Regla de Trouton

Regla de Trouton Historia Frederick Thomas Trouton en 1884 destacó el crecimiento constante de la entalpía de vaporización de los líquidos puros, de acuerdo a su punto de ebullición. La entropía de vaporización que se deduce es casi constante y, sin excepción, igual a 10,5 R 87 JKmol. Este resultado empírico es la regla de Trouton, fórmula de Clapeyron simplificado. Regla de Trounton La regla de Trouton, es la regla empírica aproximada que establece que la entalpia de vaporización de un líquido no asociado, expresado en julio por mol, dividido por su temperatura de ebullición normal en Kelvin, es igual a 85 J·K-1·mol-1. Frederick Thomas Trouton encontró que para líquidos que no presentan asociaciones entre sus moléculas, por ejemplo disolventes orgánicos no polares, tales como: *acetona *cloroformo *hexano *benceno,etc. Esta regla dice que el cociente entre el calor de vaporización y su temperatura absoluta de ebullición a la presión atmosférica (760 mmHg) es constante y vale 85 J·K1

·mol-1.

Existen dos tipos de sustancias que se desvían del valor de entropía ( 85 J·K-1·mol-1.): 1) S > 21 cal/grado, para líquidos asociados por enlaces de hidrógeno, agua, Alcohol... En este caso la asociación de las moléculas en fase líquida es mucho mayor que en fase gaseosa. 2) S< 21 cal/grado, en ácidos donde la asociación molecular existe en fase gaseosa. En los hidrocarburos, éteres y otros componentes donde no hay asociaciones moleculares ni en la fase líquida ni en la fase gaseosa, se cumple bastante bien la regla de Trouton. Utilidad práctica de la regla de Trounton

El Trouton regla puede estimar la entalpía de ebullición ± 5%. Presión de vapor P saturación del líquido depende de la temperatura T. Para T = Teb de ebullición y p = 1 atm = PEB. Suponiendo que es independiente de T y que el vapor es un gas ideal integrado fórmula Clapeyron lee

Tomando nota de que / = / R ≈ 10,5 y p atm hablando deducimos

Esta fórmula indica que la presión de vapor P de un líquido a una temperatura T

dada, por ejemplo 25 ° C, sólo depende de su punto de ebullición. Sin embargo, sólo proporciona una estimación de p menos que T es bastante cerca de Teb, principalmente porque depende de T. Para obtener resultados más precisos que debe utilizar la ecuación de Antoine. Utilizado en Trouton regla inversa para calcular con suficiente precisión la nueva temperatura de ebullición T en un p presión ambiente un poco diferente de 1 atm. En realidad, depende de las condiciones de altitud y clima. Para el mismo cálculo con agua sólo en las fórmulas para reemplazar a 10,5 por 13,1. Por último, la entalpía hirviendo líquidos puros es un imprescindible dada para construir las mezclas diagramas de destilación.