Resolución de Cuestionario N°1

Práctica de Laboratorio N° 01: Separación de cationes por grupos Cuestionario

PREGUNTAS PREGUNTAS TEÓRICAS 1. Defina brevemen brevemente, te, ¿qué ¿qué entiene entiene !"r !"r !re#i!ita#i$n !re#i!ita#i$n t"ta%& De'e e% !unt" e vi'ta e(!erimenta%) ¿C$m" 'e "btiene %a !re#i!ita#i$n t"ta%& La precipitación total es un proceso químico “ideal en el cual los iones a precipitar presentes en la solución logran descender !asta que el producto iónico" disminu#endo poco a poco" se iguala al producto de solubilidad del precipitado$ La precipitación total se obtiene" a partir de una solución$ %l sobrepasar el prod produc ucto to de solu solubi bili lida dad d de los los cati cation ones es # los los anio anione nes s que que &orm &ormar arán án el precipit precipitado" ado" los iones iones comen'ar comen'arán án a unirse unirse &ormando &ormando una red cristalin cristalina$ a$ %l comien'o" se &ormarán unas estructuras conocidas como “n(cleos constituidas por peque)as partículas$ *stos “n(cleos irán creciendo con&orme se depositen partículas más peque)as sobre ellos" !asta que por gra+edad se precipiten en la solución$ Como no e,isten sustancias absolutamente insolubles en agua" el producto de solubilidad -amás es igual a cero$ %sí" los compuestos mu# poco solubles" como como los sul&ur sul&uros os de metale metales s pesad pesados" os" tienen tienen aunqu aunque e e,trem e,tremad adame amente nte peque) peque)os" os" prod product uctos os de solubi solubilid lidad ad que que puede pueden n ser ser medid medidos$ os$ .e aquí aquí se deduce que ninguna precipitación puede ser absolutamente completa$ % +eces esta parte de es tan insigni&icante que no puede obstaculi'ar las operaciones ulteri ulteriore ores$ s$ *n este este caso" caso" la precip precipita itaci ción ón puede puede llamar llamarse se práct práctica icamen mente te completa$ No obstante" son &recuentes los casos en la que la precipitación no puede considerarse completa$ *ntonces el anali'ador tiene que tomar medidas para obtener una precipitación precipitación completa$

*. ¿+a ¿+a" " qu quéé #" #"n# n#e! e!t" t"'' " !r !rin in#i #i!i !i"' "' 'e %% %%ev evaa a #a #ab" b" %a 'e!ar 'e!ara# a#i$ i$n n e #ati" #at i"ne' ne' !" !"rr -r -ru! u!"' "'& & ¿ ¿ué ué fa fa#t #t"r "re' e' 'e e ebe ben n te tene nerr en #u #uen enta ta !a !ara ra rea%i/ar una 'e!ara#i$n efi#iente e %"' iferente' -ru!"' e #ati"ne'& Los principios o conceptos teóricos más importantes son el equilibrio químico # la teoría de la las soluciones$ Los &actores más importantes son el p/ # la temperatura" en ambos casos se debe usar los rangos óptimos óptimos in+estigados para poder poder desarrollar una e&iciente separación de los di&erentes grupos e cationes$ %demás se tiene que asegurar  que que no e,is e,ista ta inte inter& r&er eren enci cia a debi debido do a la mala mala limp limpie ie'a 'a de las las en+a en+ase ses s o similares$ Como todo mtodo analítico e,iste el error !umano" por lo cual se busca busca que que el person personal al encarg encargado ado de desarr desarrol ollar lar estos estos análi análisis sis tenga tenga la su&iciente e,periencia para disminuir este tipo de error$

0. ¿ué !r"!ue'ta ana%ti#a !r"!"nra !ara rea%i/ar %a #"rre'!"niente ientifi#a#i$n 2 'e!ara#i$n e %"' #ati"ne' e% -ru!" 3& ¿ué #ati"ne' #"n'ierara 2 !"r qué& Separación # reconocimiento de los cationes del grupo de los metales alcalinos$ Los cationes de este grupo no precipitan por los reacti+os de los grupos anteriores$ Se supone que los cationes de los grupo  !asta 2 se !an separado de la &orma descripti+a o que solamente están presentes los cationes del 3rupo 2$ como en los casos anteriores " el estudiante preparará u obtendrá del pro&esor una solución que contenga sales simples de alg(n o de todos los metales de este grupo$ Si se emplea el &iltrado del 3rupo 2" debe concentrarse a la mitad de su +olumen" luego de lo cual se trata con 145 ml de solución de o,alato de amonio # sul&ato de amonio" se calienta a ebullición # se &iltra" si &uera necesario6 esta operación elimina +estigios de los metales alcalino4 trreos que se pueden estar presentes e inter&erir en las reacciones del magnesio$ Para eliminar carbonatos # nitratos" si en la solución !abía sul&atos" se precipita con solución de cloruro de bario6 Se elimina el e,ceso de precipitante con solución amoniacal de carbonatos de amonio # &iltrado se e+apora a sequedad # se trata con ácido clor!ídrico en la &orma indicada$ Se di+ide la solución en dos porciones desiguales$

P"r#i$n 4en"r 

P"r#i$n 4a2"r 

Se agrega solución de N/ 78/ 9# tambin solución de N/ 7Cl si no estu+iera #a presente # una solución de N%5/P87$ Se agita +igorosamente" se en&ría" se &rotan las paredes del tubo de ensa#o con una +arilla de +idrio # se de-a en reposo$ Precipitado cristalino blanco de ;gN/7P87$