Reporte 1. Equilibrio de Solubilidad

Universidad de San Carlos de Guatemala Facultad de Ingeniería Escuela de Ingeniería Química  Área de Química Laboratorio de Análisis Cuantitativo Instructor (a! Inga" #ercedes Est$er %o&uel C$ave'

Preparación de un compuesto de coordinación, sulfato de tetraamino cobre (II). " *" ." 0" -" 3" 5" 6" 8"

SECCIÓN %esumen +b,etivos #arco te/rico #arco metodol/gico %esu %esultltado adoss (1rue (1ruebas bas de de

PUNTUCIÓN ) )))-

identi2icaci/n Inter4retaci/n de resultados Conclusiones 7ibliogra2ía A49ndice 8" :atos originales 8"* #uestra de cálculo 8". :atos calculados

.) )) ) ))0

 $asm%n Paola Caal Cat&n *)5)).08 Guatemala; martes 0 de agosto de *)6

'. ESUEN

C!I"ICCI#N

En la 4ráctica rico" Seg>n la Dabla rico conlleva a un aumento en la concentraci/n de iones sul2uro en la soluci/n =; 4or lo tanto; una ma=or 4reci4itaci/n de sul2ato de bario" Sin embargo; la magnitud de este 4orcenta,e se debe 4rinci4almente a la 4re4araci/n de las soluciones; =a &ue el a,uste de las condiciones de la soluci/n 4udo no ser el adecuado" :ic$o a,uste ,uega un 4a4el mu= im4ortante 4ara mantener la ba,a solubilidad del 4reci4itado" Seg>n la Dabla rico; =a &ue este dona iones $idronio = aumenta la

concentraci/n de $idr/genos; lo &ue 4roduce una disminuci/n drástica al 4K la cual 4asa de ser una soluci/n básica a una soluci/n ácida" La Dabla rico 4ero el 4K de la soluci/n tuvo un descenso" =.5  Se determin/ &ue el 4orcenta,e de sul2ato en la muestra de sul2ato de bario es de 0")" =.; Se estableci/ &ue el 4orcenta,e de sul2ato no de4ende de la cantidad de sul2ato de bario &ue se recu4ere"

>. E"EENCIS +I+!I#"ICS

!otep; A" C$arles" (*))8" Solubilidad (tercera edici/n"" #9?ico" #cGra$ill 4áginas *3; *-* = *5*" 6icB; M" (858" Química analítica; editorial #anual moderno; 858(Und9cima ed"" #9?ico :" F" Serin, 1" Análisis gravimetrico Nen lineaO" NFec$a de consulta! ). de agosto del *)6O" :is4onible en $tt4s!JJPPP"ecured"cuJAnC.Alisisgravim C.A8trico Anonimo, 34T3453 DE 6755* F*7TD DE F4*5. 92012). Cristalizacion.  3btenido

.

de $tt4!JJasignatura"us"esJaae2JCristali'acion*)"4d2 

?.* uestra de c1lculo

?.*.' Este8uiometria. aA + bBcC + dD m A∗moles A

∗molesC   PM  A = molescompuesto Ecuación No . 1 moles A

 PM = Peso molecular del compuesto ( Na2 S O4 ) . m A= Masa del compuesto ( Na2 S O 4 ) . 

N a 2 S O4 + BaCl2 BaSO 4 + 2 NaCl

  Conreacción :

:eterminar los moles del com4uesto a 4artir de -g de  N a2 S O4 . O4∗1 mol N a2 S O4 142 ! N a2 S O 4

 MolesBaS O =5 ! N a 2 S

∗1 mol BaS O 4 =0.035 mol BaS O4

1 mol N a2 S O 4

4

?.*.* Porcenta@e de sulfato de bario recuperado. recuperación=

mexp mteórica

100 Ecuación No. 2

∗

mrxp=masadel compuestoobtenida experimentalmente . m teórica= masadel compuestoteórica . 

Condatos obtenidos enla pr"ctica .

recuperación =

0.37 ! 1.12 !

∗100 =33.04

?.*./ "actor 2ra3im4trico para masa de sulfato. m A=

m B∗ P M  A  P M B

 Ecuación No. 3

m A= Masa de la sustanciabuscada. m B = Masa de la sustancia pesada .

 PM  A = Pesomolecular de lasustancia buscanda .  P M B= Peso molecular de la sustancia pesada . 

Condatos obtenidos enla pr"ctica .

:eterminar la masa de sul2ato obtenido del sul2ato de bario 4reci4itado" !∗ 96 ! =0.152 ! S O 4 233.4 !

mS O =0.37 4

?.*.5 6eterminación de la solubilidad independiente del p. s=

( ) #ps  x  $  x  $

1  x + $

 Ecuación No. 4

%  ps =Constante de producto desolubilidad .  x =Coeficiente este&uiom'trico del catión .

 $ =Coeficiente este&uiom'trico del anión. s = Solubilidad . Condatos obtenidos enla pr"ctica .



:eterminar la solubilidad del sul2ato de bario al agregar ácido sul2>rico" s=

(

( 1 ( 10− ) 10

1

1

1 1

(

1 0,0437

)) 1

1 1+ 1

= 1,10 ( 10−5 M 

?.*.; 6eterminación de la solubilidad dependiente del p. s=

( ( )) #ps  x

 x  $

1

 $

 $

1

 x + $

) n

 Ecuación No . 5

%  ps =Constante de producto de solubilidad .

 x =Coeficiente este&uiom'trico del catión .  $ =Coeficiente este&uiom'trico del anión.

s = Solubilidad . ) n=*rado de disociación o +idrólisis . Condatos obtenidos enla pr"ctica .



:eterminar la solubilidad del sul2ato de bario al agregar ácido sul2>rico" s=

(

( 1 ( 10− ) 10

1

1

1 1

(

1 0,0437

?.5 6atos calculados

)) 1

1 1+ 1

= 1,08 ( 10−5 M 

?./.' Incerte9as Dabla "

Incertezas de los instrumentos utilizados.

Instrumento Incerte'a 1i4eta R);) mL 7eaer R- J *-) mL 7alan'a R)" g 1robeta R)")- mL Fuente! Laboratorio Química ; edi2icio D-"

?./.* 6atos obtenidos 7 calculados Dabla *" 1orcenta,e recu4erado del sul2ato de bario 4reci4itado"

Sulfato de bario asa Teórica (2)

asa E:perimental (2)

"* )".5 "uente! #uestra de cálculo; ecuaci/n *"

Porcenta@e de recuperación (A) ..")0

Dabla ." 1orcenta,e de sul2ato = e?4resi/n como tri/?ido de a'u2re

Sustancia

asa (2) Peso molecular (2) SO 4 )"-* 83 SO 3 )"*5 6) BaSO )".5) *..". "uente! #uestra de cálculo; ecuaciones * = ." 4

Porcenta@e (A) 0") 6.".) 

Dabla