Reporte Practica 9 Redox

UNIVERSIDAD  NACIONAL AUTONOMA DE MEXICO FACULTAD DE ESTUDIOS SUPERIORES CUAUTITLAN

Química Analítica I REPORTE Determinación indirecta de hipoclorito de sodio en un  blanqueador comercial (Óxido-reducción cuantitativa)

INTRODUCCION

Las reacciones de oxido reducción son aquellas que ocurren mediante transferencia de electrones, por lo tanto hay sustancias que pierden electrones (se oxidan) y otras que ganan electrones (se reducen). La gran mayoría de reacciones que son de interés, en química en  química son reacciones de reducción y oxidación, como ejemplos tenemos: la combustión de los hidrocarburos, la acción de los agentes blanqueadores de uso doméstico, la obtención de  los metales a partir de sus minerales, el proceso de respiración, proceso de digestión, reacción que ocurre en la pila seca y baterías, etc.. El principal uso de los Hipocloritos es en el blanqueado de fibras. Las soluciones de Hipoclorito pueden ser utilizadas para blanquear hasta cierto nivel de blancura, luego del cual el ataque sobre la celulosa supera las ventajas del ataque sobre el material coloreado. El Hipoclorito de Sodio se utiliza comúnmente en: blanqueado, desinfección, control de olor, cloración de aguas de proceso o para bebida, eliminación de légamo y algas en piscinas, eliminación de pelo en la industria del cuero. El hipoclorito de sodio es un agente oxidante fuerte que le permite actuar como agente de blanqueo y desinfección. Estas propiedades se aprovechan para el tratamiento de fibras y la eliminación de microorganismos en el agua. Las soluciones de hipoclorito de sodio pueden ser de dos tipo: blanqueadores de uso doméstico, que contienen entre 5 y 5.5% de cloro disponible, y soluciones fuertes o comerciales, que contienen entre 12 y 15% de cloro disponible. El término “contenido de cloro disponible”, también denominado cloro activo, compara el poder oxidante del agente con aquel de la cantidad equivalente de cloro elemental empleado para hacer la solución. Esta titulación potencio métrica es indirecta, es decir, el hipoclorito se hace reaccionar con un exceso de yoduro y el producto I 3  de esta reacción se valora con tiosulfato. El punto de equivalencia se detecta mediante el cambio de color de la solución en el punto de equivalencia o a través de una curva de valoración.

OBJETIVO

Cuantificar hipoclorito de sodio en un blanqueador comercial mediante una valoración redox indirecta, en forma potencio métrica y con el uso de un indicador.

PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL

Resultados. A) Teóricos.  

            

  

            

      

Ecu. H+ + HClO+H2O Ini) 2(0.08053M)= 0.16106mmol  Agr) Eq)

Ecu. Ini)  Agr)

+

3I-

→

Cl-

+

I3-

exceso 0.16106mmol

I3+ 2HS2O3- → 2ml(0.08053M) =0.16106mmol 0.1V

3I-

+

S4O6

+

2H+

 A.P.E)

0.16106-0.05V

0.32212ξ

0.3V/2

0.1V/2

0.1V

P.E)

0.16106ξ

0.32212ξ

0.48318

0.16106

0.32212

D.P.E)

0.16106ξ  0.16106ξ 

0.1V0.32212

0.48318

0.16106

0.32212

Calculo del volumen de punto de equivalencia teórico.       

inicio  Antes del punto de equivalencia

  

V(ml) 0 1 2



( )() ()

    

ecuación Indefinido    

E°(V)  



        

0.531 0.514

Punto de equivalencia Después del punto de equivalencia

3.22



4 5 6.44

() )  ( ( 

   

 

 



      

0.335 0.144 0.133 0.125

B) Experimentales Expresar y balancear cada una de las reacciones en el orden en que fueron ocurriendo

                              

 

()  

 

(                )                        

  



()  

  



      

Ini) 2mlCo  Ag) 2.9ml (0.1M) =0.35mmol 1mmol I3-→2mmol   X=0.1465 mmoles de I3-

 



        In) ag) eq)

     





0.293 mmoles 0.1465 mmoles   

       



                          

Tabla de la valoración potencio métrica. Tabla 1.0 Valores obtenidos experimentalmente en función del volumen agregado mL

mV

0

342

0,5

340

1

340

1,5

340

2

335

2,5

320

2,8

170

3

160

3,5

150

4

140

4,5

140

5

140

6

140

Grafica 1.0 Curva de valoración experimental 400 350 300 250    V 200    m 150 100 50 0 0

1

2

3

4

mL

5

6

7

Tabla 1.1 Valores obtenidos teóricamente en función del volumen agregado comparados con los resultados experimentales mL

Vol. teórico

Vol. experimental

0

0,535

0,342

1

0,531

0,34

2

0,514

0,335

3,22

0,335

0,16

4

0,144

0,14

5

0,133

0,14

6,22

0,125

0,14

Comparación curva teóriva vs. experiment experimental al 0.6 0.5 0.4    V0.3

0.2 0.1 0 0

1

2

3

4

5

6

7

mL Vol. teórico

Vol. experimental

Análisis de resultados Comparando los resultados teóricos con los experimentales se puede observar que el punto de equivalencia no varió mucho ya que el esperado era de 3.22ml pero el experimental fue de 2.9 ml para la valoración con indicador y de 3.1 para la valoración potenciométrica, en el caso de la valoración potenciométrica se puede observar en la gráfica gráfica una gran variación variación en el inicio de los potenciales ya que en el dato teórico se espera que cuando se le haya añadido 1ml de tiosulfato tenga un potencial de 0.531mV pero se obtiene un valor experimental de 0.327mV, la diferencia entre las 2 graficas se nota demasiado en los primeros 2 puntos de la grafica teórica los otros puntos se asemejan a la

experimental, este error podemos atribuirlo a mal funcionamiento del potenciómetro o que no estuviera bien calibrado, también a errores del manejo de los equipo por “inexperiencia”, sin embargo el punto de equivalencia resultó en el mismo rango y por 0.1 de diferencia. El porcentaje de hipoclorito en la muestra resultante fue de 5.45%, que podemos inducir que resultó un poco distinto, aunque dentro del rango que exponía el marbete, debido a que al preparar las diluciones no se utilizó el material para la medición correcta de las cantidades y para que su cantidad fuera la que se deseaba.

Conclusiones En esta práctica se determinó la cantidad de hipoclorito de sodio que hay en una muestra comercial de cloro de la marca “Cloralex” la cual según el marbete registra un contenido de hipoclorito de sodio de 4-6%. El porcentaje de hipoclorito experimental fue de 5.45% así que podemos concluir que si cumple con las especificaciones que dice el marbete y además se encuentra dentro de los valores de ±2% de ingrediente activo establecido en el marbete que establece la norma norma oficial oficial mexicana NOM 155-SCFI-2003.

Bibliografía 

http://www.minambiente.gov.co/documentos/Guia18.pdf 



http://www.alen.com.mx/alenamericas/sp-cloralex-bleach.htm

  http://www.cloralex.com.mx/



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http://www.salud.gob.mx/unidades/cdi/nom/166ssa17.html

http://www.facmed.unam.mx/sss/nom/normas%20ofici