Reporte Practica Titulacion Conductimetrica

 UNIVERSIDAD NACIONAL AUTONOMA DE MEXICO

FACULTAD DE ESTUDIOS SUPERIORES CUAUTITLAN CAMPO 1

LABORATORIO FISICOQUIMICA 4

PROFESORA GRACIELA MARTINEZ CRUZ

REPORTE EXPERIMENTAL Practica 4.-TITULACION CONDUCTIMETRICA EQUIPO 4 ALMAZAN GONZALEZ ALEANDRO ALEANDRO BARCENAS ARGUELLES DAFNE GONZALEZ !ERNANDEZ ESTEFAN" MIC!ELLE RODAS FILOMENOS EIM" #IMI#O

GRUPO$ 1%&1- C

SEMESTRE$ SEMESTR E$ '&1(-1

OBETIVOS

 Conocer los fundamentos sicoquímicos de una titulación conductimétrica.  Determinar la variación de la conductividad en el transcurso de una relación de valoración ácido-base.  Calcular el punto de equivalencia para una reacción de neutralización. Discutir las ventajas de esta técnica analítica sobre otras con el mismo objetivo.  Aplicar la técnica para la determinación del contenido de ácido acetilsalicílico de un analésico comercial. •

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INTRODUCCION

!as determinaciones de conductividad reciben el nombre de determinaciones conductimétricas. !as valoraciones conductimétricas se basan en la medida del cambio de la conductancia de una disolución a medida que se area el reactivo valorante. !a conductancia de una disolución varía" entre otros factores" con el n#mero" tama$o % cara de los iones" por lo que iones diferentes contribuirán en forma diferente a la conductancia de una disolución. De esta manera" durante una valoración" la sustitución de alunas especies iónicas por otras producirá un cambio en la conductancia" el cual puede ser ventajosamente aprovec&ado para determinar el punto nal de una valoración. 'n las valoraciones conductimétricas" la conductancia de la disolución a valorar se mide lueo de la adición de cantidades determinadas de reactivo valorante. (i se racan los valores de conductancia en función del volumen de valorante areado" se obtendrán dos rectas de pendientes diferentes" de cu%a intersección se podrá obtener el punto nal de una valoración.

Curva de titulación conductimétrica de un ácido fuerte con una base fuerte .

!a titulación conductimétrica es un método práctico en la determinación de la concentración de un electrolito en solución por la medición de su conductividad durante la titulación. 'ste método es #til para soluciones turbias o coloreadas que no pueden ser tituladas con el empleo de indicadores ácido-base. !a ventaja de este método es que puede aplicarse en la titulación de soluciones mu% diluidas % también en sistemas en los que la reacción es relativamente incompleta. )na limitante de esta técnica es que se &ace menos precisa al aumentar la concentración total de los electrolitos. MATERIALES EQUIPO " REACTIVOS

MATERIAL 3 Soportes universales con pinzas 1 ureta !e "# $l

EQUIPO

REACTIVOS

* Conductímetro con celda

+Cl ,.* 

* arrilla con aitador manético

/0+ ,.* 

% uretas !e 1# $l 1 arra !e a&itaci'n ( Vasos !e precipita!o !e 1"# $l 1 Matraz a)ora!o !e 1## $l 1 Pro*eta !e 1## $l 1 Pipeta volu$+trica !e 1# $l 1 Piseta POR ,RUPO 1 Mortero 1 Matraz a)ora!o !e "## $l PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL

Primera parte:

*. Armar el siuiente dispositivo

1+20+ ,.*   3abletas de Aspirina

4. A partir de la solución de /0+ 5,.* 6 preparar *,, m! de /0+ ,.,*. 7. A partir de la solución de 1+ 20+ 5,.* 6 preparar *,, ml de 1+ 20+ ,.,*. 2. 8alorar las soluciones diluidas de /0+ % 1+ 20+ con la solución de +Cl ,.* " reistrando la conductividad de la mezcla para cada m! areado del valorante. )tilizar la bureta de 9, ml para arear el ácido. 3omar al menos seis mediciones después del punto de equivalencia. 9. 3razar las curvas de valoración para el /0+ con +Cl % el 1+ 20+ con +Cl. :eistrar las mediciones % calcular la concentración e;acta de las soluciones alcalinas. Segunda parte:

1-

POR

,RUPO<

esar la tableta de Aspirina" después pulverizar perfectamente la tableta en el mortero" pesar ,.4 " disolverlos % aforar a 9,, ml.

%- POR EQUIPO. 8alorar *,,m! de la solución de Aspirina con /0+ ,.* " arear vol#menes de ,.49 m! del valorante desde una bureta de *, ml.

RESULTADOS EXPERIMENTALES

*. :eporte los datos debidamente tabulados. rimera parte

TALA /E RESULTA/OS PARA LA TITULACI0 /E 2O #-#1M Volu$en 4$l5 !e Cl #-1 M #-" 1

Con!uctivi!a! 4$S6c$715 %-3" %-1(

1-" % %-" 3 3-" ( (-" " "-" ; ;-" : :-" 9 9-" 8

%-#8 1-9%: 1-:%% 1-"9" 1-"#; 1-(#9 1-3"( 1-%:8 1-%%% 1-%3" 1-311 1-(;8 1-:%1 1-9: 1-8" %-%(

TALA /E RESULTA/OS PARA LA TITULACI0 /E (O #-#1M Volu$en 4$l5 !e Cl #-1 M #-" 1 1-" % %-" 3 3-" ( (-" " "-" ; ;-"

con!uctivi!a! 4$S6c$715 #-#; #-#8 #-%1 #-3( #-:3 #-98 1-%( 1-33 1-"" 1-:9 %-18 %-(% %-";

(eunda parte

TALA /E RESULTA/OS /E TUTULACIO /E ASPIRIAVolu$en 4$L5 !e 2O #-1 M Con!uctivi!a! 4$S6c$715 # #-%% #-" #-%1 1 #-%1 1-" #-% % #-19 %-" #-19 3-" #-1: (-" #-1: "-" #-1;

; #-1; ;-" #-1" : #-1" :-%" #-1" :-" #-1" 9 #-1" 9-" #-1; 8-" #-1; 1#-" #-1; 11-" #-1; 1%-" #-19 13-" #-19 1(-" #-19 1" #-%( 1"-" #-%: 1; #-%8 1;-" #-31 1: #-3" 1:-" #-3: 19 #-38 4. 'scriba cada una de las reacciones de valoración.

7. 3race las curvas de valoración para las reacciones de la primera parte. !a siuiente ráca" es la curva de valoración correspondiente a la titulación del /0+ ,.,*  empleando como titulante +Cl ,.*.

Curva de valoración del /01 ,.,* , , f5;6  - ,;  , :B  ,.@?

, ,

f5;6  ,; - , :B  ,.@=

Conductividad 5(cm-*6 , , , , ,

,

*

4

7

2

9

=

>

?

@

8olumen de +Cl 5ml6

!a siuiente ráca" es la curva de valoración correspondiente a la titulación del 1+20+ ,.,*  empleando como titulante +Cl ,.*.

f5;6  :B  ,

Curva de valoración de 1+20+ ,.,* 

Conductividad 5m(cm-*6

4.>9 4.9 4.49 4 *.>9 *.9 *.49 * ,.>9 ,.9 ,.49 , ,

f5;6  ,.2>; - ,.49 :B  ,.@@

*

4

7

2

9

=

8olumen de +Cl 5ml6

2. 'stablezca las contribuciones iónicas a la conductividad en cada reión de las curvas de valoración.

9. Determine los puntos de equivalencia en cada reión. ara localizar el punto de equivalencia de cada una de las curvas de valoración" se localiza el punto en el que las rectas de la reresión lineal se intersectan" como se indica con una línea a continuación<

Curva de valoración del /01 ,.,* ,

unto de equivalenc

,

f5;6  - ,;  , :B  ,.@?

,

f5;6  ,; - , :B  ,.@=

,

Conductividad 5(cm-*6

, ,

Antes, del punto, de ,

,

Después del punto de *

4

7

2

9

=

8olumen de +Cl 5ml6

>

?

@

f5;6  :B  ,

Curva de valoración de 1+20+ ,.,*  4.>9 unto

de 4.9 equivalenc f5;6  ,.2>; - ,.49

4.49

:B  ,.@@

4

Antes del *.>9 punto de *.9 Conductividad 5m(cm-*6 *.49 * ,.>9

Después del punto de

,.9 ,.49 ,

,

*

4

7

2

9

=

8olumen de +Cl 5ml6

=. ara la seunda parte" raque la curva de valoración de la aspirina % establezca las contribuciones iónicas a la conductividad. f5;6  :B  ,

Curva de valoración de Aspirina. ,.2 ,.79 f5;6  ,.,4; - ,.,7 :B  ,.>?

,.7

Conductividad 5m(cm-*6 ,.49 ,.4 ,.*9 ,.*

=

?

*,

*4

*2

8olumen de /0+ 5ml6

*=

*?

4,

>. Determine el punto de equivalencia. f5;6  :B  ,

Curva de valoración de Aspirina. ,.2

unto de equivalencia.

,.79 f5;6  ,.,4; - ,.,7 Antes del punto de equivalencia. ,.7 :B  ,.>?

Conductividad 5m(cm-*6

,.49 ,.4 ,.*9

Después del punto de equivalencia.

,.* =

?

*,

*4

*2

*=

*?

4,

8olumen de /0+ 5ml6

?. Calcule el contenido de ácido acetilsalicílico de la aspirina % compare con la información proporcionada por el fabricante. Con base en los datos obtenidos para la titulación de la aspirina" de la curva de valoración se obtuvo el punto de equivalencia" !an!o un volu$en !e 9-3 $lCon este volumen se procede a calcular la concentración molar de la solución de ácido acetilsalicílico con la siuiente ecuación< C 1 V 1=C 2 V 2

De esta ecuación se despeja C *" teniendo< C 1 =

C 2 V 2 V 1

Dónde< C* concentración de ácido acetilsalicílico 56 8* volumen de alícuota empleado en la titulación *,, ml C4 concentración de /0+  ,.* 84 volumen de /0+ en el punto de equivalencia ?.7 ml Al sustituir los valores e;perimentales" tenemos que< (0.1 M )( 8.3 ml ) C 1 =  #-##93M 100 ml

Con este resultado de molaridad" se procede a calcular la cantidad en m de ácido acetilsalicílico por tableta" empleando los siuientes valores<  asa de tableta< ,.=,=?  asa de muestra< ,.4,,4  8olumen de alícuota< *,,ml  Concentración de solución de aspirina< ,.,,?7

mmol de AA(

m

de

|

100 ml

0.0083 mmol 1 ml

AA(Etableta



|

|

#-93$$ol

|

  0.83 mmol 180 mg AAS 0.6062 g muestra ∨ ∨¿ 0.2002 g muestra 1 mmol 1 tableta

("%-9$&lez Ale?an!ro. en esta sesión e;perimental se pudo cuanticar la cantidad de ácido acetilsalicílico en una AspirinaF por medio de una titulación conductimétrica" así como realizar un análisis de la conductividad en la curva de valoración antes del punto de equivalencia" en el punto de equivalencia % después del punto de equivalencia para conocer las contribuciones iónicas en estos puntos" por esas razones" conclu%o que esta práctica cumplió con los objetivos planteados al inicio.

BIBLIOGRAFIA

Castellan" Gilbert H. 5*@@?6 Iisicoquímica 4J ed. Addison Hesle%. é;ico. !evine" Kra 1. 54,,26 Iisicoquímica 8ol. 4. 9J ed. c. GraL +ill. &ttp