Reporte 1 Solubilidad.

UNIVERSIDAD NACIONAL AUTÓNOMA DE MÉXICO FACULT FACULTAD AD DE ESTUDIOS EST UDIOS SUPERIORES SUPERIOR ES CUAUTITLÁN INGENIERÍA QUÍMICA Laboratorio d Q!"#i$a Or%&'i$a I Pra$ti$a () *C+a,i-i$a$i.' d +o, $o#/!,to, /or ,! ,o+!bi+idad ' di,o+0't, or%&'i$o, 1 ' di,o+0't, ra$ti0o,2 Gr!/o) 345( A

PROFESOR) Georgina Franco Martínez

OBJETIVOS: •

Cono Conoce cerr el comp compor orta tami mien ento to de solu solubi bili lida dad d de los los comp compue uest stos os en disolventes orgánicos y disolventes reactivos.

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 Aprender a utilizar las pruebas de solubilidad para la selección del disolvente ideal en una cristalización.  Aprender a utilizar la información obtenida de las pruebas de solubilidad.

INTRODUCCIÓN: Las pruebas de solubilidad en el laboratorio de uímica orgánica resultan de gran importancia! puesto ue durante la e"perimentación se reuiere constantemente el #acer disoluciones! gracias a estas pruebas se puede obtener! en base! al análisis de resultados! el solvente ideal para un sólido orgánico.

METODOLOGÍA: $n nuestra sesión e"perimental! para realizar la practica nuestro m%todo fue dividió en dos secciones! debido a ue en la primera traba&aríamos con disolventes orgánicos y en la segunda con disolventes reactivos. A continuación e"plicaremos la primera sección del traba&o. $n esta introducimos nuestra muestra problema en seis tubos de ensayo cada tubo fue etiuetado previamente con la fórmula de nuestros disolventes orgánicos! conforme los tubos tenían soluto se fueron llevando a la campana de e"tracción para ir agregando un mililitro de disolvente orgánico seg'n correspondiera su disolvente orgánico marcado despu%s de agregar el primer  mililitro observamos si el soluto se #abía disuelto o a'n seguía notándose en solución. $n el caso de la cetona con un mililitro basto para disolver el soluto! a los reactivos restantes se le agrego un mililitro más esta segunda vez el soluto seguía presente así ue a(adimos un 'ltimo mililitro al observar nuestros tubos aun el soluto era visible! a estos tubos ue contenían metanol! etanol! #e"ano! acetato de etilo y agua y a'n contenían soluto sin disolver. )osteriormente fueron a ba(o el Solubilidad cual ya estaba preparado con Solubilidad en maría frio en Formación de Solvenllevados caliente te anterioridad! uno por uno cada tubo fue introducido! en cada uno de ellos observábamos la presencia o ausencia del solutos en el caso del metanol se NNo No pudo observar solamente una disolución parcial del no soluto problema! en los Hexano casos del etanol y el acetato de etilo! se obtuvo una disolución total de la muestra! siendo así el #e"ano el 'nico disolvente orgánico con el cual no se  AcOEt  No Si No presentó una disolución como en el caso del agua. )ara los disolventes reactivos se realizó algo similar ue con los disolventes Si No  Acetona orgánicos! nuestros disolventes reactivos fueron *Cl!Si+a,*! * -,/ y *0), / respectivamente. EtOH

No

Si

Si

MeOH

No

P

No

 Agua

No

P

No

RESULTADOS:

cristales

ANALISIS DE RESULTADOS:  Acorde a los resultados obtenidos con solventes orgánicos! se puede decir de manera acertada ue el solvente ideal para el sólido problema es el etanol! puesto ue presenta las características ideales para realizar una recristalización! debido a ue no es soluble en frio y se formaron cristales tras enfriarse la solución.

OBSERVACIONES: 1urante el proceso e"perimental y debido a una confusión el proceso e"perimental! las disoluciones con solventes reactivos se tuvieron ue realizar  nuevamente debido a ue estas se llevaron a cabo por separado y no siguiendo el proceso progresivo indicado en el diagrama de flu&o.

 TRATAMIENTO DE RESIDUOS: +uestros residuos orgánicos fueron guardados en un frasco etiuetado y los residuos de disolventes reactivos fueron neutralizados y desec#ados.

CONCLUSIONES: Con base en nuestra e"perimentación observamos ue el disolvente ideal para nuestro soluto problema sería el etanol por su capacidad de volver a formar los cristales cuando pierde temperatura la solución! siendo así! se puede afirmar  ue el soluto con el ue traba&amos en una mol%cula polar dada la premisa 2lo seme&ante disuelve a lo seme&ante3 ya ue el etanol es un disolvente polar  prótico.