Respuestas 2

 

11. Complete la información de la siguiente tabla: Configuración Configuració n 1s22s22p63s2 1s22s22p63s23p64s23d1  1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d105p66s24f 145d106p67s1 2

2

6

2

6

2

10

6

1

Grupo VIIB IIA IIIB IA

Período 3 3 4 7

IIIB VIA

5 2

7

1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 1s22s22p4 

12. Realiza la configuración electrónica de los elementos del grupo IA y compara el número de electrones del último nivel de energía. Li: 1s22s1 Na: 1s22s22p63s1  a) ¿Qué presentan en común? Justifica tu respuesta. El último subnivel “s” tiene el mismo número de electrones, ya que al pertenecer al grupo IA y por el principio de ordenamiento, tienen que ir uno debajo del otro porque presentan el mismo número de electrones en su última capa de energía. b) ¿Qué relación puedes establecer entre el número de los grupos de la tabla periódica y el número de electrones de valencia de los elementos que los conforman? Los grupos indican el número de electrones que tienen los elementos en su capa más externa o nivel de valencia, por lo que presentan propiedades químicas similares. c) ¿Qué clase de iones forman para cumplir la ley del octeto? Lewis decía que los iones de los elementos tienden a completar su último nivel de energía con 8 electrones, para ser más estables (para parecerse a un gas noble, que son los elementos más estables). Para completar el octeto, el átomo debe tener su último nivel de energía completo Esto va a depender de cuántos electrones tenga para completar su configuración electrónica, o sea para alcanzar la configuración de cualquier gas noble, es decir todos los orbitales completos. El más simple es el enlace iónico. Para que un enlace sea iónico debe existir una diferencia de electronegatividad, de modo que uno de los átomos atraiga con más fuerza un electrón y ambos quedan cargados. Este tipo de enlaces se da en moléculas formadas por un elemento del grupo 7A y un elemento del grupo 1A.

 

13. Observa la siguiente gráfica sobre las abundancias relativas de los elementos que constituyen la corteza terrestre y el universo.

a) ¿Qué elementos comunes con el universo se encuentran en la corteza terrestre? C, H, O, Si y otros. b) ¿Cómo es la abundancia de oxígeno en la corteza comparada con la del universo? La abundancia del Oxígeno en la corteza terrestre es de 60,4 % y en el universo igual un 60,4 %, lo que nos deja muy claro que en ambos espacios la abundancia del Oxígeno es igual. c) ¿Qué elementos diferencian la composición de estos dos sitios? De la corteza terrestre del universo lo diferencia el Al, y del universo diferente de la corteza terrestre el Fe. d) Si los seres vivos que habitan la Tierra necesitan del oxígeno presente en la atmósfera y disuelto en el agua, ¿habrá posibilidad de vida en otros sitios del universo? Justifica tu respuesta. Puede haber posibilidad de vida si pasa alguna de estas cosas: Que haya otros lugares en donde haya atmósfera con oxígeno y agua (esto si se quiere que las formas de vida sean similares a las de acá) o que existan otras formas de vida que no necesiten de oxígeno para vivir, sino otros elementos. Hace poco se descubrió una bacteria (o un virus o algo así) en la tierra que podía vivir en arsénico. Con lo cual muestra que podría llegar a haber vida que depende de otros elementos distintos de los que dependemos nosotros. e) ¿Cuáles son los elementos que constituyen los seres vivos? Menciona algunas propiedades físicas de cada uno de ellos. Los seres vivos están principalmente compuestos de: Carbono, Hidrógeno, Oxígeno, Nitrógeno, y en menor medida de fósforo, calcio, azufre, hierro, etc. Oxígeno: Es un gas incoloro, inodoro (sin olor) e insípido. Existe una forma molecular formada por tres átomos de oxígeno, O3, denominada ozono cuya presencia en la atmósfera protege la Tierra de la incidencia de radiación ultravioleta procedente del Sol. Y participa de manera muy importante en el ciclo energético de los seres vivos. Calcio: Es Es un metal alcalinotérreo blando, maleable y dúctil que arde con llama roja formando óxido de calcio y nitruro. Las superficies recientes son de color blanco plateado pero palidecen rápidamente tornándose levemente amarillentas expuestas al aire y en última instancia grises o blancas por la formación del hidróxido al reaccionar con la

 

humedad ambiental. Reacciona violentamente con el agua para formar el hidróxido Ca(OH)2 desprendiendo hidrógeno. 14. Existen dos formas alotrópicas del fósforo: el rojo que es un polvo no cristalino y el blanco que es sólido cristalino y ceroso. ¿Podrían existir otras formas alotrópicas del fósforo que aún no se han descubierto? Justifica tu respuesta. 15. Teniendoexplica en cuenta la variación de las propiedades periódicas en un grupo y en un período, las siguientes afirmaciones: a) El átomo de menor tamaño del grupo IA es el hidrógeno. Es verdadera, ya que el radio atómico aumenta en los grupos hacia abajo, teniendo en cuenta esto, el H esta de primero en el grupo IA lo que quiere decir que es el mas pequeño. b) El elemento más electronegativo es el flúor. Sí, porque la electronegatividad aumenta en los grupos de abajo hacia arriba y en los periodos de izquierda a derecha, y haciendo la debida grafica nos lleva a mostrar que el elemento más electronegativo es el flúor. c) El elemento de menor afinidad electrónica del período 3 es el sodio. Sí, debido a que al igual que la electronegatividad, la afinidad electrónica crece de izquierda a derecha en los periodos y pues el Na es el que esta primero a la izquierda. d) El fósforo presenta mayor energía de ionización que el silicio. Sí, porque el P está a la derecha del Sí, y la energía de ionización en el periodo crece igual que la electronegatividad de izquierda a derecha. e) La electronegatividad del cloro es mayor que la del aluminio. Sí, porque el Cl está más a la derecha del Al. 16. Observa la gráfica y contesta las siguientes preguntas: a) ¿Qué relación existe entre la electronegatividad y el número atómico? La relación que hay entre la electronegatividad y el número atómico es que al incrementarse el número atómico por ende aumenta los períodos o niveles de energía de los átomos y disminuye la fuerza de atracción de los electrones hacia el núcleo por lo que se pueden perder muy fácilmente y en un enlace químico. b) ¿Por qué la electronegatividad aumenta en un período de izquierda a derecha, y disminuye en un grupo de arriba hacia abajo? Porque los átomos presentan una menor electronegatividad a medida que aumenta su tamaño. 17. El titanio es uno de los elementos que se utiliza para hacer implantes odontológicos. ¿Qué propiedades presenta el titanio para ser utilizado en esta rama de la medicina? Es el más empleado para implantes por su alta estabilidad química y buenas propiedades de biocompatibilidad. Mecánicamente, su dureza le permite soportar elevadas cargas oclusales producidas durante la masticación, y su módulo elástico es muy parecido al del hueso. Los implantes pueden ser fabricados de titanio puro, o con titanio en aleación con aluminio y/o vanadio. Este material, permite la osteointegración del implante, siempre que su superficie no sea lisa.