Rep 2 de Electroquimica

Universidad Nacional Autónoma de México.

Facultad de estudios estudi os superiores Cuautitlán.

Campo 1.

Ing. Qumica.

!a"oratorio de #lectro$umica % Corrosión &eporte '( CONDUCTIVIDAD DE ELECTROLITOS

)ro*esor( Q.I. +uan Carlos Aguirre ,álve-

,rupo( 1/1. #$uipo 1

10 de septiembre de 2013

INTRODUCCIÓN

El químico sueco Svante August Arrhenius fue el primero en descubrir que algunas sustancias en disolución se encuentran en forma de iones y no de moléculas, incluso en ausencia de una diferencia de potencial eléctrico. Entre 1! y 1"!, estableció la hipótesis de que cuando un electrolito se introduce en una disolución, se disocia parcialmente en iones, y que el grado de disociación depende de la naturale#a del electrolito y de la concentración de la disolución. Seg$n la teoría de Arrhenius, al disolver una cantidad determinada de hidró%ido de amonio en un gran volumen de agua, los iones se disocian en mayor grado que si esa misma cantidad se disuelve en un volumen menor de agua. El físico holandés &etrus 'ebye desarrolló una teoría diferente sobre la disociación de los electrolitos, que fue ampliamente aceptada a partir de 1"()* +a llamada teoría de 'ebye-c/el afirma que los electrolitos fuertes est0n totalmente disociados en una disolución. +a tendencia de los iones a emigrar y conducir la electricidad queda retardada por las atracciones electrost0ticas entre los iones de cargas opuestas y el disolvente. A medida que aumenta la concentración de la disolución, se incrementa el efecto retardante. Así, por eemplo, una cantidad fia de cloruro de sodio resulta meor conductor si se disuelve en un gran volumen de agua, al encontrarse los iones m0s apartados entre sí, eerciendo una atracción menor respecto a los dem0s y respecto a las moléculas del disolvente. Sin embargo, los iones no tienen libertad total para emigrar. +a constante dieléctrica del disolvente es otro factor importante en las propiedades de la disolución. +a disociación es mayor en un disolvente como el agua, que tiene una constante dieléctrica elevada.

OBJETIVOS 2 'educir con base a mediciones e%perimentales el comportamiento de la conductividad específica y de la conductividad molar como función de la concentración, para diferentes tipos de electrolitos. 2 Estimar el valor de la conductividad de la solución a dilución infinita 3! para electrolitos fuertes y débiles.

EQUIPO, MATERIALES Y REACTIVOS Maerial

equipo

Rea!i"o#

1 Soporte universal con pin#as

1 4onductímetro con celda

4loruro de sodio

5 6asos de precipitados de 1!! m+

1 &arrilla con agitador magnético

 7cido acético

1 8atra# aforado de (9! m+ 9 8atraces aforados de 1!! m+ 1 &ipeta volumétrica de (9

Agua destilada

m+ 1 &ipeta volumétrica de 1! m+ 1 &ipeta volumétrica de 9 m+ 1 :arra magnética 1 &iseta 1 &ipeta volumétrica de 1 m+

PROCEDIMIENTO E$PERIMENTAL 1. &reparar las soluciones indicadas en la siguiente lista a partir de la solución m0s concentrada ;!.1 M