Reporte de Absorbancia
July 4, 2022 | Author: Anonymous | Category: N/A
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-REPORTE DE PRÁCTICA-
¨ABSORBANCIA¨ La absorbancia se define como la relación (logarítmica) entre la intensidad de la luz que incide sobre una muestra y la intensidad de esa misma luz que es transmitida a través de esa muestra. Cuando una luz de una longitud de onda determinada, seleccionada por un filtro, incide sobre una muestra, parte de esa luz es absorbida. La cantidad de luz absorbida por la muestra está en relación con su concentración (Ley de Lambert-Beer). Materiales utilizados para la práctica: -Para medir la absorbancia de diferentes muestras se utilizará un espectrofotómetro -Los tubos de ensayo (vidrio) con las soluciones previamente preparadas -Las soluciones prepararon y se les agregó: Tubo de ensayo
Sulfato de Cobre
Cromato de Potasio
10 10 ml ml agua agua 10 ml agua 10 ml agua 10 ml agua
0.04 0.08 gr. gr. 0.12 gr. 0.16 gr. 0.2 gr.
0.04 0.08 gr. gr. 0.12 gr. 0.16 gr. 0.2 gr.
Teniendo 10 muestras en total. Cálculos: Cálculos: Conociendo el peso molecular de ambos compuestos (Sulfato de Cobre y Cromato de Potasio) se realizan algunos cálculos para determinar el valor de la concentración de cada muestra: P.M. de CuSO4 = 159.54 g/mol .
ó 1: ó 1: = = =
ó
=
ó ó 2: 2: = ó ó 3: 3: = ó ó 4: 4: = ó 5: 5: = ó
.
. . .
.
. .
.
.
. .
= 0.0002 0.0002507 507
= 0.025 0.02507 07
= 25.07
= 0. 0.00 0005 0501 014 4 ; = = 0. 0.00 0007 0752 521 1 ; = = 0. 0.00 0001 0100 002 2 ; = = 0.00 0.0012 1253 53 ; =
P.M. de K2CrO4 =194 g/mol Concentración Concentración 1: 1: n =
P
=
.
= 0.0002 0.0002061 061 mol mol
. . . . . .
. .
= 0. 0.05 0501 014 4 = 0. 0.07 0752 521 1
= 0. 0.10 1002 02
= 0. 0.12 1253 53
= 50.14 = 75.21
= 100.2
= 125.3
M=
s d su s d suó
=
Concentració Concentración n 2: 2: n =
. . .
= 0. 0.02 0206 061 1
= 0. 0.00 0004 0412 123 3 mol mol ; M =
. .
= 0. 0.04 0412 123 3
mol 0.0006185 mol 0.12 gr = 0. 0.06 0618 185 5 = 0. 0.00 0006 0618 185 5 mol mo l ; M = gr L 0.01 L 194 mol . . Concentración 4: 0.00 0008 0824 247 7 mol mol ; M = = 0. 0.08 0824 247 7 Concentración 4: n = = 0.
Concentración n 3: 3: n = Concentració
.
Concentración 5: n = Concentración 5:
.
= 0.00 0.0010 103 3 mol ; M =
. .
= 0. 0.10 103 3
Procedimiento: Como primer paso, se calibra el equipo (espectrofotómetro), para eso se toma el blanco (una muestra que contiene solo agua). Se tomó una muestra de Cromato de Potasio y se analizó en el espectrofotómetro, para encontrar su máxima longitud de punto de absorbancia, los datos que se obtuvieron fueron los siguientes: Después se analizaron las muestras y obtuvimos los siguientes resultados de absorbancia: Cromato de Potasio (K2CrO4) LONGITUD DE ONDA ABSORBANC ABSORBA IA NC [nanómetros] 380
2.6
390 400 410 420 410
2.51 2.41 2.33 2.19 0.376
Máxima longitud de punto de absorbancia
Cromato de Potasio (K2CrO4) CONCENTRACIÓN [mol/L] ABSORBANCIA 0.02061 2.5 0.04123 2.6 0.06185 2.7 0.08247 2.76 0.103 2.8 Los datos son presentados en la se gráfica:
Los puntos de absorbancia fueron aumentando, conforme aumentaba la concentración. Después se tomó una muestra de Sulfato de Cobre y se analizó en el espectrofotómetro, para encontrar su máxima longitud de punto de absorbancia, los datos que se obtuvieron fueron los siguientes: Sulfato de Cobre (CuSO4) LONGITUD ONDA DE ABSORBA ABSORBANCIA NCIA [nanómetros] 510 0.046 520 0.108 530 0.125 540 0.141 550 0.232 560 0.376 570
0.511
580 590 600 610
0.503 0.458 0.433 0.4
Máxima longitud de punto de absorbancia
Se tomó de referencia esa medida de longitud de onda (570 nm.), para así medir la absorbancias de las muestras, los datos que se obtuvieron, son los siguientes: Sulfato de Cobre (CuSO4) CONCENTRACIÓN CONCENTRACIÓ N [gr/ml] ABSORBANCIA 0.02507 0.136 0.05014 0.07521 0.1002 0.1253
0.163 0.147 0.186 0.204
En la siguiente gráfica se muestran los datos obtenidos:
Como se puede observar en la gráfica, los puntos varían mucho, con los datos que se obtuvieron, debido a esto: En la página página http://phet.colorado.edu/en/simulation/beers-law-lab como referencia tomé una muestra con la concentración de 25 mM. y obtuve los siguientes datos: Sulfato de Cobre (CuSO4) LONGITUD DE ABSORBANCIA ABSORB ANCIA ONDA [nanómetros] 570 586 625 644 660
0 0.01 0.02 0.03 0.04
Máxima longitud de punto de absorbancia
Como en el programa de internet la concentración la maneja en milimol, realicé algunas conversiones para poder tener los datos proporcionales a los que se utilizaron en cada muestra. Sulfato de Cobre (CuSO4) CONCENTRACIÓN [mM/L] ABSORBANCIA 25.07 0.04 50.14 0.07 75.21 0.11 100.2 125.3
0.14 0.18
Los datos que obtuve son los siguientes y son presentados en la gráfica:
El objetivo de esto, fue para hacer una comparación de los resultados obtenidos en el laboratorio con datos experimentales establecidos en la página de internet, como se puedo observar en la gráfica, los puntos de absorbancia van en aumento, conforme a la concentración de cada muestra. Conclusiones De acuerdo a los datos obtenidos se confirma que la concentración de la muestra, la longitud de onda y el tipo de compuesto están muy relacionados con respecto a lo que se obtenga de absorbancia. Para obtener buenos resultados en el laboratorio se debe de tomar mucho en cuenta que se calibre bien el equipo y que se utilice de manera correcta, para evitar dañarlo y como consecuencia obtener datos incorrectos.
Fuentes de información consultadas: Douglas R. Skoog Principios de Análisis Instrumental Editorial Mc Graw Hill, Quinta edición España 2001 1070 p. http://www.bmglabtech.com/es/tecnologico/modos-de-deteccion/absorbancia/ http://phet.colorado.edu/en/simulation/beers-law-lab
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