Reacciones de Redox

 

IV. PARTE EXPERIMENTAL Reacciones redox Materiales : -Tubos de ensayos -Gradillas

Experiencia N°1 En un tubo de ensayo colocar 3 ml de solución de iodado de potasio, acidificar con 3 gotas de ácido sulfúrico y añadir solución de ioduro de potasio y observar: KIO3 + H2SO4 ------- I2 + K2SO4 + H2O

Experiencia N°2 En un tubo de ensayo se colocar 1 ml de solución de cromato de potasio, acidificar con 3 gotas de ácido sulfúrico 5N. Observar el cambio de color , luego añadir 5 gotas de peróxido de hidrogeno , agitar y observar. K2CrO4 + H2SO4 +H2O2 ------- Cr 2 (SO4)3 + K2SO4 + O2 + H2O

Experiencia N°3 En un tubo de ensayo colocar 1 ml de solución de permanganato de potasio, acidificar con 3 gotas de ácido sulfúrico 5N.  Añadir al tubo gotas de peróxido peróxido de hidrogeno, agitar y observar. observar. KMnO4 + H2SO4 +H2O2 ------ MnSO4 +K2SO4 + O2 + H2O

 

Experiencia N°4 En un tubo de ensayo colocar 1 ml de solución de permanganato de potasio, acidificar con 3 gotas de ácido sulfúrico 5N.  Añadir al tubo una pizca de ácido oxálico y agitar hasta hasta su decoloración.

KMnO4 + H2SO4 + C2O4H2 --------- CO2 + MnSO4 + K2SO4 + H2O

 

V. RESULTADOS RESULTADOS Experiencia N°1 Luego del producto ob obtenido; tenido; se le añadió almidón a las paredes del tubo de ensayo y se observó la presencia de yodo en forma de coloración azul.

Balanceo

+1

K I+

KIO3 + H2SO4 ------- I2 + K2SO4 + H2O K+1I-1 + H+12S+6O-24   I02 + K+12S+ 6O-24 + H+12O

5O-23 +

→

Oxidación:

(2K+1I-1 

 I02 + 2e- ) x5

Reducción: 

(2K+1I+5O-23 +10e- 

→

 I02 )

→

10KI + 2KI +5O3 + 10e- + 6H2SO4 + 10H+ 

 6I2 + 10e- + 6K2SO4 + 6H2O + 10H+ 

→

→

5KI + KIO3 + 3H2SO4 

 3I2 + 3K2SO4 + 3H2O 

Experiencia N°2 La solución de cromato de potasio tenía un color amarillo y al acidificarlo con el ácido sulfúrico cambio a naranja, y al agregar el peróxido este cambio a un color verde. Balanceo K2CrO4 + H2SO4 +H2O2 ------- Cr 2 (SO4)3 + K2SO4 + O2 + H2O K+12Cr+6O-24 + H+12S+6O-24 + H+12O-12   Cr +32(S+6O-24)3 + K+12S+6O-24 + O02 + H+12º →

Oxidación:

((H H+12O-12 

 O02 + 2e- )x3

→

Reducción:   ( 2K+12Cr +6O-24 + 6e-  Reducción:

 Cr +32(S+6O-24)3)

→

3H+12O-12 + 2K+12Cr +6O-24 + 6e- + 5H2SO4 + 6H+  2K2SO4 + 6H+ + 8H2O

 3O02 + Cr +32(S+6O-24)3 + 6e- +

→

3H2O2 + 2K2CrO4 + 5H2SO4 → 3O2 + Cr 2(SO4)3 + 2K2SO4 + 8H2O 

 

  Experiencia N°3  Al colocar todo en el tubo de ensayo ensayo se observ observó ó que el permanganato de color morado se vuelve transparente, y al agregar el peróxido se observó burbujeo que indica que libero oxígeno y se formó dos fases. Balanceo KMnO4 + H2SO4 +H2O2 ------ MnSO4 +K2SO4 + O2 + H2O

Oxidación Reducción

(H2O2 ------ O2 + 2H+ + 2 e-) x5 ( MnO4)- +8 H+ +5 e- ----- Mn

2(MnO4)- +6 H+ + 5 H2O2 ---- 2 Mn

2+

 + 4 H2O ) x2

2+

 + 8 H2O + 5 O2)

2 KMnO4 + 3H2SO4 +5H2O2 ------2 MnSO4 +K2SO4 +5 O2 + 8H2O

Experiencia N°4  Al colocar el permanganato de potasio de color morado y el ácido sulfúrico ,este cambio a un color marrón ( el Mn+7 se reduce a Mn+4) y al agregar el ácido oxálico y agitarlo se empezó a decolorarlo KMnO4 + H2SO4 + C2O4H2 --------- CO2 + MnSO4 + K2SO4 + H2O

K+1Mn+7O-24+H+12S+6O-24+C+32O-24H+12 

Oxidación:

((C C+32O-24H+12 

 C+4O-22+Mn+2S+6O-24 + K+12S+6O-24 + H+12º

→

 2C+4O-22 + 2e-)x5 )x5  

→

Reducción: ((K K+1Mn+7O-24 + 5e- 

 Mn+2S+6O-24)x2

→

5C+32O-24H+12+2K+1Mn+7O-24+10e-+3H2SO4+10H+ 

 10C+4O-22 + 2Mn+2S+6O-24  +

→

10e- + K2SO4 + 10H+ + 8H2O

5C2O4H2 + 2KMnO4 + 3H2SO4 

 10CO2 + 2MnSO4 + K2SO4 + 8H2O

→