raza Atomica Raza Ionica

RAZA ATOMICĂ, RAZA IONICĂ, ENERGIA DE IONIZARE, AFINITATEA PENTRU ELECTRONI 1.Indicați afirmațiile adevărate: A. Raza atomică crește în grupă odată cu creșterea numărului de straturi electronice ocupate cu electroni B. Raza atomică crește în perioadă odată cu creșterea numărului atomic Z C. În perioada a 4-a, primul element, K(ZK=19), are raza atomică cea mai mare în raport cu celelalte elemente ale perioadei D. Într-o perioadă, raza atomică a metalului alcalin este mai mare decât raza atomică a halogenului E. Raza atomică a magneziului este mai mică decât raza atomică a aluminiului 2. Indicați afirmațiile adevărate: A. În cadrul aceleiași grupe, energia de ionizare depinde de numărul de straturi electronice ocupate cu electroni B. Energia de ionizare este cu atât mai mare cu cât electronii sunt mai îndepărtați de nucleu C. În grupa I A cea mai mare nergie de ionizare o are litiul D. În cadrul perioadei a 4-a cea mai mică energie de ionizare o are potasiul E. În cadrul aceleiași grupe energia de ionizare crește de la primul la ultimul element al grupei 3. Cea mai mică energie de ionizare aparține configurației electronice fundamentale: A. 1s22s22p63s2 B. 1s22s22p63s1 C. 1s22s22p6 D. 1s22s22p5 E. 1s22s22p3 4.Pentru seria Cl- (ZCl=17), O2-(ZO=8), S2- (ZS=16), F-(ZF=9) și N3-(ZN=7) indicați ionul cu cea mai mică rază ionică: A. ClB. O2C. S2D. FE. N3RAZA ATOMICĂ, RAZA IONICĂ, ENERGIA DE IONIZARE, AFINITATEA PENTRU ELECTRONI 1.Indicați afirmațiile adevărate: A. Raza atomică crește în grupă odată cu creșterea numărului de straturi electronice ocupate cu electroni B. Raza atomică crește în perioadă odată cu creșterea numărului atomic Z C. În perioada a 4-a, primul element, K(ZK=19), are raza atomică cea mai mare în raport cu celelalte elemente ale perioadei D. Într-o perioadă, raza atomică a metalului alcalin este mai mare decât raza atomică a halogenului E. Raza atomică a magneziului este mai mică decât raza atomică a aluminiului 2. Indicați afirmațiile adevărate: A. În cadrul aceleiași grupe, energia de ionizare depinde de numărul de straturi electronice ocupate cu electroni B. Energia de ionizare este cu atât mai mare cu cât electronii sunt mai îndepărtați de nucleu C. În grupa I A cea mai mare nergie de ionizare o are litiul D. În cadrul perioadei a 4-a cea mai mică energie de ionizare o are potasiul E.În cadrul aceleiași grupe energia de ionizare crește de la primul la ultimul element al grupei 3. Cea mai mică energie de ionizare aparține configurației electronice fundamentale: A. 1s22s22p63s2 B. 1s22s22p63s1 C. 1s22s22p6 D. 1s22s22p5 E. 1s22s22p3 4.Pentru seria Cl- (ZCl=17), O2-(ZO=8), S2- (ZS=16), F-(ZF=9) și N3-(ZN=7) indicați ionul cu cea mai mică rază ionică: A. ClB. O2C. S2D. FE. N3-