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REACCIONES DE OXIDO-REDUCCION
1 2
Nombres Papamija Castaño Harrinson David Gutiérrez Jiménez Cristian David 3Lab.
E-mail
[email protected] [email protected]
Química, Biología, Facultad Educación, Universidad del Cauca
4Grupo
No:
3
5Fecha
de realización de la práctica:
29/04/2016
6Fecha
de entrega de informe:
04/05/2016
7 81.
RESUMEN
9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 202. RESULTADOS 21Tabla 1. Procedimiento
permanganato de potasio y ácido sulfúrico.
0.5 ml permanganato de potasio + 5 gotas
Lamina
Sustancia
Agente
ácido sulfúrico 1 2
Cobre Zinc
_____ _____
_____ _____
Lamina
Sustancia
Agente
Cobre Zinc
_____
_____
22 23Tabla
2. Procedimiento solución de sulfato de cobre (II).
0.5 ml solución de sulfato de cobre (II) 3 4 24 25Tabla
3. Procedimiento solución diluida de nitrato de Zinc.
2Reacciones
de óxido-reducción
Pagina 2
1
0.5 ml solución diluida de nitrato de
Lamina
Sustancia
Agente
Zinc 5 6
Cobre Zinc
_____ _____
_____ _____
1 2Tabla
4. Procedimiento solución diluida de nitrato de cobre.
0.5 ml solución diluida de nitrato de
Lamina
cobre 7 8
Cobre Zinc
Sustancia
Agente
Sustancia
Agente
Sustancia
Agente
3 4Tabla
5. Procedimiento ácido clorhídrico concentrado. 0.5 ml ácido clorhídrico
Lamina
concentrado 9 10
Cobre Zinc
5 6Tabla
6. Procedimiento ácido nítrico concentrado.
0.5 ml ácido nítrico concentrado 11 12
Lamina Cobre Zinc
7 8 93. ANALISIS 10Es
DE RESULTADOS
la sección más importante en el informe, esta sección implica una comparación de los
11resultados 12realizar 13etc),
obtenidos durante la práctica con los reportados en la literatura, por lo cual usted debe
una búsqueda bibliográfica detallada en los medios físicos (libros, revistas especializadas,
medios virtuales (bases de datos, libros pdf, páginas especializadas de internet, etc). 1 En caso
14de
que los resultados sean erróneos deben analizarse las posibles fuentes de error experimental
15y/o
humanas causantes del mismo. La(s) referencias consultadas deben incluirse a lo largo del
2Reacciones
de óxido-reducción
Pagina 3
1 1texto
analizado con un número (como superíndice) referente a la cita bibliografía de donde se la información.2
2obtuvo 3Las
ecuaciones correspondientes a los ensayos realizados deben ser dibujadas utilizando un
4programa
adecuado como: chemoffice, isisdraw, chemwin, etc. No se admite la copia de
5imágenes
de internet. Para mayor información del manejo de tales software pregúntele al profesor
6de
la asignatura.
7 84.
CONCLUSIONES
9Un
análisis detallado de los resultados, lleva a unas buenas conclusiones, especialmente
10mostrando 11ensayo
si hay o no coherencia entre los datos obtenidos y la literatura. Se espera que de cada
realizado haya una conclusión.
12 135.
PREGUNTAS COMPLEMENTARIAS
14Disimulación: 15Como
dismutaciones (o disproporcionación) se denominan las reacciones redox donde un
16elemento 17del
agua oxigenada liberando oxígeno elemental y agua:
182H2O2 19En
es al mismo tiempo oxidado y reducido. Un ejemplo es por ejemplo la desintegración
→ O2 + 2H2O
este ejemplo el oxígeno que inicialmente estaba presente en el estado de oxidación -I pasa al
20estado
de oxidación 0 del oxígeno elemental y -II del agua. Otro ejemplo es la formación de
21cloruro
e hipoclorito a partir de cloro elemental en disolución alcalina:
22Cl2
+ 2NaOH -> H2O + NaCl + NaOCl.1
23Permanganato 24Punto
de fusión: se descompone a 240 °C con evolución de oxígeno.
25Densidad:
(a 25 °C): 2.703 g/ml
26Solubilidad: 27ácido
de potasio:
Soluble en 14.2 partes de agua fría y 3.5 de agua hirviendo. También es soluble en
acético, ácido trifluoro acético, anhídrido acético, acetona, piridina, benzonitrilo y
28sulfolano2. 29Tabla
7. Fusión y ebullición del ácido clorhídrico3. HCl/kg 10% 20%
2Reacciones
de óxido-reducción
Fusión -18 °C -59 °C
Ebullición 103 °C 108 °C
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30% 32% 34% 36% 38%
-52 °C -43 °C -36 °C -30 °C -26 °C
1 2 36.
REFERENCIAS BIBLIOGRAFICAS
4(1)http://www.diclib.com/cgi-bin/d1.cgi? 5l=es&base=es_wiki_10&page=showid&id=40242#.VyppOTDhDtQ 6(2)
http://www.quimica.unam.mx/IMG/pdf/15permanganatok.pdf
7(3)http://www.ecured.cu/%C3%81cido_clorh%C3%ADdrico 8
2Reacciones
de óxido-reducción
90 °C 84 °C 71 °C 61 °C 48 °C
