Quimica

Universidad San Francisco Francisco de Quito Q uito Laboratorio de Química General II Cinética química: determinación del orden de reacción Informe No !

Michelle

Analuisa

18/03/2011 00123597 "b#etivos

Determinar el orden de reacción de oxidación Determinar el orden de la reacción de oxidación entre el yoduro de potasio y el tiosulato de sodio con presencia de a!ua oxi!enada Introducción

"a cin#tica $u%mica es el estudio de las &elocidades de las reacciones esto esto $uie $uierre deci decirr los los cam' cam'io ios s en la conc concen entr trac ació ión n de react eacti& i&os os y productos( productos( "a &elocidad &elocidad de la reacción reacción se &e aectada aectada por ) actores* actores* la conc concen entr trac ació ión+ n+ dond donde e las las

mol# mol#cu cula las s

de'e de'en n

de coli colisi sion onar ar para para

reaccionar+ es as% $ue si se encuentra m,s mol#culas de un reacti&o+ aumenta la &elocidad de la reacción( "a temperatura por$ue a mayor temperatura m,s colisiones de mol#culas ocurren en un determinado tiempo+ y produce una &elocidad de reacción mayor( -l estado %sico* a mayo mayorr cont contac acto to entr entre e los los react eacti& i&os os la reac reacci ción ón es m,s m,s r,pi r,pida da y el cata catali li.a .ado dorr $ue $ue dism dismin inuy uye e la ener ener!% !%a a de acti acti&a &aci ción ón++ per pero al mism mismo o tiempo aumenta la &elocidad de la reacción( "a ley de la &elocidad+ se 'asa en datos experimentales+ la constante de &elocidad es espec%ca para una reacción y no cam'ia en la reacción+ el orden de reacción es un coeciente $ue se dene como la concentración de cada reacti&a aecta la &elocidad(

$ %étodo

 -$uipos+ materiales y reacti&os*

•

• •

Microplatos oteros olución 0+23)M de eróxido de hidro!eno

•

242 olución 0+1M de 24)

• •

•

• •

 oduro de potasio 6 0+1M olución 0+1M de iosulato de sodio a2243 olución indicadora almidón :;arse $ue todos los materiales est#n correctos( ay $ue colocar 5 !otas de tiosulato de sodio y 5 !otas de almidón en 10 po.os del microplato+ se coloca los n?meros de !otas se!?n lo muestra la ta'la( ;ada recipiente del microplato representa una reacción con concentraciones dierentes y reacti&os( e mide el tiempo $ue se demora la reacción en tornarse a.ul( 4. Resultados H2O2

concentracion vs tiempo 0(< 0(5 0() 0(3 0(2 0(1 0

I-

@alores 

concentracion vs tiempo 0(< 0(5 0() 0(3 0(2 0(1 0

@alores 

H2SO4

concentracion vs tiempo 0(< 0(5 0() 0(3 0(2 0(1 0

&iscusión

@alores 

De'ido a la dicultad $ue cusa medir el tiempo exacto $ue se demora en tornar.e a.ul la reacción es muy pro'a'le $ue se cometan errores con los datos Conclusiones 'ecomendaciones

e de'e de ser muy cuidadosos con la cantidad de !otas exactas

y

tener mucho cuidado al momento de medir el tiempo en $ue se torna a.ul para no cometer errores

 (ne)os: Cuestionario *ostlaboratorio 1. ¿Cuál reacción es más rápida la del I3- con S2O3 2- o de I3- con el almidón ¿!or "u# ¿Cómo se o$serva esto durante la reali%ación del e&perimento 2. ¿Cómo a'ecta a la velocidad de

reacción el incremento de la

concentración del ion (oduro 3. ¿Cómo a'ecta a la velocidad de reacción el incremento de la concentración del peró&ido de )idro*eno 4. ¿Cómo a'ecta a la velocidad de reacción el incremento de la concentración del ion sul'ato +. Si los coe,cientes de la 'ormula 1 a/ $ ( c 'ueron cero/ como se compro$ar0a e&perimentalmente

+iblio,rafía

;han!+ aymond( Bu%mica+ 11th -dition( McraCill nteramericana+ 2013( @italEooF le :2015=( Manual de "a'oratorio Bu%mica eneral ( :pp( 1315=( Buito* Gni&ersidad an Hrancisco de Buito http*//depa($uim(unam(mx/amyd/archi&ero/--A;44-DAD-;4" A@AD-4-"-;4"4I2107rc'sAyl>s;Lp!KA101Ld$Kpropiedadescoli!ati&asLhlKesLsaKNLeiK )&I@M;nsO&GIIs!aAPLs$iK2L&edK0;EsB