Reacciones

 

UNIVERSIDAD NACIONAL NACIONAL DE SAN CRI CRISTOBAL STOBAL DE HU HUAMANGA AMANGA FACULTAD DE CIENCIAS AGRARIAS ESCUELA DE FORMACIÓN PROFESIONAL DE AGRONOMÍA LABORATORIO DE QUÍMICA GENERAL  – QU-141 PRÁCTICA N° 6 REACCIONES QUÍMICAS

PROFESOR DE TEORIA: Ing. JOSE ALBERTO CUEVA VARGAS PROFESOR DE PRÁCTICA: Ing. VILLAVERDE ESCARRACHE ZORAIDA INTEGRANTES:

DIA: MIERCOLES HORA: 7-9am AYACUCHO- PERÚ 2018

REACCIONES QUÍMICAS FUNDAMENTO TEÓRICO

 

1) Reacción Química La reacción química es un proceso donde la materia sufre cambios que modifican su estructura molecular, dando como resultado la formación de nuevas sustancias químicas.

A + B

C + D 

Reactantes

productos

2) Ecuación Química Es una descripción simbólica de una reacción química. La ecuación química ayuda a ver y visualizar los reactivos que son los que tendrán una reacción química y el producto, que es la sustancia que se obtiene de este proceso.

3) Identificación de una reacción química Las reacciones químicas se identifican de muchas maneras. Por cambios físicos y químicos. En los cambios físicos se presentan cambios de color, variación de temperatura, etc. En los cambios químicos se presentan en las propiedades, por ejemplo: Al combinar un ácido y una base se obtiene una sal con propiedades químicas muy diferentes a un ácido o a una base. Ejemplo: NaOH + HCl  NaCl + Agua (H2O)

Tipos de Reacciones Químicas a) Combinación

 

Es la mezcla de dos o más compuestos y se identifican por medio de reacciones químicas. Estas combinaciones químicas están regidas por una serie de leyes: ley de conservación de la materia, ley de las proposiciones definidas, ley de las proposiciones múltiples, ley de las proposiciones recíprocas, etc.

A+B

AB

b) Descomposición Es un proceso que experimentan algunos compuestos químicos en el que, de modo espontáneo o provocado por algún agente externo, a partir de una sustancia compuesta se originan dos o más sustancias de estructura química más simple. Es el proceso opuesto a la síntesis química. Ejemplo:

ABC

+

A+B+C

c) Desplazamiento simple Es una reacción de simple desplazamiento. Un elemento reacciona con un compuesto y toma el lugar de otro de los elementos del compuesto produciendo un elemento distinto y un compuesto también diferente. Ejemplo:

A + B +C

CB +

A 

d) Desplazamiento doble o m metátesis. etátesis. Es una reacción entre dos compuestos que generalmente están cada uno en soluciones acuosas. Consiste en que dos elementos que se encuentran en compuestos diferentes intercambian posiciones formando dos nuevos compuestos. Estas reacciones no representan cambios en estado de oxidación o carga relativa, por lo cual también se denominan reacciones no REDOX. Ejemplo:

AB + e) Reacciones redox.

CD 

AD + CB 

 

Las reacciones redox son generalmente complejas y las ecuaciones que lo representan no son tan simples para balancearlo.

 

Se producen en aquellos compuestos que varían su valencia en los reactantes y en los productos es decir son aquellos reacciones donde se verifican simultáneamente una oxidación (perdida de electrones) una reducción (ganancia de electrones.)

I. OBJETIVOS:  -

Reconocer la aplicación de los conocimientos teóricos al desarrollo de las actividades experimentales.

-

Identificar una reacción química.

-

Diferenciar los tipos de reacciones químicas.

II. NOCIONES TEORICAS: Se llama reacción química a cualquier transformación en la estructura molecular de una sustancia. Se trata también de un fenómeno químico y la causa es de un agente energético. Se conoce como reacción química al proceso por el cual dos o más sustancias puras actúan entre sí con la desaparición tot total al parcial de ellas y la formación de sustancias que se forman se llaman productos.

Expresión de las reacciones en forma de ecuaciones: las reacciones químicas se representan mediante igualdades matemáticas que se denominan ecuaciones químicas la función de una ecuación química es describir el proceso químico o reacción química, cualitativa y cuantitativamente, de un modo correcto y breve. Las características de una ecuación química son las siguientes: 1. Son representaciones abreviadas de la naturaleza y cantidad de los reactivos y productos de un proceso químico. 2. Son expresiones simbólicas donde todos los elementos que aparecen en el primer miembro deben figurar en el segundo, con el mismo número de átomos formando compuestos diferentes o quedando al estado libre.

 

3. Son relaciones estequiometrias, que representan la ley de conservación de la materia.

Identificación de una reacción química 1. Por observación de los cambios que se p producen roducen en: cambio de color, desprendimiento de un gas, formación de precipitado, cambio de color. 2. Si la reacción se produce con liliberación beración o absorción de energía. 3. Observando la velocidad de reacción, es decir, es decir, la velocidad de transformación con que se verifica y los factores que la afectan, como son: temperatura, concentración y la presencia de catalizadores.

Tipos de reacciones químicas: de combinación, de descomposición, de sustitución simple, de sustitución doble, de agrupamiento interno y de oxidaciónreducción

III RELACIONES DE MATERIALES Y REACTIVOS Materiales   Pinza de crisol



  Gradilla de tubos de ensayo



  Varilla de vidrio



  Pinza de tubo de prueba



  Tubos de prueba



  Espátula



Reactivos   Magnesio



  HCL.



 

  NH4OH



  CuSO4 5H2O



  NH4NO3



  Hierro



  NaCl



  Kl



  AgNO3



  Pb(CH3COO)2



  KMnO4



  K2CrO4



  H2SO4



  H2O2



IV PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL Ensayo 1: REACCIONES DE COMBINACION Humedecer una varilla de vidrio con ácido clorhídrico concentrado luego acercarla a las inmediaciones de un frasco que contiene amoniaco concentrado.  + 

 



Ensayo 2: REACCIONES DE DESCOMPOSICIÓN a) En un tubo de ensayo, limpio y seco, vierta una pequeña cantidad de cristales de sulfato sulfato (II) pentahidratado (CuSO4.5H2O). Caliente Caliente el ttubo ubo con

 

la llama de un

mechero, usando pinzas en todo momento

agítese.

Suspenda cuando el color sea blanco-cenizo. CuSO4 .5H2O + CALOR

CuSO4 + 5H2O

b) En un tubo de ensayo, limpio y seco, deposite una pequeña cantidad de nitrato de amonio (NH4NO3).caliente el tubo con la llama del mechero, usando

pinzas, hasta

que se funda completamente y luego

descomponga totalmente. NH4 NO3 + CALOR 

120°

N2O + H2O

Ensayo 3: REACCIONES DE DESPLAZAMIENTO SIMPLE

se

 

a) En un tubo de ensayo, limpio y seco, deposite aproximadamente 2ml de solución de sulfato de cobre II 0,1M e introduzca una pizca de hierro metálico, agite fuertemente. CuSO4 + Fe

FeSO4 + Cu

b) En un tubo de ensayo, limpio y seco, deposite aproximadamente 2ml de solución de ácido sulfúrico diluido y agregar magnesio metálico, agite fuertemente y observar las paredes del metal. H2SO4 +

Mg

MgSO4 + H2 

Ensayo 4: REACCIONES DE DOBLE DESCOMPOSICION O META METATÉSIS TÉSIS

 

a) En tubo de ensayo, limpio y seco, depositar 3 ml de solución NaCl 0,1M y agregar 2 gotas de AgNO3 diluido, agitar hasta que aparezca precipitado de color Blanco.

NaCl

+ AgN03

NaNO3 + AgCl

b) En un tubo de ensayo, limpio y seco, depositar 1ml de solución Pb(CH3COO)2 0,1M y agregar 1 ml de KL 0,1M,agitar hasta que aparezca precipitado de color amarillo. Pb(NO3)2 + KI

Ensayo 5: REACCIONES DE OXIDACION  –REDUCCION

 

a) Coloque un tubo de ensayo aproximadamente 1 ml de solución de permanganato de potasio diluida 0,01M (KmO4), añada 1 o 2 gotas de H2SO4 concentrado, agregue 1ml de peróxido de hidrógeno, agite fuertemente. KMn4 + H2SO4+H2O

MnSO4+O2+K2SO4+H2O 

b) Coloque un tubo de ensayo aproximadamente 1 ml de solución de Cromato de potasio diluido (K2CrO4); añada 1 o 2 gotas de H2SO4 concentrado, agregue 2 o 3 gotas de peróxido de hidrógeno, agite fuertemente

A)   K2CrO4 + H2SO4 +H2O2 A)

¿color?

 

 

 

V CUESTIONARIO: 1. Escoger tres fenómenos químicos

de la vida cotidiana, escribir sus

respectivas ecuaciones y balancee. 

2. Colocar 2 ejemplos de reacciones redox diferentes a los dados en la clase o práctica de laboratorio y luego balancee. 

3. Será posible almacenar una solución de sulfato de cobre II, en un recipiente metálico de zinc zinc o de estaño. Explicar la respuesta

FUNDAMENTO TEÓRICO 1) Reacción Química

 

La reacción química es un proceso donde la materia sufre cambios que modifican su estructura molecular, dando como resultado la formación de nuevas sustancias químicas.

A + B

C + D 

Reactantes

productos

2) Ecuación Química Es una descripción simbólica de una reacción química. La ecuación química ayuda a ver y visualizar los reactivos que son los que tendrán una reacción química y el producto, que es la sustancia que se obtiene de este proceso.

3) Identificación de una reacción química Las reacciones químicas se identifican de muchas maneras. Por cambios físicos y químicos. En los cambios físicos se presentan cambios de color, variación de temperatura, etc. En los cambios químicos se presentan en las propiedades, por ejemplo: Al combinar un ácido y una base se obtiene una sal con propiedades químicas muy diferentes a un ácido o a una base. Ejemplo: NaOH + HCl  NaCl + Agua (H2O)

Tipos de Reacciones Químicas f) Combinación Es la mezcla de dos o más compuestos y se identifican por medio de reacciones químicas. Estas combinaciones químicas están regidas por una serie de leyes: ley de conservación de la materia, ley de las proposiciones definidas, ley de las proposiciones múltiples, ley de las proposiciones recíprocas, etc.

A+B g) Descomposición

AB

 

Es un proceso que experimentan algunos compuestos químicos en el que, de modo espontáneo o provocado por algún agente externo, a partir de una sustancia compuesta se originan dos o más sustancias de estructura química más simple. Es el proceso opuesto a la síntesis química. Ejemplo:

ABC

+

A+B+C

h) Desplazamiento simple Es una reacción de simple desplazamiento. Un elemento reacciona con un compuesto y toma el lugar de otro de los elementos del compuesto produciendo un elemento distinto y un compuesto también diferente. Ejemplo:

A + B +C

CB +

A 

i) Desplazamiento doble o metátesis. Es una reacción entre dos compuestos que generalmente están cada uno en soluciones acuosas. Consiste en que dos elementos que se encuentran en compuestos diferentes intercambian posiciones formando dos nuevos compuestos. Estas reacciones no representan cambios en estado de oxidación o carga relativa, por lo cual también se denominan reacciones no REDOX. Ejemplo:

AB +

CD 

AD + CB 

 j) Reacciones redox. Las reacciones redox son generalmente complejas y las ecuaciones que lo representan no son tan simples para balancearlo. Se producen en aquellos compuestos que varían su valencia en los reactantes y en los productos es decir son aquellos reacciones donde se verifican simultáneamente una oxidación(perdida de electrones) una reducción (ganancia de electrones.)

 

III. PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL Y RESULTADOS OBTENIDOS: MATERIALES EMPLEADOS: 1.  1.  PIPETA: La pipeta pipeta es  es un instrumento volumétrico instrumento volumétrico de laboratorio que permite medir la alícuota la alícuota de líquido con bastante precisión. Suelen ser de de vidrio.  vidrio. Está  Está formada por un tubo transparente que termina en una de sus puntas de forma cónica, y tiene una graduación (una serie de marcas grabadas) con la que se indican distintos volúmenes. 2.  2.  TUBO DE ENSAYO: El tubo de ensayo forma parte del material de vidrio de un laboratorio químico. Y es el principal material que conlleva la preparación de soluciones o la toma de muestras que luego serán depositadas en este.

3.  3.  SOPORTE UNIVERSAL:  Un soporte de laboratorio, soporte universal o pie universal es una pieza del equipamiento de laboratorio donde se sujetan las pinzas de laboratorio,   mediante dobles nueces. laboratorio, nueces.   Sirve para sujetar tubos de ensayo, ensayo,   buretas,  buretas,  embudos de filtración, embudos de decantación, filtración, embudos decantación, etc.  etc.

4.  4.  MECHERO DE BUNSEN: BUNSEN:  

Un mechero o quemador Bunsen es un instrumento un  instrumento utilizado en laboratorios científicos para calentar o esterilizar o esterilizar muestras o reactivos químicos. El quemador tiene una

 

base pesada en la que se introduce el suministro de gas. De allí parte un tubo vertical por el que el gas fluye atravesando un pequeño agujero en el fondo de tubo. Algunas perforaciones en los laterales del tubo permiten la entrada de aire en el flujo de gas (gracias al efecto Venturi) Venturi)   proporcionando una mezcla inflamable a la salida de los gases en la parte superior del tubo donde se produce la combustión, muy eficaz para la química avanzada. .

ENSAYO 01:

Reacciones de combinación: a) Con ayuda de una espátula cortar un trocito de Sodio (Na) metálico y observe la superficie del corte por un momento. Anote sus observaciones y es criba la ecuación balanceada. b) Repita el mis mismo mo procedimiento para el Litio ((Li) Li) metálico.

Ecuación Química

:

 + 

 

Experimento N°2 Es una reacción de descomposición A) A)   CuSO4 .5H2O + CALOR Color celeste

CuSO4 + 5H2O

 

B)  NH4 NO3 + CALOR  B) 

120°

N2O + H2O H2O  

Sumergida al calor hay una evaporación:

EXPERIMENTO N° 3 Reaccion de desplazamiento simple. A) A)   CuSO4 + Fe

B)   H2SO4 + B)

Mg

FeSO4 + Cu

MgSO4 + H2

 

 

Experimento N°4 Reacción de doble sustitución o metátesis:

a)   NaCl a)

+ AgN03

C)   Pb(NO3)2 + KI C)

NaNO3 + AgCl

PbI2

+ CH3.COOK

 

  EXPERIMENTO N° 5 R(x) REDOX B)  B)  KMn4 + H2SO4+H2O

MnSO4+O2+K2SO4+H2O   MnSO4+O2+K2SO4+H2O

La combinación sale un color morado C)  K2CrO4 + H2SO4 +H2O2 C) 

A

¿color?

B

 

 

 

V. RECOMENDACIONES 1) En el laboratorio se debe ttener ener en cuenta el buen uso de los materiales y reactivos sobre todo cuando trabajamos con reacciones químicas, ya que con sencillez podemos ocasionarnos daño a nosotros o a nuestros compañeros. Debemos poner en prácticas las medidas de seguridad en el laboratorio para evitar estos accidentes. 2) Toda disolución así preparada ha de ser posteriormente valorada para determinar la la exactitud de concentración. 3) Hay que tener en cuenta los reactivos en el laboratorio al utilizarlos en la práctica porque reaccionan los elementos de la tabla periódica de acuerdo a su orden sucesivo.

VI. CONCLUSIONES 1) Lo aprendido en este trabajo es de gran utilidad ya que gracias a las características de cada tipo de reacción y de los componentes de la misma podemos clasificarlas mediante cambios en los productos y reactivos. De igual forma podemos clasificarlas de acuerdo a su comportamiento químico; es decir, cuando aparecen precipitados en los tubos o incluso al medir el PH podemos ver cambios en cuanto a la acidez y basicidad. 2) Hicimos uso de las diferentes metodologías empleadas en reacciones químicas, necesarias en nuestra formación científica y que nos permitirá dominar dichos procesos en el ámbito laboral.

VII. BIBLIOGRAFÍA GENERAL: 1) Chang Raymundo, Kenneth --- Enero del 2013 -- Química General. 7ma Edición — editorial. Impreso por (CTPS) Pagina. 135, 141, 143 y 144. 2) Compendio de Q Química, uímica, Febrero del 2008---Primera Edición--Editorial San Marcos Pagina.17, 18,19y 20. 3) Egas Sáenz, Ángel----Enero del 2001---Química General. 1ra Edición--Editorial (si hubiera). Lugar de impresión (Ayacucho). Página. 1, 2 y 3.

 

4) Walter cartolin rodriguez, química teoría y práctica , editorial san marcos Página 162, ,163, 169 , 242 , 349, 350 351