Refuerzo 2 ESO Fisica Quimica Estados de la Materia

LA MATERIA Y SUS ESTADOS

ACTIVIDADES DE REFUERZO

Alumno/a

R-02-01

Fecha

PROPIEDADES DE LA MATERIA

1. Si te dicen que a 25 ºC tenemos un litro de un líquido con brillo metálico y que pesa 13,6 kg. ¿Te imaginas de qué líquido estamos hablando? El líquido es el mercurio ¿Qué cualidad o cualidades de la sustancia te ha llevado a esa conclusión? La densidad

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¿Cuáles de las propiedades que puedes observar de esa sustancia son específicas y cuáles generales? Las generales: (1) masa y (2) volumen, y las específicas: (1) su densidad, (2) adquiere la forma del recipiente que lo contiene, (3) se comprime o expande muy poco, (4) es un fluido. 2. Calcula las densidades de las siguientes sustancias (masa y volumen medidos a 20 ºC), expresa la densidad en kg/L y ordénalas de menor a mayor.

La fórmula es SUSTANCIA

Aceite de oliva

= VOLUMEN

1L

MASA

DENSIDAD

,

=

0,92 kg

= ,

/

250 ml = 0,25l; 2835g = 2,835Kg Plomo

250 mL

2 835 g

,

=

=

,

,

/

100 ml = 0,1l; 140g = 0,14Kg Miel

100 mL

140 g

,

=

,

= ,

/

1000dm3 = 1000l; Aire

1 000 dm3

1,2 kg

=

,

= ,

De mayor a menor densidad es, Plomo > Miel > Aceite de oliva > Aire

Manuel Zumaquero Pérez

/

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Alumno/a

3. Clasifica las siguientes propiedades en generales (G) o específicas (E): a) Temperatura de fusión. E b) Masa. G c) Transparencia. E d) Conductividad eléctrica. E e) Volumen. G f) Porosidad. E g) Densidad. E Física y Química 2.º ESO © Material fotocopiable / Grupo Edelvives

h) Temperatura de ebullición. E

Manuel Zumaquero Pérez

Fecha

R-02-01

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Alumno/a

R-02-2

Fecha

CAMBIOS DE ESTADO

1. Si la temperatura permanece constante cuando hay un cambio de estado, ¿en qué se invierte el calor que se está aplicando mientras la materia varía su estado de agregación? Si la temperatura es constante para que se produzca un cambio de estado, se produce por un aumento de presión que disminuye el volumen (solidificación, condensación y sublimación inversa). Como la temperatura se mantiene constante, se desprende calor que se convierte en energía calorífica.

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2. Relaciona las propiedades con los estados de agregación que corresponda:

(S)SÓLIDO

(L)LÍQUIDO

(G)GASEOSO



Las partículas están muy próximas entre sí. (S)



Son compresibles. (L, muy poco) (G)



Tiene forma y volumen fijo. (S)



Tiene volumen fijo pero su forma depende del contenedor. (L)



Son muy poco compresibles. (L)



Sus partículas están unidas por fuerzas muy débiles. (G)



Sus partículas suelen estar muy ordenadas. (S)



Sus partículas tienen un movimiento caótico. (G)



No son compresibles. (S) (L, pero muy poco)



Pueden expandirse. (L, muy poco) (G)



No tiene ni forma ni volumen fijo. (G)



Adoptan la forma del recipiente que los contiene. (L) (G)

3. En un programa de cocina se aseguraba que para hacer una paella, el tiempo de cocción del arroz dependía de la situación geográfica y ponía el ejemplo de que en Toledo se necesitaba como mínimo 10 minutos más que en Alicante. Justifica cuál es la causa de ésta situación. Toledo está a más altura que Alicante. Entonces la presión atmosférica en Toledo es menor que en Alicante. El agua en Toledo hierve a una temperatura más baja porque está a menor presión, y por eso necesita más tiempo para hacerse la paella.

Manuel Zumaquero Pérez

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Alumno/a

R-02-3

Fecha

PROPIEDADES DE LOS GASES

1. Razona por qué es importante que las chimeneas sean la parte más alta de los edificios. El aire caliente es menos denso que el aire frío, y hace que vaya hacia arriba. Si estuviera dentro del edificio, todo ese humo se respiraría por las personas, y es tóxico. 2. ¿Por qué decimos que los gases son fluidos? Física y Química 2.º ESO © Material fotocopiable / Grupo Edelvives

Los gases son fluidos porque tienden a ocupar todo el espacio del que disponen y se adaptan a la forma del recipiente que los contiene (igual que los líquidos). 3. De las siguientes propiedades de la materia, coloca en el globo las que son exclusivas de los gases. Volumen fijo Tienden a expandirse Son compresibles Fluyen Fuerzas grandes entre partículas Gran distancia entre partículas Forma fija Movimiento intenso de partículas No tienen volumen fijo Son rígidos Son duros Sin forma fija Baja densidad Partículas ordenadas

Manuel Zumaquero Pérez

02

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Alumno/a

R-02-05

02

Fecha

LEY DE CHARLES Y GAY- LUSSAC 1. Corrige las siguientes expresiones con respecto a la primera ley de Charles y Gay-Lussac: a) Cuando la presión permanece constante, a medida que aumenta el volumen disminuye la temperatura. Cuando la presión permanece constante, a medida que aumenta la temperatura aumenta el volumen.

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b) La expresión matemática de esta ley es: V1 · T1 = V2 · T2 V1 · T2 = V2 · T1 c) Si representamos el volumen frente a la temperatura de un gas que permanece a presión constante obtenemos una recta de pendiente negativa. Si representamos el volumen frente a la temperatura de un gas que permanece a presión constante obtenemos una recta de pendiente positiva 2. Tenemos un gas encerrado en un recipiente de volumen variable y que podemos calentar para variar su temperatura, si durante el proceso mantenemos 1 atm de presión, completa la tabla siguiente: V (L)

10

15

20

T (K)

273

409,5

546

25 682,5

30 819

Si tras terminar éstas medidas se escapa parte del gas, ¿podríamos seguir haciendo la tabla? Razona la respuesta. V1 · T2 = V2 · T1

T = 2

·

Si se escapa el gas, podemos seguir con la tabla, si volvemos a poner la presión a 1 atm (que habrá variado por el escape del gas). 3. Justifica la segunda ley de Charles y Gay-Lussac utilizando la teoría cinético-molecular. Tenemos un recipiente de volumen constante que contiene una cierta masa de gas. Al aumentar la temperatura aumenta la velocidad de las moléculas, produciéndose un mayor número de choques contra las paredes del recipiente, lo que origina un aumento de la presión. P1 · T2 = P2 · T1

Manuel Zumaquero Pérez

LA MATERIA Y SUS ESTADOS Alumno/a

ACTIVIDADES DE REFUERZO

R-02-05

Fecha

VOCABULARIO CIENTÍFICO 1. Con qué ley explicarías el funcionamiento de una olla a presión. Razona por qué los alimentos tardan menos en cocinarse. Con la segunda ley de Charles y Gay-Lussac, P1 · T2 = P2 · T1

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Al ser un recipiente cerrado conforme se calienta, la presión dentro de la olla va aumentando. Al aumentar la presión, también aumenta la temperatura según la segunda ley, y se consigue que el agua supere la temperatura de 100ºC. Mientras que si la olla está abierta, la temperatura de ebullición del agua se mantiene en 100ºC, dentro de la olla la temperatura de esa agua es mayor, y por lo tanto los alimentos se cocinan antes. 2. En muchas ocasiones a los niños pequeños se les pregunta: ¿qué pesa más, 1 kg de plomo o 1 kg de paja? Hoy sabes perfectamente qué es lo que es distinto en ambos casos. Explícalo. Pesan lo mismo. Lo que cambia es el volumen de cada cosa, por la diferencia de densidad de cada elemento. El plomo tiene una densidad mucho mayor que la paja. Como la fórmula es =  m=d.v

y como nos dice que la masa es la misma (1Kg), y sabemos que la densidad del plomo es mucho mayor que la de la paja, entonces necesitamos menos volumen del plomo que de paja para obtener el peso de 1 Kg. 3. En la siguiente sopa de letras puedes encontrar los nombres de los cambios de estado, tanto directos como inversos. ¡Encuéntralos!

Manuel Zumaquero Pérez

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Alumno/a

R-02-05

Fecha

4. Relaciona cada ley con las condiciones en las que se ha de aplicar y con su expresión matemática. 2.ª ley de Charles y GayLussac

V1

T constante

1.ª ley de Charles y GayLussac

P1 V1=P2. V2

p constante

Boyle-Mariotte

V constante

T1

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V2 T2

.

P1 T1

Manuel Zumaquero Pérez

=

.

=

P2 T2

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