RESUMEN NOMENCLATURA INORGANICA

RESUMEN NOMENCLATURA INORGANICA

FUNCIONES QUIMICAS ÓXIDOS

REACCION QUIMICA

FORMULACIÓN

NOMENCLATURA TRADICIONAL

NOMENCLATURA STOCK

NOMENCLATURA SISTEMATICA

Óxido de, de, nombre de M (Valencia)

Numeral (mono, di, tri, etc) Óxido de, de, numeral (mono, di, tri, etc) nombre de M

Óxido de o anhídrido, anhídrido, nombre de M (Valencia)

Numeral (mono, di, tri, etc) Óxido de o anhídrido, anhídrido, numeral (mono, di, tri, etc) nombre de M

Hidróxido de, de, nombre de M (Valencia)

Numeral (mono, di, tri, etc) Hidróxido de, de, numeral (mono, di, tri, etc) nombre de M

raíz de Nm (uro)

raíz de Nm (uro) de Numeral (mono, di, tri, etc) Hidrógeno

A + B -----AB Reacción de Combinación o Síntesis Óxido , nombre de M

ÓXIDOS BÁSICOS

-2

M + O2 ---- M(O )

-2

M(O )

1 Valencia terminación ICO 2 Valencias OSO Menor, ICO mayor 3 Valencias HIPO, OSO, ICO 4 Valencias HIPO-OSO, OSO, ICO, PER-ICO Valencia negativa HIDRICO

Óxido o Anhídrido, Anhídrido, nombre de M OXIDOS ÁCIDOS O ANHIDRIDOS

-2

Nm + O2 ---- Nm(O )

-2

Nm(O )

1 Valencia terminación ICO 2 Valencias OSO Menor, ICO mayor 3 Valencias HIPO, OSO, ICO 4 Valencias HIPO-OSO, OSO, ICO, PER-ICO Valencia negativa HIDRICO

A + B -----AB Reacción de Combinación o Síntesis HIDRÓXIDOS

ÁCIDOS

ÁCIDOS HIDRÁCIDOS

Hidróxido , nombre de M

M(O-2) + H2O ---- M(OH)-1 Óxido Básico + Agua ----- Hidróxido o Base A + B -----AB Reacción de Combinación o Síntesis

M(OH)n-1

HNm Nm: grupo 16 y 17 H2 + Nm ---- HNm

Regla: Nm trabaja con el menor número de oxidación

1 Valencia terminación ICO 2 Valencias OSO Menor, ICO mayor 3 Valencias HIPO, OSO, ICO 4 Valencias HIPO-OSO, OSO, ICO, PER-ICO Valencia negativa HIDRICO

Ácido , raíz de Nm (hídrico)

FUNCIONES QUIMICAS

REACCION QUIMICA

FORMULACIÓN +1

NOMENCLATURA TRADICIONAL

NOMENCLATURA STOCK

NOMENCLATURA SISTEMATICA

Ácido , raíz de Nm (ito o ato) (Valencia) de Hidrógeno

Numeral (mono, di, tri, etc) OXO, raíz de Nm (ito o ato) numeral (mono, di, tri, etc) de Hidrógeno

Hidruro de, nombre de M (Valencia)

Numeral (mono, di, tri, etc) Hidruro de, nombre de M

+1 -2

H Nm O

Regla #E.O del Nm es par el subíndice para el Hidrógeno es 1 y para los Oxígenos: (E.O+1)/2

ÁCIDOS OXÁCIDOS U OXOÁCIDOS

#E.O del Nm es impar el subíndice para el Hidrógeno es 2 y para los Oxígenos: (E.O+2)/2 -2

Nm(O ) + H2O ----HNmO Óxido ácido + Agua---- Oxácido

Excepciones: Fósforo, Boro y Arsénico donde el #E.O del Nm es impar el subíndice para el Hidrógeno es 3 y para los Oxígenos: (E.O+3)/2

Ácido , prefijo (hipo o per) raíz de de Nm sufijo (oso o ico) 1 Valencia terminación ICO 2 Valencias OSO Menor, ICO mayor 3 Valencias HIPO, OSO, ICO 4 Valencias HIPO-OSO, OSO, ICO, PER-ICO

El nitrógeno solo forma Ácidos oxácidos con E.O 3 y 5

A + B -----AB Reacción de Combinación o Síntesis HIDRUROS M +H2 ---- MHn Metal + Hidrogeno ---- Hidruro

MHn Regla: Hidrógeno trabaja con E.O = -1

Hidruro , raíz de M 1 Valencia terminación ICO 2 Valencias OSO Menor, ICO mayor 3 Valencias HIPO, OSO, ICO 4 Valencias HIPO-OSO, OSO, ICO, PER-ICO

FUNCIONES QUIMICAS

SALES

REACCION QUIMICA

AB + CD -----BC + AD Reacción doble sustitución

FORMULACIÓN

NOMENCLATURA TRADICIONAL

NOMENCLATURA STOCK

NOMENCLATURA SISTEMATICA

MNm MNmO MHNm –MHNmO M(OH)Nm – M(OH)NmO M1M2NmO raíz de Nm terminación URO, nombre de M

SALES BINARIAS – HALOIDEAS O HIDRÁCIDAS

-1

HNm + M(OH) ---- MNm + H2O A. Hidrácido + Hidróxido ---- Sal + Agua

MNm Sal hidrácida Formada por Catión y Anión

1 Valencia terminación ICO 2 Valencias OSO Menor, ICO mayor 3 Valencias HIPO, OSO, ICO 4 Valencias HIPO-OSO, OSO, ICO, PER-ICO

raíz de Nm (uro) de nombre de M (valencia)

Numeral (mono, di, tri, etc) raíz de Nm terminación URO Numeral (mono, di, tri, etc) de nombre de M

Nombre del anión, seguido del nombre del catión

SALES OXÁCIDAS, OXOSALES U OXISALES

SALES HIDROXISALES o SALES BÁSICAS

-1

HNmO + M(OH) ---- MNmO + H2O

MNmO

A. Oxácido + Hidróxido ---- Sal + Agua

Se forman cuando en una reacción de neutralización existe un exceso de hidróxido con respecto al ácido. Son compuestos que poseen algún grupo OH en su estructura. Para formularlas, se escribe primero el catión y luego los aniones en orden alfabético

M(OH)Nm – M(OH)NmO Resultan al sustituir los grupos hidroxilos (OH) de las bases por No metales

Cambiar las terminaciones OSO del ácido oxácido por ITO e ICO por ATO o nombre del Anión seguido por el nombre del Catión

Nombre del ácido terminado en ATO (Valencia) de, nombre del metal (Valencia)

Se nombran como las sales neutras intercalando la expresión básico precedida de un prefijo numeral que indique el número de OH - presentes en la sal.

Se nombran en orden alfabético aniónhidróxido. La palabra hidróxido lleva antepuesto un prefijo que indica el número de hidróxidos presentes en la sal.

Igual que el tradicional …de

nombre de M (valencia)

Se nombran como las sales neutras con un prefijo numeral que indica el número de OH- presentes en la sal.

FUNCIONES QUIMICAS

SALES ÁCIDAS

REACCION QUIMICA

Resultan al sustituir parcialmente los Hidrógenos del Ácido oxácido por Metales

FORMULACIÓN

MHNm –MHNmO Resultan al sustituir parcialmente los Hidrógenos del Ácido oxácido por Metales

NOMENCLATURA TRADICIONAL

NOMENCLATURA STOCK

Se nombran como las sales neutras intercalando la expresión ácido de a continuación el metal acabado en –ico, o en –oso según su valencia.

Se antepone la palabra hidrógeno al nombre de la sal, indicando con prefijos numerales el número de átomos de hidrógenos que quedan sin sustituir.

NOMENCLATURA SISTEMATICA Se empieza con prefijo numeral hidrógeno según el número de hidrógenos que tenga y a continuación el nombre de la sal correspondiente. En la actualidad las sales ácidas se nombran utilizando la nomenclatura de STOCK.

ÁCIDO + HIDRÓXIDO + HIDRÓXIDO = SAL DOBLE + AGUA SALES DOBLES

M1M2NmO Se forman sales dobles o triples cuando se sustituyen los hidrógenos del ácido por dos metales, es decir que pueden presentar más de un catión y anión.

Para formularlos y nombrarlos se escriben los metales en orden alfabético y a continuación el radical proveniente del ácido.