Reacciones químicas, Quinto reporte.

Contenido Resumen............................................................................................................. 2 Resultados.......................................................................................................... 3 Interpretación de resultados............................................................................... 4 Conclusiones....................................................................................................... 5 Apéndice............................................................................................................. 6 Procedimiento.................................................................................................. 6 Hoja de datos originales.................................................................................. 7 Bibliografía:......................................................................................................... 8

Resumen

En la práctica número cinco de laboratorio se procedió a combinar distintos reactivos para formar reacciones de diferentes tipos y comportamientos., Esta tiene como objeto el conocer la clasificación de las mismas mediante la experimentación. Se procedió a calcular la ecuación química de cada reacción y a balancearla. Para esto se utilizó el método algebraico y el de tanteo. Así mismo también se determinó el tipo de reacción que se produjo en los procedimientos, según su mecanismo o la energía emitida. Posteriormente mediante cálculos estequiométricos se obtuvieron los gramos teóricos las reacciones y se compararon con los gramos de cloruro de sodio obtenidos en el primer procedimiento realizado. El reactivo limitante fue indicado también y en base a este se hicieron la mayoría de los cálculos. La práctica se realizó a una temperatura de aproximadamente una atmósfera y a una temperatura de 22°C.

Resultados

Tabla I. Ecuación y tipo de reacción de cada procedimiento Procedi miento

Ecuación Balanceada

A

HCl + NaOH  NaCl + H2O

B

6HCl + 2Al  2AlCl3 + 3Hl2

C

CaCO3 + 2 CH3COOH  Ca(CH3 COO)2 + H2O + CO2

Tipo de reacción Energía Mecanismo emitida Doble Exotérmica desplazamie nto Desplazamie Exotérmica nto simple Doble Endotérmi desplazamie ca nto

Tabla II. Reactivo limitante y productos obtenidos en las reacciones Procedimi ento A B C

Reactivo Limitante Hidróxido de sodio Aluminio Carbonato de calcio

Gramos Teóricos

Gramos obtenidos

Rendimiento Porcentual

0.44g 0.0014 g 0.5g

0.97g ----------

220.45% ----------

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Interpretación de resultados

La práctica número cinco tiene como objetivo principal el estudiar las reacciones químicas y los fenómenos que están involucrados en estas. En esta práctica se tiene como objetivo secundario el conocer la clasificación de las reacciones experimentando en laboratorio. Se realizaron reacciones químicas con reactivos tales como el hidróxido de sodio, ácido clorhídrico, el ácido acético entre otros. Estos reactivos fueron combinados con otros para conocer los productos finales. En la tabla número uno aparecen las ecuaciones de las reacciones hechas en el laboratorio, en el procedimiento A se combinó el ácido clorhídrico con el hidróxido de sodio. Esta combinación produjo el cloruro de sodio, también conocido como sal de mesa y agua, fue exotérmica ya que al mezclarse se calentó la sustancia y de doble desplazamiento porque sus elementos se intercambiaron. En cuanto al procedimiento B, se combinó otra vez el ácido clorhídrico pero esta vez con aluminio. El aluminio produjo una reacción exotérmica, y de desplazamiento simple porque tomó el lugar del hidrógeno en el producto final. Por último la reacción hecha en el procedimiento C, en esta se mezclaron ácido acético y carbonato de calcio, se puede notar el intercambio de los radicales entre los compuestos por consiguiente es una de doble desplazamiento. Los nuevos compuestos formados, son: acetato de calcio, agua y anhídrido carbónico. No liberó energía o calor, por lo que es considerada una reacción endotérmica. (Referencia 1, página 593) En la segunda tabla se muestra datos relacionados directamente con el producto de cada reacción. En esta se determinó el reactivo limitante, es decir el elemento o compuesto que limita la cantidad de producto que se formará. Para el procedimiento A, el limitante es el hidróxido de sodio con una molaridad de 2.5. Mediante cálculos estequiométricos se calcularon los gramos teóricos, los gramos que deberían ser producidos al reaccionar el 100% del compuesto limitante. Sin embargo se obtuvo más del doble de esta medida como se indica en el rendimiento porcentual. Lo que indica que hubo una mala manipulación de los instrumentos y las mediciones; y no se añadieron únicamente 3 mL en el tubo de ensayo si no fueron más mililitros. Por otra parte en los procedimientos B y C no se pudo determinar esta medida ya que no se realizó una medición del producto obtenido en las reacciones; pero se estimó lo que pudo ser producido. En el procedimiento B, el limitante fue el aluminio mientras que en el C, resultó ser el carbonato de calcio. (Referencia 3, página 99)

Conclusiones

1.

El reactivo limitante proporciona una pauta de la cantidad de producto que se debe obtener en una reacción química.

2. La cantidad de gramos obtenidos fue superior a la de los gramos teóricos debido al mal manejo de los instrumentos utilizados, y a una mala medición del volumen. 3. Cuando existe una emisión de energía en una reacción esta puede ser considerada exotérmica, de lo contrario cuando no emite una energía es endotérmica. 4. Los tipos de reacciones según su mecanismo pueden ser de combinación, desplazamiento doble, descomposición o desplazamiento sencillo.

5.

Apéndice

Procedimiento Proceso A: 1. Se midieron como

3 ml

de

hidróxido

de sodio y se anotaron sus

características

color, olor, apariencia, etc.

2. Se agregó

a un tubo

de ensayo el

hidróxido de sodio. Luego se añadió

una gota de fenolftaleína y se anotaron sus observaciones. 3. Se midieron

3 ml de

ácido

clorhídrico y se anotaron sus

características como

color, olor, apariencia, etc. 4. Se agregó el

ácido clorhídrico medido

gota a gota al

tubo que contenía

el hidróxido de magnesio, para ello se utilizó la pipeta. 5. En el momento

en que el color desaparece permanentemente, se detuvo el

vertido. 5. Se realizaron

anotaciones

de lo ocurrido e indicó que tipo de reacción hubo.

6. Se dividió la disolución final en dos tubos. 7. Se calentó el primer tubo

a sequedad flameándolo con el mechero hasta que

aparecieron unas costras blancas sobre las paredes del tubo. 8. Se calentó el segundo tubo suavemente (con el volumen de disolución

parando

antes de llegar a sequedad

reducido a un ml)

9. La disolución concentrada se dejó. 10. Se tomó la masa del papel filtro. . 11. Se colocó el papel filtro como lo indica su instructor. 12. Se filtró el líquido para medir el pH y se neutralizó. 13. Se dejó secar el papel Filtro y se tomó la masa de nuevo.

Proceso B: 1. Se midieron 5 ml de ácido clorhídrico y se anotaron sus características como color, olor,

apariencia,

viscosidad etc. Se siguieron

las

recomendaciones

que

aparecen en el instructivo para trabajar con reactivos. 2. Se agregó el ácido clorhídrico a un tubo de ensayo. 3. Se agregaron

0.25 gramos de aluminio y se anotaron sus características

físicas.

4. Se realizaron anotaciones de lo ocurrido. 5. Se midió el volumen en una probeta de 10 ml.

Proceso C: 1.

Se midieron

5 ml

de

ácido

acético y se anotaron sus

características como

color, olor, apariencia, etc. Se siguieron las recomendaciones que aparecen en su instructivo para trabajar con reactivos. 2. Se agregó el ácido acético a un tubo de ensayo. 3.

Se agregaron

0.5 gramos

de

características físicas. 4. Se realizaron anotaciones de lo ocurrido.

Hoja de datos originales Adjunta al final del reporte.

Carbonato de

Calcio y se anotaron sus

Bibliografía:

1. Chang, R., & Whitten, K. (2004). Chemical thermodinamics. In General Chemistry (7ma ed., p. 1224). Boston: Houghton Mifflin Harcourt.

2. Rodríguez, J. (2005). Ecuaciones químicas. In Química (7th ed., p. 744). `Pearson Education. 3. Theodore L., B. (2014). Estequiometria. En Química: La Ciencia Central (12ava ed., p. 1200). Naucalpan de Juárez: Pearson.