Reactivos Impuros y en Disolucion
December 15, 2022 | Author: Anonymous | Category: N/A
Short Description
Download Reactivos Impuros y en Disolucion...
Description
1 1
ACTIVIDADES DE REACTIVOS IMPUROS Y EN DISOLUCIÓN Se hacen reaccionar 25 g de cinc pro con na di!o"ci#n de $cido c"orh%drico & M' Ca"c"a ee"" (o")en de di!o"ci#n *e !er$ preci!o +i"i,ar' Zn + 2 HCl → ZnCl 2 + H2 De acuerdo con la 65,4 ( g Zn ) 25 g Zn x 28 g HCl 28(g) / 36,5 (mol/g) 0,77 mol x 2 36,5 ( g HCl )
estequiometría:
Conocida la concentración molar de la disolución: V disolución = nº moles / M = !"" / # = !1$ % = 1$ cm $ 2
-./ )a!a )a!a de hierro +endr$ +endr$ *e reaccionar reaccionar con 011 c) 0 de na di!o"ci#n de !"a+o de co3re 4II a" 65 7 en )a!a8 e! para o3+ener e)p"eada :815 g;c)0rico :85 )o";L ca"c"a "o! gra)o! de !a" o3+enido!8 !a3iendo *e e" rendi)ien+o de "a reacci#n e! de" ?1 7' 2 l + $ H2'() → l2 -'() $ + $ H2 3ara o4tener los moles de aluminio: 2,-. 1/2" -mol/. = !52 moles l 3ara o4tener los moles de 6cido sul78rico! teniendo en cuenta los datos de la disolución: nº moles = 1!, -mol/% !,, -% = !92 moles H2'() Considerando la estequiometría de la reacción:
2 (mol Al ) 3 (mol H 2SO4 )
0,92 mol Al x
x 1,38 mol H 2 SO4
s decir que el reacti;o limitante es el 6cido sul78rico0 3or tanto! los moles < .ramos de sal o4tenidos o4tenidos son:
3 mol H 2 SO4 1 mol Al 2 SO4 3
0,082 mol x
x 0,027 mol 0,027(mol)· 342 (g/mol) 9,23 g Al 2 ( SO4 ) 3
De acuerdo con el rendimiento del roceso: 5!2$ -.> 9/1 "!) . de l2 -'() $0 ,
Cier+a )a!a de hierro reacciona con 025 )L de na di!o"ci#n de !"a+o de co3re 4II a" 25 7 en )a!a 9 den!idad :8: g;)L8 or)$ndo!e co3re )e+a" 9 !"a+o de hierro 4II' De+er)ina "a )a!a de hierro *e ha reaccionado' &e + Cu'() → &e'() + Cu De acuerdo con los datos de la disolución! se calculan rimero los .ramos de Cu'( ): m d ; m d · v 1,1 ( g / mL) 325 (mL) 357,5 g v 100 g disolución 25 g CuSO4
357,5 g x
; x 89, 4 g CuSO4
2 55,8 g (1 mol Fe)
'e.8n indica la estequiometría de la ecuación:
#
159,5 g (1 mol CuSO4 )
x 89,4 g
; x 31,3 g Fe
Reacciona na cier+a can+idad de !"a+o de )agne!io con na di!o"ci#n 2 M de hidr#@ido de !odio8 or)$ndo!e :1 g de hidr#@ido de )agne!io' Ca"c"a e" (o")en de di!o"ci#n *e !e ha con!)ido en "a reacci#n' M.'() + 2 ?a(H → M.-(H 2 + ?a2'()
46 g (2 moles NaOH )
'e.8n la estequiometría:
58,3 g (1 mol Mg (OH ) 2 )
x 10 g
; x 7,89 g NaOH
7,89 ( g ) 1 ( mol ) 0,34 mol NaOH 23 ( g )
que e>resado en moles:
*eniendo en cuenta el dato de la concentración molar: 0,39 ( mol ) moles 3 M ; V 0,17 L 170 cm disolución V 2 ( mol / L ) "
Se +ra+an && )L de na di!o"ci#n de $cido c"orh%drico 18& M con a")inio' A(eriga e" (o")en de hidr#geno o3+enido8 o3+enido8 )edido a 25C 9 B21 )) de =g' 2 l -s + # HCl - ac → 2 lCl$ -ac + $ H2 -g 'e.8n los datos de la disolución: moles 3 M ; nº moles M v 0,6 ( mol / L) · 66 10 ( L) 0,039 mol HCl v 2 mol HCl 0,039 mol ; x 0,019 mol H 2 x 1 mol H 2
< de acuerdo con la estequiometría:
licando la ecuación ecuación de los .ases .ases er7ectos: p V
9
n RT
V
n RT
0,019 (mol )
0,082 (atm L K
p
1
mol
0,95 (atm)
1
) 298 ( K )
0,48 L H 2
A" reaccionar 05 g de !"a+o a)#nico 4N= 62SO6 con 51 )L de na di!o"ci#n de hidr#@ido de !odio8 !e o3 o3+i +ien enen en :1 L de a)on a)onia iaco co )edi )edido do!! en c'n' c'n'88 ade) ade)$! $! de !" !"a+ a+o o de !odi !odio o 9 aga aga'' De De+e +er) r)in inaa "a concen+raci#n )o"ar de "a di!o"ci#n de hidr#@ido de !odio' -?H)'() -s + 2 ?a(H -ac → ?a2'() -ac + 2 ?H$ -g + 2 H2( -l
132 g (1 mol ( NH 4 ) 2 SO 4 ) 44,8 L ( 2 mol NH 3 )
x
10 L
; x
29,46 g ( NH 4 ) 2 SO 4
l sulfato amónico es el reacti;o que est6 en exceso0 3or tanto < de acuerdo con los coe7icientes estequiom@tricos indicados en la reacción: 40 g (1 mol NaO NaOH H ) x ; x 17,86 g NaO NaOH H 22,4 L (1 mol NH 3 ) 10 L 17,86 g
1 mol NaOH
40 g
0,45 mol NaOH
De modo que la concentración molar: M
5
moles
V
0,45 mol NaOH 0,05 L
9 M
E" procedi)ien+o e)p"eado en "a ind!+ria para "a o3+enci#n de car3ona+o de !odio8 reci3e e" no)3re de So"(a9'' La reacci#n g"o3a" *e !e prodce e! "a !igien+e So"(a9 CaCO0 4! 2 NaC" 4a* Na 2CO0 4! CaC" 2 4! Si !e hacen reaccionar 251 de car3ona+o c$"cico con 251 c) 0 de na di!o"ci#n de c"orro de !odio :)o";L8 a(eriga */ reac+i(o e! e" "i)i+an+e 9 ca"c"a "o! gra)o! de c"orro de ca"cio *e podr$n o3+ener!e' CaC($ -s+ 2 ?aCl -aq → ?a 2C($ -s + CaCl2 -s
$ 2, -. CaC($ > 1/1 -mol/. 2!, mol de CaC($ nº moles de ?aCl = 1 -mol/% 2, 1 A $ -% = !2, moles! or tanto! de acuerdo con la estequiometrí estequiometría a el ?aCl es el reacti;o limitante0 %os .ramos de cloruro de calcio son: 2 (mol NaC NaCl l ) 0,25 mol x 0,125 mol CaCl 2 1 (mol CaCl 2) x 11 111 1 ( g CaCl 2) 1 ( mol )
x
x 13,87 g CaCl 2 0,125 ( mol )
1 Reaccionan 21 )L de $cido !">rico de" F1 7 en )a!a 9 den!idad :8:? g;c) 08 con 51 g de car3ona+o de
!odio8 origin$ndo!e !"a+o de !odio8 di#@ido de car3ono 9 aga' -C$n+o! gra)o! de !a" !e o3+endr$n8 !i e" rendi)ien+o de" proce!o e! de" ?1 7< ?a2C($+ H2'() → ?a2'() + C(2 + H2( Con los datos de la disolución se calculan los .ramos de 6cido sul78rico: Masa = Densidad Volumen = 1!19 -./m% 2 -m% = 2$!# . disolución0 100 g disolución 23,6 g x 21,24 g H 2 SO4 x 90 g H 2 SO4
106 ( g Na 2 CO3 )
B de acuerdo con la estequiometría:
50 g Na 2 CO3
98 ( g H 2 SO4 )
x
x 46,2 g H 2 SO4
s decir! que el 6cido sul78rico es el limitante0 3or tanto los .ramos de sal o4tenidos son:
98 ( g H 2 SO4 )
21,24 ( g )
142 ( g Na 2 SO4 )
x
x 30,7 g de sal
*eniendo en cuenta el rendimiento del roceso: roceso: 11
$!". > 9/1 = 2)!,# . ?a 2'()
Se +ra+an 011 g de car3ona+o de ca"cio pro con na di!o"ci#n de $cido c"orh%drico :85 )o";L' a E!cri3e "a ecaci#n *%)ica aG!+ada' 3 Ca"c"a "a )a!a de !a" o3+enida' c La! )o"/c"a! de aga *e !e or)an' d E" (o")en de di!o"ci#n con!)ido' a CaC($ + 2HCl → CaCl 2 + H2( + C(2 4 1 mol CaC($: 1 mol CaCl2 ! or tanto como el nº de moles de CaC( $ es: 300 g
1 mol
100 g
3 mol CaCl 2
3 mol CaCO 3
11 111 1 g 1 mol
moles CaCl 2
333 g CaCl 2
c De acuerdo con la estequiometría: $ moles CaC( 3 $ moles H 2(
1 mol H 2 O
3 mol H 2 O
N A molculas
x
; x
3 N A molculas H 2 O 1 mol CaCO3
d M
2 mol HCl
n º moles V disolución
V
n º moles M
6 mol 1,5 mol / L
3 mol x
; x 6 mol HCl
4 L disolución HCl
12 Se aHaden :1 g de (ir+a! de co3re a n (a!o de precipi+ado! *e con+iene cier+o (o")en de na
di!o"ci#n de $cido n%+rico de :86 g;)o" de den!idad 9 concen+raci#n de" F1 7 en )a!a' Lo! prodc+o! de "a reacci#n !on e" ni+ra+o de co3re 4II8 di#@ido de ni+r#geno 9 aga' a -C$n+o! gra)o! de !a" !e o3+ienen< 3 -./ (o")en (o")en de de di!o"ci#n di#@ido de !e ni+r#geno !e or)a8 en c'n'< c -./ ha e)p"eado en "a)edido reacci#n' Cu + )H?($ → Cu-?($2 + 2 ?(2 + 2 H2( a De acuerdo con la estequiometría:
) 63,5 g (1 mol Cu)
10 g
187,5 g (1 mol Cu( NO3 ) 2 63,5 g (1 mol Cu) 4 67,2 L (2 moles NO ) 2
63,5 g (1 mol Cu) c 252 g ( 4 moles HNO ) 3 disolución: 100 g disolución 90 g HNO3 d
m ; v v
m d
; x 29,5 g Cu( NO3 ) 2
x
10 g Cu
; x 10,58 L NO2
x 10 g
x
x 39,7 g
; x 39,7 g HNO3
*eniendo en cuenta la concentración de la
; x 44,1 g disolución
44 ,1 g 1,4 g / mL
31,5 cm 3 disolución
1$ Reaccionan :51 g de hidr#@ido de ca"cio con n (o")en de 511 )L de na di!o"ci#n de $cido n%+rico8
c9a den!idad e! de :8:g;)L 9 concen+raci#n de" 017 en )a!a' Lo! prodc+o! o3+enido! !on ni+ra+o de ca"cio 9 aga' a Ca"c"a "a )a!a de !a" o3+enida' 3 De+er)ina "o! gra)o! *e !o3ran de" reac+i(o *e e!+$ e !+$ en e@ce!o' Ca-(H2 + 2 H?($ → Ca-?($ 2 + 2 H2( n rimer lu.ar! es reciso determinar qu@ reacti;o est6 en e>ceso0 3ara ello a4r6 que calcular el nº de .ramos de H?($! de acuerdo con los datos de la disolución: m d ; m d v 1,1 ( g / mL) 500 (mL) 550 g v 100 g disolución 550 g ; x 165 g HNO 3 30 g HNO3 x De acuerdo con la estequiometría:
74 g Ca (OH ) 2
x
126 g HO 3
165 g HNO 3
; x
96,9 g Ca (OH ) 2
3or tanto! el Ca-(H 2 est6 en e>ceso o dico de otro modo el H?( $ es el reacti;o limitante0 a
126 g HNO3
165 g HNO3
164 g Ca ( NO3 ) 2
x
; x
215 g Ca ( NO3 ) 2
4 Masa en e>ceso de Ca-(H 2 = 1, A 5#!5 = ,$!1 . 1) E" c"oro !e pede o3+ener en e" "a3ora+orio )edian+e "a reacci#n en+re e" di#@ido de )angane!o con $cido
c"orh%drico' Si reaccionan 01 g de MnO 28 ca"c"a e" (o")en de di!o"ci#n *e ha3r$ *e e)p"ear !i /!+a +iene na concen+raci#n de" 01 7 en e n )a!a 9 den!idad :8:5 g;)L' Mn(2 + ) HCl → MnCl 2 + Cl2 + H2(
87 g (1 mol MnO2 )
'e.8n la estequiometría del roceso: 50 ,3 ( g )
mol l 1 mo
36,5 g
100 g disolución 30 g HCl
1,38 mo l x
30 g x
; x 50,3 g HCl
*eniendo en cuenta la concentración de la disolución:
; x
50,3 g
146 g ( 4 moles HCl )
167 ,6 g disolución ;
or tanto! conocida la densidad de la
misma: d
m v
; v
m d
167,6 g 1,5 g / cm 3
111,7 cm 3 disolución
1, Se hace reaccionar na di!o"ci#n de $cido n%+rico di"ido :85 M con (ir+a! de co3re8 or)$ndo!e +re!
)o"e! de )on#@ido de ni+r#geno8 ade)$! de ni+ra+o de co3re 4II 9 aga' Ca"c"a a E" (o")en de di!o"ci#n *e !e ha con!)ido' 3 Lo! gra)o! de co3re *e han reaccionado' c E" (o")en de aire8 )edido en c'n'8 e)p"eado para po!+erior)en+e o@idar e" )on#@ido de ni+r#geno a di#@ido de ni+r#geno'
, 2 ?( + (2 → 2 ?(2
$ Cu + 9 H?($ → $ Cu-?($2 + 2 ?( + ) H2( 4 mol HNO3
x
1 mol NO
a M
4
3 mol
moles
;
V
3 mol Cu
x
2 mol NO
2 mol NO
V
3 mol
c 1 mol O2
3 mol
; x 12 mol HNO3 moles
12 mol
M
; x
1,5 mol / L
8 L de disolución
4,5 mol 4,5 ( mol ) · 63,5(g/mol)
1 mol O2
; x 1,5 mol O
x
2
285,7 g Cu
1,5 mol
22,4 L
2
x
100 L ai!e
De acuerdo con la comosición ;olum@trica del aire:
; x 33,6 L O
20 L O2
x 33,6 L O 2
; x 168 L aire
1# E" ni+ra+o de ca"cio !e pede o3+ener por reacci#n en+re e" car3ona+o de ca"cio 9 e" $cido n%+rico' Si !e han
aHadido &1 g de car3ona+o de ca"cio a 011 )L de di!o"ci#n de $cido n%+rico 2 M8 ca"c"a a Lo! gra)o! de !a" o3+enido!' 3 E" (o")en recogido de CO 28 )edido en c'n' E" rendi)ien+o de" proce!o e! de" F5 7' CaC($ + 2 H?($ → Ca-?($2 + C(2 + H2( De acuerdo con los datos de la disolución! a;eri.uamos los .ramos de H?( $: moles m ; moles m v 2 (mol / L) 0,3 ( L) 0,6 moles
v 0,6 (mol ) 63 ( g / mol ) 38 g HNO3
100 g CaCO3 126 g HNO 3
1 mol CaCO 3 ! 2 mol HNO 3
60 g x
; x
75,6 g HNO 3
l car4onato de calcio es el reacti;o limitante0 a De acuerdo con la estequiometría! los .ramos de sal que se o4tienen son:
100 g / mol CaCO3
60 g
164 g / mol Ca ( NO3 ) 2
x
; x
98,4 g teóricos
95 98,4 g 93 ,5 g de Ca( NO3 ) 2 reales 100 4 l ;olumen de C(2! se.8n la estequiometría del roceso! se calcula del modo si.uiente:
100 g (1 mol CaO ) 22,4 L (1 mol 13,4 L
95
100
3 CO 2 )
60 g x
12,7 L CO2
; x
13,4 L CO2 teóricos
reales
1" Do! )o"e! de n de+er)inado )inera" !pe!+a)en+e or)ado por eO !e !o)e+en a n proce!o *%)ico
9 !e o3+ienen :8? )o"e! de e' Indica !i e" )inera" e! pro 9 en ca!o con+rario ! ri*e,a' De cada mol de ó>ido se uede o4tener 1 mol de ierro como m6>imo0 Dado que se o4tiene menos! el mineral no es uro0 1 mol &e( = "1!9 . 1 mol &e = ,,!9 . 1,8( molFe) · 55,8(gFe/mol) 69,9" 'u riqueEa es: 2(molFeO) · 71,8(g/mol) 19 -./ )a!a de p"o)o ha9 con+enida en :1 Jg de na ga"ena 4P3S !a3iendo *e +iene na ri*e,a de" ?5
7< 85 8,5 ·10 3 g #$S 10 (&g gale%a) · 100 *eniendo en cuenta que 1 mol 34' = 2$5!2 . < que 1 mol 34 = 2"!2 .:
# 239,2( g"#S )
8,5 ·10 3 ( g"#S )
207,2( g "#)
x
x 7,36 & g #$
? 5 7 en car3ona+o de ca"cio' Si !e prodce "a de!co)po!ici#n de 651 g 15 Una ca"i,a pre!en+a na ri*e,a de" ?5 de na )e!+ra de e!+a ca"i,a8 ca"c"a "a can+idad de #@ido de ca"cio *e pede o3+ener!e' calo! CaC($ Ca( + C(2
*eniendo
en
cuenta la 85(gCaCO 3 )
riqueEa!
los
.ramos
de
car4onato
de
calcio
son:
450( g 'ala) · 382,5 g 100( g 'ala) De acuerdo con la estequiometría estequiometría:: 1 mol CaC( $ = 1 . gCaC aCO O3 ) 100( gC 382,5( g )
1 mol Ca( = ,# . x 214 g *e Ca CaO O
gCaO aO) 56( gC
x
2 Una )e!+ra de )agne!i+a con+iene n F17 en e n car3ona+o de )agne!io' Ca"c"a e" (o")en de di#@ido de
car3ono *e !e pede o3+ener8 o3+ener8 )edido en c'n'8 !i !e deco)ponen 551 g de )e!+ra por "a acci#n de" ca"or' ca"or' calo! M.C($ M.( + C(2
550 ( g ) · 90 /100 495 g +gCO 3
n la muestra e>isten:
'e.8n la estequiometría de la reacción se roduce 1 mol de C( 2 or cada mol de car4onato de ma.nesio0 1 mol de M.C($ = 9)!$ . 1 mol de C(2 ocua 22!) % en c0n0 84,3 g 22,4 L
495 g x
x
131,5 CO 2
21 Para de+er)inar "a pre,a de na )e!+ra de cinc8 !e hace reaccionar 01 g de "a )i!)a con e@ce!o de
di!o"ci#n de $cido !">rico' Si e" hidr#geno de!prendido ocpa n (o")en de B "i+ro! )edido! a 21 C 9 :85 a+)8 ca"c"a "a ri*e,a en cinc *e con+iene "a ci+ada )e!+ra' Zn + H2'() → Zn'() + H2 pV %os moles de idró.eno reco.idos son:
n RT
1,5(atm)·7( L)
atmL 0,082 ·293( K ) molK
0,44 mol *e H 2
'e.8n indica la estequiometría 1mol Zn: 1 mol de H 2! los .ramos necesarios de cinc son: 65,4( g ) 0,44 (mol -%) 28,7 g *e -% 1(mol )
28,7 ( g ) ·100 30 ( g )
De modo que la riqueEa de cinc en la muestra es:
95,6 "
22 Se han recogido :51 "i+ro! de ga! ace+i"eno8 )edido! en c'n' Si ha reaccionado na )e!+ra de" B1 7 en
car3ro c$"cico con aga8 ca"c"a "a )a!a de )e!+ra *e ha9 *e ha9 *e +ra+ar' CaC2 + 2 H2( → H2C2 + Ca-(H2 De acuerdo con la estequiometría:
1 mol CaC2 = #) .
1 mol H2C(2 ocua 22!) %
64( gCaC 2 )
22,4( LH 2 C 2 )
*eniendo en cuenta la riqueEa de la muestra:
x
150( L)
100( g muest!a) 70( gCa gCaC C 2 )
x
428,6 g *e CaC 2 x
x 612,3 g de 428,6( g CaC 2 )
muestra 2$ Para de+er)inar "a pre,a de na )e!+ra de cinc8 !e hace reaccionar 01 g de "a )i!)a con e@ce!o de
di!o"ci#n de $cido !">rico' Si e"*e hidr#geno ocpa n (o")en de B "i+ro! )edido! a 21 C 9 :85 a+)8 ca"c"a "a ri*e,a en cinc con+ienede!prendido "a ci+ada )e!+ra' Zn + H2'() → Zn'() + H2
" pV
n RT
%os moles de idró.eno reco.idos son:
1,5(atm)·7( L)
atmL 0,082 ·293( K ) molK
0,44 mol *e H 2
'e.8n indica la estequiometría 1mol Zn: 1 mol de H 2! los .ramos necesarios de cinc son: 65,4( g ) 0,44 (mol -%) 28,7 g *e -% 1(mol )
28,7 ( g )
De modo que la riqueEa de cinc en la muestra es:
30 ( g )
·100
95,6 "
2) De 251 g de n )inera" de cina3rio 4=gS !e o3+iene por di(er!o! proce!o! *%)ico! :?1856 g de )ercrio'
De+er)ina "a ri*e,a de" )inera"' 1 mol de H.' = 2$2!# .
1 mol H. = 2!# .
2, -./2$2!# -. = 1!" moles que de4erían roorcionar 1!" moles de H. = 21)!#) .! ero dan !5 moles =19!,) . 214,64( g ) 180,54( g ) x 84,1" %a riqueEa es: 100 x 2, Una di!o"ci#n de $cido c"orh%drico +iene na concen+raci#n de 182 )o";L 9 na den!idad d K :82: g;c) 0'
Con!iderada co)o reac+i(o8 indica ! ri*e,a en pe!o' 1 % contiene !2 moles = !2 -mol $#!, -./mol = "!$ . de HCl 3or otra arte! 1 % de disolución tiene una masa de 121 . %a riqueEa en eso es: " peso
g .oluo
100
g *.olu'%
7,3 1210
100 0,6"
2# Se +ra+a na ca"i,a de" ?17 en car3ona+o c$"cico con : L de di!o"ci#n 6 M de $cido c"orh%drico' Ca"c"a
a Lo! gra)o! gra)o! de )e!+ra )e!+ra e)p"eado! e)p"eado!''
3 E" (o")en (o")en de di#@i di#@ido do de car3 car3ono ono o3+enido o3+enido a 21C 21C 9 18F2 a+)'
a CaC($ + 2 HCl → CaCl 2 + C(2 + H2( De acuerdo con los datos de la disolución: c = nº de moles/V nº de moles = c V = ) -mol/% 1 -% = ) moles de HCl = ) -mol $#!, -./mol = 1)# . De acuerdo con la estequiometría estequiometría:: 1 mol CaC( $ = 1 . 2 mol HCl = "$ .
100 ( g CaCO3 )
x
73 ( g HCl )
146( g HCl )
x 200 g CaCO3
3or la riqueEa de la caliEa emleada! tendremos 2 -. 1/9 = 2, . de muestra 4 1 mol CaC($: 1 mol C(2 2 -. CaC($ 1-mol / 1 -. =2 moles de CaC( $ < tam4i@n se roducen 2 moles de C(20 V = nF* V
nRT
2( mol ) 0,082(ammol 1 K 1 )293( K )
p
0,92(atm)
52 *e CO 2
2" Se di!e"(en 55 g de )agne!i+a de ri*e,a de!conocida en MgCO 0 en na di!o"ci#n de =C" de" 01 7 en
)a!a 9 den!idad :8: g;c)0' Ca"c"a "a ri*e,a de "a )agne!i+a' M.C($ + 2 ClH → M.Cl 2 + C(2 + H2( 12 -cm2 > 1!1 -./cm$ = 1$2 . de disolución de los cuales 1$2 > $/1 = $5!# . son de HCl %a estequiometría es 1mol M.C($: 1 mol C(2 1 mol M.C($ = 9)!$ . 2 moles de HCl = "$ . MgCO CO ) 84,3 ( g Mg x 3 3 x g MgCO Mg CO 45 , 7 %a riqueEa es ),!"/,, = 9$ G 39,6 ( g HC HCl l ) HCl l ) 73 ( g HC 29 Una )e!+ra de :5 g *e con+iene n F5 7 en )a!a de c"orro de ca"cio reacciona con :11 )L de na
di!o"ci#n 2 )o";L de $cido !">rico or)$ndo!e !"a+o de ca"cio 9 $cido c"orh%drico' -./ can+idad de
9 !a" !e or)a< CaCl2 + H2'() → Ca'() + 2 HCl 1, -. > 5,/1 = 1)!2, . de CaCl 2 que equi;alen a 1)!2, ./ 111 -./mol = !1$ moles n !1 % de disolución 2 mol/% e>isten !2 moles de H 2'()! lue.o est6 en e>ceso0 !1$ mol Ca'() 1$# -./mol = 1"!" . de Ca'( ) 7ormado 25 Se +ra+a hidrro de ca"cio con aga o3+eni/ndo!e hidr#@ido de ca"cio e hidr#geno' Si na )e!+ra e! de"
?17 de pre,a8 -can+o! gra)o! de "a )e!+ra !e ! e re*ieren para o3+ener 0 L de = 2 )edido! en c'n'< CaH2 + 2 H2( → Ca-(H 2 + 2 H2 1 mol
22,4 L
x
3 L
1 mol CaH 2
x
0,13 mol H 2
x
x 0,065 mol CaH 2 0,13mol
2 mol H 2
100 g
!#, -mol > ") -./mol = )!91 . de CaH 2
80 g
x
x 6 g de muestra 4,81 g
$ Ca"c"a "a can+idad de car3ona+o de !odio *e !e pede o3+ener a par+ir de "a ca"cinaci#n de 01 111 Jg de
na )e!+ra de" B1 7 de ri*e,a en 3icar3ona+o de !odio' 2 ?aHC($ → ?a2C($ -s + C( 2 -. + H2( -. $ -. de muestra "/1 = 21 . de ?aHC( $ = 21 1# -. /9)-./mol = 2!, 1, moles %a estequiometría es 2 mol ?aHC( $ : 1 mol ?a 2C($ 1!2,1, -mol ?a2C($ 1# -./mol = 1!$2 1" . 'e o4tienen 1$ 2, . de car4onato0 $1 Para de+er)inar "a pre,a de na )e!+ra de C8 !e di!e"(en 25 g de "a )i!)a en na di!o"ci#n con
!icien+e can+idad de $cido !">rico' Sa3iendo *e !e han or)ado 51 g de !a"8 ade)$! de or)ar!e di#@ido de a,re' a De+er)ina e" con+enido porcen+a" de co3re en "a )e!+ra' 3 Ca"c"a e" (o")en recogido de SO 2 )edido a B11 )) =g 9 01 C' a Cu + 2 H2'() →Cu'() + 2 H2( + '(2
1 mol Cu = #$!, . 63,5 ( g ) x
%a estequiometría es 1 mol Cu: 1 mol Cu'( ) 25 ( g muest!a)
100 g x
20 ( g Cu)
pV
p V
T
x 20 g Cu
2
1 mol 64 g
50 ( g )
x 20,16 g de SO
x
20,16 ( g SO 2 )
x 80"
4 1 mol Cu: 1 mol '( 2 63,5( g mol Cu) 20( g Cu)
64( g mol SO2 )
159,5( g )
1 mol Cu'( ) = 1,5!, .
22, 4 L 1 mol
; V
T
7 L
pV T
T
p
7 ( L)
1 ( atm)
303( K )
273 ( K ) 0,92(atm)
8,4 L SO2
$2 A" reaccionar na )e!+ra de B1 g de !odio en aga !e or)a hidr#@ido de !odio 9 !e de!prenden 22 L de
hidr#geno )edido! )edido! a 21 C 9 :85 a+)' a A(eriga A(eriga "a ri*e,a en !odio *e con+iene "a )e!+ra' 3 Lo! gra)o! de hidr#@ido !#dico or)ado!' a 2 ?a + 2 H2( → 2 ?a(H + H2 22 L H 2
2 ( mol Na) 1 (mol H 2 )
n
p V
1,5
22
R T
x
1,4
0,082
1,4 moles H 2
293
x 2,8 (moles Na) 23 ( g / mol ) 64,4 g Na
5 100
70 ( g Na)
4
x
x 92 "
64,4
2 (moles NaO NaOH H )
1 (mol H 2 )
x 1,4
x 2,8 (mol NaO NaOH H ) 40( g / mol ) 112 g NaO NaOH H
$$ A 611 C !e carga en n a"+o horno n )inera" *e con+iene n ?5 7 en #@ido de hierro 4III' A" reaccionar
con )on#@ido de car3ono8 !e redce a #@ido de hierro 4II 9 !e de!prende di#@ido de car3ono' Ca"c"a "a can+idad de )e!+ra de )inera" aHadida8 !i !e han or)ado 2 511 g de #@ido de hierro 4II' &e2($ + C( → 2 &e( + C( 2 1 mol de &e2($ = 1# . 2 mol de &e( = 1)$!# . 160 g
143,6 g
x
2 500 g
x
2,8 ·10 3 g Fe 2 O3
3or tanto! la cantidad de mineral es: 2,8·10 3 ( g ) ·100 85
3,3 ·10
3
g de muestra
View more...
Comments
