Reactivo Limite

INGENIERÍA METALÚRGICA - UPTC PRÁCTICA DE ESTEQUIOMETRÍA Y COMBUSTIBLES No. 3 REACTIVO LIMITANTE, RENDIMIENTO TEÓRICO Y RENDIMIENTO REAL 1. OBJETIVOS 1.1 1.1 OBJ BJE ETIVO IVO GEN GENERA ERAL: Hallar el Reactivo Limitante, Rendimiento Teórico y Rendimiento Real de una reacción química.

1.2 OBJETIVOS ESPECÍICOS: 1.2.1. Identificar el reactivo limitante de una reacción química preparada en el laboratorio. 1.2.2 Au!tar la ecuación química e!tequiom"tricamente. 1.2.# Hallar el reactivo limitante lim itante en c$lculo! con la ecuación química. 1.2.% &omparar la cantidad de !u!tancia realmente formada 'rendimiento real( con la cantidad predic)a 'rendimiento teórico( y determinar el porcentae de rendimiento.

2. IMPLEMENTOS DE SEGURIDAD:    

*ata. +uante! de nitrilo. Tapaboca!. apato! cerrado! en cuero.

3. MATERIALES Y!O EQUIPOS: &arbonato de !odio '-a2&#(.  &loruro de *ario '*a&l2(.    /ipeta!.    /robeta!. 0a!o! de precipitado. precipi tado.  0a!o!  *alana analítica.  mbudo de vidrio.  A3itador de vidrio.  /apel filtro.  /lanc)a de calentamiento.  Toalla o bayetilla "#$%$ &'($')( $) $*&+#(-&$, ('( #$/(' (*$(#o $) *&o 

#$ &'(%(/o0. . LUGAR: Laboratorio de Hidrometalur3ia "U%(#o $- )o* )(%o'(&o'o* #$ M$&()+'(0.

Ing. CLAUDIA MOLINA

INGENIERÍA METALÚRGICA - UPTC

4. MARCO TEÓRICO: 4.1 ESTEQUIOMETRIA DE UNA ECUACIÓN: &uando !e )a au!tado una ecuación, lo! coeficiente! repre!entan el n4mero de $tomo! de cada elemento en lo! reactivo! y en lo! producto!. Tambi"n repre!entan el n4mero de mol"cula! y de mole! de reactivo! y producto!. &uando una ecuación e!t$ au!tada, la e!tequiometría !e emplea para !aber  la! mole! de un producto obtenida! a partir de un n4mero conocido de mole! de un reactivo. La relación de mole! entre reactivo y producto !e obtiene de la ecuación au!tada. A vece! !e cree equivocadamente que en la! reaccione! !e utilian !iempre la! cantidade! e5acta! de reactivo!. 6in embar3o, en la pr$ctica lo normal !uele !er que !e u!e un e5ce!o de uno o m$! reactivo!, para con!e3uir que reaccione la mayor cantidad po!ible del reactivo meno! abundante. 7na reacción química e! un proce!o termodin$mico mediante el cual uno o m$! !u!tancia! por efecto de un factor ener3"tico, !e tran!forma8 cambia !u e!tructura molecular en otra! !u!tancia! llamada! producto!. !ta! !u!tancia! pueden !er elemento! o compue!to!. n una reacción e! importante el con!iderar que no todo! lo! componente! !e con!umen o utilian en !u totalidad8 e5i!ten reactivo! limitante! a!í como reactivo! en e5ce!o dentro de una reacción. Al trabaar en el laboratorio e! de !uma importancia el !aber reconocer dic)a! !u!tancia! para poder utiliar la! cantidade! correcta! de componente! permiti"ndono! a!í el reducir lo! nivele! de de!perdicio de reactivo! al mínimo. &uanto m$! !e acerque el valor obtenido e5perimental mente a la cantidad del producto que debíamo! obtener teóricamente, decimo! que e5i!te un mayor  rendimiento real. 6iempre debemo! bu!car el obtener un mayor rendimiento real.

4.2 REACTIVO LIMITANTE: &uando una reacción !e detiene porque !e acaba uno de lo! reactivo!, a e!e reactivo !e le llama reactivo limitante. Aquel reactivo que !e )a con!umido por  completo en una reacción química !e le conoce con el nombre de reactivo limitante pue! determina o limita la cantidad de producto formado. Reactivo limitante e! aquel que !e encuentra en defecto ba!ado en la ecuación química au!tada. l reactivo limitante e! el reactivo que en una reacción química limita o determina la cantidad del producto que !e obtendr$. La mayoría de la! vece! cuando !e realia una reacción química, lo! reactivo! no e!t$n en cantidade! e!tequiom"trica! e5acta!, e! decir, !e nece!ita balancear la ecuación para que la! proporcione! !ean correcta!. Al3uno! reactivo! !e con!umen totalmente mientra! que otro! permanecen una ve la reacción e!t" terminada. l reactivo

Ing. CLAUDIA MOLINA

INGENIERÍA METALÚRGICA - UPTC que !e con!ume primero e! el reactivo limitante y el o lo! reactivo! que !e con!umen parcialmente !e le llaman reactivo en e5ce!o.

4.3 RENDIMIENTO

6e cree equivocadamente que la! reaccione! pro3re!an )a!ta que !e con!umen totalmente lo! reactivo!, o al meno! el reactivo limitante. La cantidad real obtenida del producto, dividida por la cantidad teórica m$5ima que puede obtener!e '199:( !e llama rendimiento. ;.#.1 Rendimiento teórico8 La cantidad de producto que debiera formar!e !i todo el reactivo limitante !e con!umiera en la reacción, !e conoce con el nombre de rendimiento teórico.  A la cantidad de producto realmente formado !e le llama !implemente rendimiento o rendimiento de la reacción. ! claro que !iempre !e cumplir$ la !i3uiente de!i3ualdad8

R$-#5$-&o #$ )( '$(6- ≦ '$-#5$-&o &$6'o ;.#.2 Raone! de e!te )ec)o8 ;.#.2.1 ! po!ible que no todo! lo! producto! reaccione!. ;.#.2.2 ! po!ible que )aya reaccione! laterale! que no lleven al producto de!eado. La recuperación del 199: de la mue!tra e! pr$cticamente impo!ible. 5.3.2.3 7na cantidad que relaciona el rendimiento de la reacción con el rendimiento teórico !e le llama rendimiento porcentual o : de rendimiento y !e define a!í8

4.

PASOS CLAVES PARA DETERMINAR LOS REACTIVOS

;.%.1 Reactivo límite8 ;.%.1.1 *alancear. ;.%.1.2