Quimica

 

Examen de Admisión UNI 2010-II

Quí mica mica Tema P

P󰁲󰁥󰁧󰁵󰁮󰁴󰁡 N.º 21

P󰁲󰁥󰁧󰁵󰁮󰁴󰁡 N.º 22

¿Cuáles de las siguientes especies pueden actuar como ácidos de Lewis?

Se dejan caer por separado dos chorros de líquido muy finos, correspondientes a cis-1,2dicloroeteno y trans-1,2-dicloroeteno. Si a cada chorro se le acerca una varilla cargada eléctricamente, ¿qué se observaría?

I) II)

Fe2+ O

C

O

– III) [  Br   ]

 

A) solo I

 

D) I y II

  B) solo II

C) solo III

 

E) I, II y III  

 R󰁥󰁳󰁯󰁬󰁵󰁣󰁩󰃳󰁮   R󰁥󰁳󰁯󰁬󰁵󰁣󰁩󰃳 󰁮 

Tema: Teorías ácido - base

 

 Análisis  Anál isis y procedimiento t 

 

Según  la Teoría de Lewis, un n á ácido c es aquella q especie química (ion o molécula) capazz de aceptar ep un par de electrones de otra llamada a d base. ba Por ba ello,, un ácido tiene, en su estructura ello es ct electrónica, ele orbitales vacíos para aceptar pares ares de electrones. Como regla práctica son ácidos: +

2+

2+

a. Los cationes (Ag , Cu , Ni , ...) b. Las moléculas con átomo central con octeto incompleto (BH3, AlCl3, ...) c. Los anhídridos (óxidos no metálicos SO2, CO2, ...) I.

Fe2+: catión (ácido de Lewis)

II. CO2 : anhídrido (ácido de Lewis)

por la varilla.  R󰁥󰁳󰁯󰁬󰁵󰁣󰁩󰃳󰁮 

Tema: Polaridad de moléculas  Análisis  Anál isis y procedimiento Las moléculas polares se orientan dentro de un campo eléctrico (son afectados por esta) debido a que poseen un momento dipolar resultante (µ R>0). Las moléculas no polares o apolares (µ R=0) luego no se orientan dentro del campo eléctrico.  Analicemos el µ R en el cis - 1,2 1,2 - dicloroeteno dicloroeteno y el trans - 1,2 - dicloroeteno, respectivame respectivamente. nte. Cl

– III. [  Br   ]  : anión (no es ácido de Lewis)  

   R󰁥󰁳󰁰󰁵󰁥󰁳󰁴󰁡 I y II

ALTERNATIVA   D

A) Ninguno de los dos líquidos es afectado por la varilla. B)) Solo olo el chorro del isómero trans es afecttado por la varilla. C) Ambos chorros C o sson curvados por efecto de la v varilla. la. D)) Se  comprueba p que el isómero trans es una m molécula ol polar. E) Solo el chorro del isómero cis es afectado

H

u

u

C

C

u

u

Cl

H 

• Es asimétrica • µ R > 0 • molécula polar

Cl

H

u

u

C

C

u

H u

Cl

• Es simétrica • µ R=0 • molécula apolar 1

 

QUÍMICA  R󰁥󰁳󰁰󰁵󰁥󰁳󰁴󰁡

n - decano: CH3 CH   2 CH2   CH2   CH2   CH2   CH2   CH2   CH2   CH3

Solo el chorro del isómero cis es afectado por la varilla.

ALTERNATIVA   E

P󰁲󰁥󰁧󰁵󰁮󰁴󰁡 N.º 23 Se tienen muestras de tres alcanos líquidos diferentes: 2,2-dimetilbutano, 2,2,4-trimetilpentano y n-decano. Al respecto, seleccione la alternativa que presenta la secuencia correcta después de determinar si las proposiciones son verdaderas (V) o falsas (F). I)

El n-decano presenta la mayor temperatu temperatura ra de ebullición.

II) El 2,2-dimetilbutano tiene la mayor viscosidad. III) La mayor presión presión de vapor vapor corresponde sp de al 2,2,4-trimetilpentano.  

A) FFF

 

D) VFV

B) VFF

 M =142) ( M  =142)

 Analizando cada proposición I. Verdadera   La temperatura de ebullición se incrementa con el aumento de la masa molar debido a que las fuerzas de London son más intensas. II. Falsa   La viscosidad en líquidos apolares, como los hidrocarburos, aumenta con el incremento de las fuerzas de London (mayor masa molar), haciendo que el líquido presente menor fluidez. Por lo tanto, el n-decano es el de mayor  viscosidad. III. Falsa   La p presión re de vapor aumenta con la disminución in ci n de las fuerzas de London, la cual está á rrelacionada con la masa molar en una relación directa. re ta. Siendo n el 2,2-dimetilbutano el de menor no masa a molar, o por ende, es el de mayor presión ma sió de vapor.  R󰁥󰁳󰁰󰁵󰁥󰁳󰁴󰁡 󰁰󰁵󰁥

C) VVF

 VFF

E) VVV

ALTERNATIVA   B

 R󰁥󰁳󰁯󰁬󰁵󰁣󰁩󰃳󰁮   R󰁥󰁳󰁯󰁬󰁵󰁣󰁩󰃳 󰁮 

Tema: Hidrocarburos P󰁲󰁥󰁧󰁵󰁮󰁴󰁡 N.º 24

 Análisis  Anál isis y procedimiento Sean los hidrocarburos mencionados CH3

2,2-dimetilbutano: CH3

  C

CH2

CH3 

CH3

( M   M =86) =86)

CH3

2,2,4-trimetilpentano: CH3

  C

CH3

CH2   CH

CH3

CH3

 M =114) ( M  =114)

Señale la alternativa que presenta la secuencia correcta, después de determinar si las proposiciones son verdaderas (V) o falsas (F). I) Entre las moléculas A 2(µ)  predominan las fuerzas de London. II) Entre las moléculas de R2X(µ)  predominan los puentes de hidrógeno. III) La sustancia QD fundida, conduce la corriente eléctrica. Números atómicos: R=1; X=8; D=9; Q=11; A=17  

A) VVV

 

D) FVV

B) VFV

C) VFF E) VVF 2

 

QUÍMICA  R󰁥󰁳󰁯󰁬󰁵󰁣󰁩󰃳󰁮   R󰁥󰁳󰁯󰁬󰁵󰁣󰁩󰃳 󰁮 

 

A) 2

Tema: Fuerzas intermoleculares

 

D) 5

B) 3

C) 4 E) 6

 R󰁥󰁳󰁯󰁬󰁵󰁣󰁩󰃳󰁮 

 Análisis  Anál isis y procedimiento Según los números atómicos, podemos identificar a los elementos involucrados.

Tema: Soluciones  Análisis  Anál isis y procedimiento

I.  

R

X

D

Q

A

Z

1

8

9

11

17 17

Elementos

H

O

F

Na

Cl

 

 Al agregar agua a una solución acuosa, se produce su dilución; es decir, la disminución de su concentración.

Verdadera

V 2=50

H2O

Como las moléculas de A 2(Cl2) son apolares, entre ellas solo existen fuerzas de dispersión o fuerzas de London.

II. Verdadera   Las moléculas de R X(H O)  se mantienen 2 2 unidas por:   • Fuerzas de London y • Puentes de hidrógeno, al presentar n a enlace nlace H O   Siendo   estas últimas ffuerzas as las as que predominan entre di dichas moléculas. m III. Verdadera   El compuesto QD(NaF) es iónico, o, al fundirlo di se ioniza totalmente por lo o que es ca capaz d de conducir la corriente eléctrica léc ca (conductividad (conductivida nd d electrolítica).

mL 

C2H5OH V 1=?

C H OH

%msto=98,5%  D1=1,6

H2O

dilución

 M 2=2,74  M 

g/mL  g

En la dilución, la cantidad de soluto permanece constante. tant   nsto = nsto 1

 

2

M 1V 1= M 2V 2 

(a)

La molaridad inicial se calculará con la expresión expresión

 R󰁥󰁳󰁰󰁵󰁥󰁳󰁴󰁡  M 1

 VVV

=

10     % ´ msto ´ Dsol  M sto

 

ALTERNATIVA   A   P󰁲󰁥󰁧󰁵󰁮󰁴󰁡 N.º 25 Calcule el volumen, en mL, de una solución concentrada de etanol al 98,5% en masa cuya densidad es 1,6 g/mL, que se debe utilizar para preparar 50 mL de una solución acuosa de etanol 2,74 M . Considere que los volúmenes de etanol y agua son totalmente aditivos. Masa molar de etanol, C2H5OH=46 g/mol

 M 1 =

1 0 ´ 98, 5 ´ 1, 6 46

= 34, 26 mol/L  

En (a)  

34,26×V 1=2,74×50 mL 

 

→ 

V 1=4 mL 

 R󰁥󰁳󰁰󰁵󰁥󰁳󰁴󰁡 4

ALTERNATIVA   C 3

 

QUÍMICA P󰁲󰁥󰁧󰁵󰁮󰁴󰁡 N.º 26

P󰁲󰁥󰁧󰁵󰁮󰁴󰁡 N.º 27

Calcule el potencial estándar, en voltios, a 25 ºC

La elevada dureza del diamante se debe a que:

del par Co2+ /Co  /Co,, si el potencial estándar estándar para la

I.

celda siguiente es 0,126 V.

En la red cristalina tridimensional se presentan fuertes enlaces covalentes sencillos

Cd(s) /Cd2+(1M)//Co2+(1M)/Co(s) Datos: Eº (Cd2+ /Cd)=– 0,403 V

carbono-carbono. II. Presenta capas de celdas hexagonales de átomos de carbono, las cuales se unen entre

 

sí mediante enlaces deslocalizados.

A) – 0,126

III: Prese Presenta nta fuertes enlaces electrostáticos entre

B) – 0,193

los átomos que forman la red cristalina.

C) – 0,238  

Son correctas:

D) – 0,277 E) – 0,403

 

A) solo I

 

B) solo II

 R󰁥󰁳󰁯󰁬󰁵󰁣󰁩󰃳󰁮   R󰁥󰁳󰁯󰁬󰁵󰁣󰁩󰃳 󰁮 

 

C) I y II

Tema: Celdas galvánicas

 

D) II y III E)) I,, IIII y III

 Análisis  Anál isis y procedimiento Según el diagrama de la celda, tenemos os Cd (s) Cd

2+

(1M) Co

2+

Tema: a Estado sólido s (1M) Co(s))

         

oxidación (ánodo)

;

reducción redu ón (cátodo) cáto cá to o)

 Análisis  Anál isis y procedimiento is El diamante es un sólido en el que cada átomo

Eºcelda=0,126 V

de carbono tiene hibridación sp3  uniéndose a 4 átomos de carbono. Esta estructura se repite

Del potencial estándar de la celda c d  

Eºcelda=Eºox + Eºred=– Eºred +  Eºred

 

(Cd)

(Co2+)

(Cd2+)

(Co2+)

0,126 V=– (– 0,403 V)+ Eºred

)

 

etc., del diamante. En las proposiciones:

De donde  

covalente. La gran intensidad de los enlaces covalentes punto de fusión (mayor a 3500 ºC), la alta dureza,

2+

(Co

 

tridimensionalmente formando una red cristalina

(naturaleza electromagnética) explica el elevado

Reemplazando Reemplaza ndo datos  

 R󰁥󰁳󰁯󰁬󰁵󰁣󰁩󰃳󰁮   R

Eºred =– 0,277 V (Co2+)

I.

Correcta

II.

Incorrecta

III.

Incorrecta

 R󰁥󰁳󰁰󰁵󰁥󰁳󰁴󰁡

 R󰁥󰁳󰁰󰁵󰁥󰁳󰁴󰁡

– 0,277 V

solo I

ALTERNATIVA   D

ALTERNATIVA   A 4

 

QUÍMICA P󰁲󰁥󰁧󰁵󰁮󰁴󰁡 N.º 28  Al mezclar 8 moles de SO2(g) con 4 moles de O2(g)  a 240 kPa de presión, reacciona el 80% de cada reactante y se forma SO3(g). Calcule la presión total, en kPa, cuando la reac-

Ecuación

2SO2(g) + O2(g) 

Moles iniciales

8 mol

Moles que reaccionan y

0,8 (8 mol) 0,8 (4 mol)

se forman Cantidad final de moles

6,4 mol

3,2 mol

6,4 mol

1,6 mol

0,8 mol

6,4 mol

 

2SO3(g)

4 mol

0

ción llega al equilibrio. SO2(g)+O2(g) 

 

 

SO3(g) (sin balancear).

A) 64 Se concluye n F =1,6 mol+0,8 mol+6,4 mol=8,8 mol

B) 128 C) 160  

D) 176 Reemplazando Reemplazan do en α

E) 198

240 kPa

 R󰁥󰁳󰁯󰁬󰁵󰁣󰁩󰃳󰁮   R󰁥󰁳󰁯󰁬󰁵󰁣󰁩󰃳 󰁮 

 P  F 

 

12 mol =

8,8 mol

Tema: Equilibrio químico Efectuando uando    P  1 kPa  F =176

 Análisis  Anál isis y procedimiento  R󰁥󰁳󰁰󰁵󰁥󰁳󰁴󰁡

V 

inicio

 

SO2

luego de la reacción

O2

T =cte.

final al (e (equilibrio)

176 6

SO2 V 

ALTERNATIVA   D

2 3

ni =12 mol

n F =?

 P i =240 kPa

 P  F =?

P󰁲󰁥󰁧󰁵󰁮󰁴󰁡 N.º 29 Prediga la solubilidad relativa en benceno (C6H6, µ=0 D) de las siguientes sustancias:

Mediante la ecuación universal de los gases,

I.

tenemos

II. KCl

 Pi V i

 

H

ni R T i

 P F V F 

=

 P  F 

=

C

III.

n F R T F 

O

H

Electronegatividad: K=0,9; H=2,1; C=2,5; Br=2,8; Cl=3,0; O=3,5

Se obtiene  P i

Br2

ni

 

(α)

n F 

Hallando la cantidad de moles finales, podemos determinar la presión final del sistema, esto se realizará mediante el proceso químico:

 

A) I > II > III

     

B) III > II > I C) III > I > II D) II > III > I

 

E) I > III > II 5

 

QUÍMICA  R󰁥󰁳󰁯󰁬󰁵󰁣󰁩󰃳󰁮   R󰁥󰁳󰁯󰁬󰁵󰁣󰁩󰃳 󰁮 

   

Tema: Soluciones El grado de solubilidad de las sustancias está en función de su naturaleza estructural, le otorga polaridad, y a su composición, es decir, los elementos que la conforman.

A) solo I D) I y III

B) solo II

C) solo III E) I, II y III

 R󰁥󰁳󰁯󰁬󰁵󰁣󰁩󰃳󰁮 

Tema: Contaminación ambiental

•

ejemplo, los ácidos se disuelven en agua. Las sustancias apolares se disuelven en sus-

El calentamiento global es consecuencia del efecto invernadero, causado por el manto gaseoso formado por dióxido de carbono (CO2), metano (CH4) y vapor de agua (H 2O), principalmente. El calentamiento global provoca cambios climáticos, aumento de zonas desérticas, proliferación de enfermedades, aumento acelerado del nivel del mar, etc.

•

tancias apolares como el benceno (m=0 D) Los compuestos iónicos son insolubles en

 Análisis  Anál isis y procedimiento

 Análisis  Anál isis y procedimiento •

Las sustancias polares se disuelven con facili-

dad al interactuar con sustancias polares; polares; por

sustancias apolares apolares debido a la dificultad de solvatarse, es decir, en ionizarse.  Analizando cada proposición: I.  

Br2 

II. KCl  

m=0 D

molécula u  polar soluble lu en benceno o

DEN=2,1 compuesto pu  iiónico

insoluble s  en el b benceno

H

III.  

C

O  m >

0D

H

 

molécula écul polar presenta e muy baja solubilidad o ad en el benceno nc

 R󰁥󰁳󰁰󰁵󰁥󰁳󰁴󰁡 I > III > II

ALTERNATIVA   E

P󰁲󰁥󰁧󰁵󰁮󰁴󰁡 N.º 30 El Perú está siendo afectado sensiblemente por el calentamiento global, existiendo algunos indicadores que prueban este hecho, entre los cuales podemos mencionar: I.

I..

Correcta

 

Ell calentamiento e global provoca el incremento ent de de la temperatura en la troposfera debido id a la concentración oncen de la radiación a (IR),, lo l quee conlleva a la fusión de infrarroja los glaciares, es, aun n los que eran considerados ““hielos e eternos”. n

n rr II. IIncorrecta   La a corriente de El Niño es una corriente marina de aguas cálidas que se desplaza de norte a sur en la zona del Pacífico norte y parte del Pacífico sur, su formación no es influenciada por el calentamiento global. III. Incorrecta   El  smog fotoquímico es un fenómeno local por acumulación de óxidos de nitrógeno, ozono, aldehídos, hidrocarburos, peroxiacilonitratos (PAN) y macropartículas secundarias, principalmente, que se activan por acción de la radiación ultravioleta (UV).   Se asocia a un determinado espacio geográfico, ciudad con parque automotor obsoleto, pero no se forma debido al calentamiento global.

La fusión de los glaciares.  R󰁥󰁳󰁰󰁵󰁥󰁳󰁴󰁡

II. La formación de la Corriente del Niño. III. Formación de  sm  smog  og   fotoquímico en las ciudades. Son correctas:

solo I

ALTERNATIVA   A 6

 

QUÍMICA P󰁲󰁥󰁧󰁵󰁮󰁴󰁡 N.º 31

Entonces

El compuesto FClO3 ha sido considerado como propelente para cohetes. Si cada átomo cumple

átomo central hibridación sp3

F

F

con el octeto electrónico, ¿cuál es el átomo central y cuál es la hibridación de éste?

O

Cl

O

O

O

Números atómicos: O=8; F=9; Cl=17 Electronegatividades:

Cl

O

O

O=3,5; F=4,0; Cl=3,0  R󰁥󰁳󰁰󰁵󰁥󰁳󰁴󰁡  

A) F, sp 2 

 

D) Cl, sp3 

B) F, sp 3 

C) Cl, sp2 E) O, sp3

Cl, sp3

ALTERNATIVA   D

 R󰁥󰁳󰁯󰁬󰁵󰁣󰁩󰃳󰁮   R󰁥󰁳󰁯󰁬󰁵󰁣󰁩󰃳 󰁮 

Tema: Enlace covalente La hibridación es el modelo matemático aplica-

P󰁲󰁥󰁧󰁵󰁮󰁴󰁡 󰁧 󰁴 N.º 32

ble para enlaces covalentes, el cual consta de la combinación de los orbitales puros (s;; p x ; py; p z) 

La unidad da de investigación g especializada de la

del último nivel (capa de valencia) para formar or

Policía olicí cree que u una n muestra u de polvo blanco

nuevos orbitales híbridos que poseen en igual ener-

encontrada en u un maletín a et etín ín es cocaína. Al analizar

gía, estabilidad y forma geométrica, étric pero ro diferente er

loss gases de e la a combustión completa de una

dirección o orientación espacial. ac

muestra e s t de d 0,01832 g del polvo blanco se encontraron c 0,04804 g de CO2 y 0,01099 g de

 Análisis  Anál isis y procedimiento

H2O. Si la fórmula molecular de la cocaína es

Para  los elementos representativos ti ((grupos up A), se cumple

C17H21NO4, en relación a la muestra analizada, indique la alternativa correcta. cor recta. Masas molares atómicas (g/mol)

 VIA(16) O

VIIA(17)  

F

 

C=12; H=1; O=16; N=14 Cl

EN=3 EN =3,5 ,5 EN EN=4 =4,0 ,0 EN EN=3 =3,0 ,0 electronegatividad en la escala de Linus Pauling

 

A) Definitivamente Definitivamente,, corresponde a cocaína.

 

B) Podría ser cocaína ya que los porcentajes en masa del H y C corresponden a esta

 Además, relacionando de forma práctica el tipo ti po de hibridación

sustancia.  

C) No es cocaína ya que no hay datos del porcentaje de nitrógeno.

 Tipo de

Enlaces pares electrónicos hibridación sigma + no enlazantes

sp sp2 sp3

2 3 4

 

D) No es cocaína ya que los porcentaje porcentajess en masa de H y C no corresponden a esta sustancia.

 

E) La información es insuficiente para llegar a conclusiones. 7

 

QUÍMICA  R󰁥󰁳󰁯󰁬󰁵󰁣󰁩󰃳󰁮   R󰁥󰁳󰁯󰁬󰁵󰁣󰁩󰃳 󰁮 

Fórmula

Tema: Composición centesimal y fórmulas

C17H 21NO4

químicas  

21 g/mol

 

204 g/mol

 

M =303 =303 g/mol

 

%C

 Análisis  Anál isis y procedimiento En primer lugar, calculamos las masas y los porcentajes de los elementos carbono (C) e hidrógeno en la muestra de 0,01832 g de polvo

204  =

blanco.

=0,01832 832 g polvo=0,01

0,04804 g

CO2

0,01099 g

H2O

m

productos de la combustión completa

 

%H

303 21

 =

303

100%

=

67, 32%

100%

=

6, 93%

Comparando estos porcentajes con los encontrados  en la muestra de polvo, nos damos cuenta

 M =44 Cálculo de la masa de C en el CO2 ( M  =44 g/mol)

 

44 g CO2 

de que ue no coinciden; c por lo tanto, no es cocaína.

12 g C  R󰁥󰁳󰁰󰁵󰁥󰁳󰁴󰁡  󰁥󰁳󰁰

 

0,04804 g CO2 

 

mC=0,01310 g

 

%C

  0, 01310  =

0, 01832

mC

No es cocaína c ya que e los lo porcentajes en masa de H y y C no n corresponden rres a esta sustancia.

100%

=

Cálculo de la masa de H en el e H 2O  M =18 ( M  =18 g/mol)

 

18 g H2O

 

0,019099 g H2O

ALTERNATIVA   D

71, 5%

P󰁲󰁥󰁧󰁵󰁮󰁴󰁡 N.º 33 Se dan los siguientes elementos con sus números

2gH

atómicos 9F,

17Cl

y

19K.

Indique cuáles de las

siguiente proposiciones son verdaderas: I.

mH

Los elementos F y K pertenecen al mismo periodo.

II. La electronegatividad del elemento F es es  

mH=0,002122 g

menor que la del Cl. III. El radio atómico del K es mayor que la del F.

 

%H

  0, 002122

 =

0, 01832

100%

=

11, 58%

 

A) solo I

 

B) solo II

 Ahora analicemos la composición de carbono e hidrógeno en la fórmula de la cocaína (dato del

 

C) solo III

 

D) I y II

problema).

 

E) II y III 8

 

QUÍMICA  R󰁥󰁳󰁯󰁬󰁵󰁣󰁩󰃳󰁮   R󰁥󰁳󰁯󰁬󰁵󰁣󰁩󰃳 󰁮 

P󰁲󰁥󰁧󰁵󰁮󰁴󰁡 N.º 34

Tema: Propiedade Propiedadess periódicas atómicas

En relación al efecto que un aumento en el  volumen del del reactor reactor provoca sobre las las siguientes siguientes

 Análisis  Anál isis y procedimiento

reacciones en equilibrio, indique la alternativa

Primero, ubicamos estos elementos en la tabla

correcta que muestra el desplazamiento del

periódica con la ayuda de su configuración electrónica.

equilibrio ocasionado ocasionado..    

Sistema

Desplazamiento de la reacción

  Elemento

  Configuración   Ubicación electrónica

[Ar]4s1

19K

17Cl

2

5

2

5

[Ne]3s 3p

9F

[He]2s 2p

 A) N2O4(g)   2NO2(g)

→

 

B) N2(g)+O2(g)

periodo 4 grupo IA 

 

C) SO 2(g) +

 

O 2(g)  SO 3(g)   2 D) N2(g)+3H2(g)   2NH3(g)

periodo 3 grupo VIIA 

 

E) C(s)+H2O(g)

periodo 2 grupo VIIA  II

2NO(g)



←

1

 

→

←

CO(g)+H2(g) ←

 R󰁥󰁳󰁯󰁬󰁵󰁣󰁩󰃳󰁮  󰁬 Tema: m Equilibrio qquímico ic

 Análisis  Anál isis y procedimiento is o Luego,, analizando las proposiciones Luego osicio os tenemos te o I.

Falso

 

Los elementos F y K pertenecen e a distintos isti periodos.

de  cada sistema mostrado disminuirá, por lo que la reacción se desplazará hacia donde haya mayor número de moles gaseosos aumentando así la presión y alcanzando un nuevo estado de

II. Falso  

 Al au aumentar  el volumen del reactor la presión

El F y Cl son halógeno halógenos, s, mismo grupo (VIIA).

equilibrio.  

9F 17Cl

 

aumenta la electronegatividad (EN)

 A) N 2O 4(g)  2NO 2(g)      

   

1 mol

2 mol

→

Como las moles

ENF   > ENCl

B) N 2(g) + O 2(g)  2NO(g)  

III. Verdadero  

Desplazamiento

   

    

cambio de volu-

2 mol

2 mol

men no afecta el

El elemento K está en el grupo IA (muy a la izquierda) y en un periodo mayor, por ello

equilibrio.

1 O 2(g)  SO 3(g)    2    

C) SO 2(g) +

presenta mayor radio atómico.  R󰁥󰁳󰁰󰁵󰁥󰁳󰁴󰁡

son iguales, un

1,5 mol

1 mol

D) N 2(g) + 3H 2(g)  2NH 3(g)       4 mol

solo III

ALTERNATIVA   C

E)

C(s)  

sólido

+

←

←

     2 mol

H 2O(g)  CO(g) + H 2(g)   →

       1 mo moll

    2 mol

9

 

QUÍMICA  R󰁥󰁳󰁰󰁵󰁥󰁳󰁴󰁡 N2(g)+3H2(g)

 

P󰁲󰁥󰁧󰁵󰁮󰁴󰁡 N.º 36 2NH3(g)

←

Indique cuáles de las siguientes parejas [fórmula=nombre] son correctas:

ALTERNATIVA   D

I.

MnO2=óxido de manganeso (IV)

II. N2O4=tetróxido de dinitrógeno III. HBrO=ácido bromoso P󰁲󰁥󰁧󰁵󰁮󰁴󰁡 N.º 35 Señale la correspondencia correcta, respecto al

 

A) solo I

desarrollo de la biotecnología y sus aplicaciones:

 

B) solo II

 

C) solo III

 

D) I y II

 

E) II y III

Biotecnología

Aplicaciones

I.

a.

Industrial

Chicha de jora

II. Tradicional

b. Manipulación genética

III. Médica

c.

Plásticos Plás ticos biodeg biodegrada radables bles

 R󰁥󰁳󰁯󰁬󰁵󰁣󰁩󰃳󰁮 

Tema: a: Nomenclatura o inorgánica

 

A) I-a; II-b; III-c

 

B) I-c; II-a; III-b

 

C) I-b; II-a; III-c

 Análisis  Anál n lisis y procedimiento e ie

 

D) I-a; II-c; III-b

El propósito o   de e los sistemas sis si de nomenclatura

 

E) I-b; II-c; III-a

inorgánica o r ni es es nombrar, n adecuadamente, los compuestos puest químicos por funciones, tomando

 R󰁥󰁳󰁯󰁬󰁵󰁣󰁩󰃳󰁮   R󰁥󰁳󰁯󰁬󰁵󰁣󰁩󰃳 󰁮 

en cuenta ciertos criterios.

Tema: Química aplicada

I.

 Análisis  Anál isis y procedimiento nt 

Correcto +4

 

MnO2: óxido de manganeso (IV)

La biotecnología consiste en utilizar liz células vivas, li cultivo de tejidos o moléculas derivadas de un organismo para obtener o modificar modifi car un producto,

II. Correcto   N2O4: tetróxido de dinitrógeno

mejorar una planta o animal, o desarrollar un microorganismo para utilizarlo con un propósito específico. Ancestralmente, ya se conocía el beneficio de esta técnica (la fermentación); hoy en día

III. Incorrecto    

Br(+ 1;

+ 3;

+ 5;

+ 7)

hipo...oso hipo ...oso

...oso

...ico

per...ico per ...ico

se logra modificar las cualidades genéticamente o sintetizar productos biodegradables.

 

 R󰁥󰁳󰁰󰁵󰁥󰁳󰁴󰁡

 R󰁥󰁳󰁰󰁵󰁥󰁳󰁴󰁡

I-c; II-a; III-b

I y II

ALTERNATIVA   B

HBrO: ácido hipobromoso

ALTERNATIVA   D 10

 

QUÍMICA P󰁲󰁥󰁧󰁵󰁮󰁴󰁡 N.º 37

P󰁲󰁥󰁧󰁵󰁮󰁴󰁡 N.º 38

Señale la alternativa que presenta la secuencia

¿Cuál será la presión del vapor de agua

correcta, después de determinar si las proposi-

(en mmHg) en una habitación en la cual la

ciones son verdaderas (V) o falsas (F).

humedad relativa es 54,6%, la temperatura es

I.

El aire es una sustancia.

de 22 ºC y la presión barométrica es de 1 atm?

II.

El grafito y el diamante son formas alotrópicas del mismo elemento.

22 º C  P  v H O 2

=

19, 8 mmHg

III. Una solución solución es un sistema homogéneo homogéneo..

 

A) VVV

 

D) FVV

B) VVF

C) VFV

 

A) 10,8

 

D) 45,4

B) 19,8

C) 36,2 E) 64,2

E) FFV  R󰁥󰁳󰁯󰁬󰁵󰁣󰁩󰃳󰁮 

 R󰁥󰁳󰁯󰁬󰁵󰁣󰁩󰃳󰁮   R󰁥󰁳󰁯󰁬󰁵󰁣󰁩󰃳 󰁮 

Tema: Mezcla gaseosa

Tema: Materia  Análisis  Anál iisis y procedimiento  Análisis  Anál isis y procedimiento

La a humedad e relativa  va ((H.R.) . resulta de la com-

I.

Falso

paración porcentual p rc ua entre tre tr e la presión parcial de

 

El aire es una mezcla homogénea, ne formada principalmente por O2 y N2.

II. Verdadero  

Algunos elementos como ell carbono carbono,, az azufre,

t ºC  P   P   vapor ( P  te nd de vapor del líquido ( P   v) y la tensión  v )

en el el aire ir húmedo. med  

H.R.=

 P    v

  

 P  v22 º C

100

(a)

fósforo, oxígeno, etc., se presentan tan en dos os o más formas alotrópicas, pero e en en e ell m mismo

Según los datos tenemos:

estado físico, fenómeno cconocido o o o como alo-

 

H.R.=54,6%

tropía. En caso del carbono carbono,, este se cristaliza

 

 P 22 ºC=19,8 mmHg  v

en dos formas naturales:

 

 

•

hexagonal hexagon al (grafito)

 

•

cúbica (diamante)

 

Es decir decir,, tiene dos formas alotrópicas.

 P   v=?

Reemplazando los datos en ( a) y efectuando, tenemos:

III. Verdadero  

Una solución es una mezcla homogénea, porque su composición y propiedades son las mismas en cualquier porción de ella.

54, 6%

=

   

 P  v 19,8

 P   v=10,80 mmHg

 R󰁥󰁳󰁰󰁵󰁥󰁳󰁴󰁡

 R󰁥󰁳󰁰󰁵󰁥󰁳󰁴󰁡

FVV

10,80 mmHg

ALTERNATIVA   D

100%

ALTERNATIVA   A 11

 

QUÍMICA P󰁲󰁥󰁧󰁵󰁮󰁴󰁡 N.º 39 Para poder determinar la identidad de un elemento se cuenta con la siguiente información: I.

Número de masa

II. Número atómico Se puede decir que:

 

A) +1

 

B) +2

 

C) +3

 

D) +4

 

E) +5

 R󰁥󰁳󰁯󰁬󰁵󰁣󰁩󰃳󰁮 

Tema: Electrolisis

 

A) la información I es suficiente.

 

B) la información II es suficiente.

 

C) es necesario utilizar ambas informaci informaciones. ones.

 Análisis  Anál isis y procedimiento

 

D) cada una de las informaciones, por se-

Se trata de la electrolisis de una solución acuosa

parado, es suficiente.  

E) las informaciones dadas son insuficientes.

de una sal de platino, donde éste está como catión Pt + x . En el cátodo hay reducción del catión Pt + x .

 R󰁥󰁳󰁯󰁬󰁵󰁣󰁩󰃳󰁮   R󰁥󰁳󰁯󰁬󰁵󰁣󰁩󰃳 󰁮 

 

Tema: Tabla periódica

+ x  Pt (ac  )

 x e −

+

→

Pt ( s)

Según eg  los os datos tenemos: emos emo  I =1,5 =1,5 A 

 Análisis  Anál isis y procedimiento  Z ) identifica El número atómico ( Z  e un eelemento e

químico,  porque determina a sus propiedades; por  lo tanto, basta conocer experimentalmente m

 

t = =1,5 1,5 h

 

mPt=4,09 4, g

 

Q= I ×t    x =? =?

el número atómico para identificar u un eelemento elemento. nto..

PE (Pt )

 R󰁥󰁳󰁰󰁵󰁥󰁳󰁴󰁡 La información II es suficiente.

195, 09  =

 x 

Por teoría:

ALTERNATIVA   B

96 500 C

→

 

195, 09  g  x 

Por dato: d ato: 1,5×1,5×3600 C

P󰁲󰁥󰁧󰁵󰁮󰁴󰁡 N.º 40 Una solución acuosa de una sal de platino se

  4,09 g

→

Efectuando,

electroliza pasando una corriente de 1,5 ampe-

 x =+4 =+4

rios durante 1,5 horas, produciéndose 4,09 g de platino metálico. metálico. ¿Cuál es el estado de oxidación del platino en la solución inicial?

 R󰁥󰁳󰁰󰁵󰁥󰁳󰁴󰁡 +4

Masa molar atómica: Pt=195,09 g/mol 1 Faraday=96 500 C

ALTERNATIVA   D 12