Resumen Amina

RESUMEN

En la práctica del laboratorio se identificaron los aspectos más representativos de las aminas, mediante procesos, como lo son la hidrolisis de la urea en solución alcalina; la solubilidad en éter, basicidad de las aminas, el ensayo con cloruro férrico, y dos pruebas adicionales, adicionales, la formación formación de hidrocloruros hidrocloruros junto con la formación formación de sulfatos. sulfatos. Cada una nos permitió analizar las propiedades físicas y uímicas de la aminas, como identificarlas y cuales son reacciones típicas. !as aminas pueden suponerse formalmente como derivados del amoniaco, en el ue se ha sustituido uno, dos o los tres átomos de hidró"eno por radicales hidrocarbonados. !as aminas son empleadas para la elaboración de caucho sintético y colorante. #on parte de los alcaloides, compuestos complejos ue se encuentran en las plantas. $l"unas aminas son  bioló"icamente importantes como la adrenalina y la noradrenalina. !as aminas secundarias ue se encuentran en las carnes y los pescados o en el humo del tabaco. En conclusión tiene una "ran "ama de aplicaciones. 7.1 HIDROLISIS DE LA UREA EN SOLUCIÓN ALCALINA ALCALINA

!a hidrólisis básica de las amidas produce una sal de ácido or"ánico y amoníaco o aminas, se"%n el tipo de amida. &os damos cuenta ue el producto fue una amina al ver el color ue toma el papel filtro con sulfato c%prico, ya ue las aminas forman complejos coloreados frente a sales de cobre '(() como el sulfato c%prico, en este caso el papel se tornó azulado. !a hidrólisis alcalina de una amida con a una solución acuosa de hidró*ido de sodio, puede verificarse por aparición del olor característico del amoníaco formado. $demás la presencia de ese "as puede hacerse en la boca del tubo con un papel impre"nado en sulfato c%prico. El amoníaco forma un complejo azul con el cobre '(() en el papel ue se encuentra en la  boca del tubo. C+'&-)- 's)  -&a+ /0001 &a-C+2  -&2 '") !a hidrolisis de una amida 'urea) en medio básico forma una sal. #e llama llama hidrólisis a una reacción ácido0base entre una sustancia, típicamente una sal, y el a"ua. Esta reacción es importante por el "ran n%mero de conte*tos en los ue el a"ua act%a como disolvente. 3ambién se aplica a al"unas reacciones ácido0base en las ue participa el a"ua y se rompe un enlace enlace covale covalente nte.. $l ser disuel disueltos tos en a"ua, a"ua, los iones constituy constituyent entes es de una sal sal se combin combinan an con los iones hidro*il hidro*ilo, o, +0. +0. 4ichos 4ichos iones procede proceden n de la disoci disociació ación n o autoprotólisis del a"ua. Esto produce un desplazamiento del euilibrio de disociación del a"ua y como consecuencia se modifica el valor del p. !a urea es li"eramente básica debido a la interacción entre el doble enlace carbonílico y el  par de electrones del átomo de nitró"eno5 la car"a positiva parcial ue resulta sobre el átomo de nitró"eno disminuye muchísimo su basicidad y la protonación de las amidas, ue solo tiene lu"ar en condiciones fuertemente ácidas, ue ocurre sobre el átomo de o*í"eno. 6or tanto, la urea reacciona con hidró*ido de sodio, una base sumamente fuerte, formando "as amoniaco y la respectiva sal5 carbonato de sodio.

7.2. SOLUBILIDAD EN ETER  •

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7na de las aminas más importantes es la anilina, la amina aromática más sencilla, es un líuido incoloro, soluble en disolventes or"ánicos y li"eramente en a"ua. !a trietilamina como las aminas son bastantes solubles en éter por ser de  polaridades similares. !a urea se solubilizó completamente en a"ua y en éter debido a ue es una sustancia de bajo peso molecular y en cuya estructura molecular incluye o*í"eno y nitró"eno. $demás, al ser una molécula polar puede formar puentes de hidró"eno con el a"ua.

!as aminas son solubles en disolventes menos polares, como éter, ya ue estos compuestos or"ánicos son compuestos polares, lo ue se le facilita la disolución en solventes semejantes en cuanto a la polaridad. 7.4. ENSAYO CON CLORURO FERRRICO

7n ensayo muy eficaz para diferenciar un éster de otros compuestos neutros consiste en tratarlo con hidro*ilamina y cloruro férrico. !a hidro*ilamina reacciona con el éster como lo haría una amina, para dar una amina hidro*ilada. Esta forma un complejo de coordinación coloreado con cloruro férrico, cuando se observa el color purpura característico de este complejo solo puede proceder de un éster. 80C+0+8 &-+

 80C+0&0+  89+



:eCl2 Complejo coloreado En principio una amida podría haberse intercambiado para dar este tipo de derivado pero las amidas son menos reactivas y en las condiciones del ensayo la interconversión no ocurre. 3anto las amidas como los nitrilos pueden e*perimentar esta reacción, pero solo  bajo condiciones más drásticas.