Ramos Piña - Joel Alberto - Unidad 3. Actividad 2. Entregable.

 

 

Nombre: Joel Alberto

Apellido: Ramos Piña

ID: A00139909

Profesora: ANA FELICIA SANTANA MARTE

Trabajo Unidad 3. Actividad 2. Entregable.

 

Después de estudiar el recurso # 2 de la unidad 3, calcula el peso molecular de los siguientes compuestos.

1.  Ca(OH)2 = Ca= masa de 40 * 1 = 40 O= masa de 16 * 2 = 32 H= masa de 1 * 2 = 2 = 74 2.  Pb(SO4)2 KOH Pb= 207*1= 207 S= 32*2= 64 O= 16*8= 128 K= 59*1= 59 O= 16*1= 16 H= 1*1= 1 = 475

Escribe como se calcula el # de moles en un compuesto. Coloca ejemplo. Para calcular los moles es necesario conocer la masa atómica o molecular, según se trate de un átomo o de un compuesto. Entonces, para calcular el número de moles de moléculas o átomos de cualquier sustancia, se debe calcular la fracción entre la masa de la sustancia y su masa atómica o molecular. Por ejemplo, si queremos contar el número de moles de X, escribimos: distinto.  distinto. 

 

¿Cuál es el volumen de un mol? Cuando las sustancias se encuentran en estado gaseoso es posible calcular el volumen que ocupa un mol. El volumen es una medida de la magnitud de la extensión de un cuerpo y su unidad es el metro cúbico (m3) en el SI.

Bajo las condiciones normales de temp eratura y presión (T=25⁰C y P=1atm), el volumen de un mol de gas equivale a 22,4 22, 4 litros (L). Este valor se llama ll ama volumen molar (Vm) y corresponde a los denominados gases ideales. Los gases reales tienen valores de Vm ligeramente distintos de este valor. Por ejemplo, el CO2 tiene Vm=22,3L.