REACCIONES QUIMICAS

PRÁCTICA DE REACCIONES QUIMICAS

1.-OBJETIVOS :    

Verificar y reconocer reacciones quimicas a traves de evidencias Comprobar las reacciones quimicas a traves de evidencias Reconocer los tipos de reacciones quimicas Saber cual es la importancia de reconocer los tipos de reacciones quimicas.  Diferenciar los tipos de recciones quimicas haciendo uso de Ecuaciones Quimicas. 2.-BASE TEORICA: 1.-Reacción Química O Cambio Químico: es todo proceso químico en el cual dos o más sustancias (llamadas reactivos), por efecto de un factor energético, se transforman en otras sustancias llamadas productos. Esas sustancias pueden ser elementos o compuestos. Un ejemplo de reacción química es la formación de óxido de hierro producida al reaccionar el oxígeno del aire con el hierro. 1.1.-Tipos de reacción Los tipos de reacciones inorgánicas son:  Ácido-base (Neutralización),  combustión,  solubilización,  reacciones redox y  precipitación.

Desde un punto de vista de la física se pueden postular dos grandes modelos para las reacciones químicas: reacciones ácido-base (sin cambios en los estados de oxidación) y reacciones Redox (con cambios en los estados de oxidación). Sin embargo, podemos clasificarlas de acuerdo al tipo de productos que resulta de la reacción. En esta clasificación entran las reacciones de síntesis (combinación), descomposición, de sustitución simple, de sustitución doble: NOMBRE

Reacción de síntesis

DESCRIPCIÓN

REPRESENTACIÓN

EJEMPLO

A+B → AB Elementos o compuestos sencillos que se unen para formar un compuesto más Donde A y B representan cualquier sustancia química. 2Na(s) + Cl2(g) → 2NaCl(s) complejo. Un ejemplo de este tipo de La siguiente es la forma reacción es la síntesis del general que presentan este cloruro de sodio tipo de reacciones: AB → A+B

Un compuesto se fragmenta en elementos o de compuestos más sencillos. descomposición En este tipo de reacción un solo reactivo se convierte en zonas o productos. Reacción

Donde A y B representan cualquier sustancia química. 2H2O(l) → 2H2(g) + O2(g) Un ejemplo de este tipo de reacción es la descomposición del agua A + BC → AC + B Donde A, B y C representan cualquier sustancia química.

Reacción de desplazamiento Un elemento reemplaza a Un ejemplo de este tipo de Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu o simple otro en un compuesto. reacción se evidencia cuando sustitución el hierro(Fe) desplaza al cobre(Cu) en el sulfato de cobre (CuSO4)

Reacción de doble desplazamiento o doble sustitución

Los iones en un compuesto AB + CD → AD + BC cambian lugares con los iones de otro compuesto Donde A, B, C y D representan NaOH + HCl → NaCl + H2O para formar dos sustancias cualquier sustancia química. Veamos un ejemplo de este diferentes. tipo de reacción

1.2.-Características de las Reacciones Químicas: La o las sustancias nuevas que se forman suelen presentar un aspecto totalmente diferente del que tenían las sustancias de partida.  Durante la reacción se desprende o se absorbe energía:  Reacción exotérmica: se desprende energía en el curso de la reacción.  Reacción endotérmica: se absorbe energía durante el curso de la reacción.  Se cumple la ley de conservación de la masa: la suma de las masas de los reactivos es igual a la suma de las masas de los productos. Esto es así porque durante la reacción los átomos ni aparecen ni desaparecen, sólo se reordenan en una disposición distinta. 1.3.-Importancia de las Reacciones Químicas Estamos rodeados por reacciones químicas; tienen lugar en laboratorios, pero también en fábricas, automóviles, centrales térmicas, cocinas, atmósfera, interior de la Tierra... Incluso en nuestro cuerpo ocurren miles de reacciones químicas en cada instante, que determinan lo que hacemos y pensamos. 2.-Ecuación Química: Es una descripción simbólica de una reacción química. Muestra las sustancias que reaccionan (reactivos o reactantes) y las sustancias o productos que se obtienen. También nos indican las cantidades relativas de las sustancias que intervienen en la reacción. Las ecuaciones químicas son el modo de representarlas.

2.1.-Interpretación de una Ecuación Química Un caso general de ecuación química sería:

Donde: -A, B, C, D, representan los símbolos químicos de las moléculas o átomos que reaccionan (lado izquierdo) y los que se producen (lado derecho). -a, b, c, d, representan los coeficientes estequiométricos, que deben ser ajustados de manera que sean reflejo de la ley de conservación de la masa. El símbolo "+" se lee como "reacciona con", mientras que el símbolo "→" significa "irreversible" o "produce". Para ajustar la ecuación, ponemos los coeficientes estequiométricos.

2.2.-Importancia de la Ecuación Química: La ecuación química ayuda a visualizar los reactivos que son los que tendrán una reacción química y el producto que es lo que se obtiene de este proceso. Además se puede ubicar los símbolos químicos de cada uno de los elementos o compuestos que estén dentro de la ecuación y poder balancearlos con mayor facilidad y gran rapidez. 3.-La Combustión: Es el proceso químico por el cual una sustancia, llamada combustible, reacciona con el oxígeno. En general, esta reacción es fuertemente exotérmica, desprendiéndose energía en forma de calor, luz o sonido. Esta reacción no tiene lugar de forma espontánea, sino que, para que comience, ha de aportarse energía a través de una llama o de una chispa eléctrica. Eso si, una vez empezada, continúa por sí sola hasta que se agote el combustible o el oxígeno. Es una reacción de gran importancia, tanto en la naturaleza como para la actividad humana, ya que es la forma en que los seres vivos y los artefactos humanos obtienen de forma muy mayoritaria su energía. Reacciones de combustión particularmente importantes son:

 La combustión del carbono. Su ecuación química es la siguiente: C(s) + O2 (g) → CO2 (g). El producto es dióxido de carbono y se desprende energía lumínica y calorífica. Cuando esta reacción tiene lugar con poco oxígeno, la reacción es entonces: C(s) + ½O2 (g) → CO (g), formándose monóxido de carbono, un gas venenoso y muy peligroso.  La combustión de hidrocarburos (compuestos cuya base es carbono e hidrógeno). En esta reacción se forma CO2 y vapor de agua. Es la reacción que tiene lugar en la combustión de los combustibles fósiles (carbón y petróleo), fuente básica de obtención de energía en nuestra sociedad. Un ejemplo de esta reacción es la combustión del metano: CH4(g) + 2O2(g) → CO2 (g) + 2 H2O (g)  La combustión de la glucosa en el cuerpo humano. La glucosa, procedente de la digestión de ciertos alimentos o de la transformación de otras sustancias, reacciona con el oxígeno presente en las células, produciendo CO2, agua y liberando energía. Esta reacción es lo que se conoce como respiración, cuya importancia no es necesario recordar. 4.-Sustancia Química: es cualquier material con una composición química definida, sin importar su procedencia.1 Por ejemplo, una muestra de agua tiene las mismas propiedades y la misma proporción de hidrógeno y oxígeno sin importar si la muestra se aísla. 5.- Reactivo Químico: Es toda sustancia que interactúa con otra en una reacción química que da lugar a otras sustancias de propiedades, características y conformación distinta, denominadas productos de reacción o simplemente productos. Por tratarse de compuestos químicos, los reactivos se pueden clasificar según muchas variables: propiedades físico-químicas, reactividad en reacciones químicas, características del uso del reactivo. 6.-Indicador Químico: es una sustancia que siendo ácidos o bases débiles

al añadirse a una muestra sobre la que se desea realizar el análisis, se produce un cambio químico que es apreciable, generalmente, un cambio de color; esto ocurre porque estas sustancias sin ionizar tienen un color distinto que al ionizarse.

Este cambio en el indicador se produce debido a que durante el análisis se lleva a cabo un cambio en las condiciones de la muestra e indica el punto final de la valoración. El funcionamiento y la razón de este cambio varían mucho según el tipo de valoración y el indicador. Los indicadores más usados son: Indicador de pH, detecta el cambio del pH. Por ejemplo, la fenolftaleína. 7.-Fenolftaleína: Es un compuesto químico orgánico que se obtiene por reacción del fenol (C6H5OH) y el anhídrido ftálico (C8H4O3), en presencia de ácido sulfúrico. Es un indicador de pH que en soluciones ácidas permanece incoloro, pero en presencia de bases se torna rosa o violeta. Es un sólido blanco, inodoro que se forma principalmente por reacción del fenol, anhídrido ftálmico y ácido sulfúrico (H2SO4); sus cristales son incoloros. 3.-MATERIALES Y REACTIVOS QUIMICOS

Pinza de madera

Tubos de ensayo

vaso de precitacion

Acido Nitrico

PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL: 1.-Reaccion de Dezplazamiento Simple:  Zn(s) + 2HNO3

H2(G)+Zn (NO3)2 +

Zn(metal) Acido Nitrico Procedimiento experimental :  Primeramente Colocamos en tubo de ensayo trozos de zin  Segundo paso agregarle a los trozos de ½ ml de acido nitrico.  Tercer paso vimos como reacciono el acido nitrico con el zin.

Acido nitrico

Gas (Hidrogeno)

Granalla de Zin

Evidencias:  Se producio burbujas y el gas que sale es el hidrogeno y este gas es el que contamina el medio ambiente.  Ademas de producirse una reaccion de desplazamiento se produjo tambien una reaccion exotermica (calor). 2.-Reaccion de Intercambio ionico o doble desplazamiento:  EXPERIENCIA N°1:

K+ I-+ Ag+(NO3)-

Yoduro de potasio

Nitrato de plata

Ag+ I -+ K+ NO3-

Yoduro de Nitrato de plata potasio

Procedimiento Experimental:  Primeramente agregamos 2ml de Yoduro de Potasio en tubo de ensayo.  Segundo paso agregamos 20 gotas de Nitrato de Plata al Yoduro de Potasio.

Agregar 20 gotas de Nitrato de Plata

2ml de Yoduro de Potasio

Evidencias:  

Observamos que se ha formado la precipítacion de Yoduro de Plata y lo encima es el Nitrato de Potasio. Ademas de producirse una Reaccion de doble Desplazamiento se ha producido tambien una Reaccion Isotermica.

 EXPERICIENCIA N° 2: K2 Cr2O + 2AgNO3

Ag2CrO + 2 KNO3

Dicromato de Nitrato de Dicromato de Nitrato de Potasio

Plata

Palta

Potasio

Procedimiento Experimental:  Primeramente agregamos 2ml de Dicromato de Potasio.  Segundo paso agregamos 20gotas de Nitrato de Plata.

Agregamos 20 gotas de Nitrato de Plata

2ml de Dicromato de Potasio Evidencias:  Observamos que se ha formado el pricipitado Dicromato de Plata y lo que esta encima es el Nitrato de Potasio.  Y ademas de producirse una Reaccion de doble Desplazamiento tambien se ha producido una Reaccion Isotermica.

3.-Reaccion de Composición:  EXPERIENCIA N°1: CaO + H2O

Oxido de Agua Clacio

Ca(OH)2

Hidroxido de Calcio (Cal Apagada)

Pocedimiento Experimental:  Primeramente agregamos oxido de calcio en un vaso de precipitacion  Segundo paso agregamos 20ml de agua en el oxido de calcio.  Tercer paso agitamos la solucion para que se homogenice la mezcla y obtener el hidroxido de calcio (Cal Apagada).  Cuarto paso despues de obtener el hidroxido de calcio le agregamos a este mismo 4 gotas de fenoltaleina que es un indicador de acidos basicos y de hidroxidos basicos.

Agregar 20ml de agua

Oxido de calcio

Evidencias:  Observamos que al diluirse el agua con el oxido de calcio se ha formado el hidroxido de calcio.  También observamos que cuando al Hidroxido de Calcio se le agrego el indicador fenoltaleina esta tomo un color rojo grosella, que es color caracteristico de los Hidroxidos Basicos.



Se ha producido una Rección de Composición y Isotermica.

una Reacción

 EXPERINCIA N°2: 2Ca(HO)2 + 2CO2

Hidroxido Bioxido de Calcio de Carbono

2CaCO3 + 2H2O

Carbonato Agua de Calcio

Procedimiento Experimental:  Primeramente En 2 tubos de ensayos colocamos la solucion hidroxido de calcio  Segundo paso a la solucion hidroxido de calcio le agregamos bioxido de carbono  Tercer paso con una pipeta comenzamos a pipetar la solución Hidroxido de Calcio agregandole ya el Bioxido de Carbono.

Agregamos Bioxido de Carbono

Hidroxido de Calcio

Agregamos Bioxido de Carbono

Hidroxido de Calcio

Evidencias:  Se producio el burbujeo  Se formo el carbonato de calcio  Ademas de producirse una reaccion de composicion tambien se ha producido una reaccion isotermica y reaccion lenta. 4.-Reaccion de Combustion:  EXPERIENCIA N°1 C2H50H + 302

Etanol Oxigeno (Alcohol Etilico)

2CO2 + 3H2O +

Bioxido de Agua Carbono

COMBUSTIÓN COMPLETA Procedimiento Experimental:  Primeramente agregamos un poco etanol o alcohol etilico en una luna de reloj.  Segundo paso despues de agregar el etanol a la luna de reloj le predemos fuego y esto va combustionar.

Evidencias:  Al entar en contacto el fuego con el Alcohol Etilico se producio una combustion completa, por que no dejo ni un residuo negro o humo.  Se producio una Reaccion de Combustion y una Reacción Exotermica.  EXPERIENCIA N°2: C3H8 +02

C + CO + H2O +

COMBUSTIÓN INCOMPLETA 5.-LINKOGRAFÍA: www.es.wikipedia.org/wiki/Reacción química www.es.wikipedia.org/wiki/Ecuación química www.visionlearning.com › Biblioteca en español › Química www.es.wikipedia.org/wiki/Sustancia química www.es.wikipedia.org/wiki/Reactivo www.es.wikipedia.org/wiki/Indicador_(química) 6.-BIBLIOGRAFÍA: Libro del centro preuniversitario francisco Aguinaga Castro.Edicion2006I.Impresiones del Castillo S.A.pag (196).