Reporte 5. Estudio de La Espontaneidad de Las Reacciones Ácido-base

UNIVERSIDAD NACIONAL AUTÓNOMA DE MÉXICO FACULTAD DE ESTUDIOS SUPERIORES CUAUTITLÁN CAMPO I LIC. EN FARMACIA FARMACIA

"Química Anaí!ica #$ica" Practica No. 5. Cualitativa óxido-reducción. "Estudio de la espontaneidad de las reacciones oxido-reducción"  E%ui&' N'. () Flores Duarte Jessica Jiménez Cruz Juan Pablo Martinez Hernandez Diana Berenice Miranda Venegas Juan de Dios Sergio Vite Villaseñor Angélica *+u&') 1!1 A"B F,c-a , ,n!+,/a) 1# de $ctubre del %&1

O0ETIVOS *,n,+a.

'le(ar a cabo reacciones redo) * (isualizar la es+ontaneidad de una reacci,n con-orme las caracter.sticas de los reacti(os * +roductos/ as. como a+render la +osici,n de un +ar con0ugado redo) dentro de una escala de +otencial 234

Pa+!icua+,$. 56denti-icar * com+render 7ue es un reductor * un o)idante dentro de un sistema de reacci,n redo) 56denti-icar la es+ontaneidad de una reacci,n redo) basados en las escalas de +otencial 23/ as. como en las caracter.sticas de nuestros reacti(os * +roductos 5A+render a +osicionar dentro de una escala de +otencial 23 el +ar con0ugado corres+ondiente al (alor de 283 52scribir * balancear semirreacciones * reacciones ,)ido5reducci,n4

INTRODUCCIÓN 2n 7u.mica el estado de o)idaci,n de un elemento 7ue -orma +arte de un com+uesto u otra es+ecie 7u.mica/ se considera como la carga a+arente con la 7ue dic9o elemento est: -uncionando en ese com+uesto o es+ecie4 'os estados de o)idaci,n +ueden ser +ositi(os/ negati(os * cero4 2l conce+to de estado de o)idaci,n resulta ;til +ara estudiar +rocesos de o)idaci,n * reducci,n de los elementos o com+uestos/ as. como su com+ortamiento en una reacci,n4 2)isten lineamientos +ara saber +redecir el com+ortamiento de nuestras reacciones/ uno de ellos es 2l Potencial est:ndar de ota@ >o se utilizaron cantidades e)actas de reacti(os/ solo se uso un a+ro)imado *a 7ue solo se necesitan resultados cualitati(os en la realizaci,n de esta +r:ctica4

RESULTADOS Sistema n +ol(o3  HCl soluci,n3

$bser(aciones@ 5Soluci,n incolora4 5'igera +resencia de e-er(escencia

$% es un gas de color ca-é ro0izo/ +or esto se obser(aron los cambios en la soluci,n * el des+rendimiento de gases en -orma de e-er(escencia4 Para el cuarto sistema de la soluci,n de :cido clor9.drico HCl3 * granalla de cobreCu3 se in-iere 7ue no 9a* una reacci,n/ sino una interacci,n *a 7ue no se obser(aron cambios en el sistema en ning;n momento4 2sto se +uede e)+licar con a*uda de los otros tres sistemas realizando la escala de +otencial con los +ares ,)ido5reductores in(olucrados en cada sistema 7uedando@

n% H Cu% >$#55 55555555555l555555555555555555l55555555555555555555l55555555555555555555l5555555555555555555E2 5&4G? & &4# &4& n H% Cu >

%$Como se +uede obser(ar consultando los +otenciales est:ndar con los +ares ,)ido5 reductores in(olucrados en esta +r:ctica se com+rueba 7ue se lle(a a cabo una interacci,n/ adem:s de com+robar 7ue en los dem:s sistemas obtu(imos las reacciones *a mencionadas4 'a reacci,n m:s cuantitati(a es a7uella 7ue tiene el (alor de Ie7 m:s grande * +or lo tanto la 7ue se lle(a a cabo con los +ares redo) m:s ale0ados/ entre m:s cerca los +otenciales menos cuantitati(a es la reacci,n4 2sto 7uiere decir/ 7ue dentro de nuestra escala de +redicci,n/ la reaccion de n  CuS$ es la m:s cuantitati(a4

CONCLUSIONES Con-orme a lo realizado/ los resultados * el corres+ondiente an:lisis se conclu*e 7ue@  Se lle(, a cabo reacciones ,)ido5reducci,n de una manera +ertinente * se (isualiz, la es+ontaneidad de una reacci,n con-orme las caracter.sticas de los reacti(os * +roductos/ as. como de la escala de +redicci,n4  Se logr, 6denti-icar * com+render 7ue es un reductor * un o)idante dentro de un sistema de reacci,n redo)4  Se a+rendi, a +osicionar dentro de una escala de +otencial 23 el +ar con0ugado corres+ondiente al (alor de 283 +ara as. +oder escribir * balancear semirreacciones * reacciones ,)ido5reducci,n correctas4

E0ERCICIOS DE CONSOLIDACIÓN 14 2scribir la semirreacci,n balanceada +ara el +ar Cr %$G%5"Cr #/ * establecer su ecuaci,n de 'e* de >ernst4 ? e55   1H  Cr %$G%5 55555555E %Cr #  GH%$

2o K 14## V

2Cr %$G%5"Cr#K 14## V  &4&? V log Cr %$G%53 3 ? Cr #3% %4 Si a una soluci,n acuosa de L %Cr %$G &41> electrolito -uerte3 se le agrega una soluci,n de FeS$ electrolito -uerte3 a3 2scribir * balancear la reacci,n 7u.mica 7ue ocurre +or el método de 6,n52lectr,n34

F,67

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555555555555 &4GG

sasss

5555555E2 14##ss

 000000

C+ 76 ss s

1H  Cr %$G555%   ?Fe%  555555E %Cr #   ?Fe#  GH%$ ?e55   1H  Cr %$G555%  555555E %Cr #  GH%$ Fe%  555555E Fe #  1e55 3 ? ?e55   1H  Cr %$G555%   ?Fe%  555555E %Cr #  GH%$  ?Fe#  ?e55 1H  Cr %$G555%   ?Fe%  555555E %Cr #  GH%$  ?Fe# b3 Calcular la constante de e7uilibrio Le73 * con base a este (alor establecer si la reacci,n ocurre en -orma es+ont:nea o no4

Le7 K 1&!? 'a reacci,n es de -orma es+ont:nea debido a 7ue el (alor de Ie7 es mu* grande4 esto es debido a 7ue la reacci,n m:s es+ont:nea es a7uella 7ue tiene el (alor de Ie7 m:s grande4 DAN$S@ 2 Cr %$G%5" Cr # K 14##V

2 Fe#"Fe%

K &4GGV

REFERENCIAS  C4 HA