Rencana Pelaksanaan Pembelajaran Laju Reaksi DI

RENCANA PELAKSANAAN PEMBELAJARAN MATERI LAJU REAKSI

OLEH :

Evia Yuni Setyaningrum (14030194059) Aina Safitri (14030194101) Pendidikan Kimia A 2014

PRODI PENDIDIKAN KIMIA JURUSAN KIMIA FAKULTAS MATEMATIKA DAN ILMU PENGETAHUAN ALAM UNIVERSITAS NEGERI SURABAYA 2017 RENCANA PELAKSANAAN PEMBELAJARAN (RPP)

Identitas Sekolah: SMA Negeri 1 Surabaya Mata Pelajaran : Kimia Kelas /Semester : XI / 2 Materi Pokok

: Laju Reaksi

Alokasi Waktu

: 1 x 45 Menit

A. KOMPETENSI INTI KI-1 : Menghayati dan mengamalkan ajaran agama yang dianutnya. KI-2 : Menunjukkan perilaku jujur, disiplin, tanggungjawab, peduli (gotong royong, kerjasama, toleran, damai), santun, responsif dan pro-aktif dan menunjukkan sikap sebagai bagian dari solusi atas berbagai permasalahan dalam berinteraksi secara efektif dengan lingkungan sosial dan alam serta dalam KI-3

menempatkan diri sebagai cerminan bangsa dalam pergaulan dunia. : Memahami, menerapkan, dan menganalisis pengetahuan faktual, konseptual, prosedural, dan metakognitif berdasar-kan rasa ingin tahunya tentang ilmu pengetahuan, teknologi, seni, budaya, dan humaniora dengan wawasan kemanusiaan,

kebangsaan, kenegaraan, dan peradaban terkait penyebab

fenomena dan kejadian, serta menerap-kan pengetahuan prose-dural pada bidang kajian yang spesifik sesuai dengan bakat dan minat-nya untuk KI-4

memecahkan masalah. : Mengolah, menalar, dan menyaji dalam ranah konkrit dan ranah abstrak terkait dengan pengembangan dari yang dipelajarinya di sekolah secara mandiri, bertindak secara efektif dan kreatif, serta mampu menggunakan metode sesuai kaidah keilmuan

B. KOMPETENSI DASAR DAN INDIKATOR  Kompetensi Dasar 3.7. Menentukan orde reaksi dan tetapan laju reaksi berdasarkan data hasil percobaan Indikator 3.7.1. Siswa mampu menentukan orde reaksi. 3.7.2. Siswa mampu menghitung orde reaksi total. 3.7.3. Siswa mampu menuliskan persamaan laju reaksi.

C. TUJUAN PEMBELAJARAN 3.7.1.1. Siswa dapat menentukan orde reaksi berdasarkan data hasil percobaan dengan benar. 3.7.2.1. Siswa dapat menghitung orde reaksi total berdasarkan data hasil percobaan dengan benar. 3.7.3.1. Siswa dapat menuliskan persamaan laju reaksi berdasarkan data hasil percobaan dengan benar.

D. MATERI PEMBELAJARAN Laju reaksi dapat dinyatakan dalam persamaan yang ditentukan berdasarkan reaksinya.

konsentrasi Orde

reaksi

awal hanya

setiap dapat

zat,

dipangkatkan

diperoleh

melalui

orde data

percobaan. pA + qB → rC + sD

Persamaan laju reaksi untuk reaksi tersebut adalah:

Seti ap laju reaksi memiliki nilai k tertentu bergantung pada sifat pereaksi. Semakin besar nilai k, maka reaksi akan semakin cepat berlangsung, begitupun sebaliknya. Satuan nilai k berbeda-beda tergantung nilai orde reaksinya atau nilai pangkat dari persamaan itu, dan selalu positif, bisa berupa bilangan bulat maupun pecahan. Oleh karena untuk menentukan orde reaksi harus melalui eksperimen, maka setiap menentukan orde suatu reaksi harus ada data hasil eksperimen. Untuk menentukan orde reaksi total adalah dengan menjumlah orde reaksi masing-masing reaktan. Misalkan ada data eksperimen untuk reaksi A + B → C adalah sebagai berikut: Nomor Percobaan 1

[A] molar 0,01

[B] molar 0,20

Laju reaksi molar/detik 0,02

2 3 4

0,02 0,03 0,03

0,20 0,20 0,40

0,08 0,18 0,36

Langkah-langkah untuk menghitung orde reaksinya adalah sebagai berikut 1. Mengidentifikasi reaktan yang terlibat dalam reaksi Dari data diatas dapat kita ketahui reaktan yang terlibat dalam reaksi adalah zat A dan zat B 2. Menuliskan persamaan laju reaksi dengan memisalkan orde masing-masing reaktan dengan simbol misalkan x dan y Persamaan rumus laju reaksi menjadi : x

v =k [ A ] [ B ]

y

3. Menentukan orde reaksi x dan y dengan membandingkan konsentrasi larutan dengan besarnya laju reaksi 

Menentukan orde reaksi zat A (x) a. Memilih 2 data percobaan yang salah satunya mempunyai konsentrasi yang sama. Untuk orde x data percobaan yang diambil adalah percobaan ke 1 dan 2. Yang mana konsentrasi dari zat B adalah sama sedangkan konsentrasi yang dicari( zat A) berbeda. Maka didapatkan data

[A] molar 0,01 0,02

[B] molar 0,20 0,20

Laju reaksi molar/detik 0,02 0,08

b. Menuliskan perbandingan konsentrasi zat yang dicari dari 2 data percobaan tersebut dengan besarnya laju reaksi kedua data berdasarkan rumus persamaan laju reaksi. x

v 2 k [ A 2 ] [ B 2] y = v 1 k [ A 1 ] x [ B 1] y c. Memasukkan nilai sesuai persamaan perbandingan yang telah dituliskan berdasarkan data percobaan x

y

0,08 k [0,02] [ 0,02] = 0,02 k [0,01]x [0,02]y d. Melakukan perhitungan untuk menentukan nilai x

x

y

0,08 k [0,02] [ 0,02] = 0,02 k [0,01]x [0,02]y 0,08 [0,02]x = 0,02 [0,01]x 4=2 x x=2 

Menentukan orde reaksi zat B (y) a. Memilih 2 data percobaan yang salah satunya mempunyai konsentrasi yang sama. Untuk orde y data percobaan yang diambil adalah percobaan ke 3 dan 4. Yang mana konsentrasi dari zat A adalah sama sedangkan konsentrasi yang dicari( zat B) berbeda. Maka didapatkan data

[A] molar 0,03 0,03

[B] molar 0,20 0,40

Laju reaksi molar/detik 0,18 0,36

b. Menuliskan perbandingan konsentrasi zat yang dicari dari 2 data percobaan tersebut dengan besarnya laju reaksi kedua data berdasarkan rumus persamaan laju reaksi. x

v 4 k [ A 4 ] [B 4 ] y = v 3 k [ A 3 ] x [B 3] y c. Memasukkan nilai sesuai persamaan perbandingan yang telah dituliskan berdasarkan data percobaan x

y

0,36 k [0,03] [0,4 ] = 0,18 k [0,03]x [0,2] y

d. Menghitung nilai y berdasarkan perbandingan persamaan laju reaksi tersebut. x

y

0,36 k [0,03] [0,4 ] = 0,18 k [0,03]x [0,2] y y

0,36 [0,4] = 0,18 [0,2] y

2=2 y x=1

4. Menulis orde reaksi dalam persamaan laju reaksinya v =k [ A]2 [ B]❑ E. MODEL DAN METODE PEMBELAJARAN Model Pembelajaran

: Direct Instruction

Pendekatan

: Pendekatan Saintifik (Scientific Approach)

F. SUMBER BELAJAR 1. Lembar Kerja Siswa (LKS) 2. Buku KIMIA Berbasis Eksperimen SMA Kelas XI Penulis

: Sentot Budi Rahardjo

Penerbit

: Platinum

3. Buku KIMIA untuk kelas XI Penulis

: Endang Susilowati

Penerbit

: Global

G. MEDIA PEMBELAJARAN Power Point “Materi Laju Reaksi” dan Lembar Kerja Siswa H. LANGKAH-LANGKAH KEGIATAN PEMBELAJARAN No . 1.

Aloka

Kegiatan Pembelajar

si

Deskripsi

Wakt

an Pendahuluan

Fase 1 menyampaikan tujuan dan memberi motivasi -Guru

menit

mengucapkan

salam

kepada

siswa -Guru menanyakan kabar siswa -Guru meminta siswa untuk berdoa sesuai kepercayaan masing-masing sebelum memulai kegiatan -Guru

mereview

pengertian

dan

u 10

materi

mengenai

persamaan

laju

rekasi -Guru memberikan motivasi kepada siswa menjawab

-Siswa

dan

guru

memberikan umpan balik. menyampaikan

-Guru 2.

Inti

tujuan

pembelajaran Fase 2 (menyampaikan pengetahuan dan/atau keterampilan) -Guru

70 menit

menyampaikan

langkah

1

sampai 8 -Guru

memberi

contoh

soal

dan

mengerjakannya dengan langkahlangkah Fase 3 (melakukan latihan terbimbing) -Guru

meminta

siswa

mengerjakan

soal di LKS menggunakan langkahlangkah seperti yang dicontohkan guru -Siswa

mengerkjakan

soal

di

LKS

dengan bimbingan guru. Fase 4 (megecek pemahaman siswa dan memberi umpan balik) -Guru meminta siswa mengerjakan di papan tulis -Guru

meminta

mengecek

siswa

jawaban

lain

yang

siswa

yang

mengerjakan di papan tulis. -Guru memberi umpan balik kepada 3.

Penutup

siswa Fase 5 (Evaluasi) -

guru

meminta

menyimpulkan hari ini.

10 materi

siswa pelajaran

menit

-

guru

menyimpulkan

jawaban

siswa -

guru memberikan tugas lanjutan untuk dikerjakan di rumah.

I. PROSEDUR PENILAIAN Penilaian pengetahuan dengan soal latihan dan LKS.

Instrumen Penilaian Kompetensi Dasar

Tujuan Indikator

3.7.

3.7.1.

Menentuka

dapat

n reaksi

Soal

n Siswa 3.7.1.1. Siswa 1. Data percobaan dari reaksi : NH4+ (aq) + NO (aq) dapat

orde menentukan dan orde

Pembelajara

Jawaba

N2 (aq) +

Kognitif

C

C3

C

C3

2H2O (l)

menentukan

reaksi orde

reaksi

tetapan laju reaktan

berdasarkan

reaksi

data

berdasarkan

percobaan

data

dengan benar.

hasil

n

Proses

hasil

percobaan

3.7.2.

Orde reaksi dari NH4+ adalah ….

Siswa

mampu

3.7.2.1. Siswa

menentukan

dapat

orde

reaksi menghitung

total

orde

A. 0

B. 1

C. 2

D. 3

2. Dari reaksi :

reaksi

total berdasarkan

2NO (g) + 2H2 (g) N2 (g) + 2H2O (g) Diperoleh data sebagai berikut :

E. 4

data

hasil

percobaan dengan benar D

Orde reaksi total dari data di atas adalah …. A. 0 B. 1 C. 2 D. 3 E. 4

3.7.3.

3.

Siswa

Dari reaksi NO dan Br2 diperoleh data sebagai berikut :

dapat menuliskan persamaan laju reaksi

3.7.3.1 Siswa dapat menuliskan persamaan laju

reaksi

berdasarkan

Orde reaksi total dari reaksi tersebut adalah …. A. 0 B. 1 C. 2 D. 3 E. 4

hasil 4. Dari reaksi aA + bB sebagai berikut : percobaan data

cC + dD, diperoleh data hasil eksperimen

B

C3

C3

dengan benar.

Dari data persamaan laju reaksinya adalah …. A. V = k [A] D. V = k [A]² B. V = k [B] C. V = k [B]²

E. V = k [A] . [B]²