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Estandarización de soluciones ácidas y básicas Fecha de realización: 20/05/19

Grupo: Lunes 8am-2pm

Apellidos y nombres: Nájera Bless Giulliano 1.  Datos

  Estandariza Estandarización ción de H2SO4 aproximadamente 0.02N con Bórax



Masa de bórax Volúmen de H2SO4 gastado

0,0938 g 26,4 ml

  Estandariza Estandarización ción de NaOH aproximadamente aproximadamente 0.1N con biftalato



Masa de biftalato Volúmen de NaOH gastado

0,2483 g 12,15 ml

  Estandarización de HCl aproximadamente 0.2N con Na2CO3 usando como



indicadores anaranjado anaranjado de metilo y verde de bromocresol  Anaranjado  Anaranj ado de metilo metilo

Verde de Bro Bromocresol mocresol

Masa de Na2CO3 = 0,1292 g Volumen de HCl gastado = 11,5 ml

Masa de Na2CO3 = 0,1270 g Volumen de HCl gastado = 11,4 ml

  Estandariza Estandarización ción de NaOH 0.25N y HCl 0.5N



Relación de volúmen Masa de CaCO3  Volumen de NaOH gastado

11,2 ml de base equivale a 5 ml de HCl 0,4956 g 8,5 ml

  Método Warder en una solución de hidróxido-carbonato hidróxido-carbonato



Fenolftaleína Volumen gastado de HCl = 5,4 ml

Anaranjado de metilo Volumen gastado de HCl = 6,8 ml

  Método Warder en una solución de carbonato-bicarbonato



Fenolftaleína Anaranjado de metilo Volumen gastado de HCl = 2,5 ml Volumen gastado de HCl = 7,4 ml Masa de la muestra= 0,1444g

  Determinación del contenido de ácido acético en vinagre



Masa de vinagre Volumen gastado de NaOH

15,0603 g 13,8 ml

  Determinación de la acidez del zumo de limón expresada como ácido cítrico



Masa del zumo de limón

15,3078 g

Volumen gastado de NaOH

17,2 ml

 

 

  Determinación de la acidez de leche de vaca expresada como ácido láctico



Masa de la leche Volumen gastado de NaOH

20,7982 g 4,6 ml

  Determinación del porcentaje de amonio en sales de amonio



Masa de la muestra de amonio Volumen gastado de HCl

3,5656 g 12,7 ml

  Determinación alcalimétrica alcalimétrica de carbonatos totales en calizas



Masa de caliza Volumen gastado de NaOH

0,2410 g 24,8 ml

2.  Reacciones

  Estandarización de HCl 0,2 N



 Na2CO3 + HCl →NaHCO3 + CO2 + Cl- +H2O  NaHCO3 + HCl → NaCl + CO 2 +H2O

  Estandarización de H2SO4 0,02 N con bórax



H2SO4 + Na2B4O7. 10 H2O →

4 H3BO3 +

Na2SO4 + 5 H2O

  Estandarización de NaOH NaOH 0,1 N con biftalato d dee potasio



C6H4COOHCOOK + NaOH →  H2O + C6H4COONaCOOK

  Estandarización de NaOH 0,25N y HCl 0,5 N usando carbonato de sodio



como patrón

 NaOH + HCl HCl → NaCl + H2O

CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2(g) +H2O

  Valoraciones diferenciales: MÉTODO DE WARDER



Solución preparada de NaOH + Na2CO3

 NaOH + HCl HCl → NaCl + H2O

 Na2CO3 + HCl →NaHCO3 + CO2 + Cl- +H2O  NaHCO3 + HCl → NaCl + CO 2 +H2O

Solución de Na2CO3 + NaHCO3   Na2CO3 + HCl →NaHCO3 + CO2 + Cl- +H2O

 

 NaHCO3 + HCl → NaCl + CO 2 +H2O

  Determinación de acidez



Determinación del contenido d dee ácido acético en vinagre CH3COOH + NaOH → NaCH3COO+ H2O 

Determinación de la acidez del zumo de limón expresada como ácido cítrico 3NaOH + C6H8O7 → Na3C6H5O7 +3 H2O

Determinación de la acidez de la leche exp expresada resada como ácido láctico  NaOH + C3H6O3 →  NaC3H5O3 + H2O

  Determinación del porcentaje de amonio en sales de amonio



 NH4Cl + NaOHexceso →  NH3 + H2O + NaCl  NaOHexceso  NaOHexc eso + HCl → NaCl + H2O 

  Determinación alcalimétrica de carbonatos totales en calizas



Ataque de muestra CaCO3. SiO2 + HCl exceso → CO2(g) + SiO2(s) +Cl- +H2O Titulación HCl exceso + NaOH → NaCl + H2O

3.  Cálculos

  Estandariza Estandarización ción de H2SO4 aproximadamente 0.02N con Bórax



 =

0,0938

  190,6210− /26,4

 = 0.0286 

  Estandariza Estandarización ción de NaOH aproximadamente aproximadamente 0.1N con biftalato



  =

0,2483 

  204,22810− /12,15

  = 0.1000 

 

  Estandariza Estandarización ción de HCl aproximadamente aproximadamente 0.2N con Na 2CO3 usando como



indicadores anaranjado anaranjado de metilo y verde de bromocresol  

Usando anaranjado de metilo como indicador

  =

0,1292 

 

5310− /11.5   = 0,2119 

 

Usando verde de bromocresol como indicador

  =

0,1270 

  5310− /11.4

  = 0,2102 

  Estandariza Estandarización ción de NaOH 0.25N y HCl 0.5N



 

Relación de volumen entre el ácido y la base

  =

 

5  11,2 

 

Normalidad corregida del ácido

0,4956 g 5010− /

 = 25   8,5 8,5    

 0,4956 g  = 25   8, 8,5 5  5    − 5010 / 11,2 

  = 0,4037 

 

Normalidad corregida de la base

  =

5 0,4037   11,2 

  = 0,1802 

 

  Método Warder en una solución de hidróxido-carbonato hidróxido-carbonato



 

M>F , por la tanto : %OH= 0

 

   −

  = 0,21196,8210 0,21196,8210−    

   = 0,1527 

  Método Warder en una solución de carbonato-bicarbonato



%−

22,50,21196010 − / =   100  0,1444

%− = 44,02

%− =

(7,4  2,5)0,21196110 − /   100  0,1444 %− = 43,86 

  Determinación del contenido de ácido acético en vinagre



13,80,100060,05210 − / 100   100     %  = 10 15,0603 g

%  = 5,50% 

    = 3,80,100060,05 3,80,100060,05210 210−/     = 0,0829    = 0,8287

  10  ó

 

  100  ó

 

 

 

  Determinación de la acidez del zumo de limón expresada como ácido cítrico



17,20,100064,0410 − / 100 %    =      100  15,3078 g 10

%    = 7,19 

    = 17,20,100064,0410 17,20,100064,0410− /      = 0,1101     = 1,1015

     10  ó

 

     100  ó

 

  Determinación de la acidez de leche de vaca expresada como ácido láctico



4,60,100090,0810 − / %    =   100  20,7982 g

%    = 0,20   = 20  .  = 8,8 8,89 9 

  Determinación del porcentaje de amonio en sales de amonio



(200,18 200,1802 02  12,70,2119 12,70,2119))1810− / %  =   25100  3,5656

%  = 11,52 

 

 

  Determinación alcalimétrica alcalimétrica de carbonatos totales en calizas



(20 200,4 0,4037 037  24,80 24,80,180 ,1802 2))5010−   100  % = 0,2410g

% = 74,79