Quimica

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QUÍMICA CAPÍTULO I QUÍMICA Ezequías CONDOR ANAYA Hugo DELGADO ALTEZ

1. SÓLIDO: Es materia condensada e incompresible. Se caracteriza: Por tener forma y volumen definido siendo casi independiente de la presión y temperatura. Energía nula, no compresible

Como parte del conocimiento científico, es una ciencia natural experimental (vivencial) contextual con objeto de estudio observable. ¿QUÉ ESTUDIA? Estudia la composición, estructura, propiedades, transformaciones y la energía involucrada de diversas sustancias (materia), por medio del método científico (observación, cuantificación y experimentación). experimentación). En sentido común, la ciencia química estudia a las diversas sustancias que constituye el ambiente de planeta tierra y del universo, así como las reacciones vitales y no vitales que las transforman en otras nuevas sustancias. También estudia la estructura y composición de las sustancias a nivel molecular. I.

MATERIA. Es todo aquello que ocupa un lugar en la superficie o en el espacio, por tener masa, volumen y está sujeto a ser medidos sus magnitudes físicas. Ya sea sólido, líquido o gas.

FUERZA COHESIÓN FORMA VOLUMEN

> 

FUERZA REPULSIÓN : DEFINIDA : DEFINIDA

2. LÍQUIDO: Es un estado condensado y fluido Se caracteriza: Por tener densidad media. Tiene volumen definido y forma variable, adquiere esta última según el recipiente que lo contiene.

Masa.  Es la cantidad de materia que constituye a cada Masa.  sustancia o cuerpo, es una magnitud escalar que expresa cantidades en moles o en kg, g, mg, ng, µ g, etc. Ejemplos: 2kg de uva, 30cm 3  de agua, una pluma vuela, 2000 gramos de arroz, etc. Peso. Es Peso. Es una magnitud vectorial, como tal expresa a la fuerza de atracción (gravitatoria) a que está sometida una determinada masa de sustancia con respecto a otro cuerpo de mayor masa. Su unidad de medida es el newton (N), categoría que indica cualquier masa de cuerpo o sustancia acelerada o está sujeto a la fuerza de atracción (kg.m/S (kg.m/S2). m. g. p = m. g.

FUERZA COHESIÓN FORMA VOLUMEN

FUERZA =  REPULSIÓN : VARIABLE : DEFINIDO

3. GAS:

Por la divisibilidad.  divisibilidad.  Toda materia o sustancia es divisible, macro estructuralmente: cuerpo, partícula, molécula y átomo.

Aire

ag

H2O

FUER FUERZA ZA REPU REPULS LSII N MOLECULAR

CAJA TV

FORMA VOLUMEN II. ESTADOS DE LA MATERIA Es el estar de las sustancias a temperatura del ambiente, para nuestro medio (biosfera) se encuentra la materia en sus tres estados: estar sólido, estar líquido y el estar gas. el cuarto estar es para el universo (plasmático) el estar plasmático significa que grandes masas de gas están expuestas a elevadísimas temperaturas, haciendo que los átomos de los gases ingresen a un proceso de reacción termonuclear para emitir radiaciones de alta energía, radiaciones ionizantes.

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FUER FUERZA ZA COHE COHESI SI N MOLECULAR >  : VARIABLE : VARIABLE

Es el estar liviano volátil muy fluido de fácil difusible de las sustancia. Se caracteriza: Por tener forma y volumen variables Por tener densidad muy baja Su estado depende de la presión, temperatura y volumen Es muy compresible y expansible, ocupa todo el espacio posible Es un fluido tiene alta entropía molecular Tiene sus moléculas separadas, y para mantenerlas tienen que estar encerradas en recipientes herméticos.

CENTRO PREUNIVERSITARIO VALDIZANO 4. PLASMÁTICO: El cuarto estar es para el universo (plasmático) el estar plasmático significa que grandes masas de gas están expuestas a elevadísimas temperaturas, haciendo que los átomos de los gases ingresen a un proceso de reacción termonuclear para emitir radiaciones de alta energía, radiaciones ionizantes. El estado plasmático se agrupa en dos:

A) Sistema Homogéneo: Homogéneo: sustancias que tienen la misma composición y propiedades en cualquier porción de las mismas. Son sustancias puras:

Estado plasmático artificial: Son sustancias producidas por el ser humano con diversos fines; como por ejemplo en la fabricación de bombillas y tubos en vacío fluorescentes para iluminación, fabricación tecnológica de TV y monitores de plasma (sistema integrado de fibra de vidrio, etc.), en las soldaduras metal mecánica, en la aeronáutica espacial, para proteger las naves de salida e ingreso a la atmósfera. Estado Plasmático de origen natural: Encontramos en los fenómenos como la aurora boreal, como los rayos cósmicos, las estrellas, el sol y las galaxias, etc. Que están constante reacción termonuclear emitiendo radiaciones de alta energía.

CAMBIOS DE ESTADOS FÍSICOS Son procesos a través de los cuales un estado de la sustancia cambia a otro estar manteniendo sus propiedades físicas o semejanzas en su composición. Los cambios de estado de las sustancias se producen por el aumento (absorción) o disminución (liberación) de energía (calor), únicamente haciendo el reordenamiento de los átomos o moléculas que conforman cualquier materia. Los diferentes cambios de estado o transformaciones de fase de las sustancias observables son: Fusión, Vaporización, Condensación, Solidificación, Licuación, Deposición, Sublimación. Durante el proceso no experimenta ningún cambio en composición o propiedades.

Sustancia Simple: Simple: son sustancias homoatómicas, están formados por átomos iguales, no se descomponen en otros elementos y sus propiedades físicas y químicas no varían, en la actualidad están representados por los 114 elementos conocidos oficialmente por el internacional IUPAC. Ejemplos: Na, Ejemplos: Na, Mg, N2, O3, P4, C60, S8, etc.



Sustancia Compuesta (compuestos):  (compuestos):  son aquellas sustancias homogéneas heteroatómicas formados por la unión de dos o más átomos mediante enlaces químico, que pueden ser orgánicas e inorgánicas. Ejemplos:  Ejemplos:  CaO, C6H12O6, CaCO3, CO (NH2)2, C3H8, C2H5OH, NH3, C12H22O11, etc.

B) Sistema de Sustancia Heterogéneo.  Heterogéneo.  Materia que tiene diferente composición y propiedades en diferentes partes del mismo. Son sustancias que se presentan como mezclas.

5. ESTADO CONDENSADO BOSE-EINSTEIN: Se encuentra a temperaturas bajas; se obtiene al enfriar unas partículas llamadas bosones. 6. ESTADO CONDENSADO FERMIÓNICO: Es un estado muy crítico que se manifiesta a temperaturas extremadamente bajas. Se obtiene al enfriar átomos llamados fermiones





Mezcla. Es la reunión de dos más sustancias en Mezcla. Es proporciones no definidas, bajo estas formas la materia se presenta como homogéneas (disoluciones) y las heterogéneas. Se diferencia por separación de sus componentes por procesos físicos y mecánicos.

CLASES: Mezcla homogénea  Es aquella en la cual cada porción de sustancias presenta la misma característica. Sus componentes no se pueden distinguir a simple vista, por lo que se dice que presenta una sola fase Ejemplos:  Ácido muriático, agua regia, agua potable, agua de río y de mar, formol, agua oxigenada, aire, acero, amalgama, bronce, latón, etc. 

Mezcla heterogénea Es aquella en la cual a simple vista se pueden distinguir sus componentes; es decir presenta más de una fase Ejemplos: Petróleo crudo, agua turbia, nube de polvo, Lodo, engrudo, puñado de tierra, azufre en polvo y limaduras de hierro con azufre, etc. MATERIA

GASI GASIFI FICA CACI CI N

MEZCLA

Mezcla Homogénea

Mezcla Heterogénea

SUSTANCIA PURA

Sustancia Simple

Sustancia Compuesta

Granizo

III. CLASIFICACIÓN DE LA MATERIA Como partes aisladas las sustancias pueden comportarse Estables  (a través del tiempo no organismo como Estables  experimenta modificación), Meta-estables, Inestables (tienden a transformarse espontáneamente) y Sistema de Sustancia (materiales).

IV. FENÓMENOS O TRANSFORMACIONES QUE SUFRE LA MATERIA Todo cambio en las propiedades de un cuerpo o sustancia es un fenómeno; dicho cambio es debido a la acción de energías propias del cuerpo o a otro al que se enfrenta o reacciona.

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CENTRO PREUNIVERSITARIO VALDIZANO 1.1 Fenómeno físico o cambio cambio físico No cambia la composición interna de la materia (mantiene su identidad). Ejemplos: Los cambios de estado.  La dilatación de un cuerpo.  Laminación del cobre.  La nieve derretida.  Normalizado del acero.   Trefilación del platino. 1.2 Fenómeno químico o cambio químico Los cuerpos que intervienen se transforman en otra u otras nuevas sustancias. Fenómeno químico y reacción química es lo mismo. Ejemplos: Oxidación de la plata.   Combustión de la gasolina.  Fermentación de la glucosa.  Reducción del permanganato.  Cocción de los alimentos.  Calcinación de la caliza. PRÁCTICA N° 01 1. Indica la secuencia correcta de verdadero (V) o falso (F) respecto a las sustancias puras. I. Son materiales homogéneos. II. Tienen como unidad estructural a la molécula, exclusivamente. III. Se representan mediante símbolos símbolos o fórmulas. fórmulas.  A. VVF B. VFV C. FFV D. FFF E. VVV 2. Indica verdadero (V) o falso (F) respecto a las siguientes proposiciones. I. Los componentes componentes de una mezcla homogénea no se pueden separar. II. La composición composición química química de una mezcla heterogénea es constante y definida. III. Una mezcla implica interacción química entre sus componentes.  A. FVV B. FFF C. VFF D. WF E. FFV 3. ¿Cuáles de los siguientes materiales son sustancias químicas? I. Hielo seco II. cido muriático III. Butano IV. Gas doméstico V. Agua mineral VI. Ozono  A. I, III y VI B. I, II y III C. I, III, IV y VI D. II, IIl y IV E. II, IV y VI 4. Señala las proposiciones proposiciones incorrectas. I. En los fenómenos químicos, la materia materia experimenta experimenta cambios que modifican la composición química. II. En los fenómenos físicos, la materia solo experimenta cambios de estado de agregación molecular. II. La destilación, la formación de herrumbre y la deposición son fenómenos físicos.  A. II y III B. solo III C. solo l D. I y III E. solo II 5. Indica verdadero (V) o falso (F) respecto a las siguientes proposiciones. I. En una una mezcla mezcla de dos o más sustancias, sustancias, ninguna de ellas pierde su identidad. II. El ozono es una mezcla homogénea de átomos y moléculas de oxígeno. III. La ecuación (A + B → A+ B) expresa a una mezcla de A y B.  A. FFF B. VFV C. VVV D. FFV E. FVF

6. Se tienen las siguientes muestras:  Gas natural Losetas de granito    Aguardiente   Formol Oro de 24 quilates  ¿Cuántas son mezclas homogéneas y heterogéneas, respectivamente?  A. 4 y 1 B. 2 y 3 C. 3 y 2 D. 3y 1 E. 2 y 2 7. Cuando una persona sale a trotar para ejercitarse o bajar de peso, ocurren los siguientes fenómenos: I. El oxígeno oxígeno llega a la sangre sangre para ser transportado transportado por la hemoglobina. II. Se expulsa expulsa agua y sales sales con el sudor. sudor. III. Se queman queman grasas de! cuerpo. cuerpo. ¿Cuáles son químicos?  A. solo III B. solo II C. II y III D. I y III E. I 8. Indica verdadero (V) o falso (F) según las siguientes proposiciones. I. La evaporación de una una mezcla líquida implica una destilación. II. Los sólidos sólidos denominados denominados aleaciones, por lo general, general, son soluciones. III. El oro coloidal coloidal es una mezcla homogénea. homogénea.  A. VVF B. VVV C. FVF D. FFV E. FFF 9. ¿Cuántas son sustancias simples y compuestas, respectivamente? ozono, halita, urea, grafito, azogue y  Azano.  A. 3 y 3 B. 1 y 5 C. 0 y 6 D. 4 y 2 E. 2 y 4 10. ¿Cuántas sustancias compuestas se tiene en la siguiente lista? I. sarro II. Celulosa III. agua dura IV. Azúcar rubia V. grafito  A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 E. 5 11. Respecto a las siguientes proposiciones, ¿cuántas son correctas? I. Una combinación combinación es la unión unión química química de sustancias. II. Una mezcla es la unión física de dos o más sustancias químicas. III. Una mezcla tiene composición composición variable. variable.  A. I y II B. solo I C. I, II y III D. solo II E. solo III 12. Determina los enunciados incorrectos respecto a los estados de agregación. I. La temperatura de fusión de un metal es igual a su temperatura de sublimación. II. Cuando un vapor vapor condensa, hay hay emisión o pérdida de calor. III. La sublimación y la deposición son fenómenos físicos físicos opuestos.  A. solo I B. solo II C. I y II D. II y III E. solo III 13. Señala los enunciados correctos. I. La conversión conversión de grafito a diamante diamante genera genera cambios cambios en las propiedades de la sustancia. II. Los cambios cambios de estado estado son ejemplos de de fenómenos físicos. III. La combustión del del GLP es un fenómeno fenómeno químico.

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 A. solo I D. I y II

B. I y III E. solo II

C. I, II y III

CENTRO PREUNIVERSITARIO VALDIZANO 14. Marca la secuencia correcta de verdadero (V) o falso (F) con respecto a la materia. I. El fullereno está está constituido por 60 átomos de de carbono y es una sustancia simple II. La masa es una medida de la cantidad cantidad de la materia. III. La materia se clasifica en mezcla homogénea y heterogénea. IV. La sustancia puede puede ser un elemento elemento o un compuesto. V. Una sustancia compuesta se descompone descompone mediante métodos físicos.  A. VVVV D. FFVV

B. VFFF E. VFVF

C. FVVF

15. Señala la secuencia correcta: I. Un líquido líquido se fundirá por por calentamiento calentamiento y formará un sólido. II. Los líquidos líquidos tienen forma fija pero volumen variable, variable, debido a la compensación de sus fuerzas de cohesión y de repulsión. III. El paso del estado gaseoso a líquido, líquido, al disminuir la temperatura, se llama licuación. IV. Los sólidos presentan presentan mayor fuerza de repulsión que de cohesión.  A. VVFV D. FVVF

B. FFVF E. FFFF

C. FVFV

16. Indica como verdadero (V) o falso (F), según corresponda: I. Licuación: cambio de la fase gaseosa a la fase liquida. II. Evaporación: cambio cambio de la fase líquida a la fase vapor. III. Fusión: cambio cambio de la fase sólida sólida a la fase líquida. líquida.  A. VVV D. VFF

B. VVF E. VFV

C. FFF

17. Señala el número de sustancias y mezclas (en ese orden) que se encuentran en la siguiente lista: I. Sal de cocina. II. wolframio III. Alambre de cobre electrolítico. electrolítico. IV. Alambre de acero al carbón. V. Agua destilada. VI. Medalla de bronce. VII. Fosforo blanco. VIII. Diamante.  A. 4;4 D. 5;3

B. 6;2 E. 3;5

C. 2; 6

18. ¿Cuáles de los siguientes procesos no corresponde a un fenómeno químico? I. Trituración de minerales II. Estiramiento de un alambre de cobre para para formar hilos muy delgados de cobre metálico. III. Evaporación de de la acetona a temperatura ambiente. ambiente. IV. Combustión de la gasolina en un motor. motor.  A. Solo I D. I y III

B. II y III E. III y IV

C. I y II

19. Indica el número de fenómenos físicos y químicos (en ese orden) en la siguiente lista: I. Descomposición Descomposición de la luz en un un arcoíris arcoíris de colores. II. Dilatación superficial de la lámina de cobre. III. Destilación del alcohol para producir producir pisco, a partir de de los vinos. IV. Una cuchara de plata que se oscurece oscurece por acción del aire. V. Combustión de los carbohidratos en la sangre. VI. Descomposición Descomposición del agua para producir producir hidrógeno. VII. Molienda de un mineral de cobre.  A. 5; 2 B. 3; 4 C. 7,0 D. 4; 3 E. 2;5

RETROALIMENTANDO LO APRENDIDO 1. ¿Qué proposiciones son coherentes con la definición de la química? I. Es una ciencia ciencia natural el cual se encuentra encuentra en estrecha relación con la experimentación con los materiales. II. Es una ciencia natural natural que tiene como finalidad producir nuevos materiales para satisfacer las necesidades de la humanidad y de la sociedad III. Es la rama de las ciencias naturales naturales que se ocupa del estudio de la materia, composición, estructura y transformación.  A. II y III B. solo II C. solo III D. I, II y III E. I y II 2. Respecto a la materia, indica la proposición incorrecta:  A. Se manifiesta como como cuerpo físico y energía B. Tiene masa, peso, peso, volumen volumen y por ello ello y ocupa un lugar en el espacio C. Es todo aquello que tiene composición química definida D. Ejemplos de materia sustancial: sustancial: los árboles del rio Huallaga, hormiga, carros, animales, celular E. Estudio de la gramática de las palabras 3. No corresponde a las muestras de materia en general  A. Gelatina B. Aire C. Petróleo D. Tiempo E. disco compacto 4. Materia es todo aquello que existe en el universo y cuya característica fundamental es…..… y …………  A. masa – masa – sentimientos B. masa – masa – volumen  volumen C. masa – masa – tiempo D. tiempo – tiempo – volumen  volumen E. tiempo – tiempo – espacio  espacio 5. Es materia de tipo no sustancial o dispersa  A. Cuaderno B. Borrador C. Energía del viento D. Agua E. sonido 6. Señale la materia dispersa:  A. masa – masa – sentimientos C. masa – masa – tiempo E. tiempo – tiempo – espacio  espacio

B. masa – masa – volumen  volumen D. tiempo – tiempo – volumen  volumen

7. De las muestras a continuación, indica cuantas de ellas son evidencias de m ateria sustancial I. Aire ( ) II. Hormiga ( ) III. Ladrillo ( ) IV. Planta ( ) V. Sonido ( ) ( )  A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 E. 5 8. De uno de los conceptos uno hace mención de la cantidad de materia de los cuerpos, 1 kg de arroz.  A. Masa B. Volumen C. Peso D. temperatura E. intensidad de Luz 9. Respecto a los estados de la materia, indica cuantas proposiciones son correctas: I. El estado estado de agregación de un cuerpo depende depende de las condiciones de presión y temperatura II. En el estado estado gaseoso, las fuerzas de repulsión son mucho mayores que las fuerzas de atracción III. En el estado sólido, las las partículas tienen movimiento vibratorio en un espacio muy reducido IV. En el estado líquido, las fuerzas intermoleculares de cohesión son iguales a las fuerzas de repulsión V. El plasma de hidrógeno con con menos de 100% de ionización está formado por protones, electrones libres y algunos átomos neutros  A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 E. 5

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CENTRO PREUNIVERSITARIO VALDIZANO 10. Indique la proposición verdadera (V) o falsa (F) según corresponda: I. Los estados de agregación de de la materia más difundidos en la naturaleza son el estado sólido, líquido y gaseoso. II. Existen otros estados de la materia: el estado plasmático a muy altas temperaturas y el estado Bose-Einstein o estado condensado a baja temperaturas. III. El papel, ladrillo, ladrillo, madera ejemplos de estado estado líquido y el aire es muestra de estado líquido.  A. VVF D. VVV

B. FFV E. VFV

19. Dadas las siguientes ocurrencias, señale cuáles son fenómenos químicos (Q) y cuáles son fenómenos físicos (F). ( ( ( (

 A. FQFQ D. FFQQ

 A. B. C. D. E.

B. 2 kg de arena D. globo de aire

 A. B. C. D. E.

13. Cuando se produce el derretido de una vela, o el triturado de vidrio ello indica que ocurrió:

23. Indica en qué casos se tiene fenómenos químicos (Q) y físicos (F), en ese orden:

B. Sublimación D. Licuación

-

15. Señale la alternativa incorrecta, respecto a los cambios de fase de la materia: Sólido Líquido Sólido Liquido Gas

 líquido: fusión

 gas:

gasificación sublimación  Vapor: Vaporización solidificación  sólido: solidificación  gas:

B. QQF E. QFQ

 A. Sólo I D. I y III

corresponde(n)

a

un

B. Sólo II E. Todas

C. Sólo III

REFERENCIA BIBLIOGRÁFICA -

C. FQQ

ANÓNIMO (2015) Química “La Enciclopedia”  Quinta Edición   Nivel Preuniversitario. Lima-Perú. Ediciones Rubiños.

18. Determina la transformación que no es considerado químico.  A. B. C. D. E.

no

C. QFQQQF

I. Posee composición variable. II. Se puede puede descomponer descomponer en sustancias sustancias simples. III. Sus propiedades físicas físicas y químicas depende de su composición, por lo tanto son variables.

B. Evaporación D. Congelación

I. Cuando se mezclan azúcar con arroz II. Se quema o se calcina una una llanta de tractor III. Si dejamos un pedazo pedazo de hierro expuesto al aire se recubre de una capa rojiza.

B. FQFQQQ E. QQQQQQ

24. ¿Qué característica(s) compuesto:

17. Señala en cada caso, cuál es un cambio físico y cual es un cambio químico.

 A. FFQ D. FQF

Digestión de alimentos Ebullición del agua Respiración fermentación de los carbohidratos en la uva desmanchado de la ropa con lejía La destilación del aguardiente es un fenómeno físico

 A. QQQQFF D. FFFQQQ

16. La botella de vidrio se funde a más 2000°C para convertirse en finos frascos de vidrio, que cambio de fase es:  A. Fusión C. sublimación E. Deposición

Sublimación de la naftalina Separación de tierra de arena Fundición de hierro Oxidación de la plata con O2 puro Ruptura de un vaso de vidrio vidrio

 A. Calentamiento del cobre en el aire provocando su oxidación. B. Combustión de la gasolina. C. Enfriamiento de un trozo de hierro. D. Digestión de los alimentos. E. Corrosión de los metales.

14. La naftalina, el alcanfor, alcanfor, hielo seco con el transcurso del tiempo disminuye su tamaño, debido a que experimenta una.

 A. B. C. D. E.

Ignición Formación de sarro Sangre coagulada Molienda de pepitas pepitas de oro Resilencia plástica

22. ¿Cuál de las siguientes no es un cambio químico?

B. Vaporización D. S. inversa

 A. Fusión C. Evaporación E. Solidificación

C. QQFF

21. No es un fenómeno físico.

12. No es un cambio de estado.  A. Sublimación B. Deposición C. Vaporización D. Decantación E. Licuación

 A. Fusión C. Condensación E. Sublimación

B. FQFF E. QFQF

20. Identifique un cambio físico:

C. FVV

11. Señalar la alternativa que se presente en estado gaseoso.  A. litro de agua C. balde de gasolina E. barra de oro

) El hervido de agua ) La cocción de alimentos ) El flotado de madera en el rio Huallaga ) La carne en estado estado putrefacto putrefacto de una Vaca

Combustión del propano propano Oxidación del zinc Condensación del vapor de agua agua Electrólisis del agua Descomposición Descomposición de la materia viva.

-

FLORENTINO L, Wilfredo H. (2007) (2007) “Química”  Secundaria Preuniversitaria. Lima-Perú. Editorial Moshera.

-

MARTIN, R (2013) Qu ím ic a Tom o I “ An A n áli si s de Principios y Aplicaciones” Tercera Edición. LimaPerú. Academia Cesar Vallejo. Lumbreras Editores.

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CENTRO PREUNIVERSITARIO VALDIZANO 2.1 NÚCLEO: Es aquel espacio central con carga eléctrica positiva formada por protones y neutrones como partículas subatómicas fundamentales (nucleones fundamentales).  Concentra aproximadamente el 99,99% 99,99% de la masa total del átomo.  Está constituido constituido por más de 230 partículas subatómicas (llamadas nucleones).  Es una zona zona de alta densidad cuyo valor aproximado es de 2,44 x 1014 g /cm3.

CAPÍTULO II ESTRUCTURA DEL ÁTOMO Ezequías CONDOR ANAYA 1. DESCUBRIMIENTO DE LA MICROESTRUCTURA DEL ÁTOMO Los diversos descubrimientos experimentales en la ciencia y la tecnología, contribuyeron, aportaron para conceptuar la estructura real real de los los átomos. Como la conductividad eléctrica de los gases, la radiactividad, los rayos catódicos, rayos canales, los rayos X, la espectroscopía, etc. 1.1 ESTRUCTURA ATÓMICA DE LA MATERIA Inicia con John Dalton, que cobró vigencia sus postulados hipotéticos (teórico filosófico): Toda sustancia está compuesto por átomos, todos los átomos de un mismo elemento son iguales, los átomos de elementos distintos son diferentes, los compuestos están formados por átomos de más de un elemento, los átomos permanecen indivisibles hasta en combinaciones más violentas. Los estudios experimentales con tubos de descarga por W. Crooks y J.J. Thomson, Thomson, el descubrimiento descubrimiento de carga eléctrica, rayos catódicos, rayos canales y el electrón que interactúan interactúan con el campo eléctrico, dio dio luces para determinar la masa depreciable del electrón (9,1.1031kg) y su carga 1,6.10-19C aproximadamente igual a la carga del protón. Se describe los modelos atómicos para explicar la estructura del átomo, conforme al pensamiento o teorías propuestos.

2.2 ENVOLTURA O ZONA EXTRANUCLEAR: Es aquella región espacial que rodea al núcleo atómico en la cual los electrones se encuentran girando a grandes velocidades, de manera constante, con trayectoria y posición indeterminado; para lo cual es necesario el concepto de orbital. Es una zona de baja baja densidad densidad que constituye el  99, 99% del volumen atómico. Es una zona que determina las propiedades propiedades  químicas de un elemento. Determina el tipo de enlace de un átomo.  Determina las propiedades propiedades paramagnéticas y  diamagnéticas de un elemento. 3. CLASIFICACIÓN DE PARTÍCULAS SUBATÓMICAS.

J.J. Thomson. Describe Thomson. Describe la existencia de electrones en el átomo con carga negativa, concibe que todo átomo es una esfera uniforme compacta en el cual se hallan incrustados los electrones que deben compensarse con carga positiva. E. Rutherford. Presenta Rutherford. Presenta un nuevo modelo (mejorado al anterior) y describe que todo átomo es nuclear, puesto que presenta una zona voluminosa y vacía donde los electrones giran en círculos concéntricos (sistema solar microscópico) en torno al núcleo con carga positiva que lo denominó protón de masa más denso.

4. PARTÍCULAS SUBATÓMICAS FUNDAMENTALES. Cualquier átomo que se encuentre formado por las 3 partículas se considera fundamental porque son la constitución básica de la materia están son los electrones, protones y neutrones. El conocimiento de sus propiedades y la manera cómo cómo interactúan es importante importante para comprender las propiedades de la materia.

EL ÁTOMO Es una de las partículas microscópicas de sistema energético en equilibrio, donde los electrones se encuentran acercándose y alejándose hacia el núcleo de las sustancias. Mal concebido como la unidad mínima indivisible de la materia en el lenguaje originario. Presenta dos partes:

NÚCLEO ENVOLTURA NUCLEAR

319

4.1 ELECTRÓN (e-). Fue determinada en 1879 por el químico y físico inglés Sir William Crookes y estudiado por J. J. Thomson (1856  – 1940)  – 1940) y Robert  A. Millikan (1868  – 1953),  – 1953), en la cual se estableció la carga relativa (-1) y la masa del electrón. [9,1 x 10-31kg; (0, 00055 uma)]. Pero por su mayor dedicación al estudio de esta partícula de carga de presión se le considera a Thomson como el descubridor del electrón en 1897. El electrón pertenece a la familia de los leptones, es indivisible y no presenta quarks. 4.2 PROTÓN (p+). Fue descubierto en 1886 por el físico alemán Eugen Goldstein, pero atribuido como descubridor a E. Rutherford en 1919 por su influencia de los rayos canales. Es una partícula nuclear de carga eléctrica igual a la del electrón pero positivo, pertenece a los bariones, con una masa de [1, 672 x 10-27kg; (1, 0073 uma)], que es 1836 veces mayor que del electrón. Un protón está formado por 3 quarks (uud), 2 quarks arriba «up» = u y 1 quark abajo «down»= d.

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+2/3

CONCLUSIONES: Las partícula subatómica fundamental más ligera (menor masa) es el electrón, y la más pesada, el neutrón. El electrón y el protón tienen igual carga y signos opuestos que vienen a ser la unidad elemental de carga eléctrica de la materia. El electrón, protón y neutrón son idénticos para todos los átomos, así por ejemplo, el protón de un átomo de litio es idéntico al del átomo de sodio de cualquier otro elemento. El electrón y el protón son de mayor estabilidad fuera del átomo y el neutrón es el de menor estabilidad. Los quarks son las partículas más pequeñas que constituyen la materia, por lo tanto al igual que los leptones, son partículas elementales de la materia.

+2/3

u

u

d 1/3

Carga del p + 

2 2 1 3 3 3

 1

4.3 NEUTRÓN (nº). Fue descrito por primera vez en 1932 por el físico inglés James Chadwick. Es una partícula nuclear que pertenece a los bariones y no tiene carga nuclear eléctrica. Su masa es de [1, 675 x 10 -27kg; (1, 0087 uma)] Un neutrón está formado por 3 quarks (udd), 1 quark arriba «up» = u y 2 quarks abajo «down» = d.

6. NÚMERO ATÓMICO (Z). Es el número de protones con cargas positivas (protones) presentes en el núcleo de los átomos y es exactamente igual al número de electrones para un átomo en su estado basal. El número atómico es único para cada elemento, esto permite ubicarlo en la tabla periódica. En un átomo neutro se cumple. Z = # p+ = # e -

Z = # p+

7. NÚMERO DE MASA (A). +2/3

 A = Z + n0

n0 = A - Z  A = # p+ + # n0 Es la cantidad total de partículas fundamentales nucleones de un átomo. Es la suma de protones y neutrones, o sea el número de nucleones fundamentales.

u

d -1/3

d

8. REPRESENTACIÓN DE UN NÚCLIDO. Un núclido es aquel átomo que tiene una composición nuclear definida o sea, con número de protones y neutrones definidos, se representa así:

-1/3

 A

C a r g a d el n º 

2 1  1 3 3 3

 Z

0

 E ,

Z

E

A

ó

E  A( Z )

Debes tener en cuenta que generalmente:  A ≥ Z; A > N

CARACTERÍSTICAS DE LAS PARTÍCULAS SUBATÓMICAS FUNDAMENTALES

9. TIPOS DE NÚCLIDOS 9.1 ISÓTOPOS Conocidos también como hílidos. Son átomos que pertenecen al mismo elemento químico, consecuentemente difieren en masa y número de neutrones. En la tabla periódica se encuentran en el mismo lugar del cual deriva su nombre. Poseen propiedades químicas iguales y físicas diferentes. Ejemplo: 6 3

 Li  Li,

5. QUARKS. Son subpartículas cuánticas o elementales puntiformes de espín fraccionario, se presentan en 6 sabores: QUARK up down charm strange top botton

SIGNIFICADO SABORES arriba abajo encanto extraño cima profundo

SIMBOLO

ESPIN

u d c s t b

+2∕3 -1∕3 +2∕3 -1∕3 +2∕3 -1∕3

320

7 3

Li;

238 92

U,

235 92

U 

Los primeros isótopos, los del neón, fueron descubiertos por Aston (1913) y los isótopos del plomo por Soddy (1913). Este último fue quien propuso el nombre de isótopo, y se le considera como su descubridor. CLASES DE NÚCLIDOS Los isótopos pueden ser naturales o artificiales, estos últimos son todos inestables o radiactivos. Los isótopos radiactivos fueron descubiertos por Irene Joliot Curie (1934) y Henry Becquerel. Existen cerca de 20 elementos que no poseen isótopos naturales (poseen un solo tipo de núclido natural), entre los principales tenemos: He-4; Be-9; F-19; Na-23; P-31; etc.

CENTRO PREUNIVERSITARIO VALDIZANO Hoy en día es posible producir artificialmente un isótopo de cualquier elemento, éstos tienen gran aplicación en medicina, agricultura, industria, etc. Generalmente, el isótopo natural de menor número de masa es la que más abunda en la naturaleza. Ejemplo: El hidrógeno de tipo protio, en comparación con el tritio. 9.2 ISÓBAROS. Son átomos que pertenecen a elementos diferentes, por lo cual tienen diferente número atómico, diferente neutrones, pero tienen igual número de masa, es decir se igualan en el número de nucleones fundamentales. Tienen propiedades físicas y químicas diferentes. Ejemplo: 209 84

 Po  P o, 28039Bi; 15480Ce, 15490Pm

9.3 ISÓTONOS. Son átomos de elementos diferentes. Poseen diferente número de protones, sólo se igualan en la cantidad de neutrones. Tienen propiedades físicas y químicas diferentes. Ejemplo:

39 40 19 K  20 Ca

;

10. ESPECIES ISOELECTRÓNICAS. ISOELECTRÓNICAS. Son aquellas sustancias químicas simples (átomos, iones, moléculas) que tienen igual número de electrones. Ejemplo: 10Ne; 12Mg

+2

, 13Al+3

 Además:  Deben pertenecer a elementos químicos diferentes. Deben tener igual configuración electrónica.  Ejemplos: 15







IONES MONOATÓMICOS Es una especie química que posee carga eléctrica neta positiva o negativa. ION POSITIVO O CATIÓN  Se forma cuando un átomo neutro pierde uno o más electrones. Ejemplo: Na+.quese oxida 

3. Respecto a la estructura atómica indica lo ERRÓNEO  A. El núcleo es positivo debido a la carga de los protones B. El electrón es el responsable de de la carga negativa negativa de la nube electrónica del átomo C. La dimensión del núcleo es insignificante con respecto al átomo D. Los electrones electrones tienen tienen trayectoria trayectoria definida definida E. El orden de masa de sus partículas subatómicas subatómicas es es : eCu>Au>Al>Mg:  Ag>Cu>Au>Al>Mg: metales nobles. nobles.

 A. B. C. D. E.



Número de masa Peso atómico Número de electrones Número atómico Número de neutrones

2. Diseño la TPA considerándola 7 periodos y 18 columnas, esto corresponde a:

331

 A. Moseley C. Thomson E. Dobereiner

B. Werner D. Newlands

CENTRO PREUNIVERSITARIO VALDIZANO 3. En la descripción de la TPA se puede apreciar que tiene periodos y grupos, del cual se concluye: I. Periodo con poca cantidad (corto) son 1, 2, 2, 3 II. Periodo con mayor cantidad de elementos elementos químicos químicos es el sexto 32 elementos III. Las hileras horizontales horizontales reciben reciben el nombre de grupo o familia  A. VFF B. VVV C. VVF D. VFV E. FVF

10. Señale la alternativa correcta:  A. El Ar no es un elemento elemento representativo. representativo. B. Los elementos representativos representativos solo solo son del IA, IIA IIA y VIIA C. Los elementos representativos representativos contienen contienen a metales del IA, IIA, no metales, y gases nobles. D. El oxígeno oxígeno es un metal del bloque d E. Un elemento cuya configuración electrónica termine en s + p es transición interna

4. La tabla periódica cuenta con serie de descripciones descubre una es falsa:  A. Los bloques S y P se denominan principales o representativos B. El bloque d es es denominado metales metales de transición el cual cuenta con los metales pesados como Ag, Pb, Os. C. La TPA cuenta de 4 bloques siendo siendo el bloque f la zona de los metales de transición interna D. El periodo 6 es lantánida y 7 serie actínida E. Los metales metales de transición transición interna interna se encuentran encuentran en el el bloque d

11. 11. Acerca  Acerca de la distribución electrónica terminal de los grupos que corresponden a elementos representativos, indique la relación incorrecta:  A. Metales alcalinos: alcalinos: ns1 B. Metales alcalinos térreos: ns2 C. Familia del carbono: ns2np3 D. Anfígenos: ns2np4 E. Halógenos: ns2np5

5. Dadas las siguientes afirmaciones, señale la Verdad (V) o falsedad(F): I. Las filas filas horizontales horizontales en la T.P. T.P. se llama periodo periodo y las hileras verticales son columnas II. En el grupo IB se encuentra: Cu, Ag, Au III. El hidrógeno es un metal alcalino  A. VVV B. FFF C. FVF D. VVF E. FFV

13. Señalar un elemento de la familia: gas noble:  A. Be B. CI C. Ar D. F E. O

6. Señale la alternativa correcta:  A. Los halógenos pertenecen pertenecen al grupo VIA. VIA. B. Los anfígenos anfígenos pertenecen pertenecen al grupo VIB. C. Los metales alcalinos alcalinos tienen tienen configuración configuración electrónica que termina en p 1. D. Los gases nobles son del grupo VIIIA en la la Tabla Periódica E. Los metales metales de transición transición son aquellos elementos elementos del grupo IA, ejemplo: Pb, Cu, Fe. 7. Indique verdadero (V) o falso (F) las proposiciones siguientes: I. La tabla periódica periódica actual consta consta de 18 hileras verticales de elementos. II. Dentro de los periodos podemos distinguir a periodos cortos, medianos y largos. III. Los elementos de un mismo grupo, en su gran mayoría, tienen idénticas configuraciones de la capa electrónica más externa.  A. VVV B. VFV C. VFF D. FFV E. VVF 8. Respecto a la tabla periódica actual, indicar verdadero (V) o falso (F): I. Los bloques bloques s y p son principales principales o representativos representativos y los del bloque d y F son transición y de transición interna respectivamente. respectivamente. II. Los elementos elementos de transición contienen 10 10 columnas y representan el mayor número de elementos químicos. III. Los Halógenos se caracterizan por tener una configuración electrónica terminal: .......np 7. IV. Los elementos de transición interna son de la serie lantánida y actinida  A. VVVF B. VVFV C. VFVF D. FFFV E. FFVV 9. Identifique el número de elementos representativos y de transición, respectivamente, que hay en la siguiente relación de símbolos: S, Cd, Sc, Br, Mo, Al.  A. 3 y 3 B. 2 y 4 C. 4 y 2 D. 1 y 5 E. 5 y 1

12. Señalar un elemento de la familia nitrógenoide:  A. O B. B C. C D. N E. F

14. Señalar dos elementos del grupo de los carbonoides:  A. O, F B. F, CI C. N, P D. C, Si E. Li, Na 15. Señalar dos elementos del grupo de los halógenos:  A. F, O B. O,S C. F,CI D. N,P E. He,Ne 16. Indicar cuál de las configuraciones es falsa: 1 2  A. Alcalino: ns B. Alcalino térreo: ns 2 5 C. Carbonoides: np D. Halógeno: np 3 E. anfígeno: np 17. ¿Qué relación mostrada es incorrecta?  A. Alcalino Li, Na, K, Rb B. Alcalino térrero Mg, Ca, Sr C. Carbonoide He, Ne, Ar D. Metales de Acuñación Cu, Ag, Au E. Halógeno F, Cl, Br, I 18. De la distribución electrónica electrónica de un elemento: 1s22s22p23s23p1. Podríamos decir que:  A. Es un térreo (Boroide) B. Es un carbonoide C. Es un metal de de transición transición D. Pertenece al 4º período E. Es del grupo IA 19. Indicar cuáles de las proposiciones son verdaderas: I. El Flúor (Z = 17) está está en el grupo de halógenos II. El litio (Z = 3) está en el grupo IA. III. El neón (Z = 10) está en el grupo IIA.  A. I y II B. I y III C. Sólo III D. II y III E. Sólo II 20. Cuál de los elementos, no pertenece a la familia que se indica:  A. Oxígeno: anfígeno anfígeno B. Hidrógeno: anfígeno C. Astato: halógeno D. Cloro: halógeno E. Helio: gas noble 21. ¿Cuál de las propiedades es verdadera? I. El boro es un halógeno. II. El azufre es un anfígeno. III. El neón es un alcalino.  A. Sólo I B. Sólo III C. I y III D. II y III E. Sólo II

332

CENTRO PREUNIVERSITARIO VALDIZANO 22. Señale cuál de los siguientes elementos no es de transición.  A. Zn D. Os

B. Hg E. Au

C. Fr

23. Indicar que elemento es de transición:  A. 6C D. 8O

B. 20Ca E. 26Fe

32. Dada la relación de símbolos de elementos: S, V, C, Ge, Sr, Co, H, indique el número de metales, no metales y semimetales, respectivamente. respectivamente.  A. 2, 2, 3 B. 1, 4, 2 C. 4, 2, 1 D. 3, 3, 1 E. 2, 3, 2 33. Identifique, las siguientes zonas de las tabla periódica y luego responde a:

C. 16S

24. Mencionar cuáles son falsas: I. El hierro es un metal. II. El silicio silicio es es un no metal gaseoso. III. El sodio es un no metal.  A. I y II D. Sólo II

B. Sólo I E. II y III

F G H E

 A B C

C. Sólo III

D

25. Uno de los siguientes elementos se caracteriza por reducirse en forma de láminas.  A. Carbono D. Hierro

B. Oxígeno E. Fósforo

¿Cuántas son VERDADERAS? ( ) C: metales de transición ( ) A: alcalino – alcalino – térreos  térreos ( ) E: semimetales ( ) H: gases nobles ( ) D: no metales ( ) B: térreos ( ) F: metaloides

C. Nitrógeno

26. Señalar verdadero (V) o falso (F) en las siguientes proposiciones: ( ) El cloro es un gas. ( ) El bromo es un metal. ( ) El oxígeno es sólido.  A. FFF D. VVV

B. VFV E. FVV

C. VFF

 A. 7 D. 6

27. Tomando en cuenta las características de los elementos en la Tabla Periódica señalar lo correcto: I. Los no no metales metales pueden pueden ser sólidos, sólidos, líquidos o gases. gases. II. De los halógenos halógenos a temperatura ambiente ambiente el flúor flúor y cloro son gases. III. El litio es el más ligero de los metales y el el osmio el mas denso de los m etales  A. Sólo I D. I y II

B. Sólo II E. I; II y III

C. Sólo III

28. Dos características físicas de los metales son:  A. Disuelven en el agua y son quebradizos. quebradizos. B. Son conductores del calor, electricidad y presentan elevadas densidades. C. Presentan altos puntos de fusión y elevadas conductividades conductividades eléctricas. D. Presentan bajos puntos de fusión y bajas conductividades conductividades eléctricas. E. Presentan bajas densidades y son malos conductores de la electricidad

 A. VVV D. FFV

B. Cloro E. Sodio

 A. Sólo III D. I y II

B. Ca E. O

C. FVF

B. I, II y III E. I, II, III y IV

C. Sólo I

36. El potasio (Z= 19) es un elemento muy reactivo. Señale el elemento que le sigue en su periodo.  A. D.

37Rb 11Na

B. E.

24Mg 21Sc

C.

20Ca

37. Cuál de los siguientes elementos no pertenece a la familia de elementos que se indica.  A. Se : Calcógeno C. Cs : Alcalino E. Cl : Halógeno

B. Xe : Gas noble D. Mn Alcalino Terreo

38. En la tabla periódica actual ¿Que elementos forman un mismo grupo?  A. Fe, Co, N C. He, Ne, As, Kr. E. P, As, Bi, Sb

C. Flúor

B. Li, Na, K, Rb, D. Mn, Ca, Sr, Ba

REFERENCIA BIBLIOGRAFÍA

31. Uno de los siguientes elementos es un metaloide:  A. Hg D. F

B. FFF E. VVF

35. Un elemento tiene la configuración 1s 2 2s2 2p6 3s2 3p3, entonces podemos afirmar que: I. Tiene Z = 15 II. Pertenece al grupo grupo VA VA III. Pertenece al periodo 3 IV. Presenta 5 electrones de valencia.

30. Uno de los siguientes elementos se encuentra en estado líquido:  A. Potasio D. Mercurio

C. 2

34. De las premisas, la clave correcta es: I. Las filas horizontales en la T.P se llama grupo. grupo. II. En el grupo de IB se encuentra: Cu, Ag, Au. III. El hidrógeno (IA) es un metal.

29. ¿Qué propiedad NO caracteriza NO caracteriza a los no metales?  A. Son 17 elementos aproximadamente que están en los bloques s y p B. Se reducen para formar agentes oxidantes mostrando que forman anión C. Son sólidos, sólidos, líquidos o gases a temperatura ambiente ambiente a excepción del Bromo que es líquido. D. Presentan densidades y temperaturas temperaturas bajas bajas E. Son dúctiles, maleables

B. 5 E. 4

-

C. Si

333

SALVADOR, TIMOTEO, Valentín, (2011) “ Qu Qu í m ic a, Teoría con 8000 Problemas Propu estos y ”  ” , Primera Edición, Editorial San Marcos. Resueltos 

CENTRO PREUNIVERSITARIO VALDIZANO PRIMER SIMULACRO 1. Respecto a la materia indique la verdad (V) o falsedad (F) de las siguientes proposiciones: proposiciones: I. Materia es todo aquello que tiene masa, ocupa ocupa un lugar en el espacio e impresiona nuestros sentidos. II. El peso de de un cuerpo es una medida medida de la fuerza gravitacional que ejerce la tierra sobre el cuerpo. III. 1 kg de pollo nos indica cantidad cantidad de materia de tipo sustancial IV. La masa es una medida de la cantidad de materia contenida en un cuerpo; su valor no varía con la posición del cuerpo.  A. VVFV B. VVVF C. VVVV D. VFVF E. FVFV 2. Identifique para cada caso si son sustancias (S) o mezclas (M): I. Latón II. Azufre III. Agua regia  A. M, M, M B. M, S, M C. S, S, S D. S, S, M E. M, M, S 3. Identifique cada uno de los siguientes cambios como físico (F) o químico (Q): I. Madera corroída II. Flexión de una una barra barra de acero III. Molienda de vidrio vidrio  A. FFF B. FFQ C. FQQ D. QFF E. QQQ 4. Indicar verdadero (V) o falso (F), las siguientes proposiciones: I. Todos los elementos elementos presentan isótopos naturales y artificiales. II. Los protones y neutrones están unidos unidos por fuerzas fuerzas de cohesión nuclear III. Los neutrones, electrones únicas únicas partículas  A. VFF B. FVF C. FFV D. FVF E. VVF 5. Dadas las siguientes proposiciones, cuáles son correctas: I. El núcleo contiene protones y neutrones. II. Los neutrones neutrones son ligeramente más pesados que los electrones. III. Los protones, neutrones y electrones son muy estables fuera del átomo. IV. Los protones y neutrones son partículas fundamentales.  A. Sólo I B. Sólo II C. II y III D. Sólo IV E. I y IV 6. Señale la verdad (V) o falsedad (F) de las siguientes proposiciones: I. El subnivel principal principal admite como máximo máximo 10 electrones. II. La capa “M” posee un máximo de 9 orbitales. III. El orbital 6s, 6s, posee mayor mayor energía que el 4f. IV. Para l = 2 admite 5 REEMPE REEMPE  A. FFVF B. FVVF C. FVVV D. VFVV E. VVFV

9. Señalar dos elementos del grupo de los nitrogenoides:  A. F,Cl B. O,S C. Be,Mg D. As,Sb E. He,Ar 10. Respecto a la tabla periódica y los elementos químicos, indicar lo que no corresponde: I. Los Halógenos Halógenos poseen poseen átomos que en su capa de valencia tienen un electrón desapareado. II. Los metales en estado sólido no conducen la corriente eléctrica. III. Si cierto átomo posee la siguiente configuración electrónica terminal:...... 4d8, se encuentra en el cuarto periodo. IV. Considerando las propiedades químicas los metaloides y gases nobles se incluyen dentro de los no metales.  A. Sólo I B. I y III C. II y III D. I ,II y IV E. II y IV 11. Responda verdadero (V) o falso (F) a las siguientes proposiciones: I. El estado sólido es el que presenta presenta el mayor orden para las partículas II. El agua es materia sustancial sustancial fluida y de mayor mayor capacidad disolutiva de nutrientes III. El estado líquido líquido se caracteriza porque porque las fuerzas de atracción son aproximadamente del mismo orden que las fuerzas de repulsión.  A. VVF B. VFV C. VVV D. FVV E. VFF 12. Para la siguiente especie:

131 1 53 E  Señala verdadero (V) o falso (F):  –19 I. Su carga nuclear absoluta es +8,84.10 –19 C. II. Posee 78 nucleones fundamentales. III. Es un átomo neutro. neutro.  A. FFF B. VVV C. FFV D. FVF E. VVF 13. Señala verdadero (V) o falso (F). Los iones E-2 y X-3  poseen un total de 63 nucleones fundamentales, además son isótonos e isoelectronicos. isoelectronicos. I. La diferencia de sus números atómicos es 2 II. Sus números números de masa difieren difieren en una unidad unidad III. El producto de los números de masa es es 992  A. FVV B. FFV C. FVF D. FFF E. VVV 14. Los metales nobles o de acuñación son:  A. Na, K, Rb B. Zn, Cu, Ag C. Cu, Ag, Au D. Fe, Co, Ni E. Zn, Cd, Hg CLAVES:

7. Halle el máximo número atómico de un átomo que Presenta dos subniveles “p” llenos:  A. 34 B. 35 C. 36 D. 18 E. 30 8. Sean las configuraciones electrónicas: 4s1 3d5  24 Cr : [Ar] 4s 1   Cu : [Ar] 4s  3d 10 29 +2 2 2 6 2 6 6  26 Fe  : 1s 2s 2p 3s 3p 3d Son falsas:  A. I B. II C. III D. I,II,III E. I,III

334

1

C

8

E

2

B

9

D

3

D

10

C

4

B

11

C

5

 A

12

 A

6

C

13

 A

7

B

14

C

CENTRO PREUNIVERSITARIO VALDIZANO CAPÍTULO V ENLACE QUÍMICO Hugo DELGADO ALTEZ Ezequías CONDOR ANAYA

CLASES DE ENLACE QUÍMICO 1. ENLACE IÓNICO (ELECTROVALENTE) Son compuestos químicos que se caracterizan por estar formado entre átomos metálicos y no metálicos generándose transferencia de electrones, formando redes cristalinas. CARACTERÍSTICAS:  A. A condiciones ambientales son sólidos cristalinos. Son sólidos duros y quebradizos. B. La atracción atracción iónica iónica es polidireccional. polidireccional. C. La fuerza que los une es electrostática. D. Son conductores eléctricos eléctricos sólo estando fundidos fundidos o en disolución. Se les considera conductores de segundo orden. E. No forma moléculas; sólo sólo agregado ordenado de iones. F. En compuestos iónicos binarios, binarios, generalmente la diferencia de electronegatividades (E.N) cumple: ∆E.N ≥ 1,7 G. Los compuestos iónicos binarios están constituidas constituidas por metal y no metal: (NaCl, K 2O, CaF2). H. Presentan altos puntos de fusión y ebullición, el Cloruro de Sodio (NaCl) (NaCl) =810°C; El fluoruro de Litio (LiF) =845°C. I. Son solubles en solventes solventes polares, ya ya que sus sus estructuras son polares. J. Representan el 10% 10% de compuestos iónicos.

DEFINICIÓN: Es la fuerza de unión de las sustancias para formar compuestos como CO2; H2O NaCl o sistemas cristalizados (iones, metálicos metálicos o covalentes) y moléculas para hacer posible la manifestación condensada de la materia (sólido y líquido). OBJETIVO: OBJETIVO: Formar sistemas estables de menor contenido energético y estable.

– Átomos libres – Baja estabilidad

 Alta

Energía liberada

– Átomos unidos – Alta estabilidad

Baja

 Avance de Enlace

FACTORES DEL ENLACE QUÍMICO 1. ELECTRONES EXTERNOS Son aquellos que se encuentran en la periferia del átomo (los del último nivel) nivel) y que participan participan activamente activamente en la formación de enlaces por tener mucha energía.

EXCEPCIONES DEL ENLACE IÓNICO Son compuestos covalentes: BeCl2; BeO; BeF2; BeBr 2; AlCl3  Son compuestos iónicos exclusivos en cargas como: (NH4)+1 (NO3)-1 etc.  Se debe debe tener tener en cuenta que existe existe la presencia de compuestos como el LiH, EN=1,1