Resolucao Ficha de Exercícios de Química Inorgânica II PDF

 

Universidade Pungue Nome do estudane: Betucho Joao Peissane; 3º Ano: Quimica /EAD-Catandica  Resolucao de Ficha de Exercicios de Quimica Inorganica II 1-  Mencione 5 (cinco) características Gerais dos metais de Transição. Resposta: Apresentam alta densidade e são muito duros, fortes e dúcteis; São de alto ponto de fusão e ebulição, com excepção dos metais Zn, Cd e Hg; São bons condutores de electricidade e de calor; Podem formar complexos; Apresentam um brilho metálico característico (excepto o Zn, Cd e Hg); a)  Explica as razões que levam estes elementos apresentarem esta característica. Resposta: Os metais de transicao apresentam brilho caracteristico devido a sua estrutura electronica em que apresentam electroes no subnivel d e não se encontram todos na mesma energia, isto é existem orbitais com mais energia e outos com menos energia. Quando irradiada com  radiação eletromagnética de frequência adequada, esta é absorvida, provocando a com transferência de um elétron de um nível de energia mais baixo para um nível de energia mais alto. Dependendo da diferença de energia existente entre os dois níveis, que depende do tipo de complexo, absorverá uma frequência ou outra, e portanto será observado uma cor ou outra,  processo chamado de emissão de emissão espontânea.   b)  Muitos compostos dos elementos de transição são paramagnéticos. Explique porque? Resposta: Muitos dos compostos dos elementos de transição são paramagnéticos, isto é, podem ser atraídos por um campo magnético, pois contêm níveis eletrônicos semipreenchidos. Em  particular, Fe, Co e Ni são ferromagnéticos, isto é, são magnetizados por um ímã - os átomos se alinham e apontam todos para uma mesma direção .  2-  Os elementos Fe, Co e Ni pertencem ao mesmo grupo da tabela Periódica com subnível d  parcialmente preenchidos (6,7 e 8 electrões respectivamente). Que explicação se pode atribuir a estes elementos em relação aos outros que possuem 4 e 9  electrões no mesmo subnivel d para a indicação do grupo e valências?

 

Resposta: Os elementos  Fe, Co e Ni apresentam semelhanças nas suas propriedades porque  pertencem a mesma tríada no grupo,  ao passo que os outros 6 elementos do grupo apresentam características diferentes porque pertencem a outras tríadas e geralmente são chamados de  metais  de Platina porque são unidos sob o nome geral de metais de platina.

 

3- Porque é que os metais no estado livre são considerados de redutores? Resposta: Os metais no estado livre são considerados de redutores porque na sua configuracao electronica perdem electrões, ou seja, eles sofre oxidação no estado livre e aumentam de NOX. 4-  A maioria dos metais de transição encontram-se na Natureza associados a outros elementos formando compostos e poucos no estado livre. a)  Qual é a denominação dos elementos que se encontram livre? Resposta: Os elementos químicos que se encontram livres na Natureza denominam-se metal nativo ou metal livre.   b)  Refira-te dos metais que se encontram livres e parcialmente livres a outros elementos. Resposta: Os metais que se encontram livres na Natureza são: Ouro, Prata, Cobre e Platina. 5-  Todo o metal obtém-se pelo tratamento químico dos seus composto Naturais ou purificação. a)  A obtenção directa do cobre a partir dos seus minérios não é economicamente vantajosa. Justifique Resposta: A obtenção directa do cobre a partir dos seus minérios não é economicamente vantajosa devido os seus baixos teores em cobre e pelos equipamentos necessário para extracção, visto que, estes são de grande custo.  b)  Escreva a equação de obtenção do cobre a partir; ➢ 

de calcinação com oxigênio

Resposta:

2CuFeS2 + 4O2 → Cu2S + 2FeO + 3SO2  Cu2S + O2 → 2Cu + SO2

 

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do Ciclo do cobre.

Resposta:

Cu(s) + 4HNO3(aq) → Cu(NO3)2(aq) + 2H2O(l) + 2NO2(g)  Cu(NO3)2(aq) + 2NaOH(aq) → Cu(OH)2(s) + 2NaNO3(aq)  Cu(OH)2(s) → CuO(s) + H2O(l) (por aquecimento)  CuO(s) + H2SO4(aq) → CuSO4(aq) + H2O(l)  CuSO4(s) + Zn(s) → Cu(s) + ZnSO4(s) 

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Escreva a equação para a obtenção do Manganês usando carbono como redutor e  processo sílice térmico respectivamente.

Resposta: Carbono como redutor: MnO2 + C → Mn + CO2   Processo sílice térmico:  2Mn2O3 + 3Si → 4Mn + 3SiO2 

Mn2O3 + 3Al → 2Mn + Al2O3  ➢ 

Escreva as equações de obtenção do ferro a partir do monóxido de carbono.

Resposta: 3Fe2O3 + CO Fe3O4 + CO FeO + CO

2Fe3O4 + CO2  3FeO + CO2 Fe + CO2 

6-  Escreva as equação de obtenção da prata a partir do minério Argentinta ( Ag2S) pelo método de Cianetação. Resposta: AgCl + 2NaCN → Na[Ag(CN)2] + NaCl  Ag2S + 4 NaCN → 2Na[Ag(CN)2] + Na2S

2Na[Ag(CN)2] + Zn →Zn[Na2(CN)4] + 2Ag 

 

7-  Explique com base nas equações o processo de purificação do Ouro a partir da agua e Cianeto de Sódio. Resposta: Na purificacao ouro dissolve-se no cianato de sódio (NaCN) na presença de Oxigénio, formando um cianeto duplo de ouro e sódio: 4NaCN + ½O2 + H2O + 2Au → 2Na[Au (CN)2] + 2NaOH

A partir da solução obtida o ouro é separado pelo Zinco o ouro precipita enquanto o zinco dissolve: 2Na[Au (CN)2] + Zn → Na2[Zn (CN)4] + 2Au

8-  Escreva a equação de obtenção do Zinco (por etapas) a partir do seu minério a altas temperaturas Resposta: 2ZnS + 3O2 → 2ZnO + 2SO2↑ ZnCO3 → ZnO + CO2↑  ZnO + C → Zn + CO↑ 

9-  Os compostos do Zinco revelam algumas propriedades anfotéricas. Justifique com base nas equações. Resposta: Zn(OH)2 + 2NaOH → Na2[Zn(OH)4] Zn(OH)2 + H2SO4 → ZnSO4 + H2O

O hidróxido de zinco (Zn(OH)2) dissolve-se em ácidos e bases, ele é anfótero. 10- Refira-te das semelhanças e diferenças dos elementos do Grupo VII Subgrupo A e B. Resposta: Os elementos do grupo VIII A apresentam 8 electrões na ultima camada ao passo que os de VIII B nem todos apresentam 8 electrões na ultima camada. Os elementos do VIII B são muito reactivos ao passo que os do VIII A são menos reactivos eis a razao de serem chamados de gases nobres.

 

11- Qual e o mineral do Manganês mais abundante na Natureza? Resposta: O mineral do Manganês mais abundante na Natureza é o Piroluzita (MnO 2) 12- Quais são as propriedades dos óxidos do Manganês Resposta: MnO é um óxido com características básicas. Mn2O3 é um óxido com características anfotéricas. MnO2 é um óxido com características anfotéricas. MnO3 é um óxido instável e forma o ácido mangânico. Mn2O7 forma o ácido permangânico. 13- Escreva as equações da reação do permanganato de potássio para a obtenção do sulfato de  potássio em meio ácido, neutro e alcalino. Resposta: 2KMnO4 + 5K2SO3 + 3H2SO4 → 2MnSO4 + 6K2SO4 + 3H2O(meio ácido) 2KMnO4 + K2SO3 + 2KOH → K2SO4 + 2K2MnO4 + H2O(meio básico) 2KMnO4 + K2SO3 + H2O → K2SO4 + 2MnO2 + KOH(meio neutro)

14- Indique as aplicações do permanganato de potássio. Resposta: É usado como agente oxidante em muitas reacções químicas; É usado como desinfectante em desodorantes; É usado no tratamento de afecções da pele, dermatoses e fungos. É usado no tratamento de água, O permanganato de potássio é usado nas reacções químicas de laboratórios e industriais; 15- Porque razão o minério pirite e menos usado para a obtenção da gusa (ferro com maior teor de carbono e outras impurezas)? Resposta: O minério pirite é menos usado para a obtenção da gusa porque contem enxofre na sua composição considerado impurezas, o enxofre presente neste minério altera importantes

 

 propriedades do ferro e do aço como também pode corroer os instrumentos usado na extracção do ferro. 16- O que são compostos complexos? Resposta: Complexos são moléculas constituídas por um ou vários ácidos de Lewis ligados a uma ou varias bases de Lewis. . Isto é a união de um ião metálico central com um grupo de moléculas ou iões vizinhos, que são denominados agentes complexantes ou ligantes. a)  Diferencie combinações complexas e simples Resposta: Combinacoes complexas são formação que não se acompanham com transferência de electrões e formação de pares electrónicos e apresentam ligações dativas existência de orbitais d   vazias enquanto Combinações simples são aquelas em que os ligantes encontram-se ligados ao metal central através de um só átomo (ligantes monodentados).  b)  Refira-te das principais teses de formação de complexos Resposta: A teoria principal que optimamente explica as propriedades e estrurura das combinações é a teoria de coordenações proposta por Alfred Werner em 1893  –  Químico   Químico sueco, laureado pelo prémio Nóbel um dos criadores dos compostos complexos. c)  Defina e classifique ligandos. Resposta: Ligantes: Iões (aniões) ou moléculas que podem ter existência independente e tem  pelo menos um átomo doador.  Os ligantes são classificados em: ligantes monodentados  (ligam-se através de um só átomo)  e  ligantes polidentados  (possuem dois ou mais átomos capazes de formar ligações

simultaneamente com um mesmo metal 17- Nomeie:   Nomeie: Resposta: a) Na2[Zn(OH)4] Tetrahidroxozincato(II) de sódio b) [Hg(NH3)4](ClO4)2  diclorato de tetra(amino)mercúrio II

c)[Co(H2O)4 SO4] sulfato de tetra(aqua)cobalto IV.