

0

Suhu 25 C Zat

∆H f  

Zat

(kJ/mol) Ag(s) AgCl(s)

0 -127,04

∆H f   (kJ/mol)

H2O2(l) Hg(l)

-187,6 0

 

Al(s) Al2O5(s) Br 2(l)

0 -1669,8 0

I2(s) HI(g) Mg(s)

0 25,94 0

HBr(g) C(grafit) C(intan) CO(g)

-36,2 0 1,90 -110,5

MgO(s) MgCO3(s) N2(g) NH3(g)

-601,8 -1112,9 0 -46,3

CO2(g) Ca(s) CaO(s) CaCO3(s) Cl2(g)

-393,5 0 -635,6 -1206,9 0

NO(g) NO2 (g) N2O4(g) N2O(g) O(g)

90,4 33,85 9,66 81,56 249,4

HCl(g) Cu(s) CuO(s) F2(g) HF(g)

-92,3 0 -155,2 0 -268,61

O2(g) O3(g) S(rombik) S(monoklinik) SO2(g)

0 142,2 0 0,30 -296,1

H(g)

218,2

SO3(g)

-395,2

H2(g) H2O(g) H2O(l)

0 -241,8 -285,8

H2S(g) ZnO(s)

-20,15 -347,98

Harga entalpi pembentukan pembentukan standart dari suatu zat tergantung pada keadaan fisiknya, sehingga untuk menuliskan persamaan kimia yang berkaitan dengan termokimia, keadaan fisik dari zat tersebut ter sebut harus dituliskan. Contoh : H2(g) + 1/2O2(g) → H2O(g)

∆Hf 0 = -241,8 kJ/mol

H2(g) + 1/2O2(g) → H2O(l)

∆Hf 0 = -285,8 kJ/mol

 b.  Perubahan entalpi penguraian standar ( Enthalpy of Dissosiation = Dissosiation = ∆Hd ) 0

Entalpi penguraian standar ( ∆Hd0) adalah energi yang diterima atau dilepas untuk mengurai 1 mol zat menjadi unsur pembentuknya. Nilai entalpi penguraian standar berlawanan dengan nilai entalpi pembentukan standar. Pada reaksi  penguraian, reaktan berpindah berpindah ke kanan dan produk b berpindah erpindah ke kiri. Contoh: Diketahui entalpi pembentukan standar natrium klorida adalah -410,9 kJ,  buatlah persamaan reaksi penguraian termokimianya! termokimianya!  NaCl(s) → Na(s) + 1 /2 Cl2(g) ∆ Hd0 = +410,9 kJ

 

c.  Perubahan entalpi pembakaran standar ( Enthalpy of Combustion Combustion =  = ∆Hc ) 0

Entalpi pembakaran standar (∆Hc0) adalah jumlah energi yang dilepaskan untuk membakar 1 mol zat. Nilai entalpi pembakaran standar ditentukan menggunakan data entalpi pembakaran standar. Ciri utama dari reaksi pembakaran adalah: 1)  Merupakan reaksi eksoterm. 2)  Melibatkan oksigen (O2) dalam reaksinya. 3)  Karbon terbakar menjadi CO2, hidrogen terbakar menjadi H 2O, nitrogen terbakar menjadi NO2, belerang terbakar menjadi SO2. Pembakaran merupakan reaksi suatu zat dengan oksigen, contoh: 1.             2.     

 

      

3.            4.              E.  Pendekatan/Model/Metode Pembelajaran  

Pendekatan

: Deduktif

 

Model Pembelajaran

: Problem Posing terstruktur

 

Metode Pembelajaran

: ceramah, tanya jawab, eksperimen, diskusi

F.  Media/Alat dan Bahan Pembelajaran

Media/ Alat dan Bahan Pembelajaran: spidol, papan tulis, laptop, LCD,dan lembar kerja peserta didik. G.  Sumber Belajar

Sudarmo, Unggul. 2007. Kimia 2007. Kimia SMA 2 untuk Kelas Kelas XI. Jakarta: Phibeta Aneka Gama. Utami, Bumi dkk. 2009.  Kimia untuk SMA dan MA Kelas XI (BSE). Jakarta: Pusat Perbukuan Departemen Pendidikan Nasional. Sumber lain yang relevan

H.  Langkah-Langkah Pembelajaran a.  Kegiatan Pendahuluan No.

Aktivitas Siswa

Durasi

 

1.

Orientasi

 

Siswa melakukan doa sebelum memulai pelajaran

2 menit

dengan dipimpin oleh ketua kelas  

Siswa dicek kehadirannya oleh guru sebagai salah satu bentuk kedisiplinan ked isiplinan

2.

Apersepsi

 

Siswa mengingat kembali materi mengenai reaksi

3 menit

eksoterm dan endoterm yang sudah dipelajari pada  pertemuan sebelumnya  

Siswa

menjawab

pertanyaan

guru

mengenai

“keadaan standar suatu zat” yang berkaitan dengan materi yang akan dipelajari 3.

Motivasi

 

Siswa memperhatikan penjelasan guru mengenai 2 menit gambaran tentang manfaat mempelajari pelajaran yang akan dipelajari. -  Apabila materi jenis perubahan entalpi ini dikuasai dengan baik, maka peserta didik diharapkan dapat mengaplikasikan termokimia ke dalam kehidupan sehari-hari.

 

Siswa memperhatikan tujuan pembelajaran pada  pertemuan yang disampaikan oleh guru

4.

Pemberian

 

Acuan

Siswa menyimak penjelasan guru mengenai materi

5  menit

 pelajaran yang akan dibahas pada pertemuan hari ini yaitu

“Jenis Perubahan Entalpi”  dan tentang

standar kompetensi, kompetensi dasar, indikator, dan KKM KKM pada pertemuan yang yang berlangsung.  

Siswa memperhatikan penjelaskan guru mengenai mekanisme pelaksanaan pengalaman belajar sesuai dengan langkah-langkah pembelajaran.

 

Siswa

melakukan

pre-test

untuk

mengetahui

 pengetahuan awal dalam mempelajari materi jenis  perubahan entalpi dan persamaan persamaan termokimia b.  Kegiatan Inti No.

1.

Aktivitas Siswa  

Siswa memperhatikan penjelasan guru mengenai jenis-jenis

Durasi

15 menit

 

 perubahan

entalpi

(entalpi

pembentukan

standart,

entalpi

 peruraian standart, dan entalpi pembakaran standart) dan  persamaan termokimia  

Siswa mengerjakan contoh soal.

 

Siswa dibagi menjadi beberapa kelompok kecil dengan anggota 2-3 anak

 

Siswa membuat soal yang setipe dengan contoh soal yang sudah diberikan guru pada Lembar Kerja Siswa selama 5 menit secara  berkelompok

2.

 

Siswa membuat soal yang kesulitannya lebih tinggi dan lebih

5 menit

variatif dari soal yang sudah dibuat pada Lembar Kerja Siswa selama 5 menit  

Siswa mengerjakan soal yang telah di buat oleh kelompok lain selama 5 menit dengan cara berdiskusi

3.

 

Siswa mempresentasikan soalnya didepan kelas yang dirasa sulit,

5  menit

guru memperhatikan penjelasan siswa.  

Siswa menanggapi presentasi kelompok lain

 

Siswa memperhatikan penguatan oleh guru jika ada kesalahan atau miskonsepsi yang dilakukan siswa.

c.  Kegiatan Penutup No.

1.

2.

Aktivitas Guru  

Siswa menyimpulkan materi yang telah dipelajari dipelajar i

 

Siswa lain menambahkan kesimpulan materi

 

Siswa menyimak penguatan oleh guru tentang materi yang dipelajari

 

Siswa mengerjakan posttest selama 10 menit menit

 

Guru menyampaikan kegiatan pertemuan selanjutnya yaitu tentang menentukan perubahan entalpi dari data kalorimeter, hukum Hess, dan energi ikatan.

 

Guru mengakhi mengakhiri ri pe pembelajaran mbelajaran dan berdo’a.  

 

Guru mengucapkan salam

Durasi

5 menit

3 menit

 

I.  Penilaian Hasil Pembelajaran Pembelajaran

Bentuk penilaian

: Tes

Aspek yang dinilai

: Pengetahuan

Jenis Penilaian

: Penilaian hasil

Instrumen penilaian

: Tes pemahaman siswa

Mengetahui, Kepala Sekolah

Guru Mata Pelajaran Kimia

………………………………  

………………………………  

 NIP/NRK. -

NIP/NRK.

 

LAMPIRAN 1: Instrumen Penilaian Sikap Spiritual

LEMBAR PENILAIAN DIRI SIKAP SPIRITUAL  Nama peserta didik :

Kelas

:

Materi

:

Tanggal

:

Petunjuk 1.  Bacalah 2.  Beri

pernyataan yang ada dalam kolom dengan teliti

tanda centang (√) sesuai dengan kondisi dan keadaan

kalian sehari-hari Keterangan : SL : Selalu, apabila selalu melakukan sesuai pernyataan SR : Sering, apabila sering ser ing melakukan sesuai pernyataan dan kadang-kadang ttidak idak melakukan KD : Kadang-kadang, apabila kadang-kadang melakukan dan sering ser ing tidak melakukan TP : Tidak Pernah, apabil tidak pernah melakukan  No 1

Pernyataan Saya bertambah yakin dengan keberadaan Tuhan setelah mempelajari ilmu pegetahuan meteri meter i hukum

2

dasar kimia Saya berdoa sebelum dan sesudah melakukan sesuatu Kegiatan

3

Saya mengucapkan rasa syukur atas nikmat yang diberikan Tuhan

4

Saya mengucapkan salam sebelum dan sesudah mengungkapkan mengungkap kan pendapat di depan umum

5

Saya mengucapkan keagungan Tuhan apabila melihat kebesaran-Nya

6

Saya menjalankan sholat tepat waktu

TP

KD

SR

SL

 

7

Saya berserah diri (tawakal) kepada Tuhan setelah  berikhtiar atau melakukan usaha

8

Saya memelihara hubungan hubungan baik dengan sesama umat ciptaan Tuhan Yang Maha Esa

9

Saya menghormati orang lain menjalankan ibadah sesuai dengan keagamaannya.

 

Rubrik Penilaian Sikap Spiritual Satuan Pendidikan : SMA SMA Mata Pelajaran : Kimia Kelas/Semester : XI/Ganjil Materi : Termokimia Waktu Pengamatan : Pada Saat Pelaksanaan Pembelajaran  No

Nama Siswa SL

1  2  3  4  5  6  7  8  9  10  11  12  13  14  15  16  17  18  19  20  21  22  23  24  25  26 

Skor Penilaian SR KD

TP

Total Skor

 

27 28 29 30 31 32 33

Pedoman Penyekoran : 4 : Selalu, apabila selalu melakukan sesuai pernyataan 3 : Sering, apabila sering melakukan sesuai pernyataan dan kadang-kadang tidak melakukan 2 : Kadang-kadang, apabila kadang-kadang melakukan dan sering tidak t idak melakukan 1 : Tidak Pernah, apabila tidak pernah melakukan Peserta didik memperoleh nilai : Baik Sekali

: apabila memperoleh skor 16-20

Baik

: apabila memperoleh skor 11 –  15  15

Cukup

: apabila memperoleh skor 6 - 10

Kurang

: apabila memperoleh skor 1 –   5 5

 

LAMPIRAN 2: Instrumen Penilaian Sikap Sosial 1. 

Lembar observasi Sikap

 No

Indikator

Kriteria

1

Bekerja sama

a. 

Keterangan (*)

Mendapat mencari

bagian

dalam

informasi

yang

diperlukan  b  b..  Mendapat

bagian

1. 

Mendapat

bagian

muncul maka diberi dalam

kontekstual Disiplin

Mencari

sebutan sering 3. 

Jika

1

kriteria

muncul maka diberi sebutan jarang

Menunjukkan komitmen untuk: a. 

kriteria

sebutan selalu dalam 2.  Jika 2 kriteria

menyelesaikan permasalahan

2

3

muncul maka diberi

diskusi atau presentasi c. 

Jika

informasi

yang

diperlukan

(*) informasi ini

 b  b.. 

Terlibat aktif dalam diskusi dan presentasi

selanjutnya disampaikan kepada

c. 

Terlibat

guru PKn, Agama, dan

aktif

dalam

menyelesaikan permasalahan

wali kelas untuk

kontekstual.

dipertimbangakan menjadi nilai sikap

2. 

No 1. 2. 3. 4. 5. 6. 7. 8.

Jurnal  Nama siswa

Waktu

Kejadian/Perilaku

Aspek Sikap

Tindak Lanjut

 

9. 10. 11. 12. 13. 14. 15. 16. 17. 18. 19. 20. 21. 22. 23. 24. 25. 26. 27. 28. 29. 30. 31. 32. 33.

 

LAMPIRAN 3 : Rubrik Presentasi 1. 

Rubrik Unjuk Kerja Presentasi  No

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27

Nama Siswa

Kemampuan

Kemampuan

Memberi

 Nilai

Bertanya (*)

Menjawab/

masukan

ketrampilan

Argumentasi

(*)

(**)

(*)

 

28 29 30

 

2. 

Pedoman Penskoran  No

Aspek

Pedoman Penskoran

Kemampuan Bertanya

Skor 4, apabila selalu bertanya Skor 3, apabila sering bertanya Skor 2, apabila kadang-kadang bertanya

Kemampuan

Skor 1, apabila tidak pernah bertanya Skor 4, apabila materi/jawaban benar,

Menjawab/Argumentasi

rasional, dan jelas Skor

3,

apabila

materi/jawaban

benar,

rasional, dan tidak jelas Skor 2, apabila materi/jawaban benar, be nar, tidak rasional, dan tidak jelas Skor 1, apabila materi/jawaban tidak benar, tidak rasional, dan tidak jelas Kemampuan masukan

memberi

Skor 4, apabila selalu memberi masukan Skor 3, apabila sering memberi masukan Skor 2, apabila kadang-kadang memberi masukan Skor 1, apabila tidak pernah memberi masukan

(*) diisi sesuai dengan perolehan pero lehan skor sesuai dengan pedoman pedo man penskoran (**) nilai ketrampilan diperoleh dari perhitungan:

      

  

 

LAMPIRAN 4