Resumo de Nomenclatura

Nomenclatura Inorgânica

Funções Inorgânicas: Inorgânicas: Hidreto

Óxido

Ácido

Base

Sais

____H

___O

H___

___OH

____ ____

(LIBERA H+)

Soluções Eletrolíticas: Conduzem Eletricidade; têm íons livres. Exemplo: Exemplo: Sal de cozinha - NaCl --H2O-> Na+Cl (íons livres)

Soluções não-elerolíticas: não-elerolíticas: Não Conduzem Eletricidade; Não tem íons livres. Exemplo: Exemplo: Açúcar - Na água não conduz eletricidade

-H

- OH

Nomes incomuns para decorar: Ag - Prata Au - Ouro Cu - Cobre Sr - Estrôncio K - Potássio

Pb - Chumbo Cs - Césio Hg - Mercúrio P - Fósforo

 Ácidos Em solução aquosa liberam H+

• Hidr Ácidos

 Ácidos sem oxigênio. Têm que estar em meio aquoso. Têm terminação ídrico.

•Oxi Ácidos  Ácidos

Têm terminação ico. Lembrar da Lista: Lista:

H

x

O

H3

P

O4

H2

S

O4

H1

N

O3

H1

Cl

O3

H2

C

O3

H3

B

O3

H1

Br

O3

H1

I

O3

1

Nomenclatura Inorgânica

Quando um elemento da lista tem o oxigênio modificado, o nome também muda.  As variações também são chamadas de oxiácidos.

H3BO4 Ácido Perbórico

+O

H3BO3 Ácido Bórico

-O H3BO2

-O -O

Ácido Boroso

H3BO Ácido Hipoboroso

Bases Simplesmente o nome de cátion, mas com “ Hidróxido de” na frente. • Simplesmente Na OH OH >> Hidróxido de Sódio

Oxi Ânions  Ânions • Os ácidos terminados em ico e oso, quando misturados em um meio aquoso, oxiânion ânion liberam H+ e um ânion Oxigenado. Este ânion é chamado de oxi

H3PO4

3H+ + PO4

 Aqui, o oxiânion é o PO4. • Para medir a carga dos oxiânions, vemos o H:

H3(PO4)

2

Nomenclatura Inorgânica

Como o H tem carga 1 positivo, H 3 tem 3 positivo. Então, o que restou, que nesse caso é o PO4, tem carga 3 negativas. • Quanto ao nome, há uma mudança:  Ácidos terminados em ico, acabam tendo o ânion derivado com nome de final ato. O mesmo acontece com os per óxidos óxidos (ver no fim).

 

Ácido Fosfórico H3PO4

Fosfato PO4

E Ácidos terminados em oso, têm o nome mudado para ito. Mesma coisa com os ácidos com começo hipo.

 Ácido Fosforoso H3PO3

Fosfito PO3

Sais • Sal neutro/ Sal Normal do Ânion + “de” + Nome do Não apresentam hidrogênio ou base. Usa-se o Nome do Ânion Cátion. Só para deixar como lembrete:

Em Ácido

Ânion Formado

- ídrico

- eto

- ico

- ato

- oso

- ito

Ca SO SO4 >> Sulfato de Cálcio

• Hidrogenossal (Sal Ácido) Têm o mesmo nome sem o hidrogênio, acrescido de um Hidrogeno” ” antes. Por exemplo: (No de Hidrogênios) + “Hidrogeno KH2PO4 >> Diidrogeno Diidrogeno Fosfato de Potássio

 Ácido” ” Outra maneira de dizer seria o nome do Sal, mas (No de Hidrogênios) + “ Ácido no meio. No mesmo exemplo: KH2PO4 >> Fosfato Diácido Diácido de Potássio 3

Nomenclatura Inorgânica

Tem ainda mais um caso especial de nome: Se o ânion é derivado de um ácido com 2 H’s, é só por BI na frente do nome. Na HCO3 (HCO3 veio do H2CO3) >> Bi Bicarbonato carbonato de Sódio

• Hidroxissal (Sal Básico)

Hidroxi” ” na frente. Usa-se o nome do Sal Neutro, mas colocamos (No de OH’s) + “Hidroxi Um exemplo:  Al(OH)  Al (OH)2NO3>> Diidroxi Diidroxi Nitrato de Alumínio de Alumínio

Básico” ” no meio do nome do Sal Neutro: Ou até, (No de OH’s) + “Básico  Al(OH)  Al (OH)2NO3>> Nitrato Di básico  básico de Alumínio de Alumínio

Óxidos • Óxidos Iônicos

Oxigênio em ligação iônica, ou seja, com outro composto com carga positiva  Óxido” ” + Nome do Cátion É Simplesmente a palavra “Óxido Ca O >> Óxido de Cálcio

•Óxidos Moleculares Oxigênio em ligação covalente. O nome fica 

(No de Oxigênios) + “Óxido de” (No do outro composto) + Nome do Composto N2O5 >> Pentóxido Pentóxido de Dinitrogênio Dinitrogênio

• Per Peróxidos óxidos Quando duas moléculas de Oxigênio são consideradas como uma só. Como identificar:

K2O2 Potássio tem apenas 1 carga, então K2 tem 2 cargas positivas. Oxigênio tem 2 cargas negativas, portanto, O2 teria 4 cargas. Mas nisso, notamos que o tanto de cargas negativas acaba extrapolando o número de cargas positivas ( -4 e +2).  Assim, consideramos o O 2 como uma molécula de 2 cargas, assim chamado de  per óxido. óxido.

Per óxido óxido de Potássio - O nome fica quase  per ” é quase igual: a única única mudança é que que o “ per  adicionado.

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